教材題源1酸、堿和鹽第三部分教材題源研究教材回歸溶液的酸堿性和酸堿度測定【實驗步驟】選擇實驗室或生活中的幾種溶液，進(jìn)行下列實驗：（1）分別用石蕊溶液和酚酞溶液檢驗溶液的酸堿性；（2）用pH試紙測定溶液的酸堿度。（1）測定溶液的酸堿性，可選擇的試劑或用品有

ABCD

（填序號，下同）。A.

石蕊溶液B.

酚酞溶液C.pH試紙D.pH計（2）測定溶液的酸堿度，可選擇的試劑或用品有

CD

。A.

石蕊溶液B.

酚酞溶液C.pH試紙D.pH計（3）若用濕潤的pH試紙測定上述白醋的酸堿度，其結(jié)果可能為

C

。A.2B.3C.4D.7.5ABCD

CD

C

（4）某同學(xué)自制的玫瑰花汁呈紅色，加入白醋中變粉紅，加入石灰水中變綠，則將上述制得的玫瑰花汁加入稀氨水中，溶液將呈

C

色。A.

粉紅B.

紅C.

綠D.

藍(lán)C

實驗10－2

在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用干燥、潔凈的玻璃棒分別蘸取下列溶液點到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出pH。圖10－3

pH和溶液的酸堿性（5）下列關(guān)于實驗10－2的說法錯誤的是

D

。A.

白瓷板方便觀察試紙顏色B.

不宜將試紙浸入待測液進(jìn)行測定C.

用玻璃棒蘸取可節(jié)約試劑D.

用玻璃棒蘸取可提高實驗精度D

圖10－3

pH和溶液的酸堿性（6）對pH＝0的溶液的理解，正確的是

B

。A.

溶液無酸性B.

溶液中H＋濃度大C.

溶液中滴加氯化鋇溶液后變渾濁D.

溶液中滴加氫氧化鈉后呈堿性B

圖10－3

pH和溶液的酸堿性圖10－5身邊一些物質(zhì)的pH（7）爐具清潔劑中含有的

NaOH

能與油脂發(fā)生反應(yīng)，可用于去除油污。廁所清潔劑里往往含有鹽酸，可用于去除水垢[含CaCO3和Mg（OH）2]、鐵銹（主要成分是Fe2O3）等污漬，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

NaOH

從提高制取效率的角度考慮，制取過程中下列操作的順序為

ADBC

（填序號）。A.

加水溶解B.

過濾C.

蒸發(fā)結(jié)晶D.

沉淀

ADBC

（9）一般情況下，我們使用的洗發(fā)用品應(yīng)該呈

堿

（填“酸”“堿”或“中”）性。洗發(fā)時，使用完洗發(fā)劑后再用護(hù)發(fā)素能保護(hù)頭發(fā)，原因是

使用護(hù)發(fā)素能中和洗發(fā)液殘留的堿性物質(zhì)

。堿

使用護(hù)發(fā)素能中和洗發(fā)液殘留的堿性物質(zhì)

某實驗小組開展了下列活動：每隔5分鐘采集一次雨水樣品，并用pH計測其pH，所測得數(shù)據(jù)如下表所示。測定時間17：0517：1017：1517：2017：2517：3017：35pH4.954.944.944.884.864.854.85（10）上述所測雨水是否為酸雨：

是

（填“是”或“否”）。在測定期間，雨水的酸性有何變化規(guī)律：

隨著時間推移，酸性逐漸增強(qiáng)

。是

隨著時間推移，酸性逐漸增強(qiáng)

（11）酸雨對環(huán)境可能造成的危害有

ABCD

（填序號，下同）。A.

腐蝕大理石建筑物B.

使土壤、水體酸化，破壞生態(tài)C.

腐蝕鐵質(zhì)雕塑D.

影響農(nóng)作物生長ABCD

測定時間17：0517：1017：1517：2017：2517：3017：35pH4.954.944.944.884.864.854.85（12）經(jīng)調(diào)查，該地區(qū)工廠和生活燃料主要是煤和液化石油氣。下列改善當(dāng)?shù)厮嵊昵闆r的措施中，合理可行的有

ABC

。A.

