第第頁(yè)人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《5.1.1探究質(zhì)量守恒定律》同步講義（附答案解析）教學(xué)目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的各物質(zhì)間存在定量關(guān)系2.理解質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律；3.能選取實(shí)驗(yàn)證據(jù)說(shuō)明質(zhì)量守恒定律。重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律。難點(diǎn)：質(zhì)量守恒的原因?！糁R(shí)點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律1.實(shí)驗(yàn)探究—化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系問題當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成新物質(zhì)時(shí)，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和有什么關(guān)系?預(yù)測(cè)①參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和大于生成物的質(zhì)量總和；②參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和；③參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和小于生成物的質(zhì)量總和實(shí)驗(yàn)方案銅和氧氣反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定鐵與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)過程①將銅粉平鋪于錐形瓶的底部，把上端系有小氣球的玻璃導(dǎo)管插入單孔橡膠塞，用橡膠塞塞緊錐形瓶口；②將裝置放在天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m1；③再將錐形瓶置于陶土網(wǎng)上，用酒精燈加熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；④反應(yīng)一段時(shí)間后停止加熱，待裝置冷卻后再次稱量，記錄所稱的質(zhì)量m2①在錐形瓶中加入用砂紙打磨干凈的鐵絲，再小心地放入盛有硫酸銅溶液的小試管，塞好橡膠塞；②將裝置放在天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m1;③取下錐形瓶并將其傾斜，使小試管中的硫酸銅溶液進(jìn)入錐形瓶，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；④反應(yīng)一段時(shí)間后再次稱量，記錄所稱的質(zhì)量m2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象固體由紅色逐漸變?yōu)?；玻璃管上端的小氣球；反?yīng)前后的質(zhì)量m1m2鐵絲表面覆蓋了一層物質(zhì)，溶液由色逐漸變成色；反應(yīng)前后的質(zhì)量m1m2反應(yīng)的文字表達(dá)式銅+氧氣氧化銅CuO2CuO鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵FeCuSO4CuFeSO4實(shí)驗(yàn)分析銅和氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，反應(yīng)前的總質(zhì)量來(lái)源于裝置、裝置內(nèi)的空氣和銅粉，反應(yīng)后的總質(zhì)量來(lái)源于裝置、裝置內(nèi)除消耗的氧氣外的空氣和氧化銅鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)前的總質(zhì)量來(lái)源于裝置、硫酸銅溶液和鐵絲，反應(yīng)后的總質(zhì)量來(lái)源于裝置、硫酸亞鐵溶液和銅實(shí)驗(yàn)結(jié)論參加反應(yīng)的氧氣和銅的質(zhì)量總和反應(yīng)生成的氧化銅的質(zhì)量參加反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量總和反應(yīng)后生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量總和①“銅和氧氣反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定”實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是實(shí)驗(yàn)過程中。若化學(xué)反應(yīng)中有氣體參加或有氣體生成，必須在中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。②上述實(shí)驗(yàn)可使用托盤天平或電子天平完成。③橡膠塞和小氣球的作用是形成密封裝置、起緩沖作用，。④使用托盤天平時(shí)應(yīng)注意：a.稱量干燥的固體藥品前，應(yīng)在兩個(gè)托盤上各放一張干凈的大小相同的紙片，然后把藥品放在紙上稱量；b.易潮解的藥品，必須放在(如小燒杯、表面皿)里稱量。⑤“鐵與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定”實(shí)驗(yàn)前應(yīng)將鐵釘用砂紙打磨干凈，以除去。2.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的，等于反應(yīng)后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫作質(zhì)量守恒定律。對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解適用范圍適用于所有的反應(yīng)，不適用于變化研究的量是的守恒，不包括體積等其他方面的守恒研究對(duì)象“參加化學(xué)反應(yīng)”的物質(zhì)，即實(shí)際反應(yīng)掉的那一部分物質(zhì)，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)不計(jì)算在內(nèi)各物質(zhì)指所有參與反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物，包括固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)的所有的物質(zhì)總質(zhì)量指物質(zhì)的總質(zhì)量守恒，而非某一種或幾種物質(zhì)的質(zhì)量守恒即學(xué)即練1．某同學(xué)利用圖1實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)前后電子天平的示數(shù)不變。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律B．實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶中的固體由紅色變?yōu)楹谏獵．氣球的作用之一是緩沖氣壓，防止加熱時(shí)瓶塞被頂開D．圖2的縱坐標(biāo)可表示實(shí)驗(yàn)過程中固體質(zhì)量的變化2．（多選）質(zhì)量守恒定律是認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論。在化學(xué)反應(yīng)中，a、b、c、d為化學(xué)計(jì)量數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和B．若取和反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和一定C．反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比D．通過反應(yīng)物A、B和生成物C、D能體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系一、質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)裝置與現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)步驟①把盛有鹽酸的小試管小心地放人裝有碳酸鈉粉末的小燒杯中，將小燒杯放在托盤天平上用砝碼平衡；②取下小燒杯并將其傾斜，使小試管中的鹽酸進(jìn)入小燒杯中，觀察現(xiàn)象；③反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，再把小燒杯放回托盤天平上，觀察天平是否仍然平衡①取一根用砂紙打磨干凈的長(zhǎng)鎂條和一個(gè)陶土網(wǎng)，將它們一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量；②在陶土網(wǎng)上方將鎂條點(diǎn)燃，觀察現(xiàn)象；③將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與陶土網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量，比較反應(yīng)前后的質(zhì)量反應(yīng)的文字表達(dá)式碳酸鈉+氯化氫→氯化鈉+二氧化碳+水Na2CO3HClNaClCO2H2O鎂+氧氣氧化鎂MgO2MgO實(shí)驗(yàn)分析反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳中，導(dǎo)致反應(yīng)后天平左右兩邊物質(zhì)的質(zhì)量不相等參加反應(yīng)的質(zhì)量沒有計(jì)算在內(nèi)，導(dǎo)致反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量不相等歸納總結(jié)所有的化學(xué)反應(yīng)都質(zhì)量守恒定律。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，對(duì)于有氣體參加或生成的反應(yīng)，應(yīng)在中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。天平不平衡不等于不遵守質(zhì)量守恒定律天平是否平衡與反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律沒有必然聯(lián)系。守恒的是反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和，因此不管天平是否平衡，一切化學(xué)反應(yīng)都質(zhì)量守恒定律。實(shí)踐應(yīng)用1．為了更好形成化學(xué)反應(yīng)中的各物質(zhì)間存在質(zhì)量關(guān)系的化學(xué)觀念，理解、掌握質(zhì)量守恒定律是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。請(qǐng)完成下列內(nèi)容：(1)某同學(xué)按上圖所示裝置對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，觀察到反應(yīng)前后天平不平衡，請(qǐng)你用質(zhì)量守恒定律解釋其原因；(2)若用該實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，則裝置應(yīng)如何改進(jìn)：。(3)由質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是（填序號(hào)），一定改變的是。①分子種類②原子種類③分子數(shù)目④原子數(shù)目⑤物質(zhì)種類⑥元素種類考點(diǎn)一利用質(zhì)量守恒定律確定物質(zhì)的組成【例1】青銅器表面上銅綠的主要成分是Cu2（OH）2CO3，銅綠受熱分解的產(chǎn)物不可能有A．CuO B．CO2 C．SO2 D．H2O【變式1-1】取某物質(zhì)2.16g，使其充分燃燒，生成2.16g水和5.28g二氧化碳。則該物質(zhì)中A．一定含有碳元素和氫元素B．一定含有碳元素、氫元素、氧元素C．一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素D．無(wú)法確定【變式1-2】電解氯化鈉NaCl的水H2O溶液,不可能得到的物質(zhì)是A．NaOH B．H2 C．Cl2 D．NH3考點(diǎn)二有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算【例2】密閉容器內(nèi)X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下：物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g410125反應(yīng)后質(zhì)量/g未測(cè)21109下列說(shuō)法中正確的是A．該反應(yīng)為分解反應(yīng)B．反應(yīng)中生成的Y和Q質(zhì)量比為21：10C．X中未測(cè)值為0D．X不一定不是該反應(yīng)的催化劑【變式2-1】在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量的變化量如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．x＝8 B．丁可能是該反應(yīng)的催化劑C．甲、乙是反應(yīng)物，丙、戊是生成物 D．反應(yīng)前后甲、戊變化的質(zhì)量比為1：3【變式2-2】在一密閉容器中，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量如下。下列說(shuō)法正確的是物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g2042020反應(yīng)后質(zhì)量/g2待測(cè)3226A．乙在該反應(yīng)中一定是催化劑 B．甲、丙在反應(yīng)中的質(zhì)量比為3：2C．該反應(yīng)是化合反應(yīng) D．甲中的元素種類與丙和丁中的元素種類不一定相同考點(diǎn)三質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究【例3】四位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下A、B、C、D四個(gè)實(shí)驗(yàn)，并在實(shí)驗(yàn)前后分別測(cè)定裝置的總質(zhì)量來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。(1)A、B、C、D四個(gè)實(shí)驗(yàn)中不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是實(shí)驗(yàn)（填字母）。(2)實(shí)驗(yàn)B中，鐵和硫酸銅反應(yīng)，生成一種紅色金屬銅和（填物質(zhì)名稱）。該實(shí)驗(yàn)（填“能”或“不能”）直接證明質(zhì)量守恒定律。(3)實(shí)驗(yàn)C中鹽酸和碳酸鈉粉末反應(yīng)后，天平指針（選填：“向左偏轉(zhuǎn)”、“向右偏轉(zhuǎn)”、“指向中間”）。將實(shí)驗(yàn)C中的燒杯替換成帶有氣球的錐形瓶，如下圖所示，其他操作不變，最終天平仍不平衡。原因可能是，氣球受到向上的，影響了稱量結(jié)果。(4)實(shí)驗(yàn)D中發(fā)現(xiàn)一定質(zhì)量的鎂完全燃燒后留下的固體質(zhì)量比反應(yīng)前鎂條的質(zhì)量小，聯(lián)系實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可能的原因是。(5)從微觀角度分析化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因是：在化學(xué)反應(yīng)前后，（填序號(hào)）保持不變。①原子種類

