第4章第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系【題型1實驗驗證化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系】【題型2質(zhì)量守恒定律】【題型3質(zhì)量守恒定律的微觀解釋】【題型4圖表考查質(zhì)量守恒定律】【題型5圖像考查質(zhì)量守恒定律】【題型6質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用】【知識梳理1實驗驗證化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系】實驗過程（1）實驗1：硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)（2）實驗2：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)（2）實驗現(xiàn)象實驗1實驗2（3）結(jié)論：。（4）反思：?！绢}型1實驗驗證化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系】【例1】下列驗證質(zhì)量守恒定律的實驗中，能得出正確結(jié)論的是A．白磷燃燒前后質(zhì)量的測定B．蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測定C．鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定D．鋅粒和稀硫酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測定【答案】A【解析】A、磷和氧氣點燃生成五氧化二磷，消耗氣體但裝置密閉，外部氣體無法進入，錐形瓶中物質(zhì)總質(zhì)量不變，可以驗證質(zhì)量守恒定律。B、蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，二氧化碳進入空氣無法被稱量，左盤質(zhì)量減少，無法驗證質(zhì)量守恒定律。C、鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，有未測量的氧氣參與反應(yīng)，生成的固體可能逸散到空氣中，無法驗證質(zhì)量守恒定律。D、鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，有氣體生成并逸出，無法驗證質(zhì)量守恒定律。故選A。【變式1-1】如圖是A、B兩組同學(xué)分別設(shè)計的質(zhì)量守恒定律的兩個驗證實驗。請根據(jù)圖示進行思考回答（假設(shè)A、B兩組藥品混合前質(zhì)量均為m前、混合后質(zhì)量均為m后）。（1）A組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m前m后（填“＞”或“=”或“＜”）。（2）B組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m前＞m后，請解釋原因。（3）有同學(xué)認(rèn)為白糖和水混合前后的質(zhì)量也相等，說明該實驗也能驗證質(zhì)量守恒定律，這種說法對嗎？為什么？。【答案】（1）=（2）反應(yīng)生成的CO2氣體從燒杯中逸出，總質(zhì)量減少（3）不對因為兩種物質(zhì)未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以不能驗證質(zhì)量守恒定律【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知A組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：：m前=m后。故填：=。（2）稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w生成，生成的氣體從燒杯中逸出，總質(zhì)量減少，所以B組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m前＞m后。故填：反應(yīng)生成的CO2氣體從燒杯中逸出，總質(zhì)量減少。（3）質(zhì)量守恒定律解釋的是化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，而白糖和水混合屬于物理變化，所以該實驗不能驗證質(zhì)量守恒定律。故填：不對；因為兩種物質(zhì)未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以不能驗證質(zhì)量守恒定律?！咀兪?-2】質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學(xué)的發(fā)展做出了重要貢獻。實驗I：稱量鎂條，在空氣中點燃，待反應(yīng)結(jié)束后，將生成物全部收回再稱量。實驗II：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，反應(yīng)結(jié)束再稱量。