第6章金屬資源綜合利用A題型聚焦·專項突破考點一金屬礦物及鐵的冶煉（重點）題型1金屬元素的存在題型2常見金屬礦石題型3工業(yè)煉鐵的原理及裝置題型4豎爐煉鐵題型5一氧化碳還原氧化鐵實驗題型6一氧化碳還原氧化銅實驗題型7碳與二氧化碳的反應(yīng)題型8鐵的氧化物相關(guān)計算題型9金屬冶煉的計算考點二金屬的性質(zhì)和應(yīng)用（重點）題型1金屬材料與非金屬材料題型2合金題型3金屬的物理通性與用途題型4金屬之最和分類題型5金屬材料的選擇依據(jù)題型6金屬與氧氣反應(yīng)題型7金屬與酸反應(yīng)題型8金屬與酸反應(yīng)圖像題型9金屬與鹽溶液反應(yīng)題型10金屬與酸、鹽溶液反應(yīng)的計算題型11金屬性質(zhì)探究綜合題型12氫氣的制備題型13相關(guān)物質(zhì)推斷題型14傳感器相關(guān)圖像考點三金屬防護(hù)和廢金屬回收（重點）題型1廢棄金屬對環(huán)境的影響及回收題型2金屬資源現(xiàn)狀及保護(hù)措施題型3鋼鐵的銹蝕題型4金屬的防銹措施題型5探究鐵生銹的條件題型6鐵生銹綜合探究實驗B綜合攻堅·知能拔高A題型聚焦·專項突破考點一金屬礦物及鐵的冶煉（重點）◆題型1金屬元素的存在1．（24-25九年級上·遼寧·階段檢測）在自然界中以單質(zhì)形式存在的是A．金和銅 B．錫和鐵 C．銅和銀 D．金和銀【答案】D【解析】自然界中的金屬除極少數(shù)不活潑的金屬（金、銀）以單質(zhì)形式存在外，都以化合物的形式存在，故選D。2．（2025·安徽·模擬預(yù)測）銅是人類最早使用的金屬單質(zhì)；銅元素在元素周期表中信息如圖所示。下列說法正確的是A．1個銅原子核內(nèi)有29個質(zhì)子 B．銅元素屬于非金屬元素C．每個銅原子質(zhì)量為63.55 D．銅在地殼中皆以單質(zhì)形式存在【答案】A【解析】A、元素周期表中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，銅原子序數(shù)為29，所以1個銅原子核內(nèi)有29個質(zhì)子，A正確。B、銅元素名稱帶“钅”字旁，屬于金屬元素，B錯誤。C、元素周期表中63.55是銅的相對原子質(zhì)量，不是每個銅原子的實際質(zhì)量，C錯誤。D、在自然界中，銅大多以化合態(tài)存在，只有極少數(shù)情況（如特定地質(zhì)條件下的天然銅）存在單質(zhì)銅，D錯誤。綜上，答案選A。3．（2025·山西晉中·二模）山西省發(fā)現(xiàn)我國最大單體鋁土礦。對其相關(guān)認(rèn)識正確的是A．鋁元素在地殼中含量最高 B．鋁土礦的主要成分是AlOC．鋁土礦屬于可再生資源 D．有計劃、合理地開采鋁土礦【答案】D【解析】A、地殼中元素含量前五分別是氧、硅、鋁、鐵、鈣，則氧元素在地殼中含量最高，說法錯誤，不符合題意；B、鋁土礦的主要成分是氧化鋁，其化學(xué)式為，說法錯誤，不符合題意；C、鋁土礦屬于不可再生資源，說法錯誤，不符合題意；D、有計劃、合理地開采礦物，能保護(hù)金屬資源，說法正確，符合題意。故選：D。◆題型2常見金屬礦石4．（2025·廣西柳州·二模）煉鐵選用的鐵礦石，不僅要求含鐵量高，而且要求“有害元素”少，有以下幾種鐵礦石：磁鐵礦（）、赤鐵礦（）、褐鐵礦（）、黃鐵礦（），你認(rèn)為最不適宜煉鐵的是A．磁鐵礦 B．赤鐵礦 C．褐鐵礦 D．黃鐵礦【答案】D【解析】化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，磁鐵礦（）、赤鐵礦（）、褐鐵礦（）中含有Fe、O、H元素，生成物不會產(chǎn)生含硫、氮元素的污染物，黃鐵礦（）含有硫元素，會產(chǎn)生二氧化硫等污染物，所以最不適宜煉鐵的是黃鐵礦，故選D。5．（25-26九年級上·天津·階段檢測）赤鐵礦和磁鐵礦的主要成分分別是和。下列說法不正確的是A．中鐵元素的化合價為B．和都屬于氧化物C．利用和都能制得鐵D．中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比的低【答案】AD【解析】A、四氧化三鐵中氧元素顯-2價，設(shè)鐵元素的化合價為x，根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零，可得：，，說明四氧化三鐵中鐵元素的化合價不是只有+3價，符合題意；B、氧化鐵和四氧化三鐵均是由Fe、O元素組成的化合物，均屬于氧化物，不符合題意；C、氧化鐵和四氧化三鐵均是鐵的氧化物，鐵的氧化物均能與一氧化碳等還原劑在高溫下反應(yīng)生成鐵，不符合題意；D、四氧化三鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，故四氧化三鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比氧化鐵的高，符合題意。故選AD。6．（2025·廣西河池·二模）常見的金屬礦石磁鐵礦的主要成分是A． B． C． D．【答案】B【解析】A、Fe2O3是赤鐵礦的主要成分，俗稱鐵紅，可用于煉鐵等，該選項錯誤；B、Fe3O4是磁鐵礦的主要成分，具有磁性，也可用于煉鐵等，該選項正確；C、FeCO3是菱鐵礦的主要成分，在一定條件下可用于提取鐵元素，該選項錯誤；D、Al2O3是鋁土礦等含鋁礦石的主要成分，是冶煉鋁的重要原料，該選項錯誤。故選B?！纛}型3工業(yè)煉鐵的原理及裝置7．（22-23九年級下·江蘇蘇州·階段檢測）下列有關(guān)工業(yè)煉鐵的敘述中不正確的是A．煉鐵用的設(shè)備是高爐B．煉鐵的原料是焦炭、石灰石、鐵礦石C．煉鐵最終得到的生鐵是混合物D．煉鐵所用的鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：赤鐵礦>磁鐵礦【答案】D【解析】A、煉鐵用的設(shè)備是高爐，故A正確；B、煉鐵的原料是焦炭、石灰石、鐵礦石，故B正確；C、煉鐵最終得到的是生鐵，生鐵中除鐵外，還含有其他物質(zhì)，是混合物，故C正確；D、煉鐵所用的鐵礦石赤鐵礦(Fe2O3)中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；磁鐵礦(Fe3O4)中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：赤鐵礦(Fe2O3)<磁鐵礦(Fe3O4)，故D不正確。故選D。8．（24-25九年級上·江蘇揚(yáng)州·階段檢測）為了減少工業(yè)煉鐵中CO、CO2的排放，小蘇同學(xué)基于碳中和理念設(shè)計了一個低碳行動方案，方案流程如圖所示，下列分析不正確的是A．該方案可以除去CO2，還可實現(xiàn)CaCO3、CO全部循環(huán)利用B．該方案中的CO重新通入高爐后，起的主要作用是還原赤鐵礦C．流程圖中反應(yīng)1和反應(yīng)2都屬于化合反應(yīng)，且反應(yīng)后碳元素化合價均發(fā)生改變D．實驗室用48gFe2O3粉末作為原料模擬煉鐵，反應(yīng)后測得固體中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為7﹕1，若煉鐵過程中只發(fā)生流程圖中的反應(yīng)3，則理論上參加反應(yīng)的Fe2O3質(zhì)量為32g【答案】A【解析】A、由圖可知，該流程中，石灰漿中的氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)，可以吸收高爐煤氣中的二氧化碳，從而除去二氧化碳，同時一氧化碳和碳酸鈣既是反應(yīng)物，又是生成物，可以循環(huán)利用，但是碳酸鈣部分用作建筑材料，不能全部循環(huán)利用，符合題意；B、該方案中的CO重新通入高爐后，發(fā)生的反應(yīng)主要是一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，主要作用是還原赤鐵礦，不符合題意；C、流程圖中反應(yīng)1和反應(yīng)2均符合“多變一”的特點，均屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)2中碳單質(zhì)中碳元素化合價為0，二氧化碳中碳元素顯+4價，一氧化碳中碳元素顯+2價，碳元素化合價發(fā)生了改變，反應(yīng)1中碳單質(zhì)中碳元素化合價為0，二氧化碳中碳元素顯+4價，故碳元素化合價發(fā)生了改變，不符合題意；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，則反應(yīng)后固體中鐵元素的質(zhì)量與氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量相等，則鐵元素的質(zhì)量為：，反應(yīng)后測得固體中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為7﹕1，則氧元素的質(zhì)量為：，則剩余固體中氧化鐵的質(zhì)量為：，故理論上參加反應(yīng)的Fe2O3質(zhì)量為：48g-16g=32g，不符合題意。故選A。9．（2025·吉林·三模）高爐煉鐵的工藝流程如下：(1)赤鐵礦屬于（填“純凈物”或“混合物”）。(2)赤鐵礦石在粉碎機(jī)中粉碎的目的是。(3)還原反應(yīng)室中共發(fā)生兩個化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)方程式分別為和?！敬鸢浮?1)混合物(2)增大赤鐵礦與一氧化碳、氫氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率(3)【解析】（1）赤鐵礦主要成分是氧化鐵，屬于混合物；（2）將赤鐵礦粉碎，增大與一氧化碳、氫氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率；（3）合成氣中含有CO和H2，還原反應(yīng)室發(fā)生的另一個反應(yīng)是氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。10．（2025·湖南長沙·一模）鐵礦石煉成鐵是一個復(fù)雜的過程。煉鐵高爐和爐內(nèi)主要反應(yīng)如下圖所示。高爐煉鐵工業(yè)會產(chǎn)生大量，利用天然氣代替焦炭煉鐵可以減少排放，天然氣煉鐵的原理如下圖所示(括號內(nèi)為主要成分的化學(xué)式)。查閱資料：在催化劑作用下，與或反應(yīng)均可生成CO和。(1)將赤鐵礦石粉碎再投放，粉碎的目的是。(2)上圖煉鐵高爐中，爐內(nèi)反應(yīng)生成的(填化學(xué)式)將氧化鐵還原為鐵單質(zhì)。(3)與焦炭煉鐵相比，下圖天然氣煉鐵能減少排放的原因是?！敬鸢浮?1)增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分(2)CO(3)天然氣煉鐵過程中，CH4與H2O或CO2在催化劑作用下反應(yīng)生成CO和H2，部分CO2被重新利用，減少了CO2的排放（合理即可）【解析】（1）將赤鐵礦石粉碎，能增大其與其他反應(yīng)物（如一氧化碳等）的接觸面積，接觸面積越大，反應(yīng)越容易進(jìn)行且更充分，從而提高反應(yīng)效率。