②原子數(shù)目

③原子質(zhì)量

④分子種類

⑤分子數(shù)目【變式3-1】質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大意義。(1)如圖A、B、C三個(gè)實(shí)驗(yàn)的變化中，遵守質(zhì)量守恒定律的是(填字母)。(2)用圖A所示實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，此實(shí)驗(yàn)中氣球的主要作用是。若取用紅磷的量不足，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果(填“有”或“沒有”)影響。下列圖像中，能體現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)過程中錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)(或元素)質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系的是。(填字母)A．

B．

C．

D．(3)某同學(xué)用圖B裝置來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前天平平衡，反應(yīng)后觀察到天平不平衡，天平指針向偏轉(zhuǎn)(填“左”或“右”)。反應(yīng)后天平不平衡的原因是。(4)用圖D所示實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，小林發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后質(zhì)量增大，請(qǐng)分析其原因。(5)通過對(duì)幾個(gè)實(shí)驗(yàn)的分析，你認(rèn)為對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，必須在裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，才能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。(6)請(qǐng)你從微觀角度闡釋質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因：?！咀兪?-2】定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展有重大作用，因此我們應(yīng)該掌握好有關(guān)質(zhì)量守恒定律的相關(guān)知識(shí)。(1)如圖A、B、C三個(gè)實(shí)驗(yàn)用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，A中小氣球的作用為，三個(gè)實(shí)驗(yàn)中天平失去平衡的是（填序號(hào)），其失衡的原因是對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)如要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律要在裝置中實(shí)驗(yàn)。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是（填序號(hào)）。①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)種類⑤原子種類⑥物質(zhì)的總質(zhì)量(3)某固體物質(zhì)受熱發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質(zhì)，則該物質(zhì)一定由元素組成（填寫具體的元素符號(hào)）。(4)在一個(gè)密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，試推斷該容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的基本類型為。物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g22845反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)24014基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1．下列事實(shí)中，能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．使用酒精后未蓋瓶塞，質(zhì)量減小B．一定質(zhì)量的氫氣和氧氣混合后質(zhì)量不變C．衣服被雨水淋濕后，質(zhì)量增加D．蠟燭燃燒后質(zhì)量減小2．用電子秤進(jìn)行如圖所示的兩個(gè)稱量實(shí)驗(yàn)：經(jīng)過一段時(shí)間后，兩個(gè)電子秤示數(shù)都變小。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)①表明酒精不具有可燃性B．實(shí)驗(yàn)②中，蠟燭的熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．實(shí)驗(yàn)①可說(shuō)明構(gòu)成物質(zhì)的微粒在不停運(yùn)動(dòng)D．實(shí)驗(yàn)②減少的質(zhì)量等于生成的二氧化碳和水的質(zhì)量3．某物質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，該物質(zhì)的組成中一定含有A．C、H、O三種元素B．C、H兩種元素C．C、O兩種元素D．H、O兩種元素4．如下圖所示，興趣小組設(shè)計(jì)鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，下列有關(guān)分析不正確的是A．實(shí)驗(yàn)中可觀察到鎂條燃燒發(fā)出耀眼的白光B．該興趣小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不符合質(zhì)量守恒定律C．理論上生成的氧化鎂的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量D．實(shí)驗(yàn)時(shí)產(chǎn)生大量白煙，推測(cè)陶土網(wǎng)上氧化鎂的質(zhì)量可能小于參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量5．如圖是利用紅磷燃燒驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)裝置，下列說(shuō)法不正確的是A．氣球有平衡氣壓的作用 B．紅磷的量不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果C．反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等 D．反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量都不變6．在化學(xué)反應(yīng)中，已知10gA與足量B充分反應(yīng)，生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是A．1：2 B．5：3 C．5：2 D．5：17．探究“化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系”的實(shí)驗(yàn)如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)①和②必須在密閉容器中進(jìn)行B．實(shí)驗(yàn)①和②中銅粉和紅磷無(wú)需過量C．實(shí)驗(yàn)①和②反應(yīng)結(jié)束后，裝置內(nèi)氣體僅剩余氮?dú)釪．實(shí)驗(yàn)①和②都能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律8．在一個(gè)密閉容器中加入四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g35207反應(yīng)后質(zhì)量/g1058待測(cè)通過分析，判斷下列說(shuō)法中正確的是A．反應(yīng)后丁物質(zhì)的待測(cè)值為22 B．乙物質(zhì)一定是催化劑C．該反應(yīng)是化合反應(yīng) D．該反應(yīng)是分解反應(yīng)9．四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，則有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A．丁一定是化合物B．生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8∶1C．該反應(yīng)是分解反應(yīng)D．參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和綜合應(yīng)用10．在一定條件下將物質(zhì)W和氧氣在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量（單位：g）如圖所示。根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析物質(zhì)W的組成，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)中，物質(zhì)W完全反應(yīng) B．x=52C．23g物質(zhì)W中氫元素的質(zhì)量為3.56g D．物質(zhì)W由碳、氫、氧3種元素組成11．在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)充分加熱密閉錐形瓶中的銅粉(如圖1)，同時(shí)借助傳感器測(cè)定錐形瓶?jī)?nèi)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的變化(如圖2)。下列說(shuō)法合理的是A．圖1中固體由黑色變?yōu)榧t色，氣球先變大后變小B．由圖2可知，反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶?jī)?nèi)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為95.04%C．圖1中裝置漏氣時(shí)測(cè)定氧氣體積分?jǐn)?shù)變化的圖像與圖2的不同D．加熱前裝置內(nèi)銅粉和氧氣的總質(zhì)量，一定等于生成氧化銅的質(zhì)量拓展培優(yōu)12．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置（A中加熱裝置已省略）驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。(1)裝置A中將銅粉平鋪于錐形瓶的底部，把上端系有小氣球的玻璃導(dǎo)管插入單孔橡膠塞中，用橡膠塞塞緊錐形瓶口。將裝置放在電子天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量。再將錐形瓶置于陶土網(wǎng)上，用酒精燈加熱，反應(yīng)一段時(shí)間后停止加熱，冷卻至室溫后再次稱量，觀察到其間氣球的變化是，記錄所稱的質(zhì)量，則（選填“>”“<”或“=”）；(2)利用裝置B驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)的現(xiàn)象為；(3)利用裝置C無(wú)法驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，原因是；(4)利用裝置D驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前天平平衡，然后將燒杯傾斜，過氧化氫溶液與二氧化錳充分反應(yīng)后再稱量，觀察天平指針向（填“左”或“右”）偏轉(zhuǎn)；(5)小明受到裝置A的啟發(fā)，將裝置D進(jìn)行改進(jìn)，如圖E所示。稱量反應(yīng)前后質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后總質(zhì)量變小。若整個(gè)操作過程無(wú)差錯(cuò)，則造成上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的可能原因是；(6)由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是（填序號(hào)）。①原子種類

