課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)1.鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品很難被腐蝕？（用化學(xué)方程式表示）

2.解釋“真金不怕火煉”4Al+3O2===2Al2O3致密金不與氧氣反應(yīng)金屬與稀鹽酸（或稀硫酸）的反應(yīng)鎂

鋁

鋅

鐵

銅稀鹽酸

稀硫酸

稀鹽酸

稀硫酸

稀硫酸①

②

③

④

⑤回答：反應(yīng)速率最快的是

，④中的現(xiàn)象是

，不發(fā)生反應(yīng)的

。金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?/p>

。

寫出①②③④

中反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①⑤Cu<Fe<Zn<Al<Mg產(chǎn)生氣泡，速率慢，產(chǎn)生的氣體能燃燒，放熱，固體逐漸溶解溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色。1.下列方程式正確的是，說出錯(cuò)誤的原因。

A.Cu+2HCl==CuCl2+H2↑

B.2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑

C.4Fe+3O2===2Fe2O3

D.Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

2.到現(xiàn)在為止，我們學(xué)過的基本反應(yīng)類型有化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)，分別說出概念.點(diǎn)燃下列反應(yīng)屬于化合反應(yīng)的是（

），屬于分解反應(yīng)的是（

），屬于置換反應(yīng)的是（

）

A.CaO+H2O=Ca(OH)2

B.2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

C.2Mg+CO2===2MgO+C

D.CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O△點(diǎn)燃ABC思考：1.足量的金屬（鎂、鋅、鐵）與等量等溶度的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量有什么關(guān)系？2.如果生成等質(zhì)量的氫氣，參加反應(yīng)質(zhì)量最少的金屬是？參加反應(yīng)質(zhì)量最多的金屬是？鋁硫酸銅溶液現(xiàn)象

鋁的表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色方程式結(jié)論2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu

金屬活動(dòng)性：Al>Cu(或Cu<Al)思考：反應(yīng)前后溶液質(zhì)量有何變化？鐵硫酸銅溶液現(xiàn)象方程式結(jié)論

鐵的表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

金屬活動(dòng)性：Fe>Cu(或Cu<Fe)銅硝酸銀溶液現(xiàn)象方程式結(jié)論

銅的表面有銀白色物質(zhì)析出，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag

金屬活動(dòng)性：Cu>Ag(或Ag<Cu)硫酸鋁溶液銅現(xiàn)象：結(jié)論：

金屬活動(dòng)性：Cu<Al(或Al>Cu)無現(xiàn)象1.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證下列每組金屬的活動(dòng)性順序

①

鐵、銅

②

鋅、銅、銀

2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別真假黃金（假黃金是銅、鋅合金）

CuCl2+Zn==ZnCl2+Cu情況加入鋅的量的多少濾渣濾液1非常少，只和部分CuCl2反應(yīng)2適量，和CuCl2恰好完全反應(yīng)3過量Cu

ZnCl2CuCl2CuZnCl2CuZnZnCl2反應(yīng)生成的剩余的

反應(yīng)后質(zhì)量變化探究

1把一定質(zhì)量的鋅粒投入到一定質(zhì)量的硝酸銀溶液中，反應(yīng)后，固體質(zhì)量

。（填“變大”、“變小”或“不變”），溶液質(zhì)量

。Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag增大減小652×108每當(dāng)有65份質(zhì)量的鋅反應(yīng)，從溶液中析出216份質(zhì)量銀，溶液質(zhì)量減小1.把7g黃銅（銅、鋅合金）投入到足量的稀鹽酸溶液中，充分反應(yīng)后，剩余固體的質(zhì)量為0.5g,求：

（1）黃銅中鋅的質(zhì)量

（2）生成氫氣的質(zhì)量

相對(duì)原子質(zhì)量：Zn-65H-12.金屬與另一金屬的化合物溶液應(yīng)反應(yīng)質(zhì)量變化研究：

（1）把鋅投入到硫酸亞鐵溶液中，反應(yīng)后，固體質(zhì)量

。（填“變大”、“變小”或“不變”），液體質(zhì)量

。（2）把鐵投入到硝酸銀溶液中，反應(yīng)后，固體質(zhì)量

。（填“變大”、“變小”或“不變”），液體質(zhì)量

。Zn+FeSO4=ZnSO4

+Fe6556Fe+2AgNO3=Fe(NO3

)2+2Ag562×108=216變小變大變大變小

濾渣（固體）、濾液（液體）成分分析：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag(先反應(yīng))

Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu情況加入Fe的量濾渣濾液1非常少，只和部分AgNO3反應(yīng)

2少，恰好與AgNO3完全反應(yīng)3多，又和部分Cu(NO3)2反應(yīng)4適量，和Cu(NO3)2恰好反應(yīng)5過量AgFe(NO3)2

AgNO3Cu(NO3)2

AgFe(NO3)2

Cu(NO3)2

AgCuFe(NO3)2

Cu(NO3)2

AgCuFe(NO3)2

AgCuFeFe(NO3)2

向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡冒出，則情況

成立。向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則情況

成立。反應(yīng)后所得溶液為藍(lán)色，則情況

不成立

.再以溶液質(zhì)量變化圖像呈現(xiàn)。514、5

在硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是（

）

A．濾出的固體中一定含有銀，一定不含鐵

B．濾出的固體一定含有銀、銅和鐵

C．濾液中一定含有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銅和硝酸銀

D．濾液中一定含有硝酸亞鐵，可能不含硝酸銅、硝酸銀解析：向?yàn)V出的固體中加入少量稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，說明固體中一定含鐵，鐵在與硝酸銀和硝酸銅反應(yīng)時(shí)，首先和硝酸銀反應(yīng)生成銀，硝酸銀完全反應(yīng)后，再和硝酸銅反應(yīng)，生成銅，此時(shí)鐵還有剩余，所以一定含有銀、銅、鐵，鐵和硝酸銀完全反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，鐵和硝酸銅完全反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，因此沒有硝酸銅和硝酸銀。

在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后過濾,向?yàn)V出的固體上滴加稀硫酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生，則反應(yīng)后所得溶液中含有的金屬離子有

，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比原混合溶液的質(zhì)量

（填“大”、“小”）Al3+

、Fe2+小向一定量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鋅粉，所得溶液的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,說法正確的是()

A.a點(diǎn)所得溶液中的溶質(zhì)是硝酸銅、硝酸鋅

B.向b點(diǎn)所得固體中加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生

C.c點(diǎn)所得固體為銀和銅

D.d點(diǎn)所得溶液中溶質(zhì)一定有硝酸鋅，

可能有硝酸銅.d小亮在學(xué)完“金屬的化學(xué)性質(zhì)”后，進(jìn)