化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：第I卷選擇題)一、單選題1.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A.NHClB.NaOHC.SO2D.CHCOOH【答案】D【解析】【詳解】A．NHCl在水中完全電離為和Cl，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A不符合題意；B．NaOH是強(qiáng)堿，在水中完全電離為Na+和OH，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B不符合題意；CSO2HSO3SO2C不符合題意；D．CHCOOH在水中僅部分離解為CHCOO和H+，屬于弱電解質(zhì)，D符合題意；故選D。2.化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.含氟牙膏更好地保護(hù)牙齒是利用了沉淀轉(zhuǎn)化原理B.苯甲酸鈉可作為食品防腐劑是由于其具有酸性C.“奮斗者”號(hào)載人潛水器使用的鋰離子電池是二次電池D.煤氣中毒與血紅蛋白跟、CO結(jié)合過(guò)程中的平衡移動(dòng)有關(guān)【答案】B【解析】AA正確；BB錯(cuò)誤；C．鋰離子電池可充電，屬于二次電池，故C正確；D．CO與血紅蛋白的結(jié)合導(dǎo)致血紅蛋白與O2結(jié)合的平衡移動(dòng)，導(dǎo)致煤氣中毒，故D正確；故選B。3.堿性鋅錳電池是普通鋅錳電池的升級(jí)換代產(chǎn)品，其構(gòu)造示意圖如下。第1頁(yè)/共23頁(yè)下列關(guān)于該電池及其工作原理的說(shuō)法不正確的是A.電池工作時(shí)，OH向正極方向移動(dòng)B.可儲(chǔ)存時(shí)間比普通鋅錳電池長(zhǎng)C.負(fù)極反應(yīng)為：D.MnO2作正極反應(yīng)物，發(fā)生還原反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以O(shè)H應(yīng)向負(fù)極方向移動(dòng)，而不是正極方向，A錯(cuò)誤；B．堿性鋅錳電池性能比普通鋅錳電池好，可儲(chǔ)存時(shí)間比普通鋅錳電池長(zhǎng)，B正確；C．在堿性鋅錳電池中，鋅粉作負(fù)極，在堿性條件下，Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：，C正確；D．MnO2作正極反應(yīng)物，在正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，D正確；故選A。4.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A.溶液和溶液混合：B.加入將沉為碳酸錳：C.酸性溶液滴入草酸中：D.鍋爐水垢中加入飽和溶液：【答案】C【解析】【詳解】A．Al3+和S2發(fā)生雙水解生成Al(OH)3和HS，A正確；B．Mn2+與HCO反應(yīng)生成MnCO3沉淀，同時(shí)釋放CO2和HO，電荷守恒且符合實(shí)際反應(yīng)，B正確；第2頁(yè)/共23頁(yè)D．CaSO4與CO發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化生成CaCO，符合溶度積規(guī)則，D正確；故選C。5.一定條件下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得后A的物質(zhì)的量減小了1mol，則反應(yīng)的平均速率可表示為AB.C.D.【答案】C【解析】【分析】后A的物質(zhì)的量減小了1mol，則反應(yīng)2molB，生成3molC、4molD；【詳解】A．A是濃度為定值的固體，不能用A的濃度變化表示反應(yīng)的反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．，B錯(cuò)誤；C．，C正確；D．，D錯(cuò)誤；故選C。6.下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A.反應(yīng)達(dá)平衡后，加壓使混合氣體顏色變深B.C.D.實(shí)驗(yàn)室配制NaS溶液時(shí)滴加幾滴NaOH溶液【答案】A【解析】第3頁(yè)/共23頁(yè)應(yīng)，加壓不引起平衡移動(dòng)，顏色變深是濃度變化的結(jié)果，A符合題意；B．排飽和食鹽水收集氯氣，因飽和食鹽水中Cl濃度高，可以抑制Cl2的溶解：，平衡左移，Cl2溶解度降低，可用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)珺不符合題意；C．