實驗III：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中，并在錐形瓶口塞上橡皮塞，稱量，然后設(shè)法將兩種溶液接觸，反應(yīng)結(jié)束再稱量。（1）能直接證明質(zhì)量守恒定律的是（填“實驗I”或“實驗II”或“實驗III”），理由是：。（2）從微觀角度分析，化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是：__________（填序號）。A．原子種類 B．原子數(shù)目 C．分子種類 D．分子數(shù)目【答案】（1）實驗III實驗I、II因為反應(yīng)中有氣體參與或生成，在實驗時沒有把這些氣體稱量在內(nèi)（2）AB【詳解】（1）這三個實驗中，實驗III正確反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系；實驗I、II不能正確反映反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系是因為反應(yīng)中有氣體參與或生成，在實驗時沒有把這些氣體稱量在內(nèi)；（2）從微觀角度分析，在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量，故選AB。【變式1-3】為了探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變，甲、乙、丙三組同學(xué)分別進行了下列實驗，請根據(jù)圖示回答問題。（1）（實驗探究）甲、乙、丙三組同學(xué)用托盤天平分別稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量。甲組乙組丙組實驗裝置實驗現(xiàn)象①紅磷燃燒，產(chǎn)生大量；小氣球鼓起，冷卻后變癟；反應(yīng)后冷卻到室溫稱量，天平的指針（填“向右”“向左”或“不”）偏轉(zhuǎn)。有藍色沉淀生成，反應(yīng)前、后天平保持平衡。②反應(yīng)劇烈，有產(chǎn)生，固體不斷減少，天平不保持平衡。（2）乙組實驗中若硫酸銅溶液的量不足，對實驗結(jié)論（填“有”或“沒有”）影響。（3）（實驗分析）丙組中反應(yīng)前后天平不平衡的原因是。（4）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是（填序號）。①原子種類②原子數(shù)目③分子種類④分子數(shù)目⑤元素種類⑥物質(zhì)種類（5）實驗結(jié)論等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（6）（實驗反思）在探究質(zhì)量守恒定律時，對于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)一定要在裝置中進行?！敬鸢浮浚?）白煙不大量氣泡（2）沒有（3）稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳擴散到空氣中（4）①②⑤（5）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和（6）密閉【詳解】（1）①紅磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，放熱，氣體受熱膨脹，氣球變大，之后溫度降低，由于消耗了氧氣，氣球變?。淮鋮s至室溫時，由于質(zhì)量不變，天平指針指向刻度盤的中間；②碳酸鈉和稀鹽酸劇烈反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w，有大量氣泡產(chǎn)生；（2）該實驗就是利用化學(xué)反應(yīng)探究質(zhì)量守恒定律，實驗時若取用硫酸銅溶液的量不足，對實驗的結(jié)果沒有影響；這是因為無論硫酸銅溶液是否完全反應(yīng)，天平都保持平衡；（3）稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳擴散到空氣中，導(dǎo)致天平失去平衡；（4）在化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有發(fā)生變化的是原子數(shù)目、元素種類、原子種類、物質(zhì)的總質(zhì)量等，故選①②⑤；（5）最終得出結(jié)論是：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；（6）在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時，對于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)一定要在密閉裝置中進行?！局R梳理2質(zhì)量守恒定律】1．質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容（1）內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

