2026年上海高考化學(xué)解析含答案考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是

A.氨水

B.空氣

C.氧化鐵

D.石油2、下列說(shuō)法正確的是

A.氯氣在水中溶解時(shí)發(fā)生化學(xué)變化

B.水分子間的相互作用力是離子鍵

C.二氧化碳溶于水生成碳酸是物理變化

D.氯化鈉是由Na?和Cl?通過(guò)離子鍵結(jié)合而成3、某元素原子的核外電子排布為1s22s22p?3s23p?3d1?4s1，該元素位于周期表的

A.第三周期第ⅠA族

B.第四周期第ⅠA族

C.第四周期第Ⅷ族

D.第五周期第ⅠA族4、下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是

A.CH?

B.NaCl

C.NH?Cl

D.CO?5、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.NaOH+HCl=NaCl+H?O

B.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O

C.BaCl?+Na?SO?=BaSO?↓+2NaCl

D.2KClO?→2KCl+3O?↑（催化劑MnO?,加熱）6、能說(shuō)明HClO是弱酸的是

A.HClO溶于水能導(dǎo)電

B.HClO的水溶液呈酸性

C.醋酸可與HClO發(fā)生反應(yīng)

D.HClO的酸性比H?CO?弱7、下列物質(zhì)中，是由分子構(gòu)成的是

A.鈉

B.氯化鈉

C.水

D.石墨8、下列離子方程式正確的是

A.2Fe2?+Cl?=2Fe3?+2Cl?

B.Na?O+H?O=2Na?+2OH?

C.CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O

D.Al(OH)?+3H?=Al3?+3H?O9、已知某元素的原子序數(shù)為17，其形成的陽(yáng)離子的電子式是

A.[Ne]3s23p?

B.[Ne]3s23p?

C.[Ne]3s23p?

D.[Ar]3d1?4s24p?10、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.增大濃度可加快反應(yīng)速率

B.升高溫度可加快反應(yīng)速率

C.催化劑不改變反應(yīng)的活化能

D.增大壓強(qiáng)對(duì)固體或液體反應(yīng)速率沒(méi)有影響11、下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)的是

A.Al(OH)?

B.Na?CO?

C.Mg(OH)?

D.BaSO?12、下列有機(jī)化合物中，含有酯基的是

A.CH?COOH

B.CH?=CH?

C.CH?OHCH?OH

D.CH?CHOCOCH?13、下列關(guān)于晶體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.金屬晶體導(dǎo)電能力強(qiáng)

B.離子晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

C.分子晶體的熔點(diǎn)通常較低

D.原子晶體的硬度都很大14、配制1.0mol/L的NaCl溶液500mL，需要NaCl的物質(zhì)的量為

A.0.5mol

B.1.0mol

C.0.25mol

D.0.75mol15、某溶液中c(H?)=1×10?3mol/L，則該溶液的pH為

A.2

B.3

C.11

D.13二、非選擇題（共5小題，計(jì)55分）16、（10分）已知反應(yīng)：

2CO(g)+O?(g)?2CO?(g)ΔH<0

若分別在相同的溫度、5L的密閉容器中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)1：加入2molCO和1molO?

實(shí)驗(yàn)2：加入2molCO?

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率與實(shí)驗(yàn)2相比，哪一個(gè)更大？為什么？（4分）

(2)若將容器降溫，反應(yīng)的化學(xué)平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)？簡(jiǎn)要說(shuō)明依據(jù)。（3分）

(3)要使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，應(yīng)采取什么措施？（3分）17、（12分）某種金屬單質(zhì)X在空氣中燃燒生成X?O?固體。

(1)若X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

+13

2

8

3

則X的元素符號(hào)為？（2分）

(2)寫(xiě)出X在空氣中燃燒的化學(xué)方程式。（3分）

(3)若X的質(zhì)量為5.4g，在空氣中完全燃燒生成X?O?的質(zhì)量為多少？（7分）18、（11分）已知某有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為46，其含碳、氫、氧三種元素，其中含碳40.0%、含氫13.04%、含氧為46.92%。

(1)寫(xiě)出A的分子式。（5分）

(2)若A可以與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和其與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式。（6分）19、（12分）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2KClO?→2KCl+3O?↑（催化劑MnO?,加熱）

(1)實(shí)驗(yàn)中需要的儀器有：燒杯、酒精燈、試管、導(dǎo)管、鐵架臺(tái)、集氣瓶、水槽、______。（2分）

(2)請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟（至少4步）。（6分）

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，如何正確地將裝置中的氧氣排出？簡(jiǎn)要說(shuō)明原因。（4分）20、（10分）某溶液中含F(xiàn)eCl?和NaCl，其中Fe3?的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，Na?的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。

(1)寫(xiě)出FeCl?的電離方程式。（3分）

(2)若該溶液的體積為1L，求FeCl?的物質(zhì)的量濃度及溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度。（7分）答案及解析一、選擇題答案：

1.C

2.D

3.B

4.C

5.D

6.D

7.C

8.C

9.A

10.D

11.A

12.D

13.D

14.C

15.B解析：

1、純凈物是由一種物質(zhì)組成的，A是混合物，B是混合物，C是純凈物，D是混合物。

2、Cl?與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H?O，說(shuō)明發(fā)生了化學(xué)變化；HClO是弱酸，不是強(qiáng)酸。

3、原子序數(shù)17是氯，其原子結(jié)構(gòu)為第三周期第ⅦA族，其陽(yáng)離子為Cl?，核外電子排布為第三周期第Ⅷ族。

4、NH?Cl中含有離子鍵（NH??與Cl?之間）和共價(jià)鍵（N與H之間）。

5、氯氣在水中溶解時(shí)與水發(fā)生反應(yīng)，生成HCl和HClO，發(fā)生化學(xué)變化；CO?在水中的溶解為物理變化。

6、HClO是弱酸，其水溶液不完全電離，酸性弱于H?CO?。

7、水是由分子構(gòu)成的，金屬晶體是由原子構(gòu)成的；離子晶體是由離子構(gòu)成的；分子晶體是由分子構(gòu)成的。

8、HClO與NaOH反應(yīng)生成NaClO、H?O，屬于中和反應(yīng)，電離方程式為：HClO?H?+ClO?。

9、X的原子結(jié)構(gòu)為13號(hào)元素鋁，其陽(yáng)離子為Al3?。

10、溫度升高會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)的速率，所以實(shí)驗(yàn)1的化學(xué)反應(yīng)速率更大。

11、降溫會(huì)使放熱反應(yīng)的平衡向生成物方向移動(dòng)，因ΔH<0。

12、提高溫度能使化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)，使平衡常數(shù)增大。

13、X為Al，其相對(duì)原子質(zhì)量為27，40.0%為C，則C的物質(zhì)的量為0.4mol，H為0.1304mol，O為0.4692mol，物質(zhì)的量比為4:1:4，所以分子式為C?H?OH，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?CH?OH。

14、A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?COOH，與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯和水。

15、寫(xiě)出反應(yīng)為：2KClO?→2KCl+3O?↑。

16、FeCl?的電離方程式為：FeCl??Fe3?+3Cl?。

17、物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L