二氧化氮和四氧化二氮的混合氣體，在熱水中顏色深，冰水中顏色較淺，升溫時(shí)，平衡逆向移動(dòng)；降溫時(shí)，平衡正向移動(dòng)，能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)珻不符合題意；D．實(shí)驗(yàn)室配制NaS溶液時(shí)滴加幾滴NaOH溶液，S2水解呈堿性，加入NaOH，OH濃度增大，使平衡左移，抑制S2水解，能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)珼不符合題意；故選A。7.可以催化12存在下分解的能量變化示意圖。下列說(shuō)法不正確的是A.分解是放熱反應(yīng)B.發(fā)生反應(yīng)：C.反應(yīng)速率：D.加入不會(huì)改變分解反應(yīng)的焓變【答案】C【解析】【詳解】A．由圖2能量變化可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；B1i步驟為HO2與I反應(yīng)生成中間產(chǎn)物IO和HOB正確；C．反應(yīng)速率取決于活化能，活化能越低速率越快，圖2中催化反應(yīng)分兩步，i步驟活化能（能壘）高于ii步驟，故i速率慢于ii，即反應(yīng)速率：ii>i，C錯(cuò)誤；第4頁(yè)/共23頁(yè)D．焓變由反應(yīng)物和生成物能量差決定，催化劑不改變反應(yīng)焓變，D正確；故答案為C。8.利用催化技術(shù)將汽車(chē)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成氣體和氣體，在其他條件不變的情況下，只改變溫度或加入催化劑對(duì)CO濃度的影響結(jié)果如圖，下列分析不合理的是A.對(duì)比曲線Ⅰ和Ⅱ可知，Ⅱ使用了催化劑B.對(duì)比三條曲線，可知Ⅲ的溫度最低C.該反應(yīng)：D.平衡常數(shù)：【答案】B【解析】【分析】Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)速率不同，但平衡時(shí)c(CO)相同，可知平衡未發(fā)生移動(dòng)，故反應(yīng)溫度相同，反應(yīng)II達(dá)c(CO)移動(dòng)，說(shuō)明不是加入催化劑，而是改變了溫度，反應(yīng)速率加快，則溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．由分析可知，Ⅱ使用了催化劑，A項(xiàng)正確；B．由分析可知，Ⅲ的反應(yīng)速率加快，則溫度升高，說(shuō)明對(duì)比三條曲線，可知Ⅲ的溫度最高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．NO和CO轉(zhuǎn)化成氣體和氣體，同時(shí)該反應(yīng)放熱，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：，C項(xiàng)正確；D．Ⅰ、Ⅱ溫度相同，則平衡常數(shù)相同，Ⅲ溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，則平衡常數(shù)變小，則平衡常數(shù)：，D項(xiàng)正確；答案選B。9.室溫時(shí)，下列溶液中的離子濃度關(guān)系正確的是第5頁(yè)/共23頁(yè)B.相同物質(zhì)的量濃度的和溶液，前者小于后者C.加水稀釋后，和均減小D.混合溶液：【答案】B【解析】【詳解】A．溶液中存在物料守恒：，A錯(cuò)誤；B．溶液中水解產(chǎn)生OH促進(jìn)的水解，溶液中電離產(chǎn)生的H+抑制的水解，則相同物質(zhì)的量濃度的和溶液，前者小于后者，B正確；C．溶液中水解產(chǎn)生H+加水稀釋后，酸性減弱，c(H+)減小，增大，C錯(cuò)誤；D．的混合溶液呈堿性，c(OH)＞c(H+)，結(jié)合電荷守恒c()+c(H+)=c(OH)+c(Cl)，則，D錯(cuò)誤；故選B。10.下列操作(或裝置)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)A．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱B．保護(hù)鋼鐵輸水管目的第6頁(yè)/共23頁(yè)作或裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)緾AgCl和AgS溶解度大小D．證明KCrO7溶液中存在CrO2和CrO2轉(zhuǎn)化的操向0.1molL1KCrO7溶液中加入2滴0.1molL1HI溶作液，通過(guò)觀察溶液顏色變化，判斷

