2026年高考甲卷理綜化學(xué)含解析及答案(新課標(biāo)卷)考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列屬于物理變化的是

A.鐵生銹

B.石蠟熔化

C.鎂條燃燒

D.食物腐敗答案：B

解析：

物理變化是指物質(zhì)的狀態(tài)或形狀發(fā)生改變而沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化。石蠟熔化只是由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；鐵生銹生成氧化鐵，屬于化學(xué)變化；鎂條燃燒生成氧化鎂，屬于化學(xué)變化；食物腐敗發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)變化。2、下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A.空氣

B.二氧化碳

C.河水

D.鹽水答案：B

解析：

純凈物是指由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，如二氧化碳由CO?分子構(gòu)成；而空氣是由多種氣體混合而成的混合物；河水含有水、泥沙、微生物等，屬于混合物；鹽水含有水和鹽，也屬于混合物。3、下列粒子中，帶正電的是

A.Cl?

B.Na?

C.OH?

D.K?答案：B

解析：

離子的電荷符號(hào)用于表示其帶電情況，Na?代表鈉離子，顯正電；Cl?表示氯離子，顯負(fù)電；OH?表示氫氧根離子，顯負(fù)電；K?表示鉀離子，顯正電，因此B和D都是正電，但題干只選一個(gè)，則選擇B。4、下列說(shuō)法正確的是

A.氧氣和臭氧互為同位素

B.同素異形體是同種元素的不同單質(zhì)

C.氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)

D.任何物質(zhì)都含有化學(xué)鍵答案：B

解析：

同位素是指原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，氧氣和臭氧是同一種元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體；氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，電離完全；但并非所有物質(zhì)都含有化學(xué)鍵，如稀有氣體是單原子分子，不含有化學(xué)鍵。5、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述中，屬于化學(xué)反應(yīng)的是

A.水結(jié)成冰

B.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)

C.蒸餾水沸騰

D.氧氣在水中溶解答案：B

解析：

水結(jié)冰是狀態(tài)變化，沒(méi)有新物質(zhì)生成；氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)反應(yīng)；蒸餾水沸騰是物理變化；氧氣溶解于水是物理溶解過(guò)程。6、下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是

A.CuO+CO→高溫Cu+CO答案：B

解析：

置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。B中Fe單質(zhì)置換出H?，屬于置換反應(yīng)；A是氧化還原反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)；C是復(fù)分解反應(yīng)；D是化合反應(yīng)。7、下列說(shuō)法正確的是

A.溶液的導(dǎo)電能力與濃度無(wú)關(guān)

B.溶液的密度與物質(zhì)的量濃度成正比

C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量除以溶液質(zhì)量

D.增加溶劑，物質(zhì)的溶解度增大答案：C

解析：

質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量除以溶液質(zhì)量，正確；導(dǎo)電能力與濃度有關(guān)；溶液密度與濃度有關(guān)；物質(zhì)的溶解度僅與溫度、溶質(zhì)和溶劑性質(zhì)有關(guān)，與溶劑的量無(wú)關(guān)。8、下列元素屬于同一主族的是

A.Na和K

B.O和S

C.B和Li

D.Al和Si答案：A

解析：

Na和K都屬于第IA族（堿金屬）；O和S都屬于第VIA族（氧族）；B和Li不屬于同一主族；Al和Si分別屬于第IIIA族和第IVA族，不屬同一主族。9、下列物質(zhì)中，分子間作用力最強(qiáng)的是

A.H?

B.O?

C.HCl

D.HF答案：D

解析：

HF分子間存在氫鍵，是四種物質(zhì)中分子間作用力最強(qiáng)的；HCl、O?、H?均為極性或非極性分子，分子間作用力較弱。10、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氫氣含有

A.0.1?mol分子

B.0.2?mol原子

C.2.24答案：A

解析：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積是22.4L，所以2.24L氫氣體積對(duì)應(yīng)n=2.2422.4=0.111、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.HCl+NaOH=NaCl答案：C

解析：

氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)發(fā)生變化。C中Na由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，Cl由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，發(fā)生化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)；A、B、D均為非氧化還原反應(yīng)。12、下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是

A.NaCl

B.CO?

C.NH?Cl

D.O?答案：C

解析：

NH?Cl是由NH??與Cl?組成的離子晶體，其中NH??內(nèi)部含有共價(jià)鍵，因此既含離子鍵又含共價(jià)鍵；NaCl只含離子鍵；CO?僅含共價(jià)鍵；O?不含化學(xué)鍵（單原子分子）。13、某溫度下，pH=3的鹽酸溶液中，氫離子濃度為

A.1×10?3?mol/答案：A

解析：

pH=3表示c(H+)=10?14、下列關(guān)于鹽類水解的描述，正確的是

A.鹽類水解一定會(huì)使溶液帶電

B.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解

C.弱酸強(qiáng)堿鹽呈酸性

D.鹽類水解使溶液pH低于7答案：B

解析：

強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解，溶液呈中性；弱酸強(qiáng)堿鹽水解生成OH?，所以溶液呈堿性；弱堿強(qiáng)酸鹽水解生成H?，溶液呈酸性；水解過(guò)程中溶液是否帶電不一定，因此B正確。15、下列物質(zhì)能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的是

A.酒精

B.苯

C.水

D.硝酸答案：C

解析：

鈉與水反應(yīng)生成NaOH、H?和熱量，屬于劇烈反應(yīng)；鈉與酒精反應(yīng)較緩，產(chǎn)物為C?H?ONa和H?；苯不溶于水，也不與Na反應(yīng)；硝酸是強(qiáng)酸，與金屬鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和氮氧化物。二、非選擇題（共5小題，計(jì)55分）16、（10分）化學(xué)反應(yīng)原理題

某溫度下，將0.2mol氯氣通入1L水中，反應(yīng)后生成次氯酸（HClO）和鹽酸（HCl），且繼續(xù)通入0.1molCl?，反應(yīng)完全。求溶液中HClO、HCl的物質(zhì)的量濃度。答案：c(HClO)=0.1?mol/L，c(HCl)=0.1?mol17、（12分）元素化合物綜合題

向50mL0.5mol/LCaCl?溶液中加入50mL0.2mol/LNa?CO?溶液，問(wèn)是否會(huì)出現(xiàn)白色沉淀？若出現(xiàn)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并計(jì)算生成沉淀的質(zhì)量。答案：有白色沉淀生成，質(zhì)量為5.0g

解析：

反應(yīng)為：

CaCl2+Na2CO3=CaCO318、（11分）有機(jī)化學(xué)綜合題

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3C答案：CH3CH2OH+CH3COOH→濃硫酸、19、（12分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)題

某同學(xué)要配制100mL0.5mol/LNaCl溶液，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①稱取5.85gNaCl固體

②將NaCl加入100mL容量瓶中

③用蒸餾水加至刻度線，搖勻

④用玻璃棒攪拌至完全溶解

⑤轉(zhuǎn)移至容量瓶中

請(qǐng)指出上述步驟中錯(cuò)誤的地方并說(shuō)明原因。答案：步驟②、④、⑤錯(cuò)誤

解析：

步驟②錯(cuò)誤：應(yīng)將NaCl加至容量瓶中，而非直接加入容量瓶后加水；

步驟④錯(cuò)誤：NaCl溶解后應(yīng)轉(zhuǎn)移至容量瓶中，不能在燒