2026年上海高考化學(xué)卷及答案(新課標(biāo)卷)考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是

A.空氣

B.石油

C.氯水

D.氧化鐵

答案：D

解析：

純凈物是由一種物質(zhì)組成的，而混合物是由多種物質(zhì)組成的。空氣是多種氣體的混合物，石油是多種烷烴的混合物，氯水含有Cl?和H?O，屬于混合物，而氧化鐵是一種化合物，屬于純凈物。2、下列化學(xué)式書寫正確的是

A.氫氧化鈉NaOH

B.氫氧化鋁Al(OH)?

C.氯化銨NH?Cl

D.二氧化硫SO?

答案：B

解析：

氫氧化鋁正確化學(xué)式為Al(OH)?，其他選項(xiàng)書寫規(guī)范且無(wú)誤，但題目要求選擇書寫正確的一項(xiàng)，因此選B。3、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?O

B.CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O

C.Fe(OH)?+O?+H?O=Fe(OH)?

D.NaOH+HCl=NaCl+H?O

答案：C

解析：

氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)發(fā)生變化。Fe(OH)?中的Fe2?被O?氧化為Fe3?，因此是氧化還原反應(yīng)。其他反應(yīng)中沒有價(jià)態(tài)變化。4、下列離子方程式書寫正確的是

A.CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O

B.Fe+2Ag?=Fe2?+2Ag

C.HCO??+OH?=CO?2?+H?O

D.Cu+2Ag?=Cu2?+2Ag

答案：B

解析：

選項(xiàng)B中Fe和Ag?反應(yīng)生成Fe2?和Ag，符合離子反應(yīng)書寫規(guī)范。選項(xiàng)D中“Cu2?”應(yīng)為“Cu”，選項(xiàng)A未配平，選項(xiàng)C中HCO??與OH?反應(yīng)生成CO?2?和H?O，但生成物應(yīng)包含CO?2?和H?O，且未標(biāo)注條件。5、下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法正確的是

A.化學(xué)平衡均在恒溫恒壓下建立

B.化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)停止

C.化學(xué)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等

D.化學(xué)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不變

答案：C

解析：

化學(xué)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等但不為零，反應(yīng)并未停止，但各物質(zhì)的濃度保持恒定，因此選項(xiàng)C正確。6、在常溫常壓下，1mol任何氣體的體積約為

A.22.4L

B.約22.4L

C.22.4mL

D.與氣體種類有關(guān)

答案：B

解析：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃，101kPa）1mol氣體體積為22.4L，但在常溫常壓下，其體積并非嚴(yán)格22.4L，約為22.4L，因此選項(xiàng)B正確。7、下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

A.Al(OH)?

B.Na?CO?

C.NH?Cl

D.NaCl

答案：A

解析：

Al(OH)?是兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)生成Al3?，又能與堿反應(yīng)生成AlO??，因此A正確。8、下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是

A.NaCl

B.H?SO?

C.CH?COOH

D.CO?

答案：C

解析：

弱電解質(zhì)是部分電離的物質(zhì)，如醋酸（CH?COOH），而NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，H?SO?是強(qiáng)酸，CO?是非電解質(zhì)。9、下列物質(zhì)中，能通過金屬與鹽酸反應(yīng)直接制取的是

A.FeCl?

B.CuCl?

C.AlCl?

D.AgCl

答案：C

解析：

Al與鹽酸反應(yīng)可直接生成AlCl?，而Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl?，Cu和Ag金屬活動(dòng)性較低，無(wú)法與鹽酸反應(yīng)。10、下列關(guān)于鎂和鹽酸反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A.若m(Mg)=4.8g，則反應(yīng)后生成的H?為0.2mol

B.若Mg過量，則生成的H?為0.2mol

C.若HCl過量，則Mg完全反應(yīng)

D.若兩者物質(zhì)的量相等，則反應(yīng)后H?為0.2mol

答案：C

解析：

Mg和HCl反應(yīng)生成MgCl?和H?。若HCl過量，則Mg完全反應(yīng)；若Mg過量，則HCl完全反應(yīng)；生成H?的物質(zhì)的量由HCl決定。11、下列屬于物理變化的是