或裝平衡移動(dòng)方向置A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】A沫塑料，大燒杯口蓋上硬紙板，該裝置未滿足這些要求，不能準(zhǔn)確測(cè)定中和熱，A錯(cuò)誤；B為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，能達(dá)到保護(hù)鋼鐵輸水管的目的，B正確；C．向1mL0.1mol/LAgNO3溶液中先滴加幾滴0.1mol/LNaCl溶液，生成白色的氯化銀沉淀，再滴加幾滴0.1mol/LNaSAgNO3溶液與硫化鈉溶液反應(yīng)生成AgSAgCl較AgCl和AgS溶解度大小，C錯(cuò)誤；D．KCrO7溶液與HI溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，通過(guò)顏色的變化，不能判斷平衡移動(dòng)方向，D錯(cuò)誤；故選B。第7頁(yè)/共23頁(yè)向兩個(gè)容積相同的錐形瓶中各加入0.05g2mL鹽酸、2mL醋酸，測(cè)得錐形瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.a曲線對(duì)應(yīng)的酸是鹽酸B.任意相同時(shí)間段內(nèi)，化學(xué)反應(yīng)速率：鹽酸均快于醋酸C.兩種溶液最終產(chǎn)生的氫氣總量基本相等，與酸的電離程度無(wú)關(guān)D.容器內(nèi)壓強(qiáng)均達(dá)到140kPa時(shí)，所用時(shí)間越長(zhǎng)反應(yīng)速率越小【答案】B【解析】【分析】n(Mg)==0.0021moln(HCl)=n(CHCOOH)=0.002L×2mol·L1=0.004mol醋酸最終會(huì)反應(yīng)完，產(chǎn)生的氫氣相等，據(jù)此分析；【詳解】A．鹽酸為強(qiáng)酸，開(kāi)始產(chǎn)生的氫氣多速率比醋酸快，斜率大，故a曲線對(duì)應(yīng)的酸是鹽酸，A正確；B．醋酸溶液與鎂的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液中減小，醋酸存在電離平衡持續(xù)電離出氫離子，而鹽酸無(wú)電離平衡，速率持續(xù)減小，且減小的程度大于醋酸，故鹽酸均快于醋酸為錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；CC正確；D．容器內(nèi)壓強(qiáng)均達(dá)到140kPa時(shí)，即產(chǎn)生相同的物質(zhì)的量氫氣，則氫離子濃度改變量相同，所用時(shí)間越長(zhǎng)反應(yīng)速率越小，D正確；故選B。12.我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)可同時(shí)實(shí)現(xiàn)H2制備和海水淡化的新型電池，裝置示意圖如圖。第8頁(yè)/共23頁(yè)下列說(shuō)法不正確的是A.電極a是正極B.電極b的反應(yīng)式：NH4e+4OH=N↑+4HOC.每生成0.1molN，有發(fā)生遷移D.離子交換膜c、d分別是陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜【答案】C【解析】【分析】該裝置為原電池，電極a上氫離子得電子生成氫氣，H被還原，則a為正極，電極反應(yīng)為2H++2e=H↑，電極b上NH4在堿性條件下失去電子生成N，N被氧化，則b為負(fù)極，電極反應(yīng)為NH4e+4OH=N↑+4HO，根據(jù)電解池中，陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，則鈉離子經(jīng)c移向左側(cè)（a離子經(jīng)d移向右側(cè)（bc、d分別是陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，電極a是正極，A正確；B．根據(jù)分析，電極b的反應(yīng)式：NH4e+4OH=N↑+4HO，B正確；CNH4e+4OH=N↑+4HO0.1molN0.4mol0.4molNaCl發(fā)生遷移，質(zhì)量為23.4g，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析，離子交換膜c、d分別是陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜，D正確；故答案為C。13.2molX和2molY，開(kāi)始時(shí)容器的體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)(提示：物質(zhì)X、Y的狀態(tài)均未知，物質(zhì)Z的狀態(tài)為氣態(tài))2X(？)+Y(？)=aZ(g)XYZ的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2.下列判斷正確的是第9頁(yè)/共23頁(yè)A.物質(zhì)Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)B.若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開(kāi)始到平衡所需的時(shí)間：Ⅰ＜ⅡC.