第=page11頁(yè)，共=sectionpages11頁(yè)2024-2025學(xué)年福建省南平市高二（上）期末化學(xué)試卷一、單選題：本大題共10小題，共40分。1.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.明礬凈水，與鹽類水解有關(guān)

B.含氟牙膏預(yù)防蛀牙，與沉淀轉(zhuǎn)化有關(guān)

C.高壓氧倉(cāng)救治一氧化碳中毒病人，與化學(xué)平衡移動(dòng)原理有關(guān)

D.“暖寶寶”（含鐵粉、活性炭、無(wú)機(jī)鹽等）發(fā)熱，與電解有關(guān)2.火箭發(fā)射可利用反應(yīng)：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-890kJ?mol-1，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.生成22gCO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

B.8gCH4完全燃燒，斷碳?xì)滏I數(shù)為2NA

C.反應(yīng)放出445kJ熱量，消耗O2分子數(shù)為0.5NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O含有共用電子對(duì)數(shù)為2NA3.下列電極反應(yīng)或離子反應(yīng)表示正確的是（）A.銅的電解精煉陽(yáng)極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu

B.FeS除去污水中Hg2+：FeS+Hg2+=Fe2++HgS

C.鋼鐵的析氫腐蝕原理：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

D.鉛蓄電池放電時(shí)正極反應(yīng)：PbSO4+2e-=Pb+4.下列實(shí)驗(yàn)（部分夾持裝置略去）能達(dá)到目的的是（）A.驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響B(tài).在銅上鍍銀C.制備Al2S3固體D.測(cè)定中和熱A.A B.B C.C D.D5.從冶鋅廢渣（含有PbSO4和Cu等雜質(zhì)）中提取鉛的一種工藝流程如圖：

已知：常溫下，Ksp（PbSO4）=1.6×10-8，Ksp（PbCO3）=6.4×10-14

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.“浸取”時(shí)加入H2O2目的是為了溶解Cu和PbSO4

B.“濾液1”中加入Zn可回收Cu

C.“濾液2”中

D.“轉(zhuǎn)化2”存在反應(yīng)PbCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Pb+CO2↑+H2O6.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象對(duì)應(yīng)解釋錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象解釋A向飽和氨鹽水中通入過(guò)量CO2，有晶體析出NaCl+NH3?H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4ClB向熱Na2CO3溶液中加少量油脂，充分振蕩，不再分層油脂在堿性條件下水解C向CuSO4溶液中通入H2S氣體，產(chǎn)生黑色沉淀還原性：H2S＞H2SO4D向1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液中加入2mL同濃度KI溶液和幾滴KSCN溶液，溶液變紅2Fe3++2I-?2Fe2++I2A.A B.B C.C D.D7.工業(yè)上NH4HCO3常用于金屬沉降，關(guān)于0.1mol?L-1的NH4HCO3溶液說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

已知：物質(zhì)NH3?H2OH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）Kb=1.8×10-5Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11A.+c（H+）=c（OH-）+c（）+2c（）

B.c（）+c（NH3?H2O）=c（H2CO3）+c（）+c（）

C.c（）＞c（）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（）

D.c（NH3?H2O）+c（OH-）+c（）=c（H+）+c（H2CO3）8.一種“三明治”結(jié)構(gòu)的鋅-空氣電池放電時(shí)總反應(yīng)：2Zn+O2=2ZnO，裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.水凝膠固態(tài)電解質(zhì)不易泄漏，利于封裝

B.放電時(shí)，電子經(jīng)水凝膠固態(tài)電解質(zhì)流向石墨

C.放電時(shí)，負(fù)極：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O

D.充電時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2mole-，理論上Zn電極質(zhì)量減少1.6g9.關(guān)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH＜0說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.圖甲，恒溫恒容下t2時(shí)刻反應(yīng)已達(dá)到平衡