②原子數(shù)目

③分子種類

④分子數(shù)目

⑤元素種類

⑥物質(zhì)種類13．風(fēng)華化學(xué)興趣小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)：探究一小組用如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究質(zhì)量守恒定律。(1)小風(fēng)同學(xué)做甲實(shí)驗(yàn)，若取用的銅粉量不足，對(duì)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果(填“有”或“沒有”)影響；其中發(fā)生的反應(yīng)方程式為。(2)小華同學(xué)做乙實(shí)驗(yàn)，最后天平不平衡的現(xiàn)象，(填“能”或“不能”)用質(zhì)量守恒定律解釋；不平衡的原因。(3)在實(shí)驗(yàn)乙中，混合后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系正確的是___________(填選項(xiàng))；A． B．C． D．(4)小好同學(xué)進(jìn)行如圖丙實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果在燃著的鎂條上方罩上燒杯，使生成物全部收集起來(lái)稱量，其質(zhì)量(填“大于”或“小于”或“等于”)參加反應(yīng)的鎂條的質(zhì)量。參考答案與解析教學(xué)目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的各物質(zhì)間存在定量關(guān)系2.理解質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律；3.能選取實(shí)驗(yàn)證據(jù)說(shuō)明質(zhì)量守恒定律。重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律。難點(diǎn)：質(zhì)量守恒的原因?！糁R(shí)點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律1.實(shí)驗(yàn)探究—化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系問題當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成新物質(zhì)時(shí)，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和有什么關(guān)系?預(yù)測(cè)①參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和大于生成物的質(zhì)量總和；②參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和；③參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和小于生成物的質(zhì)量總和實(shí)驗(yàn)方案銅和氧氣反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定鐵與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)過程①將銅粉平鋪于錐形瓶的底部，把上端系有小氣球的玻璃導(dǎo)管插入單孔橡膠塞，用橡膠塞塞緊錐形瓶口；②將裝置放在天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m1；③再將錐形瓶置于陶土網(wǎng)上，用酒精燈加熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；④反應(yīng)一段時(shí)間后停止加熱，待裝置冷卻后再次稱量，記錄所稱的質(zhì)量m2①在錐形瓶中加入用砂紙打磨干凈的鐵絲，再小心地放入盛有硫酸銅溶液的小試管，塞好橡膠塞；②將裝置放在天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m1;③取下錐形瓶并將其傾斜，使小試管中的硫酸銅溶液進(jìn)入錐形瓶，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；④反應(yīng)一段時(shí)間后再次稱量，記錄所稱的質(zhì)量m2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象固體由紅色逐漸變?yōu)楹谏?；玻璃管上端的小氣球先脹大，后縮?。环磻?yīng)前后的質(zhì)量m1=m2鐵絲表面覆蓋了一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色；反應(yīng)前后的質(zhì)量m1=m2反應(yīng)的文字表達(dá)式銅+氧氣氧化銅CuO2CuO鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵FeCuSO4CuFeSO4實(shí)驗(yàn)分析銅和氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，反應(yīng)前的總質(zhì)量來(lái)源于裝置、裝置內(nèi)的空氣和銅粉，反應(yīng)后的總質(zhì)量來(lái)源于裝置、裝置內(nèi)除消耗的氧氣外的空氣和氧化銅鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)前的總質(zhì)量來(lái)源于裝置、硫酸銅溶液和鐵絲，反應(yīng)后的總質(zhì)量來(lái)源于裝置、硫酸亞鐵溶液和銅實(shí)驗(yàn)結(jié)論參加反應(yīng)的氧氣和銅的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的氧化銅的質(zhì)量參加反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量總和①“銅和氧氣反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定”實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是實(shí)驗(yàn)過程中裝置氣密性良好。若化學(xué)反應(yīng)中有氣體參加或有氣體生成，必須在密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。②上述實(shí)驗(yàn)可使用托盤天平或電子天平完成。③橡膠塞和小氣球的作用是形成密封裝置、起緩沖作用，平衡裝置內(nèi)外的氣壓，防止瓶?jī)?nèi)氣體因受熱膨脹沖開橡膠塞。④使用托盤天平時(shí)應(yīng)注意：a.稱量干燥的固體藥品前，應(yīng)在兩個(gè)托盤上各放一張干凈的大小相同的紙片，然后把藥品放在紙上稱量；b.易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)里稱量。⑤“鐵與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定”實(shí)驗(yàn)前應(yīng)將鐵釘用砂紙打磨干凈，以除去表面的鐵銹和油污。2.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫作質(zhì)量守恒定律。對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解適用范圍適用于所有的化學(xué)反應(yīng)，不適用于物理變化研究的量是質(zhì)量的守恒，不包括體積等其他方面的守恒研究對(duì)象“參加化學(xué)反應(yīng)”的物質(zhì)，即實(shí)際反應(yīng)掉的那一部分物質(zhì)，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)不計(jì)算在內(nèi)各物質(zhì)指所有參與反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物，包括固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)的所有的物質(zhì)總質(zhì)量指物質(zhì)的總質(zhì)量守恒，而非某一種或幾種物質(zhì)的質(zhì)量守恒即學(xué)即練1．某同學(xué)利用圖1實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)前后電子天平的示數(shù)不變。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律B．實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶中的固體由紅色變?yōu)楹谏獵．氣球的作用之一是緩沖氣壓，防止加熱時(shí)瓶塞被頂開D．圖2的縱坐標(biāo)可表示實(shí)驗(yàn)過程中固體質(zhì)量的變化【答案】D【詳解】A、化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)，遵循質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、實(shí)驗(yàn)中銅粉在加熱條件下和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，銅粉是紅色固體，氧化銅是黑色固體，故實(shí)驗(yàn)中會(huì)觀察到錐形瓶中固體由紅色變?yōu)楹谏?，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、加熱會(huì)使錐形瓶?jī)?nèi)氣體膨脹，氣壓增大，氣球的作用之一是緩沖氣壓，防止加熱時(shí)瓶塞被頂開，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、由于銅粉在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，固體質(zhì)量會(huì)增大，反應(yīng)結(jié)束后固體的質(zhì)量不再變化，故圖中縱坐標(biāo)表示實(shí)驗(yàn)中固體質(zhì)量的變化時(shí)，應(yīng)先增大后不變，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；故選：D。2．（多選）質(zhì)量守恒定律是認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論。在化學(xué)反應(yīng)中，a、b、c、d為化學(xué)計(jì)量數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和B．若取和反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和一定C．反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比D．通過反應(yīng)物A、B和生成物C、D能體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系【答案】BD【詳解】A、參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量總和一定等于生成的CD的質(zhì)量總和，化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和不一定等于c與d之和，說(shuō)法錯(cuò)誤；B、取xgA和xgB反應(yīng)，若恰好完全反應(yīng)，則生成C和D的質(zhì)量總和為2xg，若反應(yīng)后A或B有剩余，則生成C和D的質(zhì)量總和小于2xg，說(shuō)法正確；C、參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量總和一定等于生成的CD的質(zhì)量總和，反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比不一定等于生成物C和D的質(zhì)量比，說(shuō)法錯(cuò)誤；D、化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成，體現(xiàn)了物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，通過反應(yīng)物A、B和生成物C、D能體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，說(shuō)法正確；故選BD。