。（2）適用范圍：只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化。（3）注意事項：①質(zhì)量守恒定律的“守恒”指的是質(zhì)量守恒，其它方面如體積等不一定守恒。②“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)不包括在內(nèi)（如催化劑、過量的物質(zhì)）。③“生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應(yīng)當(dāng)包括生成的各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等。2.對質(zhì)量守恒定律的理解（1）沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量和非反應(yīng)生成的物質(zhì)的質(zhì)量不能計入“總和”中。（2）質(zhì)量總和要考慮生成的沉淀、氣體，空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)有無遺漏。（3）只適用于質(zhì)量守恒，不包括體積守恒或分子數(shù)守恒等

。3.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。分子原子新分子新物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。

【題型2質(zhì)量守恒定律】【例2】在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不會變化的是①原子的數(shù)目

②分子的數(shù)目

③原子的種類

④分子的種類

⑤元素的種類⑥物質(zhì)的種類

⑦物質(zhì)的質(zhì)量總和

⑧物質(zhì)的體積

⑨物質(zhì)的狀態(tài)A．①②③⑧ B．②④⑥⑧ C．①③⑤⑦ D．①③⑥⑨【答案】C【詳解】質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，即物質(zhì)的總質(zhì)量總和不變；化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是：在化學(xué)變化中，分子分解成原子，原子重新組合成新的分子。在重新組合的過程中，原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。因此，元素的種類也不改變，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。但是，物質(zhì)種類（分子種類）一定要改變，分子的數(shù)目可能改變，也可能不變。物質(zhì)的體積、物質(zhì)的狀態(tài)可能改變；故①③⑤⑦不變；故選：C。【變式2-1】現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)A+B→C，若agA與bgB充分反應(yīng)，則生成C的質(zhì)量是A．大于（a+b）g B．等于（a+b）gC．小于或等于（a+b）g D．無法確定【答案】C【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，若agA與bgB恰好完全反應(yīng)完，則生成C的質(zhì)量等于（a+b）g；若agA與bgB沒有恰好完全反應(yīng)，則生成C的質(zhì)量就會小于（a+b）g，故選：C。【變式2-2】（雙選）3g物質(zhì)M在空氣中充分燃燒后生成4.4gCO2和1.8gH2O，下列說法正確的是A．M中含有碳、氫、氧三種元素 B．M中只含有碳、氫兩種元素C．M中碳、氫元素的質(zhì)量比為6:1 D．M中碳、氫原子個數(shù)比為1：2【答案】AC【分析】3g物質(zhì)M在空氣中充分燃燒后生成4.4gCO2和1.8gH2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，則M中含有的碳元素的質(zhì)量=二氧化碳中碳元素的質(zhì)量=，M中含有氫元素的質(zhì)量=水中氫元素的質(zhì)量=，M中碳元素的質(zhì)量與氫元素的質(zhì)量之和為，則M中含有氧元素的質(zhì)量為，則該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素?！驹斀狻緼、由分析可知，M中含有碳、氫、氧三種元素，故A正確；B、由分析可知，M中含有碳、氫、氧三種元素，故B錯誤；C、由分析可知，碳元素的質(zhì)量為1.2g、氫元素的質(zhì)量為0.2g，則M中碳?xì)湓氐馁|(zhì)量比為1.2g:0.2g=6:1，故C正確D、該物質(zhì)分子中碳原子和氫原子的個數(shù)比為，故D錯誤。故選AC?！咀兪?-3】山茶油的主要成分是檸檬醛，現(xiàn)從山茶油中提取檸檬醛，使其在空氣中完全燃燒，生成二氧化碳和水，則檸檬醛中A．只含碳、氫元素 B．一定含碳、氧元素，可能含氫元素C．一定含碳、氫、氧元素 D．一定含碳、氫元素，可能含氧元素【答案】C【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類、質(zhì)量不變。檸檬醛完全燃燒是檸檬醛與氧氣（O2）在點燃條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳（CO2）、水（H2O），生成物含有C、H、O這3種元素，反應(yīng)物O2中只含有O元素，所以檸檬醛中一定含有C、H元素。15.2g檸檬醛完全燃燒生成4.4g二氧化碳和14.4g水，設(shè)參與反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為x，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)總質(zhì)量不變，則有，解得x=3.6g。根據(jù)氧元素的質(zhì)量守恒，設(shè)檸檬醛中氧元素的質(zhì)量為y，則有，解得y=12.4g，所以檸檬醛中一定含有C、H、O這3種元素，故選：C?！局R梳理3質(zhì)量守恒定律的微觀解釋】微觀上：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。