年級(jí)：高一學(xué)科：化學(xué)（人教版）主講人：lrp學(xué)校：四川省華鎣中學(xué)

課時(shí)

4.1.4原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．通過教材表格中的原子結(jié)構(gòu)信息，知道堿金屬元素、鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)及特點(diǎn)。2．認(rèn)識(shí)堿金屬、鹵族元素兩典型金屬與非金屬元素族在化學(xué)性質(zhì)的相似性及遞變性。3．學(xué)會(huì)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，推測(cè)元素的化學(xué)性質(zhì)，掌握結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)原子結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)元素化學(xué)性質(zhì)【觀察思考】觀察下列原子結(jié)構(gòu)，思考哪些原子易得電子，哪些易失電子，總結(jié)元素化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系？易失去電子易得到電子不易得失電子失去1個(gè)電子鈉離子得到1個(gè)電子氯離子氯原子帶1個(gè)單位負(fù)電荷鈉原子金屬性非金屬性【觀察思考】觀察下列原子結(jié)構(gòu)，思考哪些原子易得電子，哪些易失電子，總結(jié)元素化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系？失去電子的性質(zhì)得到電子的性質(zhì)帶1個(gè)單位正電荷【總結(jié)歸納】元素化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系原子最外層電子數(shù)特點(diǎn)得失電子情況化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素金屬元素非金屬元素結(jié)論：原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)。都為8(氦為2)不易得失穩(wěn)定一般＜4易失去金屬性一般≥4易得到非金屬性任務(wù)二：預(yù)測(cè)堿金屬元素性質(zhì)堿金屬元素堿金屬元素都位于周期表的第ⅠA族（元素Fr是一種放射性元素，高中階段不探討），化學(xué)性質(zhì)很活潑，在自然界中都以化合態(tài)存在?！咎剿餍轮课覀冎?，金屬元素的原子最外層電子一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，具有金屬性；非金屬元素的原子最外層電子一般多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子，具有非金屬性。人們常常把同族元素放在一起研究，是因?yàn)樗鼈冎g存在著某種聯(lián)系，這種內(nèi)在聯(lián)系是什么呢？一、堿金屬元素堿金屬是一類化學(xué)性質(zhì)非常活潑的金屬元素，在自然界中都以化合態(tài)存在。1、原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)閱讀教材99頁，思考與討論，填寫下表中的信息，并思考在周期表中，從上到下堿金屬元素原子的核電荷數(shù)、原子半徑的變化有什么特點(diǎn)？元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑/nm堿金屬元素鋰Li3120.152鈉Na11130.186鉀K19140.227銣Rb37150.248銫Cs55160.265根據(jù)表中信息，歸納總結(jié)堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。原子結(jié)構(gòu):相似性：最外層電子數(shù)相同，都為1個(gè)遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多，原子半徑增大【思考與交流】

我們知道物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì)是否完全相同？

結(jié)構(gòu)

性質(zhì)相似性：最外層都只有一個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)相似，很容易失去一個(gè)電子后呈+1價(jià)，活潑，有很強(qiáng)的還原性；遞變性：從上到下，隨著電子層數(shù)的增多，越來越容易失電子，還原性增強(qiáng)。決定2、堿金屬的物理性質(zhì)物質(zhì)名稱顏色和狀態(tài)密度/g·cm－3熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃鋰銀白色，柔軟0.534180.51347鈉銀白色，柔軟0.9797.81882.9鉀銀白色，柔軟0.8663.65774銣銀白色，柔軟1.53238.89688銫略帶金色光澤，柔軟1.87928.40678.4（1）、相似性：堿金屬單質(zhì)都有銀白色的金屬光澤(銫略帶金色光澤)、硬度小、密度小、熔沸點(diǎn)較低，良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，有延展性，液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)（2）、遞變性：在堿金屬內(nèi)，隨著元素原子核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)逐漸降低，密度呈增大趨勢(shì)(但ρNa＞ρK)，且Li、Na、K的密度小于1；Rb、Cs的密度大于13.堿金屬的化學(xué)性質(zhì)（1）、與O2反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)1】將一小塊Na和K分別投入熱坩堝中，觀察現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：都劇烈燃燒，鈉產(chǎn)生黃色火焰，鉀產(chǎn)生紫色火焰反應(yīng)方程式：鈉：4Na+O2==2Na2O

