2026年江西高考化學真題試卷+答案考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________準考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是

A.NaCl

B.HCl

C.CH?COOH

D.KOH答案：C

解析：

強電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離的物質(zhì)，如強酸、強堿、鹽等。

弱電解質(zhì)是不能完全電離的物質(zhì)，如弱酸、弱堿。

CH?COOH（醋酸）是弱酸，屬于弱電解質(zhì)。

NaCl、HCl、KOH均為強電解質(zhì)。2、下列反應中，屬于氧化還原反應的是

A.Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?O

B.CaCO?+2HNO?=Ca(NO?)?+CO?↑+H?O

C.CaO+CO?=CaCO?

D.2FeCl?+Cl?=2FeCl?答案：D

解析：

氧化還原反應是指反應中有元素的化合價發(fā)生變化的反應。

D選項中，F(xiàn)e2?被Cl?氧化為Fe3?，Cl?被還原為Cl?，化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應。

其他選項均為復分解反應，無化合價變化。3、某氣體在標準狀況下的密度為1.25g/L，則其相對分子質(zhì)量為

A.10

B.15

C.20

D.25答案：D

解析：

標準狀況下，1mol氣體的體積為22.4L。

M=m4、下列關于化學反應速率的說法正確的是

A.反應速率與溫度無關

B.增大反應物濃度會降低反應速率

C.催化劑能改變反應的活化能，但不影響反應的平衡

D.反應速率越快，反應的活化能越高答案：C

解析：

催化劑能降低活化能，加快反應速率，但不影響化學平衡。

溫度升高反應速率加快；濃度增大反應速率加快；活化能越低，反應速率越快。

C選項正確。5、下列實驗操作中，能正確配制100mL0.1mol/LNaCl溶液的是

A.將NaCl固體直接加入100mL容量瓶中并加水至刻度線

B.將NaCl固體溶解后轉(zhuǎn)移至容量瓶，再加水至刻度線

C.用托盤天平稱取NaCl1.0g，溶解后定容至100mL

D.用燒杯溶解NaCl后，直接倒入100mL量筒中答案：B

解析：

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液必須將固體溶解后轉(zhuǎn)移至容量瓶，并定容至刻度線。

A中加入固體后直接加水不規(guī)范，且容量瓶不能直接加溶質(zhì)；

C中質(zhì)量計算錯誤，1molNaCl為58.5g，0.1mol為5.85g；

D中量筒不適用于精確配制。6、將FeCl?溶液與NaOH溶液反應，可生成的產(chǎn)物為

A.Fe(OH)?和NaCl

B.Fe(OH)?和NaCl

C.Fe(OH)?和Na?CO?

D.FeCl?和Fe(OH)?答案：B

解析：

FeCl?與NaOH反應生成Fe(OH)?沉淀和NaCl，化學方程式：

F7、下列物質(zhì)中，既能與酸反應，又能與堿反應的是

A.Al

B.Na?O

C.CO?

D.CaCO?答案：A

解析：

Al是兩性金屬，既能與酸反應生成鹽和氫氣，也能與堿反應生成偏鋁酸鹽和氫氣。

Na?O、CO?、CaCO?均為堿性或酸性氧化物或鹽，只能與酸或堿反應。8、下列離子方程式正確的是

A.CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O

B.Mg+2H?=Mg2?+H?↑

C.HCO??+H?=CO?↑+H?O

D.Al(OH)?+3H?=Al3?+3H?O答案：C

解析：

要求離子方程式符合實際反應。

C項中HCO??與H?反應生成CO?和H?O，符合事實。

A項中CaCO?為固體，不應寫成離子形式。

B項中Mg與H?反應生成Mg2?和H?↑，正確，但不符合題目要求。

D項中Al(OH)?為弱堿，只能部分溶解，不完全反應。9、下列事實中，能夠說明HNO?是強酸的是

A.HNO?的水溶液能導電

B.HNO?能使紫色石蕊試紙變紅

C.HNO?能與Na?CO?反應生成CO?