宏觀上：在化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類沒有改變，元素的質(zhì)量也沒有改變?！绢}型3質(zhì)量守恒定律的微觀解釋】【例3】我國化學(xué)家在碳納米管上負(fù)載酞膂鈷分子的催化劑，實現(xiàn)了通過電化學(xué)法一步將乙烯（）轉(zhuǎn)化為乙二醇，反應(yīng)的微觀示意圖如圖。下列有關(guān)說法不正確的是A．乙二醇的化學(xué)式為 B．該反應(yīng)的反應(yīng)物分子有3種C．反應(yīng)過程中氫原子的數(shù)目不變 D．催化劑在反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變【答案】B【詳解】A、由分子結(jié)構(gòu)模型可知，乙二醇的化學(xué)式為C2H6O2，故選項說法正確；B、根據(jù)圖示，該反應(yīng)為乙烯與水在催化劑的作用下反應(yīng)生成乙二醇與氫氣，故該反應(yīng)的反應(yīng)物分子有乙烯分子、水分子2種，故選項說法不正確；C、化學(xué)變化過程中，原子的種類與數(shù)目均不變，故選項說法正確；D、在化學(xué)反應(yīng)中，催化劑只改變反應(yīng)速率，質(zhì)量與化學(xué)性質(zhì)都不變，故選項說法正確；故選B?！咀兪?-1】用“”和“”分別代表和兩種物質(zhì)，二者反應(yīng)的微觀示意圖如圖。下列有關(guān)說法不正確的是A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B．參加反應(yīng)的與的分子個數(shù)比為3:1C．反應(yīng)前后原子種類不變 D．反應(yīng)后的生成了二種新的分子【答案】D【分析】由反應(yīng)的微觀示意圖可知，刪去兩邊相同的分子，則參加反應(yīng)的A2與B2的分子個數(shù)比為6：2=3：1，即A2和B2在一定條件下反應(yīng)生成BA3，可表示為：。【詳解】A、由上圖可以看出，該反應(yīng)是有兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故A說法正確；B、由反應(yīng)的微觀過程圖，反應(yīng)前由6個A2分子與2個B2分子發(fā)生反應(yīng)，參加反應(yīng)的A2和B2的分子個數(shù)比為6：2=3：1，故B說法正確；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類不變，故C說法正確；D、由圖可知，反應(yīng)后只生成了一種分子，故D說法錯誤；故選：D。【變式3-2】亞洲亞運會主火炬全球首創(chuàng)采用零碳甲醇（CH3OH））燃料。零碳甲醇實現(xiàn)了二氧化碳的資源化利用，是符合“碳中和”屬性的綠色能源。如圖是甲醇燃燒的微觀示意圖，下列有關(guān)說法錯誤的是A．該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)B．物質(zhì)丙、丁都屬于空氣成分C．反應(yīng)前后原子種類和分子種類都沒變D．一個甲醇分子由1個碳原子、4個氫原子和1個氧原子構(gòu)成【答案】C【詳解】A、由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是甲醇和氧氣發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)。故選項說法正確；B、由反應(yīng)的微觀示意圖可知，丙為二氧化碳，丁為水，都屬于空氣成分，故選項說法正確；C、由反應(yīng)可知，反應(yīng)前后，分子種類一定發(fā)生改變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，故選項說法錯誤；D、因為分子由原子構(gòu)成，由反應(yīng)的微觀示意圖可知，一個甲醇分子由1個碳原子、4個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，故選項說法正確；故選：C?！咀兪?-3】2022年諾貝爾化學(xué)獎授予三位科學(xué)家，他們利用Cu+做催化劑將氮原子和碳原子象“紐扣”一樣鏈接在一起，稱為“鏈接化學(xué)”。下列有關(guān)說法正確的是A．反應(yīng)中原子沒有發(fā)生變化 B．Cu+在反應(yīng)中質(zhì)量和性質(zhì)都不變C．反應(yīng)中元素種類發(fā)生變化 D．該反應(yīng)沒有新物質(zhì)生成【答案】A【詳解】A、依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學(xué)變化前后原子的種類不變，說法正確，說法正確；B、催化劑在反應(yīng)中質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，說法錯誤；C、依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，說法錯誤；D、化學(xué)反應(yīng)一定有新物質(zhì)生成，說法錯誤；故選：A。【題型4圖表考查質(zhì)量守恒定律】【例4】在一密閉容器中，有X、Y、Z、W四種物質(zhì)，充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法不正確的是物質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量/g22654反應(yīng)后的質(zhì)量/g9619xA．x=3 B．參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為13gC．該反應(yīng)為化合反應(yīng) D．Y一定是這個反應(yīng)的催化劑【答案】D【分析】由表格數(shù)據(jù)可知，X在反應(yīng)前后的質(zhì)量減少，說明X是反應(yīng)物；Y在反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，說明Y可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的物質(zhì)；Z在反應(yīng)前后的質(zhì)量增加，說明Z為生成物；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則，解得，則W在反應(yīng)前后的質(zhì)量減少，說明W為反應(yīng)物，則該反應(yīng)為X與W反應(yīng)生成Z。