B.圖乙，t2時(shí)刻升溫，平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ＞Ⅱ

C.圖丙，w表示物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，a、b的相等

D.圖丁，恒溫壓縮體積，橫坐標(biāo)表示壓強(qiáng)，縱坐標(biāo)可表示平衡時(shí)氣體密度10.在濃度均為0.1mol?L-1的NaX、NaY、NaZ混合溶液中通入HCl氣體，溶液中HA和A-（A-代表上述三種酸根離子）的分布系數(shù)與pH關(guān)系如圖所示。已知HA的分布系數(shù)。下列說(shuō)法正確的是（）A.酸性強(qiáng)弱：HZ＞HY＞HX

B.HZ的電離常數(shù)Ka=10-8.2

C.水的電離程度：a＞b＞c

D.圖中交點(diǎn)d處的pH=6.3二、流程題：本大題共1小題，共14分。11.金屬鈦是一種重要的航空航天材料，實(shí)驗(yàn)室探索一種由鈦鐵礦（主要為FeTiO3、Fe3O4和CaTiO3）提取鈦的工藝流程如圖：

已知：在強(qiáng)酸性溶液中鈦元素主要以TiO2+存在。

（1）提高“酸浸”效率的措施______。（寫出一條）加濃H2SO4酸浸60min,鈦浸出率與溫度、固液比關(guān)系如圖所示，鈦浸出的適宜條件為_(kāi)_____。

（2）“操作1”依次為加Fe還原、______、過(guò)濾。

（3）“操作2”為加適量熱水煮沸20min,冷卻、靜置沉降、得到H2TiO3固體，過(guò)濾并用稀硫酸反復(fù)洗滌H2TiO3，生成H2TiO3的離子方程式為_(kāi)_____；用稀硫酸而不用水洗滌的原因?yàn)開(kāi)_____。

（4）已知：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH1=-221kJ?mol-1

②TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+O2（g）ΔH2=+151kJ?mol-1

“操作3”先在高溫下將TiO2C及Cl2反應(yīng)生成TiCl4再用Mg還原TiCl4生成TiCl4（l）的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____；反應(yīng)②不能自發(fā)進(jìn)行，加入C能自發(fā)生成TiCl4（l）的理由為_(kāi)_____。三、實(shí)驗(yàn)題：本大題共1小題，共17分。12.按如圖探究FeCl3在室溫下催化分解H2O2原理。

已知：H2O2為二元弱酸；鐵氰化鉀溶液遇Fe2+出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，遇Fe3+無(wú)明顯現(xiàn)象；

飽和FeCl3溶液pH約為1.5。

（1）H2O2的一級(jí)電離方程式為_(kāi)_____。

（2）實(shí)驗(yàn)前測(cè)定H2O2溶液的濃度。

①用如圖儀器______（填“m”或“n”）取H2O2溶液10.00mL稀釋定容為250.00mL。

②取25.00mL定容后的溶液于錐形瓶中，用cmol?L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗體積為VmL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)_____，該H2O2溶液濃度為_(kāi)_____mol?L-1（已知：2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O）

③導(dǎo)致測(cè)定H2O2濃度偏大的情況有______。（填標(biāo)號(hào)）

a.未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管

b.裝待測(cè)液的錐形瓶中有少量蒸餾水

c.讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視

d.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后消失

（3）探究FeCl3在室溫下催化分解H2O2原理。

①證明FeCl3是催化劑的現(xiàn)象為產(chǎn)生大量氣泡和______。

②實(shí)驗(yàn)Ⅱ過(guò)程中溶液pH隨時(shí)間t變化曲線如圖所示：

ⅰ.實(shí)驗(yàn)Ⅱ溶液先變?yōu)樽攸S色不是由于水解生成Fe（OH）3造成的，根據(jù)實(shí)驗(yàn)情況從平衡移動(dòng)角度說(shuō)明可能的理由為_(kāi)_____。

ⅱ.實(shí)驗(yàn)Ⅱ后期pH上升的原因?yàn)開(kāi)_____（用離子方程式表示），pH上升較緩慢的原因可能為_(kāi)_____。（寫出一條）四、簡(jiǎn)答題：本大題共2小題，共29分。13.利用“肼（N2H4）一硝酸鹽”燃料電池，探究氯堿工業(yè)原理，如圖所示：