2Na+O2====Na2O2鉀：4K+O2==2K2O

2K+O2===K2O2K+O2===KO2(超氧化鉀)△點(diǎn)燃點(diǎn)燃特別提醒：1、從鋰到銫，堿金屬與O2反應(yīng)越來越劇烈，加熱時(shí)產(chǎn)物更加復(fù)雜；2、Li與O2無論是常溫還是加熱均生成Li2O；3、Na與O2反應(yīng)，常溫生成Na2O，加熱生成Na2O2；4、而K與O2反應(yīng)常溫生成K2O，加熱生成KO2；5、Rb、Cs與氧氣反應(yīng)，都生成比過氧化物更復(fù)雜的氧化物。堿金屬化學(xué)反應(yīng)方程式反應(yīng)劇烈程度產(chǎn)物復(fù)雜程度活潑性結(jié)論LiNaKRbCs越來越劇烈越來越復(fù)雜4Li+O2===2Li2O2Na+O2===Na2O2K+O2===KO2越來越活潑只生成一種氧化物常溫下自發(fā)燃燒，產(chǎn)物復(fù)雜常溫下自發(fā)燃燒，產(chǎn)物復(fù)雜從Li—Cs，單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)；金屬元素的金屬性逐漸增強(qiáng)。【思考】(1)根據(jù)鈉、鉀與氧氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，預(yù)測(cè)鋰、銣、銫與氧氣反應(yīng)劇烈程度。（2）與水反應(yīng)

【實(shí)驗(yàn)2】鈉、鉀與水反應(yīng)的比較堿金屬鈉鉀實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同點(diǎn)金屬浮在水面上；熔成閃亮的小球；小球四處游動(dòng)；發(fā)出嘶嘶的響聲；反應(yīng)后的溶液呈紅色不同點(diǎn)鉀與水的反應(yīng)有輕微爆炸聲并著火燃燒堿金屬單質(zhì)鈉鉀實(shí)驗(yàn)原理2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑2K＋2H2O===2KOH＋H2↑實(shí)驗(yàn)結(jié)論與水反應(yīng)劇烈程度：K>Na；金屬的活潑性：K>Na。與Na、K類似，其他堿金屬元素也都可以和水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和H２。方程式：2M＋2H２O=2MOH＋H２↑

堿性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH

【思考與交流】

從鈉、鉀與水反應(yīng)的難易程度，你能推測(cè)其它堿金屬與水反應(yīng)的難易程度嗎？與堿金屬的原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？

結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，堿金屬最外層都只有一個(gè)電子，反應(yīng)中，都表現(xiàn)出強(qiáng)還原性；從鋰到銫隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸增大，核對(duì)最外層電子的吸引力更小，更容易失去電子。反應(yīng)越來越劇烈。【思考】(2)根據(jù)鈉、鉀與H2O反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，預(yù)測(cè)鋰、銣、銫與H2O反應(yīng)劇烈程度？LiNaKRbCs與H2O反應(yīng)更劇烈，生成H2輕微的爆炸，生成H2產(chǎn)物與結(jié)論劇烈，生成H2遇水立即燃燒，爆炸遇水立即燃燒，爆炸生成對(duì)應(yīng)的堿和氫氣從Li—Cs，單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)；金屬性逐漸增強(qiáng)。4、堿金屬中的一般和特殊之處

（1）、Na、K需保存于煤油中，但Li的密度比煤油小，鋰只能保存在液體石蠟或封存在固體石蠟中，而將鈉、鉀保存在煤油中。（2）、堿金屬中，從Li→Cs，密度呈增大的趨勢(shì)，但ρ(K)<p(Na)。（3）、氧在化合物中一般顯－2價(jià)，氫顯＋1價(jià)，但Na2O2