減少煤在燃料中的比例B.

增加液化石油氣在燃料中的比例C.

在燃煤過程中使用“固硫”技術(shù)D.

對所降酸雨進(jìn)行中和處理ABC

測定時間17：0517：1017：1517：2017：2517：3017：35pH4.954.944.944.884.864.854.85教材回歸物質(zhì)的導(dǎo)電性

實驗10－7

如圖10－11所示，分別試驗稀鹽酸、稀硫酸、蒸餾水和乙醇的導(dǎo)電性（可以將小燈泡換成發(fā)光二極管）。圖10－11試驗物質(zhì)的導(dǎo)電性圖10－12

HCl在水中解離出離子示意圖【實驗結(jié)果】實驗試劑稀鹽酸稀硫酸蒸餾水乙醇是否導(dǎo)電是是否否

分子

H＋

Cl－

H＋

Na＋、Cl－、H2O

Ca2＋、OH－、H2O

2.

如圖表示向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸發(fā)生反應(yīng)時溶液中導(dǎo)電性的大致變化情況。（1）A點時，溶液中存在的離子是

Ba2＋、OH－

（填離子符號）。Ba2＋、OH－

（2）AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Ba （OH）2＋H2SO4

BaSO4↓＋2H2O

，其基本反應(yīng)類型為

復(fù)分解

反應(yīng)。B點時，其對應(yīng)的溶液的pH

＝

7（填“＞”“＜”或“＝”）。（3）C點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為

H2SO4

（填化學(xué)式）。

BaSO4↓＋2H2O

復(fù)分解

＝

H2SO4

教材回歸酸與堿的中和反應(yīng)

實驗10－10

如圖10－15所示，在燒杯中加入5

mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。然后用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。圖10－15向稀氫氧化鈉溶液中滴

加稀鹽酸示意圖圖10－16氫氧化鈉與鹽酸

反應(yīng)示意圖【實驗步驟及現(xiàn)象】

紅

增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分

圖10－15向稀氫氧化鈉溶液中滴

加稀鹽酸示意圖圖10－16氫氧化鈉與鹽酸

反應(yīng)示意圖【實驗結(jié)論】酸與堿作用發(fā)生了

中和

反應(yīng)，生成了

鹽

和

水

。結(jié)合圖10－16可知，酸和堿反應(yīng)的實質(zhì)是

H＋

和

OH－

結(jié)合成了

H2O

。中和

鹽

水

H＋

OH－

H2O

圖10－16氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)示意圖

1.

為研究酸與堿之間發(fā)生中和反應(yīng)的相關(guān)情況，化學(xué)小組進(jìn)行了如下實驗：圖1（1）如圖1所示，甲同學(xué)向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀硫酸后，再滴加酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液為無色。①上述實驗現(xiàn)象

能

（填“能”或“不能”）說明發(fā)生了中和反應(yīng)。能

②不考慮酚酞，最終燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)成分可能是

Na2SO4

（填化學(xué)式，后同）或

Na2SO4和H2SO4

，要確認(rèn)其成分，可加入下列試劑中的

ABCDEFG

（填序號，下同）。A.

石蕊溶液 B.

鋅粒C.

石灰石

D.

純堿溶液E.pH試紙

F.

鐵銹G.

氫氧化銅 H.

硝酸銀溶液Na2SO4

Na2SO4和H2SO4

ABCDEFG

圖1③用酚酞作指示劑判斷中和反應(yīng)是否恰好反應(yīng)，試劑的加入順序可以是

C

。A.

酸→堿→酚酞B.

堿→酸→酚酞C.

堿→酚酞→酸D.

