2026年海南高考化學真題解析含答案考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________準考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列變化屬于化學變化的是

A.酒精揮發(fā)

B.鐵制品生銹

C.石蠟熔化

D.燈泡發(fā)光答案：B

解析：

化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化。鐵制品生銹是鐵與氧氣和水發(fā)生反應生成鐵銹（氧化鐵），屬于化學變化；其余均為物理變化。2、下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A.空氣

B.蒸餾水

C.鹽酸

D.石油答案：B

解析：

蒸餾水是純的H?O，屬于純凈物；空氣、鹽酸、石油均為混合物，由多種物質(zhì)組成。3、在離子方程式中，寫法正確的是

A.H?+OH?=H?O

B.CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O

C.2Fe2?+Cl?=2Fe3?+2Cl?

D.以上均正確答案：D

解析：

A、B、C均為常見且正確的離子方程式，均符合離子反應的書寫規(guī)范，因此D正確。4、下列說法正確的是

A.酸、堿、鹽是化合物

B.金屬晶體的導電性隨溫度升高而增強

C.稀有氣體屬于單質(zhì)

D.H?O是共價化合物答案：A

解析：

酸、堿、鹽均是化合物（由不同元素組成）；金屬晶體導電性隨溫度升高而減弱；稀有氣體是單原子分子，屬于單質(zhì)；H?O是由共價鍵構(gòu)成的分子，屬于共價化合物。因此A正確。5、在標準狀況下，11.2LH?的物質(zhì)的量是

A.0.1mol

B.0.5mol

C.1mol

D.2mol答案：B

解析：

標準狀況下，1mol氣體的體積是22.4L，故11.2LH?的物質(zhì)的量為n=6、下列物質(zhì)中，能與NaOH溶液反應的是

A.CO?

B.BaCl?

C.AgNO?

D.CH?CH?OH答案：A

解析：

CO?與NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水，屬于酸堿反應。其余選項中，BaCl?、AgNO?與NaOH不直接反應，CH?CH?OH是醇類，不與NaOH反應。7、將16gCuSO?·5H?O溶于水配成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為

A.1mol/L

B.2mol/L

C.0.5mol/L

D.0.4mol/L答案：D

解析：

CuSO?·5H?O的摩爾質(zhì)量為250g/mol。

n=mM=16250=0.064?mol

c8、下列選項中，能說明某水溶液是堿性的是

A.pH=7

B.使酚酞試液變紅

C.與金屬反應產(chǎn)生氫氣

D.與酸反應生成鹽和水答案：B

解析：

pH=7是中性；使酚酞變紅說明溶液呈堿性；與金屬反應產(chǎn)生氫氣可能是酸或強堿溶液；與酸反應生成鹽和水是中和反應，可能表示堿性，但也可能是鹽溶液。因此只有B是堿性溶液的直接證據(jù)。9、某元素R的原子序數(shù)是17，下列說法正確的是

A.它的單質(zhì)是金屬

B.它的最高正價是+7

C.它的電子排布是2,8,7

D.它的離子半徑比Cl?大答案：C

解析：

原子序數(shù)17的是Cl元素，屬于非金屬。其電子排布為2+8+7=17，故C正確；最高正價+7，但Cl在化合物中常見-1價；Cl?離子半徑比Cl原子小，但比R（如S）的離子半徑小。10、下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是

A.HCl

B.NaOH

C.CH?COOH

D.KCl答案：C

解析：

弱電解質(zhì)是指在水溶液中只能部分電離的物質(zhì)，如醋酸(CH?COOH)。HCl、NaOH、KCl均為強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離。11、下列說法正確的是

A.石墨能夠?qū)щ娛且驗樗凶杂呻娮?/p>

B.NaCl在熔融狀態(tài)下能導電是因為它含有自由離子

C.煤油是混合物，其分子式不定

D.乙烯和乙烷屬于同分異構(gòu)體答案：B

解析：

熔融狀態(tài)下NaCl能導電是因為存在自由移動的Na?和Cl?；石墨導電是因為存在自由電子；煤油是混合物，分子式不固定；乙烯和乙烷結(jié)構(gòu)不同，不屬于同分異構(gòu)體。12、下列物質(zhì)中，分子間作用力最強的是

A.H?O

B.NH?