、H2O2中的氧顯－1價(jià)。（4）、試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但第IA族金屬Na、K等除外。（5）、一般活潑金屬能從鹽中置換出不活潑金屬，但對(duì)第IA族非?；顫姷慕饘貼a、K等除外。如：2Na＋CuSO4＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4（6）、合金一般為固態(tài)，而Na－K合金為液態(tài)，可做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。【方法總結(jié)】：元素金屬性強(qiáng)弱的判斷方法1.金屬單質(zhì)與水（酸）反應(yīng)置換出氫氣的難易程度。

2.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。

3、置換反應(yīng)，金屬單質(zhì)還原性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的元素的金屬性越強(qiáng)【思考】通過探究堿金屬與氧氣、水反應(yīng)的難易程度，你能發(fā)現(xiàn)與它們的原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系嗎？由此，你能推斷出堿金屬元素化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律嗎？由鋰到銫，堿金屬元素的原子電子層增加，原子半徑增大，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱,所以原子失電子能力增加，金屬單質(zhì)的活動(dòng)性增強(qiáng)，其與氧氣、水反應(yīng)應(yīng)該變得越來越容易。堿金屬單質(zhì)的相似性：都容易失去1個(gè)電子，都表現(xiàn)出還原性，都能與氧氣、水反應(yīng)堿金屬單質(zhì)的遞變性：與O2、H2O的反應(yīng)的反應(yīng)越來越劇烈，由鋰到銫，還原性逐漸增強(qiáng)。金屬LiNaKRbCs與O2反應(yīng)產(chǎn)物規(guī)律與H2O反應(yīng)劇烈程度規(guī)律更為復(fù)雜Li2O更為復(fù)雜Na2ONa2O2K2OK2O2KO2反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜反應(yīng)越來越劇烈劇烈但比鈉緩慢劇烈更劇烈伴有輕微爆炸遇水立即燃燒，爆炸遇水立即燃燒，爆炸（2）堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)的遞變性：隨著核電荷數(shù)遞增，堿金屬元素的原子電子層增加，原子半徑增大，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去最外層電子的能力逐漸增強(qiáng)，即由鋰到銫，金屬性逐漸增強(qiáng)。金屬性強(qiáng)弱的比較方法：元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度。元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱。單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱。金屬陽離子的氧化性強(qiáng)弱判斷。LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH從Li到Cs與水反應(yīng)原來越劇烈元素的金屬性：元素氣態(tài)原子在反應(yīng)中失去電子的性質(zhì)鋰電池是一種高能電池。鋰有機(jī)化學(xué)中重要的催化劑。鋰制造氫彈不可缺少的材料。鋰是優(yōu)質(zhì)的高能燃料（已經(jīng)用于宇宙飛船、人造衛(wèi)星和超聲速飛機(jī)）。銣銫主要用于制備光電管、真空管。銫原子鐘是目前最準(zhǔn)確的計(jì)時(shí)儀器。鉀的化合物最大用途是做鉀肥。硝酸鉀還用于做火藥。液態(tài)鈉可作為核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)。

討論堿金屬的用途【課堂練習(xí)1】1、下列說法中正確的是(

)A．堿性：LiOH>NaOH>KOH>RbOHB．金屬性：Rb>K>Na>LiC．Fe、Na分別和稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，每個(gè)鐵原子失去2個(gè)電子，每個(gè)鈉原子失去1個(gè)電子，所以Fe的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于NaD．Rb不易與水反應(yīng)放出H22、下列有關(guān)第ⅠA族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是(

)A．Na、K、Rb、Cs單質(zhì)的失電子能力依次增強(qiáng)B．Na、K、Rb、Cs的原子半徑依次增大C．NaOH、KOH、RbOH、CsOH堿性依次增強(qiáng)D．Na、K、Rb、Cs最外層電子數(shù)依次增多BD3、下列有關(guān)鋰和鈉元素的說法正確的是(

)A．二者原子半徑大小：Li>NaB．二者單質(zhì)加熱條件下都能與氧氣反應(yīng)生成過氧化物C．二者單質(zhì)與水反應(yīng)時(shí)都浮在水面上，并且鈉比鋰反應(yīng)劇烈D．氫氧化物堿性：LiOH>NaOH4．銫元素原子序數(shù)是55，關(guān)于銫元素?cái)⑹霾徽_的是(