一、質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)裝置與現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)步驟①把盛有鹽酸的小試管小心地放人裝有碳酸鈉粉末的小燒杯中，將小燒杯放在托盤天平上用砝碼平衡；②取下小燒杯并將其傾斜，使小試管中的鹽酸進(jìn)入小燒杯中，觀察現(xiàn)象；③反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，再把小燒杯放回托盤天平上，觀察天平是否仍然平衡①取一根用砂紙打磨干凈的長(zhǎng)鎂條和一個(gè)陶土網(wǎng)，將它們一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量；②在陶土網(wǎng)上方將鎂條點(diǎn)燃，觀察現(xiàn)象；③將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與陶土網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量，比較反應(yīng)前后的質(zhì)量反應(yīng)的文字表達(dá)式碳酸鈉+氯化氫→氯化鈉+二氧化碳+水Na2CO3HClNaClCO2H2O鎂+氧氣氧化鎂MgO2MgO實(shí)驗(yàn)分析反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳逸散到空氣中，導(dǎo)致反應(yīng)后天平左右兩邊物質(zhì)的質(zhì)量不相等參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量沒有計(jì)算在內(nèi)，導(dǎo)致反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量不相等歸納總結(jié)所有的化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，對(duì)于有氣體參加或生成的反應(yīng)，應(yīng)在密閉裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。天平不平衡不等于不遵守質(zhì)量守恒定律天平是否平衡與反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律沒有必然聯(lián)系。守恒的是反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和，因此不管天平是否平衡，一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。實(shí)踐應(yīng)用1．為了更好形成化學(xué)反應(yīng)中的各物質(zhì)間存在質(zhì)量關(guān)系的化學(xué)觀念，理解、掌握質(zhì)量守恒定律是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。請(qǐng)完成下列內(nèi)容：(1)某同學(xué)按上圖所示裝置對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，觀察到反應(yīng)前后天平不平衡，請(qǐng)你用質(zhì)量守恒定律解釋其原因；(2)若用該實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，則裝置應(yīng)如何改進(jìn)：。(3)由質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是（填序號(hào)），一定改變的是。①分子種類②原子種類③分子數(shù)目④原子數(shù)目⑤物質(zhì)種類⑥元素種類【答案】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的和的質(zhì)量之和，該實(shí)驗(yàn)未在密閉容器中進(jìn)行，逸散到空氣中，所以反應(yīng)前后天平不平衡(2)使反應(yīng)在密閉裝置中進(jìn)行(3)②④⑥①⑤【詳解】（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，由于氧氣是氣體會(huì)逸散到空氣中，所以反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量減少，即反應(yīng)前后天平不平衡，用質(zhì)量守恒定律解釋其原因是：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的和的質(zhì)量之和，該實(shí)驗(yàn)未在密閉容器中進(jìn)行，逸散到空氣中，所以反應(yīng)前后天平不平衡；（2）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，有氣體生成，故用該實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律需要使反應(yīng)在密閉裝置中進(jìn)行；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、原子數(shù)目、元素種類不變，分子種類、物質(zhì)種類一定改變，分子數(shù)目可能改變，故填：②④⑥；①⑤?？键c(diǎn)一利用質(zhì)量守恒定律確定物質(zhì)的組成【例1】青銅器表面上銅綠的主要成分是Cu2（OH）2CO3，銅綠受熱分解的產(chǎn)物不可能有A．CuO B．CO2 C．SO2 D．H2O【答案】C【詳解】Cu2(OH)2CO3是由銅元素，碳元素、氫元素、氧元素組成的，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變；所以受熱分解的生成的物質(zhì)中含有銅元素，碳元素、氫元素、氧元素，但是二氧化硫是由硫元素和氧元素組成的，所以受熱分解不可能生成的物質(zhì)是SO2。故選C。【變式1-1】取某物質(zhì)2.16g，使其充分燃燒，生成2.16g水和5.28g二氧化碳。則該物質(zhì)中A．一定含有碳元素和氫元素B．一定含有碳元素、氫元素、氧元素C．一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素D．無(wú)法確定【答案】B【詳解】取某物質(zhì)2.16g，使其充分燃燒，生成2.16g水和5.28g二氧化碳。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，生成物中含C、H、O，反應(yīng)物氧氣由氧元素組成，則該物質(zhì)中一定含C、H元素，碳元素的質(zhì)量為：，氫元素的質(zhì)量為：，1.44g+0.24g=1.68g小于2.16g，故該物質(zhì)中一定含氧元素。故選B?！咀兪?-2】電解氯化鈉NaCl的水H2O溶液,不可能得到的物質(zhì)是A．NaOH B．H2 C．Cl2 D．NH3【答案】D【詳解】化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變。反應(yīng)物中無(wú)氮元素，故無(wú)法生成含氮產(chǎn)物（如NH?）。故選D?？键c(diǎn)二有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算【例2】密閉容器內(nèi)X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下：物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g410125反應(yīng)后質(zhì)量/g未測(cè)21109下列說(shuō)法中正確的是A．該反應(yīng)為分解反應(yīng)B．反應(yīng)中生成的Y和Q質(zhì)量比為21：10C．X中未測(cè)值為0D．X不一定不是該反應(yīng)的催化劑【答案】C【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在密閉容器中，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。反應(yīng)后總質(zhì)量也應(yīng)等于40g。已知反應(yīng)后Y=21g、Z=10g、Q=9g，設(shè)X反應(yīng)后質(zhì)量為g，則：，，因此，X反應(yīng)后質(zhì)量為0g。各物質(zhì)質(zhì)量變化：X：反應(yīng)前4g，反應(yīng)后0g，減少4g，為反應(yīng)物。Y：反應(yīng)前10g，反應(yīng)后21g，增加11g，為生成物。Z：反應(yīng)前1g，反應(yīng)后10g，增加9g，為生成物。Q：反應(yīng)前25g，反應(yīng)后9g，減少16g，為反應(yīng)物。反應(yīng)物為X和Q，生成物為Y和Z。反應(yīng)類型為兩種反應(yīng)物生成兩種生成物，不是分解反應(yīng)（分解反應(yīng)要求只有一種反應(yīng)物）?！驹斀狻緼、由分析可知，該反應(yīng)可表示為：，不是分解反應(yīng)，分解反應(yīng)是指一種反應(yīng)物生成兩種或多種生成物的反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)中生成的Y的質(zhì)量11g（21g-10g），Q是反應(yīng)物，質(zhì)量減少，沒有被生成，B錯(cuò)誤；C、由分析可知，X反應(yīng)后質(zhì)量為0g，C正確；D、催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。X質(zhì)量從4g變?yōu)?g，發(fā)生了變化，因此一定不是催化劑。D錯(cuò)誤。故選C?！咀兪?-1】在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量的變化量如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．x＝8 B．丁可能是該反應(yīng)的催化劑C．甲、乙是反應(yīng)物，丙、戊是生成物 D．反應(yīng)前后甲、戊變化的質(zhì)量比為1：3【答案】D【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，該反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，則有18g+3g+1g+2g+5g=9g+2g+8g+2g+xg，x=8，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了18g-9g=9g，則甲是反應(yīng)物；反應(yīng)前后乙的質(zhì)量減少了3g-2g=1g，則乙是反應(yīng)物；反應(yīng)前后丙的質(zhì)量增加了8g-1g=7g，則丙是生成物；反應(yīng)前后戊的質(zhì)量增加了8g-5g=3g，則戊是生成物；該反應(yīng)為甲與乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和戊?！驹斀狻緼、由分析可知，x=8，說(shuō)法正確；B、反應(yīng)前后丁的質(zhì)量不變，則丁可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是不參加反應(yīng)的物質(zhì)，說(shuō)法正確；C、由分析可知，甲、乙是反應(yīng)物，丙、戊是生成物，說(shuō)法正確；D，反應(yīng)前后甲、戊變化的質(zhì)量之比為(18g-9g):(8g-5g)=3：1，說(shuō)法錯(cuò)誤。故選D?！咀兪?-2】在一密閉容器中，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量如下。下列說(shuō)法正確的是物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g2042020反應(yīng)后質(zhì)量/g2待測(cè)3226A．乙在該反應(yīng)中一定是催化劑 B．甲、丙在反應(yīng)中的質(zhì)量比為3：2C．該反應(yīng)是化合反應(yīng) D．甲中的元素種類與丙和丁中的元素種類不一定相同【答案】B【分析】反應(yīng)前總質(zhì)量為，反應(yīng)后總質(zhì)量為，則待測(cè)=4g。甲質(zhì)量減少，是反應(yīng)物；丙質(zhì)量增加，是生成物；丁質(zhì)量增加，是生成物；乙質(zhì)量不變，可能是催化劑或不參與反應(yīng)的雜質(zhì)?！驹斀狻緼、乙質(zhì)量不變，不一定是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、甲、丙在反應(yīng)中的質(zhì)量比為，B正確；C、該反應(yīng)是甲分解生成丙和丁，屬于分解反應(yīng)，不是化合反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，甲分解生成丙和丁，甲中的元素種類與丙和丁中的元素種類一定相同，D錯(cuò)誤。故選B?？键c(diǎn)三質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究【例3】四位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下A、B、C、D四個(gè)實(shí)驗(yàn)，并在實(shí)驗(yàn)前后分別測(cè)定裝置的總質(zhì)量來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。(1)A、B、C、D四個(gè)實(shí)驗(yàn)中不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是實(shí)驗(yàn)（填字母）。(2)實(shí)驗(yàn)B中，鐵和硫酸銅反應(yīng)，生成一種紅色金屬銅和（填物質(zhì)名稱）。該實(shí)驗(yàn)（填“能”或“不能”）直接證明質(zhì)量守恒定律。(3)實(shí)驗(yàn)C中鹽酸和碳酸鈉粉末反應(yīng)后，天平指針（選填：“向左偏轉(zhuǎn)”、“向右偏轉(zhuǎn)”、“指向中間”）。將實(shí)驗(yàn)C中的燒杯替換成帶有氣球的錐形瓶，如下圖所示，其他操作不變，最終天平仍不平衡。原因可能是，氣球受到向上的，影響了稱量結(jié)果。(4)實(shí)驗(yàn)D中發(fā)現(xiàn)一定質(zhì)量的鎂完全燃燒后留下的固體質(zhì)量比反應(yīng)前鎂條的質(zhì)量小，聯(lián)系實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可能的原因是。(5)從微觀角度分析化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因是：在化學(xué)反應(yīng)前后，（填序號(hào)）保持不變。①原子種類

