一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給ABCDA.除去苯中少量苯酚：加入濃溴水，靜置，A.分子式為C13H10O3NB.分子中含氧官能團(tuán)有3種C.能發(fā)生氧化、還原、水解反應(yīng)D.苯環(huán)上的一氯代物有8種ABCDSO?+Br?+2H?O=H?SO?+2HBr氯是一種重要的“成鹽元素”。氯氣性質(zhì)很活潑，能與大多數(shù)金屬和大多數(shù)非金屬單質(zhì)化合。氯氣與水反應(yīng)可生成次氯酸，在不同溫度下與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaClO或NaclO3。cl2O和ClO?分子均 A.鍵角:(cl2O>SO2B.Cl—O鍵的鍵長(zhǎng):(cl2O>clO2C.25℃時(shí)同濃度水溶液的1pH:NaclO3>NaclOD.酸性條件下氧化性：SO2>cl2A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氧化硫中氧原子數(shù)為0.3NAD.16.8g鐵與水蒸氣完全反應(yīng)，生成H?分子的數(shù)目為0.3NA9.某化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，其中元素X、Y、Z、R、W分布在三個(gè)短周期，原子序數(shù)依次增大，Y、ZAB向等物質(zhì)的量濃度的NaCl、Na2CrO4混合溶CD11.浙江大學(xué)研發(fā)的新型鋁-石墨烯電池充電僅需幾秒，25萬(wàn)次循環(huán)充放電后仍保D.放電時(shí)離子液體中n(Alcl4—)/n(Al2cl)的值變大12.用天然氣制備(cS2的反應(yīng)為cH4(g)+2H2S(g)=cS2(g)+4H2(g)。為探究平衡體系組成與溫度的關(guān)系，某小組按n(cS2):n(H2)=1:4投料、維持壓強(qiáng)不變進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖(圖中x表示平衡體系中各組分的13.某鈷酸鋰電池電極材料Li1—xCoO2放電時(shí)發(fā)生如圖變化(其中Co為+3價(jià)或+4價(jià)；晶胞為六方晶系,放電A.放電前，n(Co3+):n(Co4+14.室溫下，向25.00mL0.2mol.L—1ROH溶液中滴加等濃度鹽酸，測(cè)得溶液pH、R+和ROH的分布分?jǐn)?shù)2.反應(yīng)混合物過(guò)濾(除去MnO2)后，用少量熱水洗滌濾渣，合并濾液和洗滌液，并放入冷水浴中冷卻，3.將苯甲酸粗品溶于沸水制成飽和溶液，趁熱過(guò)濾，所得濾液置于冰水浴中結(jié)晶，抽濾、干燥后稱(chēng)4.稱(chēng)取1.200g所得產(chǎn)品,配成100mL乙醇溶(2)將高錳酸鉀粉末分批加入的目的是。制備反應(yīng)中甲苯與高 鋅浸渣(主要含有znFe2o4、Geo2sio2等)提取Ge的流程如圖1所示。Fe2?Fe3?zn2?(2)znFe204在“還原浸出”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)萃取反應(yīng)原理為Ge4++3C4H606\xlongequal=[Ge(C4H406)3]2―+6H+。酒石酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH(OH)CH(OH)COOH,每個(gè)[Ge(C4H406)3]2―中含個(gè)C——Oσ鍵;pH過(guò)大或過(guò)小，鍺的萃17.(14分)(CH4―C02催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2),還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義，涉及①CH4(g)+C02(g)=2C0(g)+2H2(g)△H1②CH4(g)=C(s)+2H2(g)△③2CO(g)=CO2(g)+C(s)△H3=―172KJ·mol―1④CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H4=+41KJ·mol―1(2)反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時(shí)間均相同時(shí)，重整反應(yīng)中催化劑表面的積炭量隨溫度的變化關(guān)系如圖投料比n(CH?)/n(CO?)I4Ⅱ6Ⅲ6α可能的原因是i.活化能:反應(yīng)②(填“>”或“<”)反應(yīng)④;在557~640℃內(nèi) ,反應(yīng)④的Kp=iii.恒溫恒容條件下，向平衡體系中通入少量CH4，重新達(dá)平衡后，的值將(填乙②RBr+Mg→RMgBr(RMgBrr不能與酸、水、醇等共存)。d.CH2=CHMgBr與醇、醛和羧酸均能反應(yīng)(6)A的芳香族同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的有種；其中核磁共振氫譜中顯示有6