)A．銫位于第六周期第ⅠA族B．銫單質(zhì)加熱時(shí)易與氧氣反應(yīng)生成氧化銫C．銫元素原子結(jié)構(gòu)電子排布中，倒數(shù)第二層有8個(gè)電子D．銫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性比NaOH強(qiáng)CB5、鈉和鋰有相似的化學(xué)性質(zhì)，下列說法中，能較好地解釋這個(gè)事實(shí)的是(

)A．都是金屬元素 B．原子半徑相差不大C．最外層電子數(shù)相同 D．化合價(jià)相同6．下列有關(guān)堿金屬的說法正確的有(

)①堿金屬形成的各種氧化物都是堿性氧化物；②鉀、鈉的各種化合物絕大多數(shù)易溶于水；③鉀鈉合金通常情況下是固體；④堿金屬的鹽有焰色反應(yīng)，而其他鹽沒有；⑤隨著電子層數(shù)增多，堿金屬的原子半徑逐漸增大；⑥堿金屬具有強(qiáng)還原性，它們的離子有強(qiáng)氧化性；⑦堿金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著核電荷數(shù)的增大而升高；⑧堿金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的；⑨隨著核電荷數(shù)的增多，金屬性增強(qiáng)；⑩隨著核電荷數(shù)的增多，其單質(zhì)越易被氧化；?隨著核電荷數(shù)的增多，與水反應(yīng)越難A．4個(gè) B．5個(gè) C．6個(gè) D．7個(gè)CC課堂小節(jié)結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置最外層電子數(shù)均為1個(gè)。IA族能與O2、H2O反應(yīng)生成+1價(jià)化合物。周期序數(shù)逐漸增大電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。與O2、H2O反應(yīng)更容易，也更劇烈。決定相似性遞變性金屬性均易失去電子失電子能力增強(qiáng)

周期序數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)3Li6.941鋰55Cs132.9銫

預(yù)測(cè)鹵族元素性質(zhì)鹵族元素簡稱鹵素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)、(Ts)F2

Cl2

Br2

I2鹵族元素是典型的非金屬元素，它們?cè)谧匀唤缰卸家曰蠎B(tài)存在放射性元素，高中階段不討論鹵族元素的性質(zhì)是否也存在相似性和遞變規(guī)律？二、鹵族元素在元素周期表中，與氯元素處于同一縱行——第VIIA族的元素氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)都能與Na、K、Ca、Mg等金屬化合成鹽，所以統(tǒng)稱為鹵素(成鹽元素之意)1、原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)氟(F)

氯(Cl)

溴(Br)

碘(I)(1)相似性：最外層電子數(shù)都是7，容易得到一個(gè)電子(2)遞變性：從F到I，核電荷數(shù)逐漸增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱核電荷數(shù)9173553原子半徑0.071nm0.099nm1.14nm1.33nm原子結(jié)構(gòu)示意圖2、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)鹵素單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃F2淡黃綠色氣體1.69g·L－1(15℃)－219.6－188.1Cl2黃綠色氣體3.214g·L－1(0℃)－101－34.6Br2深紅棕色液體3.119g·cm－3(20℃)－7.258.78I2紫黑色固體4.93g·cm－3113.5184.4（1）、相似性：都有顏色，有毒，在水中溶解度不大，易溶于苯、汽油、四氯化碳、酒精等有機(jī)溶劑（2）、遞變性：從F2到I2，顏色逐漸加深，熔、沸點(diǎn)逐漸升高，密度逐漸增大，水溶性逐漸減小與淀粉變藍(lán)，易升華易揮發(fā)，水液封保存3、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（1）、鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)

閱讀教材44頁，鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)，填寫下表，并討論鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的規(guī)律性變化。F2→I2與H2反應(yīng)越來越難，氫化物的穩(wěn)定性：HF?HCl?HBr?HI，非金屬性(氧化性)：F2>Cl2>Br2>I2遞變性最外層都有7個(gè)電子，易得電子—強(qiáng)非金屬性（氧化性）相似性H2+X2=2HX（X=F、Cl、Br、I）