②原子數(shù)目

③原子質(zhì)量

④分子種類

⑤分子數(shù)目【答案】(1)A(2)硫酸亞鐵能(3)向右偏轉(zhuǎn)浮力(4)有氧化鎂以白煙形式擴(kuò)散到空氣中未被稱量(5)①②③【詳解】（1）質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化，實(shí)驗(yàn)A中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，實(shí)驗(yàn)B、C、D中均屬于化學(xué)變化，則實(shí)驗(yàn)A不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。（2）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵；實(shí)驗(yàn)B中，反應(yīng)前后天平仍平衡，則能直接證明質(zhì)量守恒定律。（3）碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳會(huì)逸散到空氣中，則反應(yīng)后質(zhì)量減小，天平指針向右偏轉(zhuǎn)；反應(yīng)后氣球變鼓，則受到向上的浮力，故也可能影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。（4）鎂燃燒消耗氧氣，生成氧化鎂，且鎂燃燒生成的白煙（氧化鎂固體小顆粒）會(huì)擴(kuò)散到空氣中，有氧化鎂以白煙形式擴(kuò)散到空氣中未被稱量，可能導(dǎo)致一定質(zhì)量的鎂完全燃燒后留下的固體質(zhì)量比反應(yīng)前鎂條的質(zhì)量小。（5）化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)為原子的重新組合，而反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變，則物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故選①②③。【變式3-1】質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大意義。(1)如圖A、B、C三個(gè)實(shí)驗(yàn)的變化中，遵守質(zhì)量守恒定律的是(填字母)。(2)用圖A所示實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，此實(shí)驗(yàn)中氣球的主要作用是。若取用紅磷的量不足，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果(填“有”或“沒有”)影響。下列圖像中，能體現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)過程中錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)(或元素)質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系的是。(填字母)A．

