第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)

原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)本節(jié)重點(diǎn)能從原子結(jié)構(gòu)的角度理解原子半徑、電離能、電負(fù)性的遞變規(guī)律。第3課時(shí)

元素周期律-電負(fù)性

科學(xué)家通過(guò)：氣態(tài)基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量(第一電離能)來(lái)衡量元素的原子失去一個(gè)電子的難易程度。那么，

如何衡量元素的得電子能力？電負(fù)性葉綠素銅鈉鹽由美國(guó)化學(xué)家鮑林提出的，用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小。元素相互化合時(shí)，原子中用于形化學(xué)鍵成的電子稱為鍵合電子。H....F..+....F..H..鍵合電子主題1:電負(fù)性①鍵合電子②電負(fù)性衡量元素在化合物中吸引電子的能力。1、定義葉綠素銅鈉鹽電負(fù)性越大的原子，對(duì)鍵合電子的吸引力越大。表示該元素越容易接受電子，越不容易失去電子，形成陰離子的傾向越大，非金屬性越強(qiáng)。

3.

電負(fù)性的標(biāo)準(zhǔn)以氟的電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性為1.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，得出了各元素的電負(fù)性。電負(fù)性是相對(duì)值，沒(méi)單位主題1:電負(fù)性2、意義思考：隨原子序數(shù)遞增，元素的電負(fù)性同周期或者同族有什么規(guī)律？主題1:電負(fù)性規(guī)律1：同一周期，主族元素的電負(fù)性從左到右逐漸增大，表明其吸引電子的能力逐漸增強(qiáng)。(稀有氣體元素除外)電負(fù)性的變化規(guī)律主題1:電負(fù)性規(guī)律2：同一主族，元素的電負(fù)性從上到下呈現(xiàn)減小趨勢(shì)，表明其吸引電子的能力逐漸減弱。電負(fù)性的變化規(guī)律主題1:電負(fù)性電負(fù)性的變化規(guī)律葉綠素銅鈉鹽（1）同周期主族元素：從左至右電負(fù)性逐漸變大（2）同主族元素：從上至下電負(fù)性逐漸變小（3）金屬元素的電負(fù)性較小，非金屬元素的電負(fù)性較大。（4）對(duì)副族而言,同族元素的電負(fù)性也大體呈現(xiàn)同主族元素的變化趨勢(shì)。主題1:電負(fù)性電負(fù)性的應(yīng)用葉綠素銅鈉鹽1.判斷元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱

電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，元素的非金屬性越弱。①電負(fù)性<1.8為金屬元素②電負(fù)性>1.8為非金屬元素③電負(fù)性≈1.8為“類金屬”，位于非金屬三角區(qū)邊界，既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性。電負(fù)性最大的是氟，最小的是銫。金屬元素的電負(fù)性較小，非金屬元素的電負(fù)性較大。F＞O＞NCl＞Br＞ISC＞PH＞類金屬＞金屬主題1:電負(fù)性在化合物中，電負(fù)性大的顯負(fù)價(jià)，電負(fù)性小的顯正價(jià)。HCHHHCH4-4+1顯負(fù)價(jià)顯正價(jià)HSiHHHSiH4+4-1顯正價(jià)顯負(fù)價(jià)2.判斷共價(jià)化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)主題1:電負(fù)性電負(fù)性相差很大離子鍵(相差>1.7)電負(fù)性相差不大共價(jià)鍵(相差<1.7)但也有特例（如HF）但也有特例（如NaH）電負(fù)性的差值較大

離子鍵Na......Cl.+.....Cl..Na+-電負(fù)性差2.1電負(fù)性0.93.0電負(fù)性的差值較小

共價(jià)鍵H......O+.....O.H電負(fù)性差0.4電負(fù)性2.12.5+HH3.判斷化學(xué)鍵的類型若兩種不同的非金屬元素的原子間形成共價(jià)鍵，則必為極性鍵，且成鍵原子的電負(fù)性之差越大，鍵的極性越強(qiáng)。如極性：H—F>H—Cl>H—Br>H—I主題1:電負(fù)性課堂檢測(cè)1.下列各元素,最易形成離子化合物的是()①第3周期第一電離能最小的元素②外圍電子構(gòu)型為2s22p6的原子③2p軌道為半滿的元素④電負(fù)性最大的元素A.①② B.③④ C.②③ D.①④D課堂檢測(cè)2.下列說(shuō)法不正確的是(

)A.第ⅠA族元素的電負(fù)性從上到下逐漸減小,而第ⅦA族元素的電負(fù)性從上到下逐漸增大B.電負(fù)性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度C.元素的電負(fù)性越大,表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng)D.NaH的存在能支持可將氫元素放在第ⅦA族的觀點(diǎn)A課堂檢測(cè)3.請(qǐng)查閱下列化合物中元素的電負(fù)性值，指出元素的化合價(jià)NaAlH4

