第五章第一節(jié)硫及其化合物第1課時硫和二氧化硫適用精簡高效一、硫1、硫元素在自然界中的存在形式游離態(tài)存在于火山噴口或地殼的巖層化合態(tài)主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在硫鐵礦（FeS2）黃銅礦（CuFeS2）石膏（CaSO4?2H2O）芒硝（Na2SO4?10H2O）

硫是生命元素，某些蛋白質(zhì)含有硫，所以煤、石油、天然氣等化石燃料中經(jīng)常含有硫+16286+16288易得兩個電子化合價：－2、0、+4、+6位置

第三周期、第ⅥA族結(jié)構(gòu)

性質(zhì)非金屬性：比氧元素、氯元素弱2.硫原子結(jié)構(gòu)俗稱色、態(tài)質(zhì)地溶解性硫黃

晶體質(zhì)脆、易研成粉末

溶于水，

溶于酒精，

溶于二硫化碳黃色難微易3.硫的物理性質(zhì)4.硫的化學(xué)性質(zhì)[注意]硫的氧化性弱，與變價金屬反應(yīng)會生成低價態(tài)的金屬化合物。思考1、清洗試管內(nèi)壁附著的硫粉可以用哪些方法？物理方法：用CS2溶解；化學(xué)方法：用熱的堿溶液思考2、水銀溫度計打破，用什么方法除去汞？物理方法：用膠帶去粘；化學(xué)方法：撒硫磺粉4、用途：制黑火藥S+2KNO3+3CK2S+N2

↑+3CO2↑制硫磺皂實驗探究硫與氧氣的反應(yīng)鐵與硫的反應(yīng)二、二氧化硫1.物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味毒性密度溶解性無色氣體刺激性氣味有毒比空氣大易溶于水實驗探究SO2溶于水2.化學(xué)性質(zhì)（1）酸性實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①把盛有SO2的試管倒立于水中，打開膠塞試管內(nèi)液面_______SO2____溶于水。②用pH試紙測定試管中溶液的酸堿度試紙變_____色SO2水溶液呈____性。上升易紅酸

可逆反應(yīng)正反應(yīng)：向生成物方向進行的反應(yīng)；逆反應(yīng)：向反應(yīng)物方向進行的反應(yīng)；可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)。常見可逆反應(yīng)（2）氧化還原性強還原性SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl歸納：SO2可與O2、酸性條件下NO3-、Fe3+、MnO4-、Cl2、Br2、I2反應(yīng)弱氧化性SO2＋2H2S=3S＋2H2O思考：S在足量的O2中燃燒能生成SO3嗎？（3）漂白性

向二氧化硫水溶液中，滴入2滴品紅溶液，振蕩；加熱試管，再觀察品紅____________，加熱后____________SO2具有_______，但生成的化合物______褪色漂白性顏色恢復(fù)不穩(wěn)定

SO2

具有漂白作用，能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，這些無色物質(zhì)容易分解，加熱后又會恢復(fù)原色。

SO2遇到紫色石蕊試液變紅不褪色食品中添加適量的二氧化硫作用：漂白、防腐和抗氧化知識拓展不同物質(zhì)的漂白性與漂白原理對比類型原理范圍效果Na2O2、H2O2、HClO、新制氯水強氧化性所有物質(zhì)永久性SO2化合反應(yīng)選擇性暫時性活性炭、膠體吸附性選擇性持久性SO2與氯水同時使用，可以增強漂白效果嗎？例1、除去試管壁上附著的硫，可采用的方法是(

)A．通入氫氣后加熱B．伸入灼熱的鐵絲

C．用水洗滌D．用二硫化碳洗滌后再用水洗課堂練習(xí)例2.能證明SO2具有漂白性的是()A．酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后紫紅色消失B．滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體后紅色消失C．品紅溶液中通入SO2氣體后紅色消失D．溴水中通入SO2氣體后橙色消失硫和二氧化硫的性質(zhì)總結(jié)漂白性-