2025年大學（理學）無機化學試題及答案

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題共40分）（總共20題，每題2分，每題只有一個選項符合題意）1.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（）A.氨氣B.硫酸C.氯化鈉D.銅2.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaCO?=CaO+CO?↑B.2Na+2H?O=2NaOH+H?↑C.NaOH+HCl=NaCl+H?OD.BaCl?+Na?SO?=BaSO?↓+2NaCl3.某元素原子的最外層電子數(shù)為2，價電子數(shù)為5，并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，關(guān)于該元素的判斷錯誤的是（）A.電子排布式為1s22s22p?3s23p?3d34s2B.該元素為VC.該元素為ⅡA族元素D.該元素位于d區(qū)4.下列分子中，中心原子采取sp3雜化的是（）A.BF?B.CO?C.CH?D.SO?5.下列晶體中，屬于離子晶體的是（）A.金剛石B.干冰C.氯化鈉D.銅6.下列物質(zhì)的水溶液中，呈酸性的是（）A.Na?CO?B.NH?ClC.NaClD.CH?COONa7.已知反應(yīng)2A(g)+B(g)=2C(g)的平衡常數(shù)K=10，在某溫度下，向一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，其濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，則此時反應(yīng)（）A.向正反應(yīng)方向進行B.向逆反應(yīng)方向進行C.處于平衡狀態(tài)D.無法判斷反應(yīng)方向8.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.Al(OH)?B.Fe(OH)?C.Mg(OH)?D.Cu(OH)?9.下列元素中，電負性最大的是（）A.FB.ClC.BrD.I10.下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）A.化學反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學反應(yīng)速率的大小可以知道化學反應(yīng)進行的快慢D.對于任何化學反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯11.下列離子方程式書寫正確的是（）A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OB.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2?+OH?+H?+SO?2?=BaSO?↓+H?OC.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3?=3Fe2?D.氯氣與水反應(yīng)：Cl?+H?O=2H?+Cl?+ClO?12.下列物質(zhì)的性質(zhì)比較中，正確的是（）A.酸性：H?SO?>HClO?B.堿性：NaOH>Mg(OH)?C.熱穩(wěn)定性：PH?>H?SD.還原性：F?>Cl?13.下列關(guān)于化學鍵的說法中，正確的是（）A.離子鍵是陰、陽離子間的靜電引力B.共價鍵是原子間通過共用電子對形成的相互作用C.金屬鍵只存在于金屬單質(zhì)中D.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵；共價化合物中一定含有共價鍵，可能含有離子鍵14.已知反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)15.下列關(guān)于化學平衡狀態(tài)的說法中，正確的是（）A.當一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都為零B.化學平衡是一種動態(tài)平衡，即v(正)=v(逆)≠0C.達到化學平衡時，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等D.化學平衡狀態(tài)是指反應(yīng)不再發(fā)生的狀態(tài)16.下列物質(zhì)中，含有極性共價鍵的非極性分子是（）A.H?OB.NH?C.CO?D.CH?Cl17.下列關(guān)于晶體結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是（）A.晶體中只要有陽離子就一定有陰離子B.離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵C.原子晶體的熔點一定比金屬晶體高D.分子晶體的熔點一定比金屬晶體低18.已知反應(yīng)2NO?(g)=N?O?(g)在一定條件下達到平衡，若增大壓強，則（）A.平衡正向移動B.平衡逆向移動C.平衡不移動D.無法判斷平衡移動方向19.下列元素的原子半徑最大的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si20.下列關(guān)于化學反應(yīng)限度的說法中，正確的是（）A.當一個可逆反應(yīng)達到限度時，反應(yīng)就停止了B.化學反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變C.當一個可逆反應(yīng)達到限度時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等D.達到化學反應(yīng)限度時，反應(yīng)物的濃度為零第II卷（非選擇題共60分）21.（10分）（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：①N?：____________________；②H?O：____________________；③MgCl?：____________________。（2）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：①HCl：____________________；②Na?O：____________________。22.（12分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：|族周期|ⅠA|ⅡA|ⅢA|ⅣA|ⅤA|ⅥA|ⅦA|0||----|----|----|----|----|----|----|----|----||2|①|(zhì)②|③|④|⑤|⑥|⑦|⑧||3|⑨|⑩|||||||（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最活潑的金屬元素是______（填元素符號），最活潑的非金屬元素是______（填元素符號），最不活潑的元素是______（填元素符號）。（2）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是______（填化學式），堿性最強的是______（填化學式），呈兩性的氫氧化物是______（填化學式）。（3）在這些元素中，原子半徑最小的是______（填元素符號），原子半徑最大的是______（填元素符號）。（4）在③與④中，化學性質(zhì)較活潑的是______（填元素符號），怎樣用化學實驗證明？____________________。（5）在⑧與⑩中，化學性質(zhì)較活潑的是______（填元素符號），怎樣用化學實驗證明？____________________。23.（12分）在2L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO(g)+O?(g)=2NO?(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：|時間/s|0|1|2|3|4|5||----|----|----|----|----|----|----||n(NO)/mol|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=____________________。已知：K(300℃)>K(350℃)，該反應(yīng)是______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（2）下圖中表示NO?的變化的曲線是______。用O?表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____________________。（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是______。a.v(NO?)=2v(O?)b.容器內(nèi)壓強保持不變c.v逆(NO)=2v正(O?)d.容器內(nèi)的密度保持不變（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是______。a.及時分離出NO?氣體b.適當升高溫度c.增大O?的濃度d.選擇高效催化劑24.（12分）材料：在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)。（1）寫出該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式：K=____________________。（2）降低溫度，該反應(yīng)K值增大，則該反應(yīng)是______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO?、O?、SO?物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是______。（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是______（用文字表達）；10min到15min的曲線變化的原因可能是______（填寫編號）。a.加了催化劑b.縮小容器體積c.降低溫度d.增加SO?的物質(zhì)的量25.（14分）材料：已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC?為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl?能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為______。（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是______。其中心原子采取______雜化。（3）寫出化合物AC?的電子式______；一種由B、C組成的化合物與AC?互為等電子體，其化學式為______。（4）E的核外電子排布式是______，ECl?形成的配合物的化學式為______。（5）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學方程式是______。答案：1.A2.B3.C4.C5.C6.B7.A8.A9.A10.C11.C12.B13.B14.C15.B16.C17.B18.A19.A20.C21.（1）①:N??N:②H:O:H③[:Cl:]?Mg2?[:Cl:]?（2）①H×+·Cl:→H:Cl:②2Na×+·O:·→Na?[:O:]2?Na?22.（1）NaFAr（2）HClO?NaOHAl(OH)?（3）FNa（4）C；可以將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，若產(chǎn)生白色沉淀，證明碳的化學性質(zhì)比硅活潑。（5）Cl；可以將氯氣通入溴化鈉溶液中，若溶液變?yōu)槌赛S色，證明氯的化學性質(zhì)比溴活潑。23.（1）c2(NO?)/[c2(NO)·c(O?)]；放熱（2）b；1