第三單元

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2

原子的結(jié)構(gòu)第2課時

離子

相對原子質(zhì)量重難點點撥1.

帶正電的原子叫陽離子；帶負電的原子叫陰離子。離子也是構(gòu)成物質(zhì)的

一種粒子。2.

以一種碳原子質(zhì)量的

作為標準，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的

比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。3.

相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。典例剖析【例】從如下所示的兩種微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，所獲取信息不正確的是()A.

它們屬于同種原子B.

它們的核外電子層數(shù)相同C.

它們的核外電子數(shù)相同D.①

表示陰離子，②表示原子【分析】質(zhì)子數(shù)不同，原子種類不同，A項不正確；由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知兩種粒子都有2個電子層，B

項正確；核外都有10個電子，

C

項正確；①中質(zhì)

子數(shù)<核外電子數(shù)，是陰離子，②中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，是原子，D

項正

確?！敬鸢浮緼易錯警示1.

構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子和離子；離子符號前面的化學(xué)計量數(shù)表示

離子的個數(shù)。離子的電子層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故性質(zhì)一般比較穩(wěn)定。2.

相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量，它是一個比值，單位為“1”?；A(chǔ)訓(xùn)練課內(nèi)我作主知識點①

離子自學(xué)教材第55頁內(nèi)容，結(jié)合教師講解，完成下列填空：(1)帶電的原子

離子，帶正電的原子叫陽離子的原子叫陰離子

O(2)離子符號表示的意義：①表示某種離子，如：Mg2+

表示鎂離子②離子符號右上角的數(shù)表示離子所帶電荷數(shù)，如：Mg2+

中的“2”表示1個鎂離子帶2個單位的正電荷③離子符號前面的數(shù)，表示離子個數(shù)，如“2Mg2+”

表示_

2個鎂離子O原子離子陽離子陰離子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)三核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)

核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)

<

核外電子數(shù)電性不帶電帶正電

帶負電表示法元素符號陽離子符號陰離子符號聯(lián)系陽離子

原子

陰離子失電子得電子失電子得電子(3)原子和離子的關(guān)系：2.Ca2+

右上角的數(shù)字表示的意義是(C)A.

鈣原子最外層上有2個電子

B.

鈣原子有2個電子層C.

一個鈣離子帶兩個單位正電荷

D.2個鈣離子針對訓(xùn)練1.

下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是(

D

)知識點②

相對原子質(zhì)量閱讀教材第56頁內(nèi)容，結(jié)合教師講解，完成下列填空：(1)相對原子質(zhì)量是指_

以一種碳原子質(zhì)量的

_為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的

比

。其計算公式為：

X

原子的相對原子質(zhì)量=

1個X

原子的質(zhì)量1個碳原子質(zhì)量×(2)跟質(zhì)子、中子相比，電子的質(zhì)量很小，所以原子的質(zhì)量主要集中在原

子

核上。相對原子質(zhì)量=

質(zhì)

子

數(shù)

+中

子

數(shù)

。針對訓(xùn)練3.

鐵的相對原子質(zhì)量是(

D

)A.9.288×10?2?kgB.9.288×10-26C.56kgD.56NaA.

反應(yīng)中鈉原子轉(zhuǎn)移一個電子給氯原子B.

反應(yīng)中氯氣分子分成氯原子C.

核外電子在化學(xué)反應(yīng)中起著重要作用D.

氯化鈉由氯化鈉分子構(gòu)成1.

如圖是鈉與氯氣(Cl?)

反應(yīng)生成氯化鈉的模擬圖。從圖示可知下列說法不正確的是(

D

)我需要電子，我也要形成相對穩(wěn)

定結(jié)構(gòu)!電子走開，我

要形成相對穩(wěn)

定結(jié)構(gòu)!大家應(yīng)該也有點累了，稍作休息大家有疑問的，可以詢問和交流2.下列有關(guān)微觀粒子的說法中正確的是(

A)A.

分子由原子構(gòu)成B.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的唯一粒子C.

原子中的粒子都不帶電D.

物質(zhì)都是由離子構(gòu)成的3.

已知某氧原子的相對原子質(zhì)量為16,某硫原子的相對原子質(zhì)量為32。如

果該氧原子的質(zhì)量為m,

則該硫原子的質(zhì)量為(

B)A.32m

B.2mC.m

D.

不能確定4.

我國著名科學(xué)家張青蓮教授主持測定了銪等9種元素的相對原子質(zhì)量新值。已知銪的相對原子質(zhì)量為152,核電荷數(shù)為63,則銪原子的核外電子數(shù)

為(

A

)A.63

B.89C.152D.2155.粒子M通過一定方式轉(zhuǎn)化為N,

如圖所示，變化前后保持不變的是(A)A.

核電荷數(shù)

B.帶電情況C.電子總數(shù)

D.

化學(xué)性質(zhì)6.

下列原子各1g,

其中所含原子個數(shù)最少的是(

D

)A.

相對原子質(zhì)量為16的氧原子B.

相對原子質(zhì)量為1的氫原子C.

相對原子質(zhì)量為12的碳原子D.

相對原子質(zhì)量為24的鎂原子7.

世界是物質(zhì)的，而物質(zhì)又是由粒子構(gòu)成的，構(gòu)成物質(zhì)的粒子有

分

子

原

子

、

。二氧化碳是由

二氧化碳分子構(gòu)成的，銅是由銅原子構(gòu)成的，氯化鈉是由

鈉離子

和

氯離子

構(gòu)成的(填具體的粒子名稱)。離子8.

(1)寫出下列化學(xué)符號中“2”的含義。①Mg2+:

(一個)鎂離子帶2個單位正電荷②2Na':

2

個鈉離子③S2-:

(一個)硫離子帶2個單位負電荷(2)用化學(xué)符號表示：①氟離子：

F-②3個氯離子：

3Cl-③4個鋁離子：4A3+9.

最新科技報道，夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了氫元素的兩種新粒子，它們的組成可用H?

和

H?

分子來表示。請回答：(1)一個H?粒子中含有3

個

質(zhì)

子

，

2

個電子；(2)構(gòu)成H?分子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

C(填序號);A.

+3

21

B.

+1)

3

C.

+1

1

D.+3(3)H?屬

于_

純凈物

_

(填“混合物”“純凈物”)。拓展創(chuàng)新能力我最酷10.某粒子結(jié)構(gòu)示意圖

O(1)若離子帶兩個單位正電荷時，x

的值為12

,其離子符號為Mg2+;(2)若離子帶兩個單位負電荷時，x的

值