（2）在煉鐵高爐中，發(fā)生反應(yīng)，生成的一氧化碳具有還原性，能在高溫條件下奪取氧化鐵中的氧，將氧化鐵還原為鐵單質(zhì)，所以是CO將氧化鐵還原為鐵單質(zhì)。（3）焦炭煉鐵時，焦炭燃燒會產(chǎn)生大量CO2排放到大氣中。而天然氣煉鐵時，CH4與H2O或CO2在催化劑作用下反應(yīng)生成CO和H2，其中CO2參與反應(yīng)被重新利用，所以能減少CO2排放。11．（24-25八年級下·黑龍江大慶·期末）利用金屬礦產(chǎn)冶煉金屬是獲得金屬材料的主要途徑。工業(yè)上煉鐵常用的原料有赤鐵礦、焦炭（主要成分為碳）、石灰石和空氣。其主要反應(yīng)過程如下：(1)上述流程中X的化學(xué)式是。(2)原料中焦炭的作用是提供熱量和（用化學(xué)方程式回答）。(3)反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為。(4)石灰石（主要成分為）在高溫下可將鐵礦石中的轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣（），同時生成一種氧化物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)用600t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是?！敬鸢浮?1)CO2(2)(3)(4)CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑(5)350t【解析】（1）碳充分燃燒生成二氧化碳，故X的化學(xué)式為CO2；（2）原料中焦炭的作用是提供熱量和二氧化碳高溫反應(yīng)生成一氧化碳原料，化學(xué)方程式為：；（3）反應(yīng)III是一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵單質(zhì)和二氧化碳，化學(xué)方程式為：；（4）原料中石灰石（主要成分為CaCO3）在高溫下可將鐵礦石中的SiO2轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣(CaSiO3)，同時生成一種氧化物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，則該氧化物為二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；（5）?！纛}型4豎爐煉鐵12．（2025·江蘇·二模）“氫冶金”技術(shù)有助于鋼鐵行業(yè)綠色化轉(zhuǎn)型，其主要生產(chǎn)流程如下。下列說法不正確的是A．“氫冶金”技術(shù)最大特點是節(jié)能環(huán)保B．電解池中得到的氫氣和氧氣的體積比為1：2C．氫氣和鐵礦石反應(yīng)時有單質(zhì)鐵生成D．和高爐煉鐵相比，“氫冶金”獲得鐵水純度高【答案】B【解析】A、氫冶金技術(shù)用氫氣作為還原劑替代傳統(tǒng)高爐煉鐵的焦炭，能減少一氧化碳、可吸入顆粒物等污染物和二氧化碳的排放，同時制備氫氣的過程中利用了風(fēng)、光等新能源，能節(jié)約能源，所以該技術(shù)最大特點是節(jié)能環(huán)保，選項正確；B、根據(jù)電解水“正氧負(fù)氫、氫二氧一”可知，電解池中得到的氫氣和氧氣的體積比為2:1，選項錯誤；C、氫冶金的核心反應(yīng)是氫氣還原鐵礦石（如Fe2O3），生成單質(zhì)鐵和水，選項正確；D、傳統(tǒng)高爐煉鐵得到的產(chǎn)物中含有碳等雜質(zhì)，而氫氣還原過程無碳參與，鐵水純度更高。選項正確。故選B。13．（2025·四川成都·二模）豎爐煉鐵的工藝流程示意圖如下所示，請回答下列問題。(1)赤鐵礦屬于(選填“純凈物”或“混合物”)，其主要成分是。(2)粉碎機(jī)將礦石粉碎的目的是。(3)請任寫一個還原反應(yīng)室中發(fā)生的反應(yīng)。(4)在催化反應(yīng)室中，高溫尾氣中的二氧化碳和天然氣發(fā)生反應(yīng)生成合成氣，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮?1)混合物Fe2O3(2)增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分(3)/(4)【解析】（1）赤鐵礦含有多種物質(zhì)，是混合物，主要成分是氧化鐵（Fe2O3）。（2）粉碎礦石可增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更充分、速率更快。（3）還原反應(yīng)室中，一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，即，氫氣還原氧化鐵生成鐵和水，即。（4）天然氣主要成分甲烷（CH4）與二氧化碳在高溫、催化劑條件下反應(yīng)生成合成氣（CO和H2），化學(xué)方程式為。14．（2025·廣東汕頭·一模）豎爐煉鐵的工藝流程示意圖如圖所示，請回答下列問題。(1)中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為（最簡比），它是（填序號）的主要成分。A．赤鐵礦

B．磁鐵礦

C．鋁土礦

D．金紅石(2)還原室中發(fā)生兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為和。(3)某公司每個月消耗含的鐵礦石300萬噸，理論上可生產(chǎn)萬噸鐵（寫出計算過程）。(4)該工藝中除了產(chǎn)生的熱量充分可利用外，還有（填物質(zhì)名稱）可循環(huán)利用?！敬鸢浮?1)A(2)(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，則理論上可生產(chǎn)鐵的質(zhì)量為答：理論上可以生產(chǎn)的質(zhì)量為147萬噸。(4)二氧化碳和水【解析】（1）Fe2O3中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為；氧化鐵是赤鐵礦的主要成分，故填：7:3；A；（2）根據(jù)流程圖可知，還原室中發(fā)生的反應(yīng)為氧化鐵與一氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳、氫氣與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故填：；（3）詳見答案；（4）根據(jù)流程圖可知，還原反應(yīng)室中產(chǎn)生的高溫尾氣中的二氧化碳和水進(jìn)入催化反應(yīng)室中與天然氣的主要成分甲烷反應(yīng)（二氧化碳與甲烷在高溫條件可以反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，水和甲烷在高溫條件下可以反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣），生成的一氧化碳與氫氣進(jìn)入還原反應(yīng)室中分別與氧化鐵反應(yīng)成水和二氧化碳，則該工藝中除了產(chǎn)生的熱量充分可利用外，還有二氧化碳和水可循環(huán)利用，故填：二氧化碳和水?！纛}型5一氧化碳還原氧化鐵實驗15．（2025·四川·中考真題）實驗室利用如圖裝置模擬工業(yè)煉鐵，有關(guān)說法錯誤的是A．澄清石灰水可檢驗生成的B．將尾氣點燃，可防止污染空氣C．“煉鐵”的化學(xué)方程式為D．實驗得到的固體產(chǎn)物能被磁鐵吸引【答案】C【解析】A、CO2能使澄清的石灰水變渾濁，該實驗中澄清石灰水的作用是檢驗生成的CO2。此選項正確。B、該實驗的尾氣中含有沒有參加反應(yīng)的CO，CO有毒，是空氣污染物。將尾氣點燃，將有毒的CO轉(zhuǎn)化成無毒的CO2，可防止污染空氣。此選項正確。C、化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式為：。此選項錯誤。D、實驗得到的固體產(chǎn)物是鐵，能被磁鐵吸引。此選項正確。故選C。16．（2023·河南·三模）某興趣小組利用如圖所示裝置探究煉鐵時發(fā)生的反應(yīng)。下列有關(guān)說法錯誤的是A．該煉鐵反應(yīng)的原理是B．實驗時應(yīng)先通入，再給固體加熱C．玻璃管內(nèi)的固體由紅棕色變?yōu)楹谏獶．導(dǎo)管末端應(yīng)放一只點燃的酒精燈【答案】A【解析】A、該煉鐵反應(yīng)的原理是一氧化碳與氧化鐵在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故A錯誤；B、實驗時，應(yīng)先通入，排凈裝置中的空氣，再給固體加熱，避免加熱一氧化碳與空氣的混合氣體發(fā)生爆炸，故B正確；C、玻璃管中的氧化鐵在高溫的條件下生成鐵粉，顏色由紅棕色變?yōu)楹谏?，故C正確；D、實驗時有沒參與反應(yīng)的從導(dǎo)管末端逸出，加一只點燃的酒精燈可以將引燃，防止污染空氣，故D正確。故選A。17．（2025·河南平頂山·二模）某化學(xué)興趣小組利用如圖微型實驗裝置（夾持儀器等省略）進(jìn)行模擬煉鐵實驗。下列說法不正確的是A．實驗過程中CO的用量與理論值相等B．A處可以觀察到紅棕色粉末逐漸變黑色C．該實驗裝置的優(yōu)點有節(jié)約藥品、產(chǎn)生的污染物少等D．B處觀察到溶液變渾濁，其原因是【答案】A【解析】A、在模擬煉鐵實驗中，實驗開始前要先通一會兒CO排盡裝置內(nèi)空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；實驗結(jié)束后還要繼續(xù)通CO直至裝置冷卻，防止生成的鐵被氧化，所以實際消耗CO的量比理論值多，A說法不正確；B、A處一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)，氧化鐵是紅棕色粉末，被還原生成黑色的鐵，可以觀察到紅棕色粉末逐漸變黑色，B說法正確；C、該微型實驗裝置所用藥品量少，能節(jié)約藥品，且產(chǎn)生的污染物相對較少，C說法正確；D、A處反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳進(jìn)入B處與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為，所以B處溶液變渾濁，D說法正確。故選A。18．（23-24九年級上·湖北隨州·期末）鐵礦石冶煉成鐵是一個復(fù)雜的過程，其原理是在高溫下，利用一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來。在實驗室里，用圖1的裝置進(jìn)行一氧化碳與鐵的一種氧化物（紅色粉末）的反應(yīng)實驗。圖2是實驗過程中通入，CO質(zhì)量與紅色粉末質(zhì)量的關(guān)系圖。下列①～⑤的說法中，錯誤的個數(shù)是

