巴蜀高二化學(xué)試卷及答案

一、填空題（每題2分，共20分）1.化學(xué)反應(yīng)的基本類型包括______、______、______和______。2.物質(zhì)的量是______的物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。3.摩爾質(zhì)量是指______，單位是______。4.酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)是______。5.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，化合價______。6.原子核外電子的排布遵循______、______和______原則。7.元素周期表中，同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸______，非金屬性逐漸______。8.離子化合物中，陰陽離子之間的作用力是______。9.共價化合物中，原子之間通過______結(jié)合形成分子。10.溶液的濃度是指______，常用單位有______和______。二、判斷題（每題2分，共20分）1.化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的摩爾數(shù)與生成物的摩爾數(shù)之比等于化學(xué)方程式中的系數(shù)比。（√）2.摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量數(shù)值相等，單位不同。（√）3.酸性溶液中，氫氧根離子的濃度等于水的離子積除以氫離子濃度。（√）4.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子，化合價升高。（×）5.原子核外電子的排布決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。（√）6.元素周期表中，同一主族從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。（√）7.離子化合物中，陰陽離子之間的作用力是化學(xué)鍵。（√）8.共價化合物中，原子之間通過離子鍵結(jié)合形成分子。（×）9.溶液的濃度是指溶質(zhì)在溶劑中的分布均勻程度。（×）10.溶液的摩爾濃度是指1升溶液中含有的溶質(zhì)的摩爾數(shù)。（√）三、選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（C）A.空氣B.鹽水C.氧氣D.石灰水2.下列反應(yīng)中，屬于酸堿中和反應(yīng)的是（A）A.HCl+NaOH→NaCl+H?OB.Zn+H?SO?→ZnSO?+H?↑C.2H?+O?→2H?OD.2Na+2H?O→2NaOH+H?↑3.下列物質(zhì)中，屬于氧化劑的是（B）A.H?B.O?C.NaD.Cl?4.下列關(guān)于原子核外電子排布的描述，正確的是（C）A.每個電子層最多容納2個電子B.s能級的電子云形狀是球形C.p能級的電子云形狀是啞鈴形D.d能級的電子云形狀是花瓣形5.下列元素中，金屬性最強(qiáng)的是（A）A.NaB.MgC.AlD.Si6.下列化合物中，屬于離子化合物的是（D）A.CO?B.H?OC.CH?D.NaCl7.下列關(guān)于共價鍵的描述，正確的是（B）A.共價鍵是陰陽離子之間的作用力B.共價鍵是原子之間通過共享電子對形成的C.共價鍵是非極性鍵D.共價鍵是離子鍵8.下列關(guān)于溶液濃度的描述，正確的是（C）A.溶液的濃度是指溶質(zhì)在溶劑中的分布均勻程度B.溶液的濃度是指1升溶液中含有的溶質(zhì)的質(zhì)量C.溶液的摩爾濃度是指1升溶液中含有的溶質(zhì)的摩爾數(shù)D.溶液的濃度是指溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)9.下列關(guān)于酸堿性質(zhì)的描述，正確的是（A）A.酸性溶液中，氫離子濃度大于氫氧根離子濃度B.堿性溶液中，氫離子濃度大于氫氧根離子濃度C.中性溶液中，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度D.酸性溶液中，氫離子濃度小于氫氧根離子濃度10.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的描述，正確的是（B）A.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子，化合價升高B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，化合價降低C.氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子，化合價升高D.氧化還原反應(yīng)中，還原劑得電子，化合價降低四、簡答題（每題5分，共20分）1.簡述化學(xué)反應(yīng)的基本類型及其特點(diǎn)?；瘜W(xué)反應(yīng)的基本類型包括合成反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。合成反應(yīng)是指兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，特點(diǎn)是反應(yīng)物種類多，生成物種類少。分解反應(yīng)是指一種物質(zhì)分解成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)，特點(diǎn)是反應(yīng)物種類少，生成物種類多。置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，特點(diǎn)是反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物。復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分生成兩種新化合物的反應(yīng)，特點(diǎn)是反應(yīng)物和生成物都是兩種化合物。2.簡述摩爾質(zhì)量的定義及其單位。摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是克每摩爾（g/mol）。摩爾質(zhì)量是物質(zhì)的物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。例如，水的摩爾質(zhì)量是18g/mol，表示1摩爾水的質(zhì)量是18克。3.簡述酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)。酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)是酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水。例如，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為HCl+NaOH→NaCl+H?O。在這個反應(yīng)中，氫離子（H?）和氫氧根離子（OH?）結(jié)合生成水（H?O），同時生成鹽（NaCl）。4.簡述氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的作用。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是得電子的物質(zhì)，化合價降低；還原劑是失電子的物質(zhì)，化合價升高。氧化劑得電子，使其他物質(zhì)的化合價降低，從而自身被還原。還原劑失電子，使其他物質(zhì)的化合價升高，從而自身被氧化。例如，在反應(yīng)2H?+O?→2H?O中，氧氣（O?）是氧化劑，氫氣（H?）是還原劑。氧氣得電子，化合價從0降低到-2，氫氣失電子，化合價從0升高到+1。五、討論題（每題5分，共20分）1.討論原子核外電子排布對元素化學(xué)性質(zhì)的影響。原子核外電子的排布決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。