第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第一節(jié)電離平衡第2課時(shí)電離平衡及其影響因素

學(xué)習(xí)目標(biāo)1.理解電離平衡的建立過程和特征。2.掌握電離平衡的影響因素。3.會(huì)用勒夏特列原理分析電離平衡移動(dòng)。寫出醋酸的電離方程式CH3COOHCH3COO-+H+電離結(jié)合思考與討論:(1)開始時(shí)V電離和V結(jié)合怎樣變化?(2)當(dāng)V電離=V結(jié)合時(shí),可逆過程達(dá)到一種什么樣的狀態(tài)？反應(yīng)速率V(電離)V(結(jié)合)V(電離)=V(結(jié)合)

電離平衡狀態(tài)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時(shí)間點(diǎn)撥精講一.弱電解質(zhì)的電離平衡在一定條件(如溫度、濃度)下,當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí),電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)——1.定義:電離平衡2.特點(diǎn):動(dòng)電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡定條件不變,溶液里既有離子又有分子,且各分子、離子的濃度不變。變條件改變時(shí),電離平衡發(fā)生移動(dòng)。

等

V電離=V結(jié)合≠0逆弱電解質(zhì)的電離是可逆的吸

弱電解質(zhì)分子電離成離子的方向是吸熱的？【思考討論】1.向一定量1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體。(1)醋酸的電離平衡是否受影響?如何影響?(2)醋酸溶液的pH是否變化?為什么?2.若是對(duì)1mol/LCH3COOH溶液加熱呢?(1)醋酸的電離平衡是否受影響?為什么?(2)醋酸溶液的pH是否變化?為什么?3.加水稀釋呢?（類比于減壓對(duì)化學(xué)平衡的影響）電離平衡和化學(xué)平衡一樣,當(dāng)外界條件改變時(shí)符合勒夏特列原理。二、影響電離平衡的因素改變條件平衡移動(dòng)方向c(H+)c(CH3COO-)電離程度導(dǎo)電能力

升溫

加水

通HCl(g)加NaOH(s)

加醋酸銨(s)加CH3COOH正移增大增大增大逆向增大增大增大正移減小減小減小逆移減小減小增大正移增大增大增大正移減小增大減小增大減小增大增大減小增大CH3COOHH++CH3COO?

ΔH

＞0

二、影響電離平衡的外界條件濃度1.改變?nèi)蹼娊赓|(zhì)濃度2.同離子效應(yīng):②減小生成的離子的濃度（加入消耗離子的物質(zhì)）逆向移動(dòng)正向移動(dòng)溫度:電離吸熱,升高溫度,平衡正向移動(dòng)①增大生成的離子的濃度（加入反應(yīng)相關(guān)的離子）①加水稀釋:正向移動(dòng),電離程度增大。②增大濃度:正向移動(dòng),電離程度減小。【規(guī)律】1.越稀越電離

2.越熱越電離

3.增加同離子濃度抑制電離,減小同離子濃度促進(jìn)電離。知識(shí)拓展純?nèi)蹼娊赓|(zhì)中的稀釋過程向純?nèi)蹼娊赓|(zhì)中加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力隨加水量的變化如下：稀釋冰醋酸的過程弱電解質(zhì)開始電離，離子數(shù)目增多，離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)。離子濃度增大到最大后再加水稀釋，電離平衡向右移動(dòng)，離子數(shù)目增多，電離程度增大，但離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱導(dǎo)電能力受離子濃度、離子數(shù)目影響。醋酸的腐蝕性比鹽酸的小，為什么不用醋酸代替鹽酸呢？CaCO3是衛(wèi)生潔具常見的污染物之一。去污原理如下：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+相同濃度鹽酸比醋酸能夠提供更大的c(H+)，去污能力更強(qiáng)。學(xué)以致用主要成分是鹽酸(HCl)課堂小結(jié)

一、弱電解質(zhì)的電離平衡二、影響電離平衡的外界條件1.濃度:越稀越電離2.溫度:越熱越電離

3.增加同離子濃度抑制電離,減小同離子濃度促進(jìn)電離。4.化學(xué)反應(yīng)電離平衡和化學(xué)平衡一樣，當(dāng)外界條件改變時(shí)符合勒夏特列原理。同粒抑電離當(dāng)堂檢測(cè)1.能證明氟化氫是弱電解質(zhì)的事實(shí)是(

)A.氟化氫在所有鹵化氫中熱穩(wěn)定性最強(qiáng)B.濃H2SO4加入氟化鈣固體中,加熱,有氟化氫氣體產(chǎn)生C.100ml

0.1

mol?L-1氫氟酸中,c(H+)小于0.1

mol?L-1D.在氫氟酸中滴加NaOH溶液,溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)2.甲酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是()A.甲酸能與水以任意比互溶B.1mol/L甲酸溶液的c(H+)約為0.01mol?L-1C.10mL1mol/L甲酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D.在相同條件下,甲酸溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱CB3.0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH

CH3COO-+H+

對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是()

A.加水時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B.加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.加入少量0.1mol/L鹽酸,溶液中c(H+)減小

D.加入少量CH3COONa固體