①圖1的設(shè)計存在明顯的不足之處②圖1中A處的化學(xué)方程式為③由圖2可知，參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量與通入的CO的質(zhì)量不相等④圖2中c點時，圖1A中固體質(zhì)量為0g⑤圖2中a點時，圖1A中化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)開始發(fā)生了A．四個 B．三個 C．二個 D．一個【答案】B【解析】①圖1中剩余的一氧化碳會排放到空氣中，造成污染，缺少尾氣處理裝置，故說法正確；②圖1中A處是一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故說法錯誤；③實驗開始先通入一氧化碳，排盡試管內(nèi)空氣，防止加熱發(fā)生爆炸，反應(yīng)完成要繼續(xù)通一氧化碳，防止生成的鐵被氧化，此兩步一氧化碳都未發(fā)生反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量與通入的CO的質(zhì)量不相等，故說法正確；④一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，圖2中c點時，氧化鐵已完全反應(yīng)生成黑色固體鐵，所以圖1A中固體質(zhì)量不是0g，故說法錯誤；⑤圖2中a點時，固體的質(zhì)量沒有減少，說明圖1A中化學(xué)反應(yīng)沒有發(fā)生，故說法錯誤。故選B。19．（2025·吉林松原·模擬預(yù)測）我國春秋戰(zhàn)國時期就開始生產(chǎn)和使用鐵器。下圖是實驗室模擬工業(yè)煉鐵的裝置。(1)若實驗成功，裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是。(2)寫出C處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)請寫出該裝置的改進(jìn)措施?！敬鸢浮?1)紅色固體變黑(2)(3)在導(dǎo)管末端系一個氣球或加一個燃著的酒精燈【解析】（1）若實驗成功，氧化鐵被一氧化碳還原成鐵，同時生成二氧化碳，則裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是紅色固體變黑；（2）C處澄清的石灰水變渾濁，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）一氧化碳有毒性，直接排放會污染空氣，則該裝置的改進(jìn)措施是：在導(dǎo)管末端系一個氣球或加一個燃著的酒精燈?！纛}型6一氧化碳還原氧化銅實驗20．（24-25九年級上·安徽·期末）某小組利用如圖裝置進(jìn)行創(chuàng)新實驗。實驗時，先加熱炭粉，一段時間后，將酒精燈移至CuO處加熱。下列說法正確的是A．實驗過程中管口略朝下，便于氣體導(dǎo)出B．裝置中氧化銅發(fā)生反應(yīng)：C．氣球可以收集尾氣，防止污染空氣D．氧化銅與碳沒有接觸，因此CuO不變色【答案】C【解析】A、實驗過程中管口略朝下，是為了防止冷凝水回流到熱的試管底部，使試管炸裂，而不是便于氣體導(dǎo)出，錯誤；B、碳和氧化銅不接觸，裝置中先發(fā)生的反應(yīng)為碳和二氧化碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，后發(fā)生一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，該反應(yīng)不是在高溫條件下反應(yīng)，錯誤；C、在該裝置中，二氧化碳能與碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳有毒，散逸到空氣中會污染空氣，故氣球可以收集尾氣，防止污染空氣，正確；D、碳和二氧化碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳與氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，故黑色氧化銅變?yōu)榧t色固體，錯誤。故選C。21．（24-25九年級上·重慶開州·階段檢測）李洋同學(xué)在實驗室用木炭和氧化銅兩種黑色粉末在高溫下反應(yīng)制取單質(zhì)銅，他聯(lián)想到單質(zhì)碳的一些化學(xué)性質(zhì)，認(rèn)為在該實驗中還可能會有CO產(chǎn)生?！静殚嗁Y料】CO氣體有毒，不能使澄清石灰水變渾濁，但能使?jié)駶櫟狞S色氯化鈀試紙變藍(lán)色?！緦嶒烌炞C】(1)點燃A處酒精燈，數(shù)分鐘后發(fā)現(xiàn)試管中的黑色固體物質(zhì)變紅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。(2)剛開始預(yù)熱時，B中立即有氣泡產(chǎn)生，但澄清石灰水不變渾濁，原因。(3)C裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象，說明有CO氣體生成，證明該同學(xué)的判斷是正確的?！緦嶒灧此肌?4)李洋同學(xué)對CO產(chǎn)生的原因進(jìn)行了分析。①原因一：木炭和氧化銅在高溫條件下直接反應(yīng)放出產(chǎn)生CO。②原因二：反應(yīng)中的一種產(chǎn)物和反應(yīng)物木炭又發(fā)生了新的化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生了CO，請你從原因一、原因二中選擇其一，用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理：。(5)有同學(xué)實驗結(jié)束后立即將試管中的粉末倒出，發(fā)現(xiàn)紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?，出現(xiàn)這樣的原因可能是。【答案】(1)(2)試管和導(dǎo)管中的空氣受熱膨脹進(jìn)入B中(3)濕潤的黃色氯化鈀試紙變藍(lán)(4)/(5)熱的銅在空氣中被氧化為黑色的氧化銅【解析】（1）點燃A處酒精燈，數(shù)分鐘后發(fā)現(xiàn)試管中的黑色固體物質(zhì)變紅，發(fā)生的反應(yīng)是碳與氧化銅在高溫條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，化學(xué)方程式為；（2）導(dǎo)管和試管中含有空氣，加熱會受熱膨脹從短管排出進(jìn)入B裝置，則剛開始預(yù)熱時，B中立即有氣泡產(chǎn)生，但澄清石灰水不變渾濁，原因是試管和導(dǎo)管中的空氣受熱膨脹進(jìn)入B中；（3）已知CO不能使澄清石灰水變渾濁，但能使?jié)駶櫟狞S色氯化鈀試紙變藍(lán)色，則觀察到C裝置中出現(xiàn)濕潤的黃色氯化鈀試紙變藍(lán)的現(xiàn)象，說明有CO氣體生成，證明該同學(xué)的判斷是正確的；（4）原因一：木炭和氧化銅在高溫條件下直接反應(yīng)產(chǎn)生CO，化學(xué)方程式為；原因二：反應(yīng)中的一種產(chǎn)物和反應(yīng)物木炭又發(fā)生了新的化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生了CO，即碳與二氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳，化學(xué)方程式為；（5）有同學(xué)實驗結(jié)束后立即將試管中的粉末倒出，發(fā)現(xiàn)紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?，出現(xiàn)這樣的原因可能是：熱的銅在空氣中被氧化為黑色的氧化銅。22．（24-25九年級下·湖南郴州·階段檢測）化學(xué)興趣小組的同學(xué)，在探究木炭與反應(yīng)時，完成了如圖實驗，請回答下列問題：I、如圖所示裝置進(jìn)行實驗，很快發(fā)現(xiàn)澄清的石灰水變渾濁；(1)酒精燈上金屬網(wǎng)罩的作用是。(2)實驗結(jié)束時，應(yīng)___________(填寫字母)。A．先撤出導(dǎo)管，再熄滅酒精燈B．先熄滅酒精燈，再撤出導(dǎo)管II、實驗結(jié)束后，小實同學(xué)聯(lián)想到碳在空氣中燃燒時，可能生成CO2也可能生成CO。提問了這樣一個問題：碳與氧化銅的反應(yīng)除了生成銅，是否也可能生成不同的氣體呢？并在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行了實驗探究：【查閱資料】①CO是一種無色無味的有毒氣體，具有可燃性，燃燒生成CO2.CO也具有還原性，在加熱的條件下，能與CuO反應(yīng)生成Cu和CO2.②堿石灰可以吸收CO2和H2O。③溶液可以吸收CO2.【猜想】(3)對碳與氧化銅反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體作出以下猜想：猜想①氣體產(chǎn)物為；猜想②氣體產(chǎn)物為；猜想③氣體產(chǎn)物為(用化學(xué)式表示)?！緦嶒炋骄俊?4)若猜想③成立，則D觀察到的現(xiàn)象是。(5)小東同學(xué)認(rèn)為實驗檢測到生成物有，可能是，小洋同學(xué)卻并不認(rèn)同，他的理由是(用化學(xué)方程式表示)?！痉此冀涣鳌?6)實驗裝置中有一處缺陷，為了防止尾氣對空氣的污染，可以在F裝置后做如下改進(jìn)：?！敬鸢浮?1)集中火焰，提高溫度(2)A(3)和(4)D中紅色固體變黑(5)(6)在裝置F末端放一盞酒精燈點燃尾氣【解析】（1）酒精燈上金屬網(wǎng)罩的作用是集中火焰，提高溫度；（2）實驗結(jié)束時，應(yīng)先撤出導(dǎo)管，再熄滅酒精燈，防止石灰水倒吸入熱的試管底部，使試管炸裂，故選：A；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)物碳與氧化銅中含有碳元素、氧元素和銅元素，則生成的氣體可能是、，結(jié)合猜想①②可知，猜想③為和；（4）若猜想③成立，說明碳與氧化銅反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體有和，一氧化碳與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，故裝置D觀察到的現(xiàn)象是D中紅色固體變黑；（5）小東同學(xué)認(rèn)為實驗檢測到生成物有，可能是，小洋同學(xué)卻并不認(rèn)同，他的理由是碳和二氧化碳在高溫條件下反應(yīng)也能生成一氧化碳，化學(xué)方程式為；（6）一氧化碳有毒，排放到空氣中會污染空氣，因此該實驗裝置的不足之處是缺少尾氣處理裝置，一氧化碳具有可燃性，則改進(jìn)方法可以是在裝置F末端放一盞酒精燈點燃尾氣?！