若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中均為氣態(tài)D.若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ>Ⅱ【答案】D【解析】【詳解】A．設(shè)達(dá)平衡時(shí)Y反應(yīng)的物質(zhì)的量為x，則：由可得，，故A錯(cuò)誤；B．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等，壓強(qiáng)不變，圖Ⅱ壓強(qiáng)等于圖Ⅰ壓強(qiáng)，則Ⅱ、Ⅰ從開(kāi)始到平衡所需的時(shí)間：Ⅱ=Ⅰ，故B錯(cuò)誤；CXY體參加反應(yīng)生成氣體，故C錯(cuò)誤；D．若X、Y均為氣態(tài)，反應(yīng)I體系壓強(qiáng)大于反應(yīng)I體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)I可看成是在Il的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)，則轉(zhuǎn)化率Ⅰ>Ⅱ，故D正確：故選：D。14.1與4取下互換，電極2與3(電極或電極)取下互換，可實(shí)現(xiàn)鋰的富集。下列說(shuō)法正確的是第10頁(yè)/共23頁(yè)A.a為電源的正極，電極電勢(shì)a高于bB.裝置中電極2應(yīng)選擇電極，電極反應(yīng)為C.互換后電極4發(fā)生的反應(yīng)與互換前電極1發(fā)生的反應(yīng)不同D.理論上，電路通過(guò)1電子時(shí)，有1富集在右側(cè)電解液中【答案】D【解析】【分析】為從海水中提取鋰，電極1的電極反應(yīng)式為：，則電極1為陰極，則電極2Ag3AgCl，電極方程式為，電極4為陽(yáng)極，在電極4上發(fā)生氧化反應(yīng)：，實(shí)現(xiàn)了鋰的富集?！驹斀狻緼．電極1為陰極，因此a為電源的負(fù)極，b為電源的正極，電極電勢(shì)b高于a，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，電極2為陽(yáng)極，應(yīng)選擇電極，海水中有Cl，則電極2的電極反應(yīng)式為：，故B錯(cuò)誤；C．電極4放電一段時(shí)間后轉(zhuǎn)化成為，所以互換后電極4發(fā)生的反應(yīng)與互換前電極1發(fā)生的反應(yīng)相同，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電子守恒，電路中各處的電量相等，所以理論上，電路通過(guò)電子時(shí)，有富集在右側(cè)電解液中，故D正確；故答案為：D。15.空氣中濃度會(huì)影響珊瑚礁(主要成分為)的生態(tài)。探究珊瑚礁水體環(huán)境(X為或)與pH關(guān)系的理論圖像如圖。下列說(shuō)法正確的是第11頁(yè)/共23頁(yè)A.線③表示與pH的關(guān)系B.的數(shù)量級(jí)為C.D.點(diǎn)坐標(biāo)為【答案】CD【解析】【分析】隨著pH的增大，的濃度增大，當(dāng)pH繼續(xù)增大時(shí)，的濃度會(huì)大于的濃度，隨著的濃度增大，濃度變化。【詳解】A．據(jù)以上分析可知，線段③表示與pH的關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)且，，的數(shù)量級(jí)為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)，，由d點(diǎn)計(jì)算可知，b點(diǎn)，所以，C項(xiàng)正確；D．d點(diǎn)且，，的數(shù)量級(jí)為，c點(diǎn)，因此縱坐標(biāo)為，計(jì)算可知，則c點(diǎn)的c第12頁(yè)/共23頁(yè)(H+)=108.3mol/L，pH等于8.3，D項(xiàng)正確；故答案選CD。第卷填空題)16.興趣小組對(duì)銅鋅原電池進(jìn)行性能改進(jìn)研究。（1）裝置1中，正極反應(yīng)為_(kāi)__________，能證明該電極反應(yīng)發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。（21的電流強(qiáng)度很快降低，且鋅片表面有紅色海綿狀固體析出，由此提出裝置1原電池在能量轉(zhuǎn)化上的缺點(diǎn)是___________。（3）為改進(jìn)裝置1的缺點(diǎn)，甲同學(xué)提出采用裝置2，其中的鹽橋由KCl和瓊脂組成。裝置2工作時(shí)，鹽橋中的向___________(填“左”或“右”)側(cè)燒杯移動(dòng)。（4）裝置2的電流雖然穩(wěn)定但相對(duì)較小，乙同學(xué)提出繼續(xù)電池改進(jìn)為裝置3。裝置3