D.HNO?能與NaOH發(fā)生中和反應答案：A

解析：

強酸在水溶液中完全電離，導電能力強。

B說明其酸性，但不一定強；

C和D均是酸和堿的反應，不能說明酸強弱。10、下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的是

A.NH?

B.H?O

C.O?

D.NaCl答案：C

解析：

非極性鍵存在于同種原子之間，如O?、N?、H?等。

A、B為極性分子，含有極性鍵；

D為離子鍵。11、下列物質(zhì)中，不屬于高分子化合物的是

A.聚乙烯

B.淀粉

C.蛋白質(zhì)

D.蔗糖答案：D

解析：

高分子化合物是由大量重復單元組成的，如聚乙烯（A）、淀粉（B）、蛋白質(zhì)（C）均為高分子。

蔗糖為小分子化合物，不屬于高分子。12、下列關于鈉元素的敘述，錯誤的是

A.鈉在空氣中燃燒生成Na?O

B.鈉與水反應生成NaOH、H?↑和熱量

C.Na?O?與水反應生成NaOH和O?↑

D.鈉在氯氣中燃燒生成NaCl答案：A

解析：

鈉在空氣中燃燒主要生成Na?O?而非Na?O，Na?O為鈉在氧氣中燃燒產(chǎn)物。

B、C、D均正確。13、下列物質(zhì)中，常用于實驗室制備氯氣的是

A.KMnO?與濃鹽酸反應

B.MnO?與稀鹽酸反應

C.NaCl與AgNO?反應

D.Cl?與NaOH反應答案：A

解析：

實驗室常用KMnO?與濃鹽酸反應制取Cl?，反應為：

2KM14、下列關于乙醇的性質(zhì)描述，正確的是

A.乙醇不能與Na反應

B.乙醇分子中含有羥基

C.乙醇具有強酸性

D.乙醇能與NaOH發(fā)生酯化反應答案：B

解析：

乙醇分子中含有羥基（-OH），B正確；

A錯誤，乙醇能與Na反應生成氫氣；

C錯誤，乙醇為弱酸；

D錯誤，酯化反應是醇與羧酸的反應，非與NaOH。15、下列物質(zhì)中，能與AgNO?溶液反應生成白色沉淀的是

A.NaBr

B.NaI

C.Na?SO?

D.NaCl答案：D

解析：

AgNO?與Cl?反應生成AgCl白色沉淀；

NaBr生成AgBr（淡黃色），NaI生成AgI（黃色），Na?SO?生成Ag?SO?（微溶），故選D。二、非選擇題（共5小題，計55分）16、（10分）在常溫常壓下，3.2gCu與足量濃硝酸反應，生成NO?氣體體積為多少？（假設反應條件為標準狀況）答案：

V解析：

銅與濃硝酸反應：

Cu+4HNO3=17、（12分）實驗室制備NH?的反應式為Ca(OH)?+2NH?Cl=CaCl?+2NH?↑+2H?O?，F(xiàn)有NH?Cl固體10g，求最多可制得NH?多少升（標準狀況）？答案：

V解析：

物質(zhì)的量n(NH4Cl)=1053.518、（11分）某有機物完全燃燒生成CO?和H?O的質(zhì)量分別為8.8g和5.4g。已知該有機物的相對分子質(zhì)量為46，求該有機物的化學式。答案：

C解析：

燃燒反應式為：

CxHyOz+O2=CO2↑+H2O

計算各元素的物質(zhì)的量：

n(CO2)=8.844=0.2?mol，即x=0.2

n(H2O)=5.418=0.3?mol，即y=19、（12分）實驗室用FeS和HCl反應制取H?S氣體，反應式為：FeS+2HCl=FeCl?+H?S↑?，F(xiàn)需制取4.48