纛}型7碳與二氧化碳的反應(yīng)23．有關(guān)碳與二氧化碳高溫下發(fā)生的反應(yīng)，下列說法正確的是A．二氧化碳發(fā)生了還原反應(yīng)B．碳具有氧化性C．反應(yīng)前后氧元素的化合價發(fā)生了改變D．反應(yīng)前后固體的質(zhì)量不變【答案】A【解析】A、碳與二氧化碳在高溫條件下生成一氧化碳，二氧化碳中的氧被碳奪取，作為氧化劑，發(fā)生了還原反應(yīng)，故A正確；B、碳與二氧化碳在高溫條件下生成一氧化碳，碳奪取了二氧化碳的氧，作為還原劑，具有還原性，故B錯誤；C、二氧化碳中氧元素顯-2價，生成物一氧化碳中氧元素顯-2價，即反應(yīng)前后氧元素的化合價未改變，故C錯誤；D、碳與二氧化碳在高溫條件下生成一氧化碳?xì)怏w，則反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減小，故D錯誤。故選A。24．（23-24九年級上·四川樂山·期末）甲、乙、丙、丁都是含碳的物質(zhì)，它們有如下的關(guān)系：①甲+丙乙；②乙+O２丙；③常溫下丁能分解生成丙。則甲、乙、丙、丁分別是A．C、CO、CO2、CaCO3 B．C、CO2、CO、H2CO3C．C、O2、CO、CaCO3 D．C、CO、CO2、H2CO3【答案】D【解析】甲、乙、丙、丁都是含碳的物質(zhì)，甲能與丙在高溫下反應(yīng)生成乙，乙能與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成丙，可推出丙為二氧化碳，乙為一氧化碳，則甲為碳，二氧化碳能與碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，常溫下丁能分解生成丙，可推出丁為碳酸，碳酸能分解生成二氧化碳和水，則甲為碳、乙為一氧化碳、丙為二氧化碳、丁為碳酸。故選D。25．（24-25九年級上·河南新鄉(xiāng)·階段檢測）小張同學(xué)對九年級部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系整理如圖所示(“→”表示一種物質(zhì)會一步轉(zhuǎn)化成為另一種物質(zhì))。下列說法錯誤的是A．CO→CO2只能通過化合反應(yīng)實現(xiàn)B．CO2和C發(fā)生反應(yīng)生成CO需要吸收熱量C．X不一定是H2CO3D．CO2→H2O可通過CO2與澄清石灰水反應(yīng)實現(xiàn)【答案】A【解析】A、CO→CO2可通過CO在氧氣中點燃或在加熱條件下與金屬氧化物反應(yīng)實現(xiàn)，一氧化碳與氧氣點燃生成二氧化碳，屬于化合反應(yīng)；一氧化碳與金屬氧化物反應(yīng)生成金屬和二氧化碳，不屬于化合反應(yīng)，說法錯誤，符合題意；B、CO2和C在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成CO屬于吸熱反應(yīng)，說法正確，不符合題意；C、二氧化碳與氫氧化鈣（或氫氧化鈉）反應(yīng)生成碳酸鈣（或碳酸鈉）和水，碳酸鈣（或碳酸鈉）與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣（或氯化鈉）、水和二氧化碳，所以X不一定是H2CO3，還可以是碳酸鈣或碳酸鈉等，說法正確，不符合題意；；D、二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，所以CO2→H2O可通過CO2與澄清石灰水反應(yīng)實現(xiàn)，說法正確，不符合題意。故選A?！纛}型8鐵的氧化物相關(guān)計算26．（2025·河南鄭州·二模）取鐵粉、氧化鐵粉末、四氧化三鐵粉末的混合物60g，通入足量的一氧化碳，高溫條件下充分反應(yīng)，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為44g，則原固體混合物中鐵粉的質(zhì)量可能是A．38g B．16g C．10g D．5g【答案】D【解析】一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，一氧化碳和四氧化三鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，則設(shè)混合物為氧化鐵和鐵時，其中氧化鐵的質(zhì)量為x，則解得x≈5.33g則其中鐵粉質(zhì)量為60g-53.3g=6.7g設(shè)混合物為四氧化三鐵和鐵時，其中四氧化三鐵的質(zhì)量為y，則解得y=58g則其中鐵粉質(zhì)量為60g-58g=2g混合物為鐵粉、氧化鐵粉末、四氧化三鐵粉末時，鐵粉質(zhì)量在2g~6.7g之間，故選D。27．（2024·河南平頂山·一模）現(xiàn)有氧化銅和四氧化三鐵的固體混合物32g，在高溫條件下與足量的一氧化碳反應(yīng)，得到的固體質(zhì)量可能為A．18g B．20g C．22g D．24g【答案】D【解析】氧化銅與一氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，設(shè)32g氧化銅完全反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量為x，四氧化三鐵與一氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，設(shè)32g四氧化三鐵完全反應(yīng)后生成鐵的質(zhì)量為y，所以氧化銅和四氧化三鐵的固體混合物32g，在高溫條件下與足量的一氧化碳反應(yīng)，生成物為銅、鐵的混合物，其質(zhì)量應(yīng)大于23.2g、小于25.6g，故選：D。28．（25-26九年級上·黑龍江綏化·階段檢測）鐵有多種氧化物，為探究其中一種氧化物FexOy的組成，某同學(xué)將mgFexOy和10gCO置于密閉容器中在高溫下發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)開始至某時刻，測得容器中部分物質(zhì)的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．b表示Fe的質(zhì)量變化 B．n=5.6C．FexOy中x：y=2：3 D．m≥11.6【答案】AD【解析】A、反應(yīng)物CO的質(zhì)量逐漸減小，生成物Fe的質(zhì)量逐漸增加，所以b表示Fe的質(zhì)量變化，正確；B、由圖可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g，8.8g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量=8.8g××100%=2.4g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，所以反應(yīng)前碳元素的質(zhì)量為2.4g，反應(yīng)前碳元素都來自于一氧化碳中，所以一氧化碳的質(zhì)量=，即參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量為5.6g，由圖可知反應(yīng)后一氧化碳剩余的質(zhì)量是10g-5.6g=4.4g，因此n=4.4，錯誤；C、8.8g二氧化碳中氧元素的質(zhì)量=，一氧化碳與鐵的氧化物反應(yīng)生成二氧化碳，化學(xué)方程式為：yCO+FexOyxFe+yCO2，由方程式可知二氧化碳中氧元素一半的質(zhì)量來自于鐵的氧化物中，所以鐵的氧化物中氧元素的質(zhì)量=6.4g÷2=3.2g，鐵的氧化物中鐵的質(zhì)量=8.4g；化合物中元素的質(zhì)量比等于相對原子質(zhì)量乘以原子個數(shù)的比，所以FexOy中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比表示為，解得x：y=3：4，錯誤；D、由上述計算可知，參加反應(yīng)的鐵的氧化物的質(zhì)量=8.4g+3.2g=11.6g，所以m≥11.6，故正確。故選AD?！纛}型9金屬冶煉的計算29．（2025·湖北恩施·二模）赤鐵礦是重要的煉鐵原料，其中的含量直接影響到煉鐵的效率和成本。興趣小組用一氧化碳還原10g赤鐵礦樣品，充分反應(yīng)后得到5.6g鐵單質(zhì)。(1)中鐵、氧元素的質(zhì)量比為。(2)計算該赤鐵礦樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）【答案】(1)7:3(2)解：設(shè)赤鐵礦樣品中的質(zhì)量為x。則赤鐵礦樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：赤鐵礦樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%?！窘馕觥浚?）中鐵、氧元素的質(zhì)量比為；（2）計算過程見答案。30．（24-25九年級下·黑龍江綏化·期末）工業(yè)上常用赤鐵礦或磁鐵礦煉鐵。根據(jù)礦石的質(zhì)量可以計算煉出鐵的質(zhì)量。(1)工業(yè)煉鐵的尾氣處理方法。(2)900t含四氧化三鐵58%的磁鐵礦石，理論上能煉出含鐵90%的生鐵的質(zhì)量是多少？(根據(jù)化學(xué)方程式計算，寫出計算過程)【答案】(1)將尾氣點燃/收集(2)420t解：設(shè)理論上能煉出含鐵90%的生鐵的質(zhì)量為x，答：理論上能煉出含鐵90%的生鐵的質(zhì)量為420t?！窘馕觥浚?）工業(yè)煉鐵的尾氣中含有一氧化碳，一氧化碳具有毒性、可燃性，所以處理方法是將尾氣點燃或收集，故填：將尾氣點燃或收集；（2）見答案。31．（2025·江蘇南京·模擬預(yù)測）2024年10月30日，神舟十九號載人飛船成功發(fā)射。(1)含金屬鋁的返回艙在高于1600℃時，仍能保持完整外形，請結(jié)合下表分析原因：。物質(zhì)熔點/℃沸點/℃660.4246720402980(2)制作飛船時常在金屬鋁中添加一定比例的其他金屬，如和等形成合金。查閱資料得知：錳與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化錳（），氯化錳溶液和硫酸錳溶液均為粉紅色。①一般情況下，鋁合金的硬度比純鋁的（填“大”或“小”）。②為探究、、三種金屬的活動性，請你設(shè)計實驗方案。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論活動性：③提供足量的含、的鋁合金和稀鹽酸，欲確定各金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要收集的實驗數(shù)據(jù)有。(3)工業(yè)冶煉鋁的原理為電解熔融的，生成鋁和一種氣體，電解10.2t氧化鋁，計算理論上制得鋁的質(zhì)量（寫出計算過程）?！