A.鐵生銹

B.蠟燭燃燒

C.氧化鈣與水反應(yīng)

D.石油分餾

答案：D

解析：

物理變化不改變物質(zhì)的化學(xué)組成，石油分餾是物理分離過程。其他選項(xiàng)均涉及化學(xué)變化。12、下列關(guān)于離子鍵的說(shuō)法正確的是

A.離子鍵存在于共價(jià)化合物中

B.離子鍵是正負(fù)離子間的靜電作用

C.離子鍵的鍵能比共價(jià)鍵小

D.離子鍵的形成不涉及電子轉(zhuǎn)移

答案：B

解析：

離子鍵是正負(fù)離子之間的靜電作用，形成時(shí)涉及電子轉(zhuǎn)移，而共價(jià)鍵則通過共用電子對(duì)形成。13、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是

A.電解質(zhì)溶液一定是導(dǎo)電的

B.金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)導(dǎo)電原理相同

C.強(qiáng)電解質(zhì)的溶液導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)

D.弱電解質(zhì)的溶液導(dǎo)電性弱是因?yàn)槿芙舛刃?/p>

答案：A

解析：

電解質(zhì)溶液在通電時(shí)能夠?qū)щ?，但?dǎo)電性還與其濃度有關(guān)。金屬導(dǎo)電是自由電子的移動(dòng)，與電解質(zhì)溶液不同。14、下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器的敘述正確的是

A.量筒可直接用于配制溶液

B.漏斗可用于過濾

C.燒杯不能用于加熱

D.酒精燈可以直接加熱燒杯

答案：B

解析：

漏斗可用于過濾操作，而量筒不適合用于配制溶液，燒杯可以加熱，但需墊石棉網(wǎng)，酒精燈不能直接加熱燒杯。15、下列實(shí)驗(yàn)操作能除去NaCl中混有的少量Na?SO?的是

A.加入Ba(OH)?溶液

B.加入NaOH溶液

C.蒸發(fā)結(jié)晶

D.加入BaCl?溶液

答案：D

解析：

Na?SO?與BaCl?反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，可將其除去，而其他選項(xiàng)無(wú)法有效去除Na?SO?。二、非選擇題（共5小題，計(jì)55分）16、（10分）某NaOH溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為10g，溶液的質(zhì)量為100g，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答案：10%

解析：

質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(m溶質(zhì)m溶液)×100%

已知：m溶質(zhì)17、（12分）已知某反應(yīng)體系中：2NO+O?→2NO?，現(xiàn)將1.4molNO和0.7molO?混合，在一定條件下完全反應(yīng)，求生成NO?的物質(zhì)的量。

答案：1.4mol

解析：

根據(jù)化學(xué)方程式：2NO+O?→2NO?

NO與O?的化學(xué)計(jì)量比為2:1

$n(NO):n(O?)=2:1，當(dāng)n(NO)=1.4mol，n(O?)=0.7mol18、（11分）乙醇與乙酸在濃硫酸催化下生成乙酸乙酯，若反應(yīng)中乙醇過量，且生成了1.4mol乙酸乙酯，求乙酸的物質(zhì)的量（假設(shè)反應(yīng)完全）。

答案：1.4mol

解析：

乙醇和乙酸在酸性條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，化學(xué)方程式為：

$CH?COOH+C?H?OHCH?COOC?H?+H?O$

該反應(yīng)中，乙酸與乙醇的化學(xué)計(jì)量比為1:1，因此乙酸物質(zhì)的量=乙酸乙酯物質(zhì)的量=1.4mol。19、（12分）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)為：MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+Cl?↑+2H?O?，F(xiàn)用3.2gMnO?與足量濃鹽酸反應(yīng)，求生成Cl?的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

答案：1.12L

解析：

首先計(jì)算MnO?的物質(zhì)的量：

$n(MnO?)==0.0368mol$

根據(jù)反應(yīng)方程，$n(MnO?):n(Cl?)=1:1，所以n(Cl?)=0.