酸→酚酞→堿④實驗中，常滴加酚酞溶液而不用石蕊溶液的原因是

石蕊溶液變色不明顯，不易辨別

。C

石蕊溶液變色不明顯，不易辨別圖1（2）化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量變化。如圖2所示，乙同學(xué)向盛有稀硫酸的燒杯中加入少量氫氧化鈉固體，用溫度計測出溶液在加入氫氧化鈉固體后溫度上升了8℃。上述實驗現(xiàn)象

不能

（填“能”或“不能”）說明發(fā)生了中和反應(yīng)，理由是

氫氧化鈉固體溶解也要放熱

。圖2不能

氫氧化鈉固體溶解也要放熱

（3）如圖3所示，丙同學(xué)選用氫氧化鈉固體與酒石酸（一種白色粉末）在錐形瓶中進(jìn)行振蕩、混合，一段時間后觀察到有水生成。上述實驗現(xiàn)象

能

（填“能”或“不能”）說明發(fā)生了中和反應(yīng)。圖3能

（4）用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時，需要在

燒杯或表面皿等玻璃儀器

中稱量。氫氧化鈉不小心粘到皮膚上應(yīng)該

B

（填序號，后同），濃硫酸不小心粘到皮膚上應(yīng)該

A

。A.

立即用大量水沖洗，再涂3％～5％的碳酸氫鈉溶液B.

立即用大量水沖洗，再涂1％的硼酸溶液C.

立即用大量水沖洗，再涂1％的硫酸溶液D.

立即用大量水沖洗，再涂3％～5％的氫氧化鈉溶液燒杯或表面皿等玻璃儀器

B

A

教材回歸酸、堿的化學(xué)性質(zhì)（1）如圖10－22是比較酸、堿與指示劑的作用。對圖中實驗描述錯誤的是

C

（填序號）。圖10－22酸、堿與指示劑作用C

A.

圖中點滴板便于對比觀察實驗現(xiàn)象B.

點滴板的凹槽的作用相當(dāng)于試管C.

圖中氫氧化鈣溶液處顏色將變紅D.

稀硫酸與稀鹽酸的顏色變化相似3.

（1）取兩個生銹的鐵釘分別放入兩支試管中，然后各加入2

mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。（2）當(dāng)觀察到鐵釘表面沒有鐵銹，鐵釘變得光亮?xí)r，將其中一支試管中的鐵釘取出，洗凈。繼續(xù)觀察另一支試管中的現(xiàn)象，過一段時間將鐵釘取出，洗凈。比較兩個鐵釘。

A.

第一根更光亮B.

第一根質(zhì)量更大C.

第二根表面更粗糙D.

兩根質(zhì)量一樣大黃色

有氣泡產(chǎn)生的

Fe＋

D

（3）鐵制品銹蝕是鐵與

O2和H2O

反應(yīng)的結(jié)果。鐵比鋁更易被腐蝕的主要原因是

鋁的表面形成了致密的氧化膜，阻止鋁進(jìn)一步被氧化

。（4）要防止表面銹蝕的鐵柵欄持續(xù)腐蝕，首先要對其除銹，再刷油漆。除銹后再刷漆的原因是

鐵銹的存在會加快鐵生銹，刷油漆可隔絕空氣和水

。除銹時，物理方法可用

砂紙打磨

，化學(xué)方法可用

O2和H2O

鋁的表面形成了致密的氧化膜，阻止鋁進(jìn)一步被氧化

鐵銹的存在會加快鐵生銹，刷油漆可隔絕空氣和水

砂紙打磨

4.

在試管中加入2

mL硫酸銅溶液，然后滴入幾滴氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。再向試管中加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。

2NaOH＋

有藍(lán)色沉淀生成的

沉淀溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色

5.

（1）在試管中加入1

mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。然后邊用滴管慢慢滴入稀鹽酸，邊不斷振蕩試管，至溶液顏色恰好變成無色為止。（2）取上述反應(yīng)后的無色溶液1

mL，置于蒸發(fā)皿中加熱，使液體蒸干，觀察現(xiàn)象。（7）上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（8）蒸發(fā)皿中液體蒸干后，可觀察到

有固體殘余

現(xiàn)象，該現(xiàn)象

不能

（填“能”或“不能”）說明兩者發(fā)生了中和反應(yīng)。

有固體殘余

不能

6.