敬鸢浮?1)鋁的表面會生成一層致密的氧化鋁膜，而氧化鋁的熔點高于1600℃，使返回艙不會變形(2)大將錳用砂紙打磨光亮后分別插入盛有硫酸鋁和硫酸銅溶液的試管中（合理即可）盛有硫酸鋁溶液的試管中無現(xiàn)象，盛有硫酸銅的試管中，錳的表面有紅色固體產(chǎn)生，溶液由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色稱取鋁合金的質(zhì)量、收集氫氣的質(zhì)量、濾渣的質(zhì)量(3)解：設(shè)理論上制得鋁的質(zhì)量為x，答：理論上制得鋁的質(zhì)量為?！窘馕觥浚?）含金屬鋁的返回艙在高于1600℃時，仍能保持完整外形，是因為鋁的表面會生成一層致密的氧化鋁膜，而氧化鋁的熔點高于1600℃，使返回艙不會變形；（2）①一般情況下，合金比組成它的純金屬的硬度大，所以鋁合金的硬度比純鋁的大；②比較三種減少的活動性，可以選擇活動性位于中間的金屬與活動性位于兩側(cè)的金屬的鹽溶液進(jìn)行驗證。根據(jù)金屬活動性順序Al＞Mn＞Cu，則可以選擇硫酸鋁、硫酸銅和錳絲。則實驗操作為：將錳用砂紙打磨光亮后分別插入盛有硫酸鋁和硫酸銅溶液的試管中。因為鋁比錳活潑，則現(xiàn)象有盛有硫酸鋁溶液的試管中無現(xiàn)象。因為錳比銅活潑，則盛有硫酸銅的試管中，錳的表面有紅色固體產(chǎn)生，溶液由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色?？勺C明活動性順序Al＞Mn＞Cu；③提供足量的含Mn、Cu的鋁合金和稀鹽酸，欲確定各金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。Mn、Cu的鋁合金中錳、鋁與稀鹽酸反應(yīng)，銅不與稀鹽酸反應(yīng)，取鋁合金ng，加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)，剩余固體是銅bg，則錳、鋁的質(zhì)量為(n-b)g，收集氫氣的質(zhì)量為ag，利用方程式可算出錳、鋁的質(zhì)量，實驗操作及需要收集的實驗證據(jù)有稱取鋁合金的質(zhì)量、收集氫氣的質(zhì)量、濾渣的質(zhì)量；（3）見答案?？键c二金屬的性質(zhì)和應(yīng)用（重點）◆題型1金屬材料與非金屬材料32．（25-26九年級上·黑龍江哈爾濱·階段檢測）2025年是故宮博物院建院100周年。故宮博物院藏品總量達(dá)186萬余件(套)是中華文明源遠(yuǎn)流長的見證。下列故宮博物院館藏文物中主要由金屬材料制成的是A．書畫之寶：《清明上河圖》B．青銅之寶：亞酗方尊C．陶瓷之寶：郎窯紅釉穿帶直口瓶D．玉器之寶：青玉云龍紋爐A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A、《清明上河圖》是由紙張制成的，紙屬于非金屬材料，不符合題意；B、青銅屬于銅的合金，合金屬于金屬材料，符合題意；C、郎窯紅釉穿帶直口瓶由陶瓷制成，陶瓷屬于非金屬材料，不符合題意；D、青玉云龍紋爐屬于玉器，玉石屬于非金屬材料，不符合題意；故選B。33．（25-26九年級上·黑龍江哈爾濱·階段檢測）2025年9月3日，在天安門廣場舉行抗日戰(zhàn)爭勝利八十周年閱兵儀式，彰顯了我國的軍事實力。其中有關(guān)東風(fēng)-61陸基洲際導(dǎo)彈的材料的說法不正確的是A．導(dǎo)彈在穿越大氣層階段會承受極大的空氣阻力及高速氣流沖擊，材料可選擇具備高強(qiáng)度的金屬材料B．為了提高導(dǎo)彈射程和載荷能力，需要盡可能輕量化，材料盡可能密度小C．當(dāng)導(dǎo)彈進(jìn)入大氣層時，與空氣劇烈摩擦產(chǎn)生大量熱，外殼表面溫度達(dá)數(shù)千攝氏度，外殼材料具備耐高溫、熔點低的性能D．為了提高導(dǎo)彈的突防能力，降低被敵方雷達(dá)等探測系統(tǒng)發(fā)現(xiàn)的概率，外殼材料可能還需要具備一定的隱身性能【答案】C【解析】A、由于導(dǎo)彈在穿越大氣層階段會承受極大的空氣阻力及高速氣流沖擊，則材料可選高強(qiáng)度的金屬材料，該選項說法正確；B、若想輕量化，則材料需要密度小，該選項說法正確；C、由于外殼表面的溫度可能會達(dá)數(shù)千攝氏度，則外殼材料具備耐高溫、熔點高的性能，該選項說法不正確；D、若想降低被敵方雷達(dá)等探測系統(tǒng)發(fā)現(xiàn)的概率，則外殼材料可能還需要具備一定的隱身性能，該選項說法正確。故選C。34．（2025·廣西·二模）下列廣西優(yōu)秀傳統(tǒng)工藝品中，主要由金屬材料制成的是A．壯鄉(xiāng)銅鼓B．繡球C．坭興陶D．壯錦A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A、壯鄉(xiāng)銅鼓是由銅制成的，銅屬于金屬材料，A正確。B、繡球通常是由布料、絲線等材料制成，這些屬于有機(jī)材料，不屬于金屬材料，B錯誤。C、坭興陶是由黏土等燒制而成，屬于無機(jī)非金屬材料，不屬于金屬材料，C錯誤。D、壯錦是由絲線等紡織而成，屬于有機(jī)材料，不屬于金屬材料，D錯誤。

故選A?！纛}型2合金35．（2023·甘肅白銀·一模）下列物質(zhì)屬于金屬材料的是A．Al2O3 B．金剛石 C．青銅 D．大理石【答案】C【解析】A、氧化鋁是氧化物，不屬于金屬材料，此選項錯誤；B、金剛石是非金屬單質(zhì)，不屬于金屬材料，此選項錯誤；C、青銅是一種合金，屬于金屬材料，此選項正確；D、大理石的主要成分是碳酸鈣，其屬于鹽，不屬于金屬材料，此選項錯誤。故選C。36．（2025·湖南長沙·三模）央視發(fā)布《2025年春節(jié)聯(lián)歡晚會》吉祥物——“己升升”，“己升升”的眉眼取自四川廣漢三星堆遺址出土的青銅蛇形器的歧羽紋、臣字目。青銅是銅錫合金，下列有關(guān)說法錯誤的是A．青銅是混合物 B．青銅加入硝酸銀溶液中沒有明顯現(xiàn)象C．青銅比錫的熔點低 D．青銅屬于金屬材料【答案】B【解析】A、青銅是銅錫合金，合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，屬于混合物，該選項說法正確；B、錫和銅的金屬活動性強(qiáng)于銀，均能與硝酸銀反應(yīng)生成銀單質(zhì)，所以將青銅加入硝酸銀溶液中會有銀白色固體產(chǎn)生，且銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅溶液，溶液會變?yōu)樗{(lán)色，有明顯現(xiàn)象，該選項說法錯誤；C、合金的熔點一般比組成它的純金屬的熔點低，青銅是銅錫合金，所以青銅比錫的熔點低，該選項說法正確；D、金屬材料包括純金屬以及它們的合金，青銅是銅錫合金，屬于金屬材料，該選項說法正確。故選B。37．（2025·湖南長沙·二模）金屬制品在生產(chǎn)、生活中處處可見。下列有關(guān)說法不正確的是A．不銹鋼屬于金屬材料。B．鈦和鈦合金的抗腐蝕性能不如不銹鋼。C．合金和純金屬性能不同是因為組成發(fā)生了變化。D．“真金不怕火煉”，說明金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定?！敬鸢浮緽【解析】A、不銹鋼是鐵的合金，主要由鐵、鉻、鎳等元素組成。金屬材料包括純金屬和合金，因此不銹鋼屬于金屬材料。A正確。B、鈦和鈦合金具有優(yōu)異的抗腐蝕性能，因為它們能形成致密的氧化鈦膜，保護(hù)內(nèi)部金屬不被腐蝕（如耐海水、酸等）。而不銹鋼雖耐腐蝕，但在強(qiáng)腐蝕環(huán)境中（如含氯環(huán)境）性能不如鈦合金。B錯誤。C、合金是由兩種或多種金屬（或金屬與非金屬）熔合而成，組成的變化導(dǎo)致原子排列和結(jié)構(gòu)改變，從而性能（如硬度、強(qiáng)度、耐腐蝕性）與純金屬不同（例如，鋼比純鐵更硬）。C正確。D、金是化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的金屬，不易與氧氣、水等反應(yīng)，即使在高溫下也不易氧化（“火煉”指高溫加熱）。D正確。故選B?！纛}型3金屬的物理通性與用途38．（25-26九年級上·黑龍江哈爾濱·階段檢測）下列說法正確的是A．熔點最高的金屬鎢，可以用作保險絲B．鋼鐵是使用最早的金屬材料C．多數(shù)合金的抗腐蝕性比組成它的純金屬更好D．汽車的鋁合金車體噴漆的主要目的就是美觀【答案】C【分析】本題考查金屬與合金的相關(guān)知識，包括金屬的物理性質(zhì)、歷史使用、抗腐蝕性以及金屬防護(hù)措施?！窘馕觥緼、鎢是熔點最高的金屬。但保險絲的作用是在電流過大時熔斷以保護(hù)電路，因此需要低熔點的材料。鎢的高熔點使其不適合用作保險絲，因為它不易熔斷，故該選項不符合題意。B、人類最早廣泛使用的金屬材料是銅，因為銅的熔點較低，易于冶煉，鐵的使用晚于銅，因此鋼鐵不是使用最早的金屬材料，該選項不符合題意。C、合金通常比純金屬具有更好的抗腐蝕性。例如，純鐵容易生銹，而不銹鋼（鐵鉻鎳合金）抗腐蝕性更強(qiáng)，因此，多數(shù)合金的抗腐蝕性比組成它的純金屬好，該選項符合題意。D、汽車鋁合金車體噴漆的目的不僅包括美觀，更重要的是防止腐蝕。噴漆可以形成物理屏障，隔絕空氣和水分。因此，防腐蝕是主要目的之一，美觀是次要目的，該選項不符合題意。故選C。39．（25-26九年級上·黑龍江哈爾濱·階段檢測）對物質(zhì)的鑒別是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要部分，下列實驗設(shè)計不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項需區(qū)分的物質(zhì)實驗方案A生鐵和鋼分別用磁鐵吸引B黃金和黃銅分別加稀硫酸，觀察現(xiàn)象C焊錫和錫加熱，比較熔點D鐵粉和鋅粉觀察顏色A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A：生鐵和鋼都含有鐵，都能被磁鐵吸引，因此“用磁鐵吸引”的方法不能鑒別生鐵和鋼，該實驗設(shè)計不能達(dá)到目的。B：黃金（主要成分為Au）與稀硫酸不反應(yīng)。黃銅是銅（Cu）鋅（Zn）合金，其中的鋅（Zn）能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，因此加入稀硫酸可以鑒別，該實驗設(shè)計能達(dá)到目的。C：焊錫是錫的合金，合金的熔點比其組成金屬（錫）低。加熱時，焊錫先熔化，錫后熔化。因此“加熱比較熔點”可鑒別，該實驗設(shè)計能達(dá)到目的。D：鐵粉呈現(xiàn)黑色、鋅粉呈現(xiàn)灰色，僅通過“觀察顏色”可以鑒別，該實驗設(shè)計能達(dá)到目的。故選A40．（25-26九年級上·山東臨沂·階段檢測）下列物質(zhì)的用途，主要利用了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的是A．氧氣用于急救病人 B．“干冰”用于人工降雨C．稀有氣體制造電光源 D．銅用于制造導(dǎo)線【答案】A【解析】A.氧氣用于急救病人：氧氣在急救中主要用于供給病人呼吸。