鹵素單質(zhì)反應(yīng)條件化學(xué)方程式產(chǎn)物穩(wěn)定性F2Cl2Br2I2光照或點(diǎn)燃ΔH2＋I(xiàn)22HI暗處劇烈化合并爆炸H2＋F2===2HF

很穩(wěn)定光照或點(diǎn)燃

H2＋Cl2=======2HCl較穩(wěn)定加熱

H2＋Br2===2HBr不如氯化氫穩(wěn)定不斷加熱

不穩(wěn)定，同一條件下同時(shí)分解【結(jié)論】：①與H2反應(yīng)的難易程度：越來越困難②生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：依次減弱③與H2反應(yīng)所需要的條件：逐漸升高④與H2反應(yīng)劇烈程度：逐漸減弱⑤鹵素的非金屬性強(qiáng)弱：F＞Cl＞Br＞I)元素非金屬性強(qiáng)弱判斷方法：①最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱②與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度及穩(wěn)定性（2）、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)4-1）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式KBr溶液+氯水震蕩溶液變?yōu)槌赛S色KI溶液+氯水震蕩溶液變?yōu)樽睾稚獽I溶液+溴水震蕩溶液變?yōu)樽睾稚Y(jié)論①鹵素單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是②鹵素離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是2KBr＋Cl2=2KCl＋Br22KI＋Cl2=2KCl＋I(xiàn)22KI＋Br2=2KBr＋I(xiàn)2注意：因?yàn)镕2能與H2O發(fā)生反應(yīng)（2F2+2H2O=4HF+O2），所以F2不能從其他鹵化物的鹽溶液中置換出鹵素單質(zhì)。氧化性：Cl2>Br2>I2;還原性：Cl-<Br-<I-從氧化還原反應(yīng)角度分析鹵族元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的遞變性（3）、鹵素單質(zhì)與金屬反應(yīng)：F2和所有金屬都能反應(yīng)；Cl2和絕大多數(shù)金屬反應(yīng)；Br2和較活潑金屬反應(yīng)；I2只和活潑金屬反應(yīng)2Na＋X2=====2NaX(X＝F、Cl、Br、I)2Fe＋3Cl2=====

;

(生成棕黃色的煙)

2Fe＋3Br2====

;

Fe＋I(xiàn)2===

(碘水生煙)【易錯(cuò)提醒】鹵素單質(zhì)與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，氟氯溴均生成高價(jià)化合物，碘生成低價(jià)化合物。點(diǎn)燃△點(diǎn)燃2FeCl32FeBr3FeI2（4）、鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)：X2＋H2O

(X為Cl、Br、I)2F2＋2H2O==

（

氟是最活潑的非金屬，沒有正化合價(jià)，氟單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)產(chǎn)生HF和O2）。

Cl2＋H2O

；

Br2＋H2O

；

（5）、鹵素單質(zhì)與堿反應(yīng)：2NaOH＋X2===NaX＋NaXO＋H2O(X＝Cl、Br、I)

Cl2＋2NaOH==

；3Cl2＋6NaOH==

（加熱時(shí)NaCl和NaClO3)；Br2＋2NaOH==

；

I2＋2NaOH==

；HX

+

HXO4HF

+

O2HCl+HClOHBr+HBrONaCl＋NaClO＋H2O5NaCl＋NaClO3＋3H2ONaBr＋NaBrO＋H2ONaI＋NaIO＋H2O4、鹵素及其化合物的特性氟①無正價(jià)，無含氧酸，氧化性最強(qiáng)，F(xiàn)－的還原性最弱②2F2＋2H2O==4HF＋O2，與H2反應(yīng)在暗處即爆炸③HF是弱酸，能腐蝕玻璃，故應(yīng)保存在鉛制器皿或塑料瓶中；有毒溴①Br2在常溫下是唯一的一種液態(tài)非金屬單質(zhì)，紅棕色，易揮發(fā)②Br2易溶于有機(jī)溶劑③盛溴的試劑瓶中加水，進(jìn)行水封，保存液溴時(shí)不能用橡皮塞碘①I2遇淀粉變色②I2加熱時(shí)易