（1）向兩支試管中各加入相同量的氫氧化鈣粉末（用藥匙的柄把一端挑一點），然后各加入1

mL水，振蕩；再各滴入兩滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。（2）繼續(xù)向其中一支試管中加入1

mL水，振蕩；向另一支試管中加入1

mL稀鹽酸，振蕩；比較兩支試管中的現(xiàn)象。

溶液渾濁，且變紅

溶液仍然渾濁，且為紅色

溶液變澄清

（10）上述實驗體現(xiàn)了氫氧化鈣的性質(zhì)有

ABC

（填序號）。A.

微溶于水B.

溶液顯堿性C.

能被酸中和D.

能吸收二氧化碳ABC

教材回歸常見酸、堿的性質(zhì)及用途

實驗10－4（1）觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài)；（2）分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察并小心聞其氣味。酸鹽酸（HCl）硫酸（H2SO4）顏色、狀態(tài)打開試劑瓶瓶蓋后的現(xiàn)象氣味密度常用濃鹽酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37％～38％）1.19

g/cm3常用濃硫酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％）1.84

g/cm3（1）完成上面實驗表格的填寫。酸鹽酸（HCl）硫酸（H2SO4）顏色、狀態(tài)無色液體無色液體打開試劑瓶瓶蓋后的現(xiàn)象有白霧無現(xiàn)象氣味有刺激性氣味無氣味密度常用濃鹽酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37％～38％）1.19

g/cm3常用濃硫酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％）1.84

g/cm3無色液體無色液體有白霧無現(xiàn)象有刺激性氣味無氣味（2）有大小相同的濃鹽酸和濃硫酸各一瓶，應(yīng)如何鑒別？

取下瓶塞，有白霧產(chǎn)生的是濃鹽酸，無現(xiàn)象的是濃硫酸（或體積相同的兩瓶酸液比較，重量輕的一瓶是濃鹽酸，重量重的一瓶是濃硫酸，合理即可）

。取下瓶塞，有白霧產(chǎn)生的是濃鹽酸，無現(xiàn)象的是濃硫酸（或體積相同的兩瓶酸液比較，重量輕的一瓶是濃鹽酸，重量重的一瓶是濃硫酸，合理即可）

（3）敞口放置各一瓶濃鹽酸和濃硫酸，一段時間后，有何共同的變化？

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小

。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小

圖10－7

稀釋濃硫酸的正確操作圖10－8

稀釋濃硫酸的錯誤操作（4）上圖的實驗操作及注意事項，體現(xiàn)出濃硫酸的性質(zhì)有

BC

（填序號）。A.

酸性

B.

溶解放熱

C.

密度比水大

D.

易吸水BC

（5）濃硫酸沾到皮膚上后應(yīng)先

用大量水沖洗

，再涂

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3％～5％的碳酸氫鈉溶液

。用大量水沖洗

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3％～5％的碳酸氫鈉溶液

實驗10－8

用鑷子夾取3小片氫氧化鈉，如下表所示，分別進(jìn)行實驗（切勿用手拿）。實驗內(nèi)容現(xiàn)象分析觀察氫氧化鈉的顏色和狀態(tài)白色固體不填將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會兒表面變稀氫氧化鈉易吸水潮解將氫氧化鈉放入試管中，加入少量水，測量溫度的變化固體溶解，溫度上升氫氧化鈉易溶于水并大量放熱白色固體不填表面變稀氫氧化鈉易吸水潮解固體溶解，溫度上升氫氧化鈉易溶于水并大量放熱（6）完成上面實驗表格的填寫。（7）不能用手拿NaOH的原因是

NaOH有強(qiáng)烈的腐蝕性

。（8）上述實驗第二步中，體現(xiàn)了NaOH具有

吸水

性，可用于

作干燥劑（實驗室）

。

（10）鑒別NaOH與Ca（OH）2的方法有

分別取等量固體，且分別加等量水，有明顯放熱現(xiàn)象的是氫氧化鈉（分別取等量固體溶于水，通入二氧化碳，溶液變渾濁的是氫氧化鈣，合理即可）

。NaOH有強(qiáng)烈的腐蝕性

吸水

作干燥劑（實驗室）

Na2SO3＋H2O

分別取等量固體