原子的最外層電子數(shù)對元素的化學(xué)性質(zhì)影響最大。當(dāng)最外層電子數(shù)少于4個時，元素容易失去電子，表現(xiàn)出金屬性；當(dāng)最外層電子數(shù)多于4個且少于8個時，元素容易得到電子，表現(xiàn)出非金屬性；當(dāng)最外層電子數(shù)為8個時，元素化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定。例如，鈉（Na）的最外層電子數(shù)為1，容易失去電子，表現(xiàn)出強(qiáng)金屬性；氯（Cl）的最外層電子數(shù)為7，容易得到電子，表現(xiàn)出強(qiáng)非金屬性。2.討論離子化合物和共價化合物的區(qū)別。離子化合物和共價化合物是兩種不同的化學(xué)鍵類型。離子化合物是由陰陽離子通過離子鍵結(jié)合形成的，陰陽離子之間的作用力是靜電引力。例如，氯化鈉（NaCl）是離子化合物，由鈉離子（Na?）和氯離子（Cl?）通過離子鍵結(jié)合形成。共價化合物是由原子之間通過共享電子對結(jié)合形成的，原子之間的作用力是共價鍵。例如，水（H?O）是共價化合物，由氫原子和氧原子通過共享電子對結(jié)合形成。3.討論溶液濃度在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。溶液濃度在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。在日常生活中，溶液濃度常用于配制消毒液、洗滌劑等。例如，消毒液通常是通過將一定濃度的消毒劑溶解在水中制成的。在工業(yè)生產(chǎn)中，溶液濃度常用于控制化學(xué)反應(yīng)的速率和產(chǎn)率。例如，在冶金工業(yè)中，通過控制溶液濃度來調(diào)節(jié)金屬的浸出速率；在化學(xué)工業(yè)中，通過控制溶液濃度來調(diào)節(jié)化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)率。4.討論酸堿性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用。酸堿性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中有著廣泛的應(yīng)用。在酸堿中和反應(yīng)中，酸堿性質(zhì)決定了反應(yīng)的進(jìn)行方向和速率。例如，在酸堿滴定中，通過控制酸堿的濃度和體積來測定未知溶液的濃度。在酸堿催化反應(yīng)中，酸堿性質(zhì)決定了催化劑的活性和選擇性。例如，在酯化反應(yīng)中，酸催化劑可以提高反應(yīng)速率和產(chǎn)率。在酸堿腐蝕中，酸堿性質(zhì)決定了材料的腐蝕速率和程度。例如，金屬在酸性溶液中容易發(fā)生腐蝕，而在堿性溶液中相對穩(wěn)定。答案和解析一、填空題1.合成反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)2.物質(zhì)的量3.單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，克每摩爾（g/mol）4.酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水5.降低6.能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則7.增強(qiáng)、減弱8.離子鍵9.共價鍵10.溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液體積之比，摩爾每升、質(zhì)量分?jǐn)?shù)二、判斷題1.√2.√3.√4.×5.√6.√7.√8.×9.×10.√三、選擇題1.C2.A3.B4.C5.A6.D7.B8.C9.A10.B四、簡答題1.化學(xué)反應(yīng)的基本類型包括合成反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。合成反應(yīng)是指兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，特點(diǎn)是反應(yīng)物種類多，生成物種類少。分解反應(yīng)是指一種物質(zhì)分解成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)，特點(diǎn)是反應(yīng)物種類少，生成物種類多。置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，特點(diǎn)是反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物。復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分生成兩種新化合物的反應(yīng)，特點(diǎn)是反應(yīng)物和生成物都是兩種化合物。2.摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是克每摩爾（g/mol）。摩爾質(zhì)量是物質(zhì)的物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。例如，水的摩爾質(zhì)量是18g/mol，表示1摩爾水的質(zhì)量是18克。3.酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)是酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水。例如，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為HCl+NaOH→NaCl+H?O。在這個反應(yīng)中，氫離子（H?）和氫氧根離子（OH?）結(jié)合生成水（H?O），同時生成鹽（NaCl）。4.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是得電子的物質(zhì)，化合價降低；還原劑是失電子的物質(zhì)，化合價升高。氧化劑得電子，使其他物質(zhì)的化合價降低，從而自身被還原。還原劑失電子，使其他物質(zhì)的化合價升高，從而自身被氧化。例如，在反應(yīng)2H?+O?→2H?O中，氧氣（O?）是氧化劑，氫氣（H?）是還原劑。氧氣得電子，化合價從0降低到-2，氫氣失電子，化合價從0升高到+1。五、討論題1.原子核外電子的排布決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。原子的最外層電子數(shù)對元素的化學(xué)性質(zhì)影響最大。當(dāng)最外層電子數(shù)少于4個時，元素容易失去電子，表現(xiàn)出金屬性；當(dāng)最外層電子數(shù)多于4個且少于8個時，元素容易得到電子，表現(xiàn)出非金屬性；當(dāng)最外層電子數(shù)為8個時，元素化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定。例如，鈉（Na）的最外層電子數(shù)為1，容易失去電子，表現(xiàn)出強(qiáng)金屬性；氯（Cl）的最外層電子數(shù)為7，容易得到電子，表現(xiàn)出強(qiáng)非金屬性。2.離子化合物和共價化合物是兩種不同的化學(xué)鍵類型。離子化合物是由陰陽離子通過離子鍵結(jié)合形成的，陰陽離子之間的作用力是靜電引力。例如，氯化鈉（NaCl）是離子化合物，由鈉離子（Na?）和氯離子（Cl?）通過離子鍵結(jié)合形成。共價化合物是由原子之間通過共享電子對結(jié)合形成的，原子之間的作用力是共價鍵。例如，水（H?O）是共價化合物，由氫原子和氧原子通過共享電子對結(jié)合形成。3.溶液濃度在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。在日常生活中，溶液濃度常用于配制消毒液、洗滌劑等。例如，消毒液通常是通過將一定濃度的消毒劑溶解在水中制成的。在工業(yè)生產(chǎn)中，溶液濃度常用于控制化學(xué)反應(yīng)的速率和產(chǎn)率。例如，