ClO2PCl3+1+3-1+4-2+3-1NaBH4

SOCl2+1+3-1+4-2-1NF3

NCl3+3-1-3+1NCl3+H2O=NH3+HClO-3+1電負(fù)性應(yīng)用的局限性(1)電負(fù)性1.8不能作為劃分金屬和非金屬的絕對(duì)標(biāo)準(zhǔn),部分金屬元素的電負(fù)性大于1.8。(2)元素的電負(fù)性的值是相對(duì)量,沒(méi)有單位。(3)不是所有電負(fù)性差值大于1.7的元素間都能形成離子鍵,電負(fù)性差值小于1.7的元素間都能形成共價(jià)鍵。如Na、H、F的電負(fù)性分別是0.9、2.1、4.0,Na與H的電負(fù)性差值為1.2,NaH中存在離子鍵,H與F的電負(fù)性差值為1.9,HF中存在共價(jià)鍵。處于“對(duì)角線”位置的元素，它們的性質(zhì)具有相似性（注意化合價(jià)不同）【注】對(duì)角線規(guī)則是從相關(guān)元素及其化合物的許多性質(zhì)中總結(jié)出來(lái)的經(jīng)驗(yàn)規(guī)則，不是定理。主題2:對(duì)角線規(guī)則“對(duì)角線”規(guī)則又稱斜線關(guān)系，指元素周期表中某一元素及其化合物的性質(zhì)與它左上方或右下方的另一元素的性質(zhì)相類似。在第2、3周期中，具有典型“對(duì)角線”規(guī)則的元素有三對(duì)：鋰與鎂，鈹與鋁，硼與硅。葉綠素銅鈉鹽1.鋰與鎂的沸點(diǎn)較為接近：元素LiNaBeMg沸點(diǎn)/℃1341881.424671100b.在過(guò)量的氧氣中燃燒均生成正常氧化物，而不是過(guò)氧化物，并且Li2O和MgO與水反應(yīng)都十分緩慢。生成相應(yīng)的氮化物L(fēng)i3N和Mg3N2。c.能直接與氮?dú)夥磻?yīng)：d.鋰和鎂的氫氧化物加熱分解：e.在堿金屬的氟化物、碳酸鹽和磷酸鹽中：

只有鋰鹽是難溶于水的，相應(yīng)的鎂鹽也難溶于水。主題2:對(duì)角線規(guī)則葉綠素銅鈉鹽2、鈹和鋁的相似性1）二者的氧化物Al2O3和BeO的熔點(diǎn)和硬度都很高2）都可與酸、堿反應(yīng)放出氫氣：3）鈹在濃硝酸中也發(fā)生鈍化4）氧化物和氫氧化物都具有兩性：既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿溶液5）BeCl2和AlCl3都是共價(jià)化合物，易升華。Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]Be(OH)2＋2HCl===BeCl2＋2H2OBe(OH)2+2NaOH===Na2Be(OH)4主題2:對(duì)角線規(guī)則葉綠素銅鈉鹽3、硼和硅的相似性1.自然界中B與Si均以化合物的形式存在。2.B與Si的單質(zhì)都易與強(qiáng)堿反應(yīng)，且不與稀酸反應(yīng)：Si＋2KOH＋H2O=K2SiO3＋2H2↑2B＋2KOH＋2H2O=2KBO2＋3H2↑，3.硼烷和硅烷的穩(wěn)定性都比較差，且都易水解4.硼和硅的鹵化物的熔、沸點(diǎn)比較低，易揮發(fā)，易水解主題2:對(duì)角線規(guī)則葉綠素銅鈉鹽4.對(duì)角線規(guī)則也可以通過(guò)元素的電負(fù)性進(jìn)行解釋：Li、Mg的電負(fù)性分別為1.0、1.2Be、Al的電負(fù)性分別為1.5、1.5B、Si的電負(fù)性分別為2.0、1.8電負(fù)性接近，說(shuō)明它們對(duì)鍵合電子的吸引力相當(dāng)，元素表現(xiàn)出的性質(zhì)相似主題2:對(duì)角線規(guī)則

仔細(xì)觀察如圖,回答下列問(wèn)題:(1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

,B元素位于元素周期表的第

周期

族。

(2)鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是

化合物(填“酸性”“堿性”或“兩性”),證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式是

。二ⅢA兩性Be(OH)2+2OH-=[BeO]42-Be(OH)2+2H+=Be2++2H2O(3)根據(jù)周期律知識(shí),硼酸酸性比碳酸

,理由是

。

(4)根據(jù)Mg在空氣中的燃燒情況,Li在空氣中燃燒生成的產(chǎn)物為

(用化學(xué)式表示)。

弱硼的非金屬性比碳弱Li2O、Li3N類比：Mg在空氣中與O2、CO2、N2反應(yīng)得MgO、Mg3N2課堂檢測(cè)原子半徑漸大，第一電離能總體減小，電負(fù)性漸小原子半徑漸大，第一電離能電、負(fù)性減小原子半徑漸小