B．

C．

D．(3)某同學(xué)用圖B裝置來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前天平平衡，反應(yīng)后觀察到天平不平衡，天平指針向偏轉(zhuǎn)(填“左”或“右”)。反應(yīng)后天平不平衡的原因是。(4)用圖D所示實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，小林發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后質(zhì)量增大，請(qǐng)分析其原因。(5)通過對(duì)幾個(gè)實(shí)驗(yàn)的分析，你認(rèn)為對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，必須在裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，才能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。(6)請(qǐng)你從微觀角度闡釋質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因：?！敬鸢浮?1)AB(2)調(diào)節(jié)瓶?jī)?nèi)氣壓，防止瓶塞沖出沒有D(3)右裝置不密閉，反應(yīng)產(chǎn)生氣體逸出，燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量減小(4)反應(yīng)前稱量的固體是鎂，反應(yīng)有氧氣參與，反應(yīng)后生成氧化鎂，稱量固體質(zhì)量變大(5)密閉(6)化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量均不變【詳解】（1）質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)總質(zhì)量。A實(shí)驗(yàn)中紅磷燃燒是化學(xué)反應(yīng)，B實(shí)驗(yàn)中稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)，C實(shí)驗(yàn)中酒精與水混合是物理變化，物理變化不屬于質(zhì)量守恒定律討論范圍，所以遵守質(zhì)量守恒定律的是A、B。故填：AB。（2）紅磷燃燒會(huì)放出大量的熱，裝置內(nèi)氣壓會(huì)變大，氣球通過玻璃管連接，可以緩沖瓶?jī)?nèi)的氣壓。如果紅磷量不足，參與反應(yīng)的紅磷和氧氣遵循質(zhì)量守恒定律，與生成的五氧化二磷質(zhì)量相等，而剩余的氧氣還在錐形瓶中，反應(yīng)前后質(zhì)量不會(huì)改變，因此對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響。對(duì)圖像逐項(xiàng)分析：A、縱坐標(biāo)是氣體總質(zhì)量，在實(shí)驗(yàn)過程中，氧氣被消耗，氣體總質(zhì)量會(huì)減小，但不會(huì)減小到0，因?yàn)檠b置中存在不反應(yīng)的氮?dú)獾?，A錯(cuò)誤；B、縱坐標(biāo)是氮?dú)獾馁|(zhì)量，氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，因此氮?dú)赓|(zhì)量始終保持不變，B錯(cuò)誤；C、縱坐標(biāo)是固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量，反應(yīng)前固體是紅磷，反應(yīng)后生成五氧化二磷，固體質(zhì)量增大，但不會(huì)持續(xù)增大，反應(yīng)結(jié)束后質(zhì)量應(yīng)保持不變，C錯(cuò)誤；D、縱坐標(biāo)是氧元素質(zhì)量，從微觀上看，原子是化學(xué)變化中的最小粒子，氧原子的個(gè)數(shù)和質(zhì)量在反應(yīng)前后不改變，因此宏觀上氧元素的質(zhì)量也不會(huì)變，D正確。故填：調(diào)節(jié)瓶?jī)?nèi)氣壓，防止瓶塞沖出；沒有；D。（3）碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，反應(yīng)方程式：，由于裝置不是密閉的，產(chǎn)生的CO2逸出，天平所稱量的質(zhì)量會(huì)變小，天平指針會(huì)向右偏轉(zhuǎn)。故填：右；裝置不密閉，反應(yīng)產(chǎn)生氣體逸出，燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量減小。（4）鎂與氧氣反應(yīng)后生成氧化鎂，反應(yīng)方程式：，反應(yīng)前稱量的固體是鎂，反應(yīng)后稱量所得的氧化鎂固體比反應(yīng)前的鎂的質(zhì)量大。故填：反應(yīng)前稱量的固體是鎂，反應(yīng)有氧氣參與，反應(yīng)后生成氧化鎂，稱量固體質(zhì)量變大。（5）有氣體參與或生成的反應(yīng)，若裝置不密閉，氣體脫離了裝置，反應(yīng)前后稱量的質(zhì)量會(huì)發(fā)生改變，因此只有在密閉裝置中，天平稱量的質(zhì)量才會(huì)相等。故填：密閉。（6）化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分裂為原子，原子再重新組合成新的分子，原子在化學(xué)反應(yīng)前后種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量都不會(huì)改變，從而使宏觀上參與反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量與生成的物質(zhì)總質(zhì)量不變。故填：化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量均不變?！咀兪?-2】定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展有重大作用，因此我們應(yīng)該掌握好有關(guān)質(zhì)量守恒定律的相關(guān)知識(shí)。(1)如圖A、B、C三個(gè)實(shí)驗(yàn)用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，A中小氣球的作用為，三個(gè)實(shí)驗(yàn)中天平失去平衡的是（填序號(hào)），其失衡的原因是對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)如要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律要在裝置中實(shí)驗(yàn)。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是（填序號(hào)）。①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)種類⑤原子種類⑥物質(zhì)的總質(zhì)量(3)某固體物質(zhì)受熱發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質(zhì)，則該物質(zhì)一定由元素組成（填寫具體的元素符號(hào)）。(4)在一個(gè)密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，試推斷該容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的基本類型為。物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g22845反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)24014【答案】(1)緩沖氣壓；形成密閉體系B碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，裝置為敞口體系，產(chǎn)生的二氧化碳逸散到空氣中密閉(2)①③⑤⑥(3)C、H、O、Cu(4)分解反應(yīng)【詳解】（1）銅粉在加熱條件下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化銅，小氣球可以使裝置形成密閉體系。加熱過程中，溫度升高，錐形瓶?jī)?nèi)氣壓增大，所以小氣球還有緩沖氣壓的作用；A實(shí)驗(yàn)中銅粉在加熱條件下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化銅，B實(shí)驗(yàn)中稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，C實(shí)驗(yàn)中硫酸銅和鐵釘反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，三個(gè)實(shí)驗(yàn)中天平失去平衡的是實(shí)驗(yàn)B；實(shí)驗(yàn)B失衡的原因是碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，該裝置為敞口體系，產(chǎn)生的二氧化碳逸散到空氣中，從而導(dǎo)致天平失衡；對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，如要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，需要在密閉裝置中實(shí)驗(yàn)；（2）化學(xué)變化后生成了新物質(zhì)，物質(zhì)的種類一定會(huì)改變；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合成新的分子，所以反應(yīng)前后分子的種類一定會(huì)發(fā)生改變，分子個(gè)數(shù)可能發(fā)生改變；化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，原子的種類、數(shù)目、元素的種類都不會(huì)發(fā)生改變；所以在化學(xué)變化前后①③⑤⑥一定不變；（3）化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變。分解反應(yīng)的生成物中含有碳、氫、氧、銅元素，因此唯一的反應(yīng)物一定由碳、氫、氧、銅元素組成；故填：C、H、O、Cu（4）待測(cè)物質(zhì)的質(zhì)量=2g+2g+84g+5g-24g-14g=55g，反應(yīng)后，一種物質(zhì)的質(zhì)量減少，三種物質(zhì)的質(zhì)量增加，所以該容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的基本類型為分解反應(yīng)；基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1．下列事實(shí)中，能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．使用酒精后未蓋瓶塞，質(zhì)量減小B．一定質(zhì)量的氫氣和氧氣混合后質(zhì)量不變C．衣服被雨水淋濕后，質(zhì)量增加D．蠟燭燃燒后質(zhì)量減小【答案】D【詳解】A、使用酒精后未蓋瓶塞，質(zhì)量減小，是因?yàn)榫凭珦]發(fā)到了空氣中，只是狀態(tài)的改變，無(wú)新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；B、一定質(zhì)量的氫氣和氧氣混合后質(zhì)量不變，氫氣和氧氣混合，無(wú)新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；C、衣服被雨水淋濕后，質(zhì)量增加，是因?yàn)樗晃交驖B透，無(wú)新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；D、蠟燭燃燒后質(zhì)量減小，是因?yàn)橄灎T燃燒生成了二氧化碳和水，二氧化碳是氣體，會(huì)散逸到空氣中，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，能用質(zhì)量守恒定律解釋，符合題意。