【詳解】A、由分析可知，，說法正確，不符合題意；B、由分析可知，X是反應(yīng)物，則參與反應(yīng)的X的質(zhì)量為，說法正確，不符合題意；C、由分析可知，該反應(yīng)為X與W反應(yīng)生成Z，符合“多變一”的特點，屬于化合反應(yīng)，說法正確，不符合題意；D、Y在反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，說明Y可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的物質(zhì)，說法錯誤，符合題意。故選：D。【變式4-1】在一定條件下，把甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器內(nèi)，反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g6.43.24.02.8反應(yīng)后質(zhì)量/g5.2x7.22.8下列判斷不正確的是A．x=1.2 B．該反應(yīng)可能是化合反應(yīng)C．丙不是化合物 D．反應(yīng)中甲、乙的質(zhì)量比是3：5【答案】C【分析】甲反應(yīng)后質(zhì)量減少了6.4g-5.2g=1.2g，是反應(yīng)物；丙反應(yīng)后質(zhì)量增加了7.2g-4.0g=3.2g，是生成物；丁反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是催化劑也可能不參與反應(yīng)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，乙是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為3.2g-1.2g=2g，所以xg=3.2g-2g=1.2g，即x=1.2?！驹斀狻緼、根據(jù)分析可知，x=1.2，說法正確，不符合題意；B、根據(jù)分析可知，該反應(yīng)是甲和乙反應(yīng)生成丙，該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，說法正確，不符合題意；C、根據(jù)分析可知，該反應(yīng)是甲和乙反應(yīng)生成丙，丙一定是化合物，說法錯誤，符合題意；D、反應(yīng)中甲、乙的質(zhì)量比是（6.4g-5.2g）：（3.2g-1.2g）=3：5，說法正確，不符合題意。故選C。【變式4-2】在一個密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量41115反應(yīng)后質(zhì)量未測1080下列說法中正確的是A．該反應(yīng)為分解反應(yīng) B．X中末測值為3C．丁一定是化合物 D．反應(yīng)中的乙、丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是5：4【答案】B【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒，則有4+1+1+15=未測+10+8，得未測=3，反應(yīng)后質(zhì)量增多的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，差量是生成的質(zhì)量或參加反應(yīng)的質(zhì)量，甲反應(yīng)前后質(zhì)量減少，是反應(yīng)物；乙反應(yīng)后質(zhì)量增加，是生成物，丙反應(yīng)后質(zhì)量增加，是生成物，丁的反應(yīng)后質(zhì)量減少，是反應(yīng)物；【詳解】A、由分析可知，甲、丁是反應(yīng)物，乙、丙是生成物，該反應(yīng)不符合“一變多”的特點，不屬于分解反應(yīng)，故A錯誤；B、由分析可知，未測=3，故B正確；C、由分析可知，該化學(xué)反應(yīng)為甲+丁→乙+丙，則丁不一定屬于化合物，故C錯誤；D、乙、丙變化的質(zhì)量比為（10g-1g）:（8g-1g）=9:7，故D錯誤。故選B?！咀兪?-3】在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前后及、時刻各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示。下列說法中正確的是A．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B．丙在該反應(yīng)中一定作催化劑C．反應(yīng)后容器內(nèi)甲和丁的質(zhì)量之比為1∶8D．該反應(yīng)中，乙和丁的質(zhì)量變化之比為1∶4【答案】C【詳解】A、由圖可知：甲和乙的質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，丁的質(zhì)量增加是生成物，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，故錯誤；B、由圖可知：丙的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，可能是催化劑，也可能是雜質(zhì)，故錯誤；C、反應(yīng)后容器中的甲質(zhì)量是4g，丁的質(zhì)量是32g，甲和丁的質(zhì)量比4g:32g=1:8，故正確；D、該反應(yīng)中乙由16g減少到8g，參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為8g，丁的質(zhì)量由4g增加到32g，生成了28g丁，乙和丁的質(zhì)量變化之比為8g:28g=2:7，故錯誤；故選C?！绢}型5圖像考查質(zhì)量守恒定律】【例5】在一密閉容器中，有a、b、c、d四種物質(zhì)，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下圖刻度紙所示（例如：d的質(zhì)量為）在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，再次測得各物質(zhì)的質(zhì)量變化，并通過刻度的移動來表示，且記錄在同一張刻度紙上：刻度線Ⅰ向右移動9格；刻度線Ⅱ向左移動8格；刻度線Ⅲ向左移動8格。下列說法正確的是

