2025春季高中高一化學(xué)真題及答考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題2分，共30分。下列每小題只有一個選項符合題意。）1.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是（）A.原子核內(nèi)中子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)B.原子中核外電子總數(shù)一定等于原子核內(nèi)中子數(shù)C.原子半徑的大小只與電子層數(shù)有關(guān)D.同一周期元素，原子半徑從左到右逐漸減小2.下列元素中，最易失去電子的是（）A.NaB.MgC.AlD.Cl3.下列化合物中，只含離子鍵的是（）A.HClB.NaClC.CO2D.H2O4.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是（）A.化學(xué)鍵是原子核之間的作用力B.分子中一定存在化學(xué)鍵C.離子化合物中可能存在共價鍵D.共價鍵的形成一定伴隨著能量釋放5.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.氦氣B.干冰C.硫酸D.碳酸鈣6.下列關(guān)于物質(zhì)的量單位的敘述中，正確的是（）A.物質(zhì)的量的單位是克B.物質(zhì)的量的單位是摩爾/克C.摩爾是物質(zhì)的量的單位D.1摩爾任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子7.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（）A.有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的物質(zhì)一定是氧化劑或還原劑D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定同時發(fā)生8.下列關(guān)于原子序數(shù)為17的氯元素的敘述中，正確的是（）A.原子核內(nèi)含有17個質(zhì)子B.原子核外含有17個電子C.原子核內(nèi)含有35個中子D.最外層電子數(shù)為79.下列關(guān)于元素周期律的敘述中，正確的是（）A.同一主族元素，從上到下原子半徑逐漸減小B.同一周期元素，從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)C.同一周期元素，從左到右金屬性逐漸增強(qiáng)D.同一主族元素，從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)10.下列關(guān)于化學(xué)方程式的敘述中，正確的是（）A.化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比B.化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)物和生成物的體積比C.化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)速率D.化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)的能量變化11.下列關(guān)于溶液的敘述中，正確的是（）A.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物B.溶液中的溶質(zhì)和溶劑一定都是固體C.溶液的濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量D.溶液的濃度與溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量有關(guān)，與體積無關(guān)12.將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液稀釋到100mL，稀釋后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.2%B.4%C.5%D.10%13.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的敘述中，正確的是（）A.物質(zhì)的量濃度是指單位質(zhì)量溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量B.物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量C.物質(zhì)的量濃度是溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的體積之比D.物質(zhì)的量濃度沒有單位14.下列關(guān)于中和反應(yīng)的敘述中，正確的是（）A.中和反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B.中和反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C.中和反應(yīng)生成鹽和水D.中和反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)15.下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的敘述中，正確的是（）A.紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙B.鐵絲在氧氣中燃燒產(chǎn)生火花四濺C.硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰D.氫氣在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰二、填空題（每空1分，共25分）1.氫原子核外電子排布式為1s1，該原子位于周期表中的周期，族。2.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氯化鈉，氧化鎂，二氧化碳，氫氧化鈣。3.寫出下列離子的符號：鈉離子，氯離子，鎂離子，氫氧根離子。4.用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)：(1)氫氣在氧氣中燃燒生成水：(2)碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳：(3)氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)：5.將下列物質(zhì)按熔點由低到高排列：NaCl，H2O，CO2，SiO2。6.現(xiàn)有X、Y兩種元素，X原子的原子序數(shù)為11，Y原子的原子序數(shù)為17，則X元素位于周期表中的周期，族，Y元素位于周期表中的周期，族。X與Y形成的化合物化學(xué)式為，該化合物中存在的化學(xué)鍵類型為。7.實驗室配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為g（NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol）。8.某溫度下，水的飽和蒸汽壓為pPa。在該溫度下，將1mol水置于密閉容器中，達(dá)到平衡時，水的蒸氣分壓為p/2Pa，則水的密度為g/cm3（假設(shè)水蒸氣為理想氣體，水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NA）。三、簡答題（每題5分，共10分）1.簡述離子鍵和共價鍵的區(qū)別。2.簡述實驗操作“檢查裝置的氣密性”的步驟。四、計算題（共15分）1.（6分）將一定質(zhì)量的鎂粉在足量氧氣中完全燃燒，生成氧化鎂固體。若反應(yīng)前后容器質(zhì)量增加了6.4g，求參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量是多少？（鎂的摩爾質(zhì)量為24g/mol，氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol）2.（9分）將10.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸與足量的鋅粉反應(yīng)，生成氫氣。假設(shè)反應(yīng)過程中鹽酸完全反應(yīng)，且反應(yīng)溫度保持不變（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。求：(1)參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量是多少？（鹽酸的摩爾質(zhì)量為36.5g/mol）(2)生成的氫氣的體積是多少？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的摩爾體積為22.4L/mol）---試卷答案一、選擇題（每小題2分，共30分。下列每小題只有一個選項符合題意。）1.D2.A3.B4.C5.C6.C7.B8.ABD9.B10.A11.A12.B13.B14.C15.D二、填空題（每空1分，共25分）1.二；ⅦA2.NaCl；MgO；CO2；Ca(OH)23.Na+；Cl-；Mg2+；OH-4.(1)2H2+O22H2O(2)CaCO3CaO+CO2↑(3)NaOH+HClNaCl+H2O5.CO2<H2O<NaCl<SiO26.三；第ⅠA族；四；第ⅦA族；NaCl；離子鍵7.2.08.900三、簡答題（每題5分，共10分）1.離子鍵是陰陽離子通過靜電引力形成的化學(xué)鍵，通常存在于離子化合物中；共價鍵是原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵，通常存在于共價化合物中。2.將導(dǎo)管一端浸入水中，雙手緊握試管外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，說明裝置不漏氣。四、計算題（共15分）1.（6分）解：設(shè)參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為xmol?；瘜W(xué)方程式：2Mg+O22MgO鎂的摩爾質(zhì)量為24g/mol，氧化鎂的摩爾質(zhì)量為40g/mol。根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量差計算：2xmolMg×(40g/mol-24g/mol)=6.4g32x=6.4x=0.2mol鎂的質(zhì)量=0.2mol×24g/mol=4.8g答：參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為4.8g。2.（9分）(1)解：設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量為ymol?；瘜W(xué)方程式：Zn+2HClZnCl2+H2↑鹽酸的摩爾質(zhì)量為36.5g/mol。10.0g×14.6%=ymol×36.5g/mol1.46g=36.5yy=0.04mol