故選D。2．用電子秤進(jìn)行如圖所示的兩個(gè)稱量實(shí)驗(yàn)：經(jīng)過一段時(shí)間后，兩個(gè)電子秤示數(shù)都變小。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)①表明酒精不具有可燃性B．實(shí)驗(yàn)②中，蠟燭的熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．實(shí)驗(yàn)①可說(shuō)明構(gòu)成物質(zhì)的微粒在不停運(yùn)動(dòng)D．實(shí)驗(yàn)②減少的質(zhì)量等于生成的二氧化碳和水的質(zhì)量【答案】C【詳解】A、實(shí)驗(yàn)①電子秤示數(shù)變小，說(shuō)明酒精具有揮發(fā)性，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、實(shí)驗(yàn)②中，蠟燭燃燒的過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、實(shí)驗(yàn)①量筒內(nèi)的酒精會(huì)減少，這是因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，蠟燭減少的質(zhì)量與參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量之和等于生成的二氧化碳和水的質(zhì)量和，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選C。3．某物質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，該物質(zhì)的組成中一定含有A．C、H、O三種元素B．C、H兩種元素C．C、O兩種元素D．H、O兩種元素【答案】B【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類沒有改變來(lái)推斷。生成物二氧化碳、水中含有C、H、O元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，則反應(yīng)物中也一定含有這三種元素，物質(zhì)在空氣中燃燒是和空氣中的氧氣反應(yīng)，氧氣由O元素組成，則該物質(zhì)的組成中一定含有C、H，可能含有O。故選B。4．如下圖所示，興趣小組設(shè)計(jì)鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，下列有關(guān)分析不正確的是A．實(shí)驗(yàn)中可觀察到鎂條燃燒發(fā)出耀眼的白光B．該興趣小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不符合質(zhì)量守恒定律C．理論上生成的氧化鎂的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量D．實(shí)驗(yàn)時(shí)產(chǎn)生大量白煙，推測(cè)陶土網(wǎng)上氧化鎂的質(zhì)量可能小于參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量【答案】B【詳解】A、鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光，放出大量的熱，生成白色固體。A正確；B、鎂條在空氣中燃燒，空氣中的氧氣參與反應(yīng)，無(wú)法知道參與反應(yīng)的氧氣質(zhì)量，生成的氧化鎂小顆粒(白煙)擴(kuò)散到空氣中去了，使得生成物收集不全。任何化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律。B不正確；C、由于空氣中的氧氣參與反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量與氧氣的質(zhì)量之和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量，所以理論上生成的氧化鎂的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量。C正確；D、在實(shí)驗(yàn)過程中有一部分氧化鎂以白煙的形式跑到空氣中去了，還有一部分附著在陶土網(wǎng)上，所以推測(cè)氧化鎂的質(zhì)量小于參加反應(yīng)的鎂條的質(zhì)量。D正確；故選B。5．如圖是利用紅磷燃燒驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)裝置，下列說(shuō)法不正確的是A．氣球有平衡氣壓的作用 B．紅磷的量不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果C．反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等 D．反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量都不變【答案】D【詳解】A、紅磷燃燒放熱，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，氣球可以起到平衡內(nèi)外壓強(qiáng)的作用，防止錐形瓶瓶塞被沖出，說(shuō)法正確；B、該實(shí)驗(yàn)是驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，只需要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)即可，紅磷的量不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，說(shuō)法正確；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，說(shuō)法正確；D、紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，氧氣和紅磷質(zhì)量減小，五氧化二磷質(zhì)量增加，反應(yīng)過程中物質(zhì)的質(zhì)量發(fā)生改變，說(shuō)法錯(cuò)誤。故選D。6．在化學(xué)反應(yīng)中，已知10gA與足量B充分反應(yīng)，生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是A．1：2 B．5：3 C．5：2 D．5：1【答案】D【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為：8g+4g-10g=2g，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為：10g：2g=5:1。故選D。7．探究“化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系”的實(shí)驗(yàn)如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)①和②必須在密閉容器中進(jìn)行B．實(shí)驗(yàn)①和②中銅粉和紅磷無(wú)需過量C．實(shí)驗(yàn)①和②反應(yīng)結(jié)束后，裝置內(nèi)氣體僅剩余氮?dú)釪．實(shí)驗(yàn)①和②都能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律【答案】C【詳解】A、有氣體生成或有氣體消耗的化學(xué)反應(yīng)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律必須在密閉容器中進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)①和②驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，必須在密閉容器中進(jìn)行，說(shuō)法正確，不符合題意；B、實(shí)驗(yàn)①和②中銅粉和紅磷無(wú)需過量，只需驗(yàn)證參加反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量是否等于生成物的質(zhì)量，說(shuō)法正確，不符合題意；C、空氣中含有氮?dú)?、氧氣、稀有氣體、二氧化碳、其它氣體和雜質(zhì)，銅和紅磷只消耗氧氣，實(shí)驗(yàn)①和②反應(yīng)結(jié)束后，裝置內(nèi)氣體不只剩余氮?dú)猓f(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意；D、實(shí)驗(yàn)①和②都在密閉容器中進(jìn)行的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)①和②都能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，說(shuō)法正確，不符合題意；故選：C。8．在一個(gè)密閉容器中加入四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g35207反應(yīng)后質(zhì)量/g1058待測(cè)通過分析，判斷下列說(shuō)法中正確的是A．反應(yīng)后丁物質(zhì)的待測(cè)值為22 B．乙物質(zhì)一定是催化劑C．該反應(yīng)是化合反應(yīng) D．該反應(yīng)是分解反應(yīng)【答案】D【詳解】A、由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后，甲的質(zhì)量增加了7g，故甲是生成物，生成的甲的質(zhì)量為7g；乙的質(zhì)量不變，乙可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；同理可以確定丙是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的丙的質(zhì)量為12g；由質(zhì)量守恒定律，丁應(yīng)是生成物，且生成的丁的質(zhì)量為12g-7g=5g，故反應(yīng)后丁物質(zhì)的質(zhì)量為7g+5g=12g；故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、乙的質(zhì)量不變，乙可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)的反應(yīng)物是丙，生成物是甲和丁，反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、根據(jù)C選項(xiàng)的分析，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；故選：D。9．四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，則有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A．丁一定是化合物B．生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8∶1C．該反應(yīng)是分解反應(yīng)D．參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和【答案】B【詳解】A、反應(yīng)后甲、丙質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，是生成物；丁質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，是反應(yīng)物；乙質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能是催化劑或雜質(zhì)。該反應(yīng)是丁分解生成甲和丙，丁是分解反應(yīng)的反應(yīng)物，所以丁一定是化合物，A正確。