③I2易溶于有機(jī)溶劑④食用鹽中加入KIO3可防治甲狀腺腫大。藍(lán)升華【課堂小結(jié)】【方法總結(jié)】元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法

1.與H2化合越容易，非金屬性越強(qiáng)。

2.與H2生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。

3.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。

4.單質(zhì)氧化性越強(qiáng)或陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)。例如：非金屬性：F>Cl>Br>I單質(zhì)氧化性：F2>Cl2>Br2>I2氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI氫化物還原性：HF<HCl<HBr<HI最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4>HBrO4>HIO4【課堂總結(jié)】

同一主族元素性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下：原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸

，得電子能力逐漸

，金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

；增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱鹵素的化學(xué)性質(zhì)總結(jié)F2Cl2Br2I2與氫氣反應(yīng)的難易程度：生成氫化物的穩(wěn)定性：鹵素的非金屬性強(qiáng)弱：由易到難由強(qiáng)到弱由強(qiáng)到弱（1）鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)（2）鹵素與金屬反應(yīng)2Fe+3X2=2FeX3(X=F、Cl、Br)；Fe+I2=FeI2

（3）鹵素與水反應(yīng)

2H2O

+

2F2

=

4HF

+

O2

反應(yīng)劇烈；H2O

+

X2

?

HX

+

HXO(X=

Cl、Br、I)（4）鹵素與堿溶液反應(yīng)2NaOH

+

X2

=

NaX

+

NaXO

+

H2O(X=

Cl、Br、I)鹵素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性

高氯酸(HClO4)在水溶液中幾乎完全離解，形成H+和ClO4—，所以HClO4在無機(jī)酸中具有最強(qiáng)的酸性。HBrO4也是強(qiáng)酸，但HIO4屬于中強(qiáng)酸。HClO4，HBrO4，HIO4的酸性逐漸減弱。

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱：從氟到碘，元素的非金屬性逐漸______，單質(zhì)的氧化性逐漸________。減弱減弱HClO4

>

HBrO4>

HIO4

(1)氟元素?zé)o正價(jià)，無含氧酸。F－的還原性極弱。(2)X2＋H2O===HX＋HXO而2F2＋2H2O==4HF＋O2。(3)Br2在常溫下是唯一的一種液態(tài)

非金屬單質(zhì)。(4)碘為紫黑色固體，易升華，淀粉遇I2變藍(lán)色。(5)氫氟酸為弱酸，而鹽酸、氫溴酸、氫碘酸為強(qiáng)酸。(6)除氟化銀外，其余鹵化銀均為沉淀。氟化銀、氯化銀為白色，溴化銀為淡黃色，碘化銀為黃色。鹵素的特性同主族元素性質(zhì)的規(guī)律原子序數(shù)遞增原子半徑增大元素原子失電子能力增強(qiáng)，元素原子得電子能力減弱元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，元素的非金屬性逐漸減弱?！菊n堂練習(xí)2】1．下列說法不符合遞變規(guī)律的是（

）A．F2、Cl2、Br2、I2和H2反應(yīng)劇烈程度遞減

B．HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性遞減C．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性遞增

D．F-、Cl-、Br-、I-失去電子能力遞增2．下列不屬于氟、氯、溴、碘的共性的是(氟、氯、溴、碘用X表示)（

）A．單質(zhì)都是雙原子分子X2

B．都能形成X-C．和氫元素都能形成氣態(tài)氫化物HX D．單質(zhì)和水反應(yīng)都生成HXO和HXCD3、借助堿金屬和鹵族元素的遞變性分析下面的推斷，其中正確的是（

）A．已知Ca是第四周期ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性弱B．已知Cl的核電荷數(shù)比F的核電荷數(shù)多，故Cl的原子半徑比F的原子半徑大C．已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)不如Na與水反應(yīng)劇烈D．已知As是第四周期ⅤA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)B4．元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。(1)第VIIA族原子半徑最小的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是_______(填序號(hào))。a.Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)b.Cl2、Br2、I2的氧化性c.HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性d.HCl、HBr、HI的酸性(3)工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液

NaClO3溶液

KClO3晶體①完成I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：