A．反應(yīng)結(jié)束后c的質(zhì)量為B．該反應(yīng)為化合反應(yīng)C．a(chǎn)、b變化的質(zhì)量比一定為D．a(chǎn)、d的相對分子質(zhì)量之比一定為【答案】C【分析】由圖可知，一開始，a=5g-0=5g、b=22g-5g=17g、c=28g-22g=6g、d=30g-28g=2g，反應(yīng)后，刻度線Ⅰ向右移動9格；刻度線Ⅱ向左移動8格；刻度線Ⅲ向左移動8格，故a=5g+9g=14g、b=17g-9g-8g=0、c=6g+8g-8g=6g、d=2g+8g=10g，故反應(yīng)后，a質(zhì)量增加，是生成物，b質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，c質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，d質(zhì)量增加，是生成物；【詳解】A、由分析可知，反應(yīng)結(jié)束后，c的質(zhì)量是6g，故A不符合題意；B、a、d是生成物，b是反應(yīng)物，該反應(yīng)符合“一變多”的特點，屬于分解反應(yīng)，故B不符合題意；C、a、b變化的質(zhì)量比為：（14g-5g）：（17g-0）=9:17，故C符合題意；D、參加反應(yīng)的a、d的質(zhì)量比為：（14g-5g）：（10g-2g）=9:8，但是化學(xué)計量數(shù)之比未知，無法計算相對分子質(zhì)量之比，故D不符合題意。故選C?！咀兪?-1】密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示．下列說法正確的是A．該反應(yīng)分解反應(yīng) B．反應(yīng)后乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是6%C．該化學(xué)反應(yīng)中甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比是14：3 D．物質(zhì)丁一定是該反應(yīng)的催化劑【答案】C【分析】根據(jù)圖象，反應(yīng)后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則反應(yīng)中各物質(zhì)的變化量為：甲，；乙，；丙，；丁，，則甲、乙是反應(yīng)物，丙是生成物，丁可能是該反應(yīng)的催化劑也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)?！驹斀狻緼、根據(jù)分析，該反應(yīng)由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，不屬于分解反應(yīng)，A錯誤；B、根據(jù)分析，反應(yīng)后乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8%，B錯誤；C、根據(jù)分析，該化學(xué)反應(yīng)中甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比是，C正確；D、根據(jù)分析，丁可能是該反應(yīng)的催化劑也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，D錯誤。故選：C?！咀兪?-2】在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化量如圖所示（圖中正數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的增加量，負(fù)數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的減少量，0表示物質(zhì)質(zhì)量不變），下列說法正確的是A．R=23B．戊一定是該反應(yīng)的催化劑C．反應(yīng)后容器中可能含有4種物質(zhì)D．該反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比一定為8:9【答案】C【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，故44+27+R+（-23）=0，R=-48，故選項說法錯誤；B、化學(xué)反應(yīng)前后，戊的質(zhì)量不變，則戊可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，故選項說法錯誤；C、在該反應(yīng)中，甲、丁為生成物，乙、丙為反應(yīng)物，戊的質(zhì)量不變，故反應(yīng)后容器中一定含甲、丁、戊，可能含乙、丙，則反應(yīng)后容器中可能含有4種物質(zhì)，故選項說法錯誤；D、該反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比一定為48：27=16：9，故選項說法錯誤；故選：C。【變式5-3】密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前及反應(yīng)一段時間后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示，下列說法正確的是A．乙一定是該反應(yīng)的催化劑B．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)C．甲、丙相對分子質(zhì)量比為4∶15D．若繼續(xù)反應(yīng)至丙為55g，參與反應(yīng)甲的質(zhì)量剛好等于乙的質(zhì)量【答案】D【詳解】A、乙反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，故說法錯誤；B、a=21+8+40+30-17-8-25=49，甲、丙反應(yīng)后質(zhì)量增大，是生成物，丁反應(yīng)后質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，該反應(yīng)是分解反應(yīng)，故說法錯誤；C、不知道化學(xué)計量數(shù)，不能確定甲、丙相對分子質(zhì)量比，故說法錯誤；D、反應(yīng)的丁、甲、丙的質(zhì)量比是（49g-30g）：（21g-17g）：（40g-25g）=19：4：15，若繼續(xù)反應(yīng)至丙為55g，即又生成15g丙，同時生成4g甲，此時甲的質(zhì)量為21g+4g=25g，反應(yīng)中甲增加的質(zhì)量為25g-17g=8g，所以參與反應(yīng)甲的質(zhì)量剛好等于乙的質(zhì)量，故說法正確。故選D?！局R梳理6質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用】①利用質(zhì)量守恒定律，解釋有關(guān)現(xiàn)象；②利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式確定物質(zhì)的化學(xué)式；③利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式確定物質(zhì)的相對分子質(zhì)量；④利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式求某元素的質(zhì)量；⑤利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式求反應(yīng)物中某物質(zhì)的質(zhì)量?！绢}型6質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用】【例6】下列有關(guān)對質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是A．5g硫和5g氧氣完全反應(yīng)后，生成二氧化硫的質(zhì)量為10gB．蠟燭燃燒后質(zhì)量減輕，不符合質(zhì)量守恒定律C．10g冰受熱融化成10g水，符合質(zhì)量守恒定律D．鎂條燃燒后質(zhì)量增加，不遵循質(zhì)量守恒定律【答案】A【詳解】A、硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為，硫、氧氣、二氧化硫的質(zhì)量比為32：32：64=1：1：2，5g硫和5g氧氣完全反應(yīng)后，生成物質(zhì)量為10g，該選項說法正確；B、蠟燭燃燒后質(zhì)量減輕，是因為生成的水和二氧化碳擴散到空氣中，符合質(zhì)量守恒定律，該選項說法不正確；C、10g冰受熱熔化成10g水，發(fā)生的是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，該選項說法不正確；D、鎂條燃燒后質(zhì)量增加，是因為氧氣參加了反應(yīng)，遵循質(zhì)量守恒定律，該選項說法不正確。故選A?！咀兪?/p>