已知：雙極膜中H2O電離出H+和OH-，在電場(chǎng)力的作用下分別向兩極移動(dòng)。

（1）a電極為_(kāi)_____（填“正極”或“負(fù)極”），電極反應(yīng)為_(kāi)_____。

（2）乙中X隔膜為_(kāi)_____（填“陰”或“陽(yáng)”）離子交換膜，總反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

（3）電解一段時(shí)間后，乙裝置中c%______d%（填“＞”，“＜”或“=”）。

（4）若b極有2.24L（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）N2生成，理論上雙極膜中有______molOH-移向b極，乙裝置產(chǎn)生Cl2的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol。14.工業(yè)采用RuO2催化氧化處理HCl廢氣：

4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）ΔH=-114.4kJ?mol-1。

（1）反應(yīng)機(jī)理為：

ⅰ：CuO（s）+2HCl（g）=CuCl2（s）+H2O（g）ΔH1=-105.8kJ?mol-1

ⅱ：2CuCl2（s）+O2（g）=2CuO（s）+2Cl2（g）ΔH2=______kJ?mol-1。

（2）在T℃1L恒容容器中，通入HCl和O2各1mol模擬處理HCl廢氣。

①能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)是______。（填標(biāo)號(hào)）

a.體系壓強(qiáng)保持不變

b.體系顏色保持不變

c.體系中n（Cl2）=n（H2O）

d.2v消耗（O2）=v生逆（Cl2）

②若平衡時(shí)總壓為p,HCl的轉(zhuǎn)化率為80%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______。（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算）

（3）工業(yè)上將HCl和O2[n（HCl）：n（O2）分別為4：3或4：4]以不同流速通入反應(yīng)器中，在360℃或400℃下進(jìn)行反應(yīng)，t分鐘時(shí)檢測(cè)流出氣成分，繪制HCl流速與HCl轉(zhuǎn)化率（a）曲線，如圖所示：

已知：

ⅲ：較低流速下轉(zhuǎn)化率可近似為平衡轉(zhuǎn)化率；

ⅳ：曲線a、b所示反應(yīng)中n（HCl）：n（O2）相同，溫度不同，曲線a、c所示反應(yīng)中溫度相同，n（HCl）：n（O2）不同。

①曲線c表示在溫度為_(kāi)_____，n（HCl）：n（O2）為_(kāi)_____的條件下的反應(yīng)。

②設(shè)P點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為平衡轉(zhuǎn)化率，曲線c上P點(diǎn)后α減小的原因?yàn)開(kāi)_____。

③較高流速時(shí)，N點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率大于M點(diǎn)的原因?yàn)開(kāi)_____，M點(diǎn)的v（HCl）=______mol?min-1。

1.【答案】D

2.【答案】B

3.【答案】B

4.【答案】A

5.【答案】A

6.【答案】C

7.【答案】C

8.【答案】B

9.【答案】A

10.【答案】D

11.【答案】粉碎鈦鐵礦、適當(dāng)提高酸浸溫度、攪拌溶液、適當(dāng)提高硫酸的濃度;溫度為160℃、固液比為1：10

冷卻結(jié)晶

TiO2++2H2OH2TiO3↓+2H+;防止Fe2+水解生成沉淀或者防止Fe3+水解生成沉淀

TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+2CO（g）ΔH=-70kJ?mol-1;加入C發(fā)生反應(yīng)①，使總反應(yīng)的ΔH＜0，ΔS＞0（或總反應(yīng)的ΔH＜0或使總反應(yīng)△G＜0），反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

12.【答案】；

①n；

②滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色；2.5cV；

③ad；

①實(shí)驗(yàn)Ⅲ產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，實(shí)驗(yàn)Ⅳ無(wú)明顯現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)Ⅱ最終溶液變?yōu)辄S色；

②ⅰFe3+與H2O2反應(yīng)生成H+，H+濃度增大抑制Fe3+水解，