呼吸過程中，氧氣參與人體細(xì)胞內(nèi)的有氧呼吸反應(yīng)（如與葡萄糖反應(yīng)生成二氧化碳和水，釋放能量），這屬于化學(xué)變化，利用了氧氣的化學(xué)性質(zhì)（氧化性）。A符合題意；B.“干冰”用于人工降雨：干冰是固體二氧化碳。人工降雨時，干冰升華（從固體直接變?yōu)闅怏w），吸收大量熱量，使周圍水蒸氣冷凝成水滴。升華是物理變化，沒有新物質(zhì)生成，利用了干冰的物理性質(zhì)（升華吸熱）。B不符合題意；C.稀有氣體制造電光源：稀有氣體（如氖氣、氬氣）在電光源（如霓虹燈）中通電時會發(fā)出特定顏色的光。這基于電子躍遷的物理現(xiàn)象，沒有發(fā)生化學(xué)變化（稀有氣體本身化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易反應(yīng)），利用了稀有氣體的物理性質(zhì)（通電發(fā)光的特性）。C不符合題意；D.銅用于制造導(dǎo)線：銅具有良好的導(dǎo)電性，用于制造導(dǎo)線時，電流通過銅導(dǎo)線是電子定向移動的物理過程，沒有發(fā)生化學(xué)變化，利用了銅的物理性質(zhì)（導(dǎo)電性）。D不符合題意。故選A?！纛}型4金屬之最和分類41．（2025·湖南衡陽·一模）下列關(guān)于“化學(xué)之最”的說法正確的是A．天然存在的最硬的物質(zhì)是金剛石 B．年產(chǎn)量最高的金屬是銅C．地殼中含量最高的金屬元素是鐵 D．導(dǎo)電性最好的是金【答案】A【解析】A、金剛石是天然存在最硬的物質(zhì)，選項正確；B、鐵是年產(chǎn)量最高的金屬，選項錯誤；C、地殼中含量最高的金屬元素是鋁，選項錯誤；D、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀，選項錯誤。故選A。42．（24-25九年級上·山東淄博·階段檢測）下列關(guān)于金屬的說法正確的是A．目前世界上年產(chǎn)量最多的金屬是鋁B．武德合金的熔點高，可用于制造保險絲C．鈦合金與人體具有很好的“相容性”，可用來制造人造骨D．金剛石和不銹鋼都金屬材料【答案】C【解析】A、目前世界上年產(chǎn)量最多的金屬是鐵，說法錯誤，不符合題意；B、武德合金的熔點低，可用于制造保險絲，說法錯誤，不符合題意；C、鈦合金與人體具有很好的“相容性”，可用來制造人造骨，說法正確，符合題意；D、金屬材料包括合金和純金屬，不銹鋼是鐵的合金，屬于金屬材料；金剛石由碳元素組成，屬于非金屬材料，說法錯誤，不符合題意。故選：C。43．（24-25九年級上·重慶·階段檢測）比較大小、高低、強(qiáng)弱等用數(shù)軸來表示更加直觀。下列表示正確的是A．金屬的熔點 B．地殼中元素的含量C．合金中的含碳量 D．原子最外層電子數(shù)【答案】D【解析】A、汞是熔點最低的金屬，鎢是熔點最高的金屬，正確的順序是，A選項錯誤；B、地殼中含量前五的元素由高到低依次為氧、硅、鋁、鐵、鈣，正確的順序是，B選項錯誤；C、鋼的含碳量比生鐵低，C選項錯誤；D、H、Mg、Al、C、P、O、F的最外層電子數(shù)依次是1、2、3、4、5、6、7，D選項正確。故選：D。44．觀察下圖并回答問題。(1)圖中各元素的含量是指分?jǐn)?shù)。(2)地殼中含硅26.30%，這里的“硅”指的是。(3)圖中有種金屬元素，其中含量居第一位的金屬元素是。(4)地殼中金屬元素含量(填“大于”“等于”或“小于”)非金屬元素含量?！敬鸢浮?1)質(zhì)量(2)硅元素(3)六/6鋁/Al(4)小于【解析】（1）元素只講質(zhì)量不講個數(shù)，所以圖中所表示各元素的質(zhì)量含量．故答案為：質(zhì)量；（2）圖所表示各元素的質(zhì)量含量，因此地殼中含硅26.30%，是指元素的含量．故答案為：硅元素；（3）從圖看以看出，圖中表示出六種金屬元素，含量居第一位的金屬元素是鋁．故答案為：六；鋁或者Al；（4）從圖看以看出，地殼中金屬元素含量小于非金屬元素含量．故答案為：小于?！纛}型5金屬材料的選擇依據(jù)45．（25-26九年級上·廣東佛山·階段檢測）為了減少汽車油耗，科學(xué)家通過研發(fā)新型泡沫金屬材料，來減輕汽車的自重。要實現(xiàn)減輕汽車自重的目的，泡沫金屬材料應(yīng)具有的性質(zhì)是A．熔點低 B．密度小 C．硬度大 D．著火點高【答案】B【解析】A、熔點低與耐高溫性相關(guān)，與減輕汽車自重并無直接關(guān)聯(lián)，故選項不符合題意。B、密度小的泡沫金屬材料，在相同體積下質(zhì)量較小，能夠?qū)崿F(xiàn)減輕汽車自重的目的，故選項符合題意。C、硬度大主要體現(xiàn)材料抵抗外力作用的能力，和減輕汽車自重關(guān)系不大，故選項不符合題意。D、著火點高與防火性相關(guān)，與減輕汽車自重并無直接關(guān)聯(lián)，故選項不符合題意。故選B。46．（2025·江蘇鹽城·中考真題）“金縷玉衣”所用金絲的最細(xì)處僅有0.08mm，體現(xiàn)了我國古代工匠精湛的技藝。金能制成金絲是利用了其A．密度大 B．熔點高 C．延展性好 D．導(dǎo)熱性好【答案】C【解析】A、密度指單位體積的質(zhì)量，制成金絲是形狀變化，不依賴密度。因此，該選項不符合題意。B、熔點高表示熔化需要高溫，但制成金絲是通過機(jī)械拉伸，而非熔化鑄造。因此，該選項不符合題意。C、延展性是金屬在受力時變形而不破裂的性質(zhì)，包括被拉伸成細(xì)絲（延性）或錘打成薄片（展性）。題目中“制成金絲”直接對應(yīng)此性質(zhì)。因此，該選項符合題意。D、導(dǎo)熱性指傳遞熱量的能力，金是良好熱導(dǎo)體，但這與制成細(xì)絲的加工過程無關(guān)。因此，該選項不符合題意。故選C?！纛}型6金屬與氧氣反應(yīng)47．（25-26九年級上·遼寧·階段檢測）下列對實驗現(xiàn)象的描述正確的是A．紅磷燃燒產(chǎn)生大量白霧B．銅在空氣中加熱由黑色變成紅色C．氨氣和氯化氫反應(yīng)生成白煙D．鎂帶在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成氧化鎂【答案】C【解析】A、紅磷燃燒生成的五氧化二磷是白色固體小顆粒，在空氣中形成白煙，不是白霧，故A錯誤；B、銅在空氣中加熱時，與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，銅本身是紫紅色，氧化銅是黑色固體，因此現(xiàn)象是銅由紅色變?yōu)楹谏?，故B錯誤；C、氨氣和氯化氫都是氣體，它們反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是白色固體小顆粒，懸浮在空氣中形成白煙，故C正確；D、生成氧化鎂是結(jié)論不是現(xiàn)象，故D錯誤。故選C。48．（25-26九年級上·江蘇常州·階段檢測）九3班蘇同學(xué)取一段細(xì)鐵絲，在自己收集的氧氣中點燃，卻沒有觀察到“火星四射”的現(xiàn)象。造成此實驗失敗的原因不可能是A．收集到的氧氣量太少或純度太低 B．實驗前沒有打磨鐵絲C．鐵絲的溫度不夠 D．集氣瓶底部沒有放少量水或細(xì)沙【答案】D【解析】A、氧氣不足可能使燃燒不充分，是可能原因。故選項A錯誤；B、未打磨鐵絲阻礙反應(yīng)，是可能原因。故選項B錯誤；C、溫度不夠無法引燃，是可能原因。故選項C錯誤；D、防護(hù)措施缺失不影響現(xiàn)象產(chǎn)生，不可能是原因。故選項D正確；故選D?！纛}型7金屬與酸反應(yīng)49．（2025·四川·中考真題）下列金屬不能與稀反應(yīng)的是A． B． C． D．【答案】D【解析】A、鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，不符合題意；B、鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，不符合題意；C、鎂能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，不符合題意；D、在金屬活動性順序里，銅排在氫后，銅與稀硫酸不反應(yīng)，符合題意。故選D。50．（24-25九年級下·四川遂寧·階段檢測）下列物質(zhì)不能由金屬和稀酸直接反應(yīng)得到的是A．CuSO4 B．AlCl3 C．MgCl2 D．ZnSO4【答案】A【解析】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，生成相應(yīng)的鹽。A、銅（Cu）在金屬活動性順序中位于氫之后，不能與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4，符合題意；B、鋁（Al）在金屬活動性順序中位于氫之前，能與稀鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，不符合題意；C、鎂（Mg）在金屬活動性順序中位于氫之前，能與稀鹽酸反應(yīng)生成MgCl2，不符合題意；D、鋅（Zn）在金屬活動性順序中位于氫之前，能與稀硫酸反應(yīng)生成ZnSO4，不符合題意；故選A。51．（2025·江蘇鹽城·中考真題）同學(xué)們課后走進(jìn)實驗室，處理含硫酸的硫酸銅廢液并回收銅，實驗過程如圖所示（每一步反應(yīng)都充分進(jìn)行，忽略實驗損耗）。下列說法錯誤的是A．產(chǎn)生H2的質(zhì)量為0.1g B．濾液呈淺綠色C．濾渣是Cu和Fe的混合物 D．濾液中FeSO4的質(zhì)量為30.4g【答案】D【解析】本題考查金屬的化學(xué)性質(zhì)、質(zhì)量守恒定律、有關(guān)化學(xué)方程式的計算。實驗中發(fā)生的反應(yīng)為、，并且每一步反應(yīng)都充分進(jìn)行。A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則產(chǎn)生H2的質(zhì)量為，A正確，不符合題意；B、鐵粉與硫酸、硫酸銅反應(yīng)均能生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵溶液為淺綠色，B正確，不符合題意；C、根據(jù)化學(xué)方程式，代入產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，可以求出與硫酸發(fā)生反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為2.8g，則剩余鐵粉的質(zhì)量為15g-2.8g=12.2g設(shè)與硫酸銅反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為x由于12.2g>11.2g，則反應(yīng)后鐵粉有剩余，濾渣中含有Cu和Fe，C正確，不符合題意；D、濾液中FeSO4的質(zhì)量等于鐵粉分別與硫酸和硫酸銅反應(yīng)生成的FeSO4的質(zhì)量總和，根據(jù)鐵元素守恒，可以求出濾液中FeSO4的質(zhì)量為，D錯誤，符合題意。故選D?！纛}型8金屬與酸反應(yīng)圖像52．