C.CO?

D.CH?答案：A

解析：

H?O分子間有氫鍵，氫鍵比范德華力強；NH?也有氫鍵；CO?和CH?僅存在范德華力。因此，H?O的分子間作用力最強。13、下列說法正確的是

A.原電池中，正極發(fā)生氧化反應

B.電解池中，陽極發(fā)生還原反應

C.原電池和電解池中電流方向相同

D.氧化還原反應中，還原劑被還原答案：B

解析：

原電池中負極發(fā)生氧化；電解池中陽極發(fā)生氧化反應；電流方向在原電池和電解池中相反；還原劑被氧化，不是被還原。因此B正確。14、若某NaOH溶液中c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH為

A.12

B.2

C.10

D.4答案：A

解析：

在NaOH溶液中，H?濃度低，OH?濃度高。pH=-log[H?]=-log(1×10?12)=12。15、下列物質(zhì)中，能與Na?CO?反應生成氣體的是

A.鹽酸

B.硝酸銀

C.氫氧化鈉

D.氯水答案：A

解析：

鹽酸與Na?CO?反應生成CO?氣體；硝酸銀與Na?CO?生成Ag?CO?沉淀；氫氧化鈉和Na?CO?互溶；氯水與Na?CO?不直接反應生成氣體。因此A正確。二、非選擇題（共5小題，計55分）16、（10分）將3.4gH?S氣體溶于水制得100mL溶液，求該溶液的物質(zhì)的量濃度。答案：

溶液的物質(zhì)的量濃度為3.4?g÷34解析：

H?S的摩爾質(zhì)量為34g/mol，

$n===0.1

mol$，

溶液體積為0.1L，

物質(zhì)的量濃度c=17、（12分）某實驗中用Zn與稀硫酸反應制取氫氣。若用32.5gZn（純度90%），則生成氫氣的物質(zhì)的量是多少？（Zn的摩爾質(zhì)量為65g/mol）答案：

實際Zn的質(zhì)量為32.5×0.9=29.25?g，

n(Zn解析：

取Zn質(zhì)量為32.5g，純度90%，所以實際Zn的質(zhì)量是32.5×0.9=29.25?g。

Zn的摩爾質(zhì)量為65g/mol，則物質(zhì)的量為n=29.2518、（11分）某有機物分子式為C?H?O，能與Na反應生成H?，且能發(fā)生酯化反應，試寫出該有機物的結(jié)構(gòu)簡式，并寫出其與乙酸反應的化學方程式。答案：

結(jié)構(gòu)簡式：CH?CH?OH

反應方程式：CH?CH?OH+CH?COOH→CH?COOCH?CH?+H?O解析：

C?H?O可能是乙醇，因為其能與鈉反應生成氫氣，且含有羥基（-OH）可在酸性條件下與乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯（CH?COOCH?CH?）和水。19、（12分）某學生實驗制取NH?，使用固體NH?Cl和Ca(OH)?反應。以下是部分實驗操作，請說明哪項操作是正確的，并寫出反應的化學方程式。A.使用濃硫酸干燥NH?

B.將反應物裝入分液漏斗中反應

C.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH?

D.將導管直接通入紫色石蕊試液答案：

C

反應方程式：2NH?Cl+Ca(OH)?→CaCl?+2NH?↑+2H?O解析：

NH?極易溶于水，不能用濃硫酸干燥；分液漏斗通常用于分離液體，不適合固體反應；濕潤的紅色石蕊試紙遇NH?會變藍；紫色石蕊試液可用于檢測酸堿性。因此C正確。20、（10分）某原電池如圖所示，電極材料為Zn和Cu，電解質(zhì)為稀