B、生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為(19%-17%):(41%-25%)=2%:16%=1:8，不是8:1，B錯(cuò)誤。

C、此反應(yīng)是由一種物質(zhì)（?。┥蓛煞N物質(zhì)（甲和丙），符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，C正確。

D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，所以參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和，D正確。故選B。綜合應(yīng)用10．在一定條件下將物質(zhì)W和氧氣在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量（單位：g）如圖所示。根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析物質(zhì)W的組成，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)中，物質(zhì)W完全反應(yīng) B．x=52C．23g物質(zhì)W中氫元素的質(zhì)量為3.56g D．物質(zhì)W由碳、氫、氧3種元素組成【答案】C【詳解】A、反應(yīng)前W的質(zhì)量為23g，反應(yīng)后沒有物質(zhì)W，即W質(zhì)量為0，W為反應(yīng)物，且該反應(yīng)中，23gW完全反應(yīng)，選項(xiàng)正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和相等，則：64g+23g+5g+8g=16g+32g+xg，x=52，選項(xiàng)正確；C、由圖可知，W和氧氣在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成了水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)前后元素種類和質(zhì)量不變，W中一定含有碳、氫元素，23g物質(zhì)W中氫元素的質(zhì)量等于生成水中氫元素質(zhì)量，生成水的質(zhì)量為：，氫元素質(zhì)量為：，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、W和氧氣在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成了水和二氧化碳，據(jù)反應(yīng)前后元素種類和質(zhì)量不變，23g物質(zhì)W中碳元素質(zhì)量等于生成二氧化碳中碳元素質(zhì)量，生成二氧化碳質(zhì)量為：52g-8g=44g，碳元素質(zhì)量為：，氫元素質(zhì)量為3g，碳、氫元素質(zhì)量和為：12g+3g=15g，小于參加反應(yīng)的W物質(zhì)質(zhì)量，說(shuō)明23gW中還含有23g-15g=8g氧元素。故物質(zhì)W由碳、氫、氧3種元素組成，選項(xiàng)正確；故選C。11．在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)充分加熱密閉錐形瓶中的銅粉(如圖1)，同時(shí)借助傳感器測(cè)定錐形瓶?jī)?nèi)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的變化(如圖2)。下列說(shuō)法合理的是A．圖1中固體由黑色變?yōu)榧t色，氣球先變大后變小B．由圖2可知，反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶?jī)?nèi)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為95.04%C．圖1中裝置漏氣時(shí)測(cè)定氧氣體積分?jǐn)?shù)變化的圖像與圖2的不同D．加熱前裝置內(nèi)銅粉和氧氣的總質(zhì)量，一定等于生成氧化銅的質(zhì)量【答案】C【詳解】A、銅和