（25-26九年級上·黑龍江·階段檢測）等質(zhì)量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，下列產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系合理的是A． B． C． D．【答案】B【解析】根據(jù)金屬活動性強(qiáng)弱關(guān)系鋅>鐵，可判斷鋅與稀硫酸反應(yīng)快，鐵與稀硫酸反應(yīng)慢，即相同的反應(yīng)時間，鋅產(chǎn)生的氣體更多，斜率更大；由于稀硫酸過量，因此金屬完全反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式：、，消耗等質(zhì)量的鋅和鐵，最終鐵產(chǎn)生的氣體更多。故選B。53．（25-26九年級上·黑龍江哈爾濱·階段檢測）現(xiàn)有質(zhì)量相等的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份同體積、同濃度的足量稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中均顯+2價）。則下列說法錯誤的是A．完全反應(yīng)所需時間：丙＞甲＞乙 B．生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙C．相對原子質(zhì)量：乙＞丙＞甲 D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙【答案】C【解析】A.從圖像中反應(yīng)速率（斜率）看，乙最快，甲次之，丙最慢，反應(yīng)速率越快，完全反應(yīng)所需時間越短，所以完全反應(yīng)所需時間：丙＞甲＞乙，該說法正確，故不符合題意；B.由圖像最高點縱坐標(biāo)可知，最終生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，該說法正確，故不符合題意；C.由價量比公式：可知，已知甲、乙、丙在生成物中均顯+2價，等質(zhì)量的金屬與足量稀硫酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越小，生成氫氣的質(zhì)量越多，因為生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，所以相對原子質(zhì)量甲＜乙＜丙，即相對原子質(zhì)量：丙＞乙＞甲，該說法錯誤，故符合題意；D.由化學(xué)方程式的意義可知，，，，由于甲、乙、丙在生成物中均顯+2價，所以，化學(xué)方程式中H2SO4和H2前的化學(xué)計量系數(shù)都為1，即每消耗98g的硫酸，都會產(chǎn)生2g的氫氣，即生成氫氣質(zhì)量相同時，消耗硫酸質(zhì)量也相同，那么，生成氫氣的質(zhì)量越多，消耗硫酸的質(zhì)量越多，因為生成氫氣質(zhì)量甲＞乙＞丙，所以消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，該說法正確，故不符合題意；故選C。【點睛】該題為圖像題，明確金屬與酸反應(yīng)的相關(guān)規(guī)律金屬與酸反應(yīng)時，金屬活動性越強(qiáng)，反應(yīng)速率越快，完全反應(yīng)所需時間越短，當(dāng)金屬在生成物中化合價相同時，等質(zhì)量的金屬與足量酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越小，生成氫氣的質(zhì)量越多；生成氫氣的質(zhì)量越多，消耗酸的質(zhì)量也越多。54．用等質(zhì)量相同表面積的鎂條與等體積不同濃度的鹽酸在一定條件下反應(yīng)，實驗結(jié)果如圖所示。下列結(jié)論正確的是A．鎂與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．b曲線對應(yīng)的鹽酸濃度較大，鹽酸濃度越大，反應(yīng)速率越快C．裝置內(nèi)氫氣的質(zhì)量先增大，后減小D．兩種情況最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量一定不相同【答案】A【解析】A、金屬與酸反應(yīng)生成氫氣，若僅考慮氣體體積變化，壓強(qiáng)應(yīng)持續(xù)上升，反應(yīng)結(jié)束后壓強(qiáng)保持不變。但由圖示a曲線可以看出，鎂與鹽酸反應(yīng)后壓強(qiáng)到達(dá)最大值后又緩慢下降，說明反應(yīng)過程中有溫度變化，即該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A正確；B、曲線a在短時間內(nèi)壓強(qiáng)迅速增大，說明其對應(yīng)鹽酸的濃度較大，鹽酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快，B不正確；C、鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)過程中裝置內(nèi)氫氣的質(zhì)量不斷增大，至完全反應(yīng)后不再變化，C不正確；D、若金屬過量，等體積不同濃度的鹽酸完全反應(yīng)，則最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量不同，若酸過量，等質(zhì)量的金屬鎂完全反應(yīng)，則產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同，故兩種情況最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量可能相同，D不正確。故選A。55．（23-24九年級上·甘肅·開學(xué)考試）等質(zhì)量的A、B、C三種金屬跟足量的稀硫酸完全反應(yīng)后都生成+2價的硫酸鹽，生成氫氣的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示，則下列說法中正確的是A．三種金屬的活動性是A>B>CB．三種金屬的相對原子質(zhì)量是A<B<CC．反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量相同D．反應(yīng)速度最慢的是C，最快是A【答案】B【解析】A、單位時間放出氫氣越多，說明金屬越活潑，所以三種金屬的活潑性是A>C>B，選項錯誤；B、等質(zhì)量的A、B、C三種金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)后生成+2價的硫酸鹽，生成鹽的化合價相同，酸足量，則相對原子質(zhì)量越大，生成氫氣越少。所以三種金屬的相對原子量是A<B<C，選項正確；C、消耗等量等濃度的稀硫酸，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同，因最終放出氫氣的質(zhì)量不相同，所以消耗硫酸的質(zhì)量不相同。選項錯誤；D、從圖中可知，開始相同時間內(nèi)A放出氫氣最多，B放出氫氣最少，所以反應(yīng)速度最快的是A，最慢的是B，選項錯誤；故選B?！纛}型9金屬與鹽溶液反應(yīng)56．（25-26九年級上·黑龍江哈爾濱·階段檢測）下列有關(guān)敘述和對應(yīng)的化學(xué)方程式及基本反應(yīng)類型均正確的是A．不能用鐵制容器盛放稀鹽酸

置換反應(yīng)B．鎂條燃燒

化合反應(yīng)C．用稀鹽酸洗去試管壁上附著的銅

置換反應(yīng)D．比較鐵和銀的活動性

置換反應(yīng)【答案】D【解析】A、鐵與稀鹽酸反應(yīng)，會腐蝕容器。方程式錯誤：鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確方程式應(yīng)為。反應(yīng)類型正確：置換反應(yīng)。該選項不符合題意。B、鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂。方程式錯誤：鎂燃燒需“點燃”條件，正確方程式應(yīng)為。反應(yīng)類型正確：化合反應(yīng)。該選項不符合題意。C、銅在金屬活動性順序中位于氫之后，不與稀鹽酸反應(yīng)，無法洗去。該選項不符合題意。D、鐵能置換硝酸銀中的銀，說明鐵比銀活潑，可用于比較活動性。鐵與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸亞鐵。反應(yīng)類型正確：置換反應(yīng)（鐵單質(zhì)置換銀離子）。該選項不符合題意。故選D。57．（2025九年級·湖南·專題練習(xí)）化學(xué)社團(tuán)同學(xué)將鐵絲折成“愛”“我”“中”“華”造型，放在墊有宣紙的培養(yǎng)皿中，再加入硫酸銅溶液，一段時間后鐵絲表面變成紅色。有關(guān)該實驗的說法正確的是A．鐵的金屬活動性比銅強(qiáng) B．培養(yǎng)皿中溶液顏色無變化C．不能用鋁絲代替鐵絲 D．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)【答案】A【解析】A、鐵絲伸入硫酸銅溶液，一段時間后鐵絲表面變成紅色，說明鐵能把銅從硫酸銅溶液中置換出來，說明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，故選項說法正確；B、鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，硫酸銅溶液是藍(lán)色，硫酸亞鐵溶液是淺綠色，溶液顏色會從藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，故選項說法錯誤；C、鋁在金屬活動性順序中也排在銅前面，鋁同樣能和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，能用鋁絲代替鐵絲，故選項說法錯誤；D、鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，此反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，不是復(fù)分解反應(yīng)，故選項說法錯誤；故選：A。58．（25-26九年級上·黑龍江·開學(xué)考試）將一定量的鋅粉加入到硝酸亞鐵的溶液中，溶液最終變?yōu)闊o色，且得到的固體為純凈物。則下列圖象能表示對應(yīng)變化關(guān)系的是A． B． C． D．【答案】D【分析】鋅（Zn）的金屬活動性比鐵（Fe）強(qiáng)，鋅粉加入到硝酸亞鐵[Fe(NO3)2]溶液中，會發(fā)生置換反應(yīng)，化學(xué)方程式為Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe，隨著反應(yīng)進(jìn)行，鋅粉逐漸減少，固體質(zhì)量減少（因為Zn的相對原子質(zhì)量為65，F(xiàn)e的相對原子質(zhì)量為56，每65份質(zhì)量的Zn置換出56份質(zhì)量的Fe），溶液質(zhì)量增加（因為進(jìn)入溶液的Zn的質(zhì)量大于置換出的Fe的質(zhì)量）；溶液最終變?yōu)闊o色，且得到的固體為純凈物，說明硝酸亞鐵完全反應(yīng)，無剩余鋅，所得固體即為鐵?！窘馕觥緼、根據(jù)分析可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的質(zhì)量逐漸增大，完全反應(yīng)后溶液的質(zhì)量保持不變，不是一直增大，圖象不能表示對應(yīng)變化關(guān)系，不符合題意；B、根據(jù)分析可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，固體質(zhì)量會不斷減少，最后得到金屬鐵，固體質(zhì)量不為零，圖象不能表示對應(yīng)變化關(guān)系，不符合題意；C、根據(jù)分析可知，反應(yīng)開始時，溶液中沒有金屬鐵，鐵的質(zhì)量起始應(yīng)為零，圖象不能表示對應(yīng)變化關(guān)系，不符合題意；D、根據(jù)分析可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，固體鋅質(zhì)量會不斷減少，完全反應(yīng)后固體為純凈物，說明已無剩余鋅，鋅質(zhì)量為零，圖象能表示對應(yīng)變化關(guān)系，符合題意。故選D。59．將鋁粉加入盛有一定質(zhì)量和混合溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾得到濾渣和淺綠色濾液，則濾渣中成分的組合為A．1種 B．2種 C．3種 D．4種【答案】B【解析】將鋁粉加入Fe(NO?)?和AgNO?混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾得到淺綠色濾液和濾渣。淺綠色濾液表明濾液中存在Fe2?（亞鐵離子在水溶液中呈淺綠色），這意味著Fe2?未被完全消耗或未被反應(yīng)。鋁的金屬活動性比鐵和銀都強(qiáng)，因此鋁可以置換Ag?和Fe2?。由于銀的金屬活動性比鐵弱，鋁優(yōu)先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋁和銀，化學(xué)方程式為：；當(dāng)硝酸銀被完全消耗后，多余的鋁才會與硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋁和鐵，化學(xué)方程式為：；淺綠色濾液意味著鋁耗盡時，F(xiàn)e2?仍有剩余，如果鋁有剩余，它會繼續(xù)與Fe2?反應(yīng)，導(dǎo)致Fe2?消失，濾液無法保持淺綠色。情況一：如果鋁只與硝酸銀反應(yīng)（鋁耗盡時硝酸銀可能部分剩余或恰好耗盡），則濾渣中只有生成的Ag。情況二：如果鋁在消耗完硝酸銀后，部分與硝酸亞鐵反應(yīng)，則濾渣中有生成的Ag和Fe。因此，根據(jù)情況一和二，濾渣中成分的組合為2種；故選：B60．（2025·江蘇徐州·中考真題）鐵與溶液接觸，表面有紅色固體析出，還有氣泡產(chǎn)生。經(jīng)測定溶液顯酸性，且反應(yīng)過程中溶液酸性先增強(qiáng)后略減弱。為探究酸性變化原因，用冷卻后的沸水配制4%的溶液，與潔凈的鐵釘進(jìn)行如下實驗。下列分析不合理的是實驗1實驗2實驗3酸性不變酸性略減弱酸性先增強(qiáng)后略減弱A．紅色固體為Cu，說明Fe的金屬活動性比Cu強(qiáng)B．溶液顯酸性，推測鐵釘表面氣泡一定是氫氣C．實驗2中加入植物油的作用是為了隔絕氧氣D．實驗2、3對比證明，溶液酸性增強(qiáng)與、Fe有關(guān)【答案】B【解析】A、紅色固體為銅，說明鐵能置換出硫酸銅的銅，由此可得出鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，故選項說法正確；B、CuSO4溶液顯酸性是由于Cu2?水解產(chǎn)生的H?，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，同時與酸反應(yīng)可能產(chǎn)生氫氣，也可能是產(chǎn)生的Fe2?被氧化過程中伴隨氣體生成，因此鐵釘表面氣泡不一定是氫氣，故選項說法不正確；C、實驗2中加入植物油，其目的是隔絕氧氣，防止氧氣對反應(yīng)的影響，如防止氧化反應(yīng)或影響酸性變化，故選項說法正確；D、實驗2中鐵的隔絕氧氣，鐵只與硫酸銅反應(yīng)，酸性略減弱；而實驗3中的鐵與氧氣接觸，酸性先增強(qiáng)后減弱，對比表明氧氣和鐵共同作用導(dǎo)致酸性增強(qiáng)，故選項說法正確。故選B。61．（2025·福建泉州·模擬預(yù)測）在濾紙上進(jìn)行金屬與鹽溶液的反應(yīng)時，生成的金屬沿著濾紙像樹枝一樣生長，獲得多姿多彩的“金屬樹”。興趣小組同學(xué)對“銅樹”的最佳生長條件進(jìn)行探究。Ⅰ．金屬的選擇【進(jìn)行實驗】如下圖所示進(jìn)行三組實驗，并記錄三種金屬片產(chǎn)生的現(xiàn)象序號金屬實驗現(xiàn)象甲Zn60min后，濾紙上長出約1.5cm銅樹乙Al60min后，濾紙上長出約0.8cm銅樹丙Mg鎂片表面有氣泡產(chǎn)生，60min后，濾紙上得到少許細(xì)碎紅色固體【解釋與結(jié)論】(1)Mg、Al和Zn三種金屬能從溶液中置換出Cu的原因是。(2)實驗甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。實驗乙中，實驗前用砂紙打磨鋁片的目的。(3)實驗丙中，推測產(chǎn)生的氣體可能是氫氣，從元素守恒的角度說明理由。Ⅱ．溶液的選擇【進(jìn)行實驗】利用Ⅰ中裝置，在室溫下用Zn進(jìn)行如下實驗。組別第1組第2組序號1-11-21-32-12-22-3溶液種類溶液的濃度(%)612186121860min后“銅樹”長度(cm)0.70.81.51.92.22.0【解釋與結(jié)論】(4)設(shè)計實驗1-1和2-1的目的是。(5)根據(jù)上述實驗，(填“能”或“不能”)得到“在溶液種類等其他條件相同時，溶液濃度越大，‘銅樹’長度越長”的結(jié)論?！痉此寂c評價】(6)結(jié)合以上實驗，“銅樹”的最佳生長條件是?！敬鸢浮?1)在金屬活動性順序里，鎂、鋁、鋅均排在銅前，均比銅活潑(2)；除去鋁片表面的氧化物薄膜(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，硫酸銅溶液中含氫元素(4)探究溶液的種類對“銅樹”生長的影響(5)不能(6)選擇金屬鋅，12%的氯化銅溶液【解析】（1）Mg、Al和Zn三種金屬能從溶液中置換出Cu的原因是在金屬活動性順序中，Mg、Al和Zn均位于銅之前，均比銅活潑；（2）實驗甲中發(fā)生反應(yīng)為鋅與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，常溫下鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，故實驗前用砂紙打磨鋁片的目的：除去鋁片表面的氧化物薄膜；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，硝酸銅溶液中含氫元素，故生成的氣體可能是氫氣；（4）實驗1-1和2-1中溶液的種類不同，其他因素相同，故目的是：探究溶液的種類對“銅樹”生長的影響；（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，第1組中，相同條件下，溶液濃度越大，‘銅樹’長度越長，而第2組中，實驗2-2、2-3，相同條件下，溶液濃度越大，‘銅樹’長度卻變短，故不能得到“在溶液種類等其他條件相同時，溶液濃度越大，‘銅樹’長度越長”的結(jié)論，證據(jù)是相同條件下，18%的CuCl2溶液比12%的CuCl2溶液生長的銅樹短；（6）由表可知，實驗2-2中，60min后“銅樹”長度最長，則結(jié)合以上實驗，“銅樹”的最佳生長條件是：選擇金屬鋅，12%的氯化銅溶液?！纛}型10金屬與酸、鹽溶液反應(yīng)的計算62．（25-26九年級上·黑龍江·階段檢測）化學(xué)興趣小組為了測定某含雜質(zhì)7%的黃銅（銅鋅合金）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)中不含銅、鋅元素，雜質(zhì)不溶于水，不與其它物質(zhì)反應(yīng)，受熱也不分解），某化學(xué)小組進(jìn)行了如下實驗：(1)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)100g黃銅粉末中雜質(zhì)的質(zhì)量為。(3)根據(jù)已知條件列出求解合金中參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量（x）的比例式。(4)該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。(5)該反應(yīng)中，產(chǎn)生氯化鋅的質(zhì)量為。(6)若工業(yè)上用含Cu2S80%的輝銅礦100t，能煉出上述黃銅的質(zhì)量為?！敬鸢浮?1)(2)7g(3)(4)80%(5)27.2g(6)80t【解析】（1）黃銅中鋅能與稀鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為。（2）黃銅樣品含雜質(zhì)7%，所以100g黃銅粉末中雜質(zhì)的質(zhì)量為。（3）恰好完全反應(yīng)后，得到固液混合物199.6g。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量為。設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，則（4）由，解得x=13g。黃銅中銅的質(zhì)量為，則銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（5）設(shè)生成氯化鋅的質(zhì)量為y，則y=27.2g（6）輝銅礦中銅元素的質(zhì)量為，因為黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，所以能煉出黃銅的質(zhì)量為。63．（25-26九年級上·黑龍江哈爾濱·階段檢測）某小型機(jī)械加工廠在生產(chǎn)過程中得到一批銅鐵混合廢料(不含其他雜質(zhì))。為實現(xiàn)資源回收利用并準(zhǔn)確核算廢料中銅、鐵的含量，技術(shù)人員取一定量銅鐵混合廢料，加入過量稀硫酸，完全反應(yīng)后過濾，將濾渣洗凈、烘干后在足量氧氣中充分灼燒。固體質(zhì)量與各步實驗的時間關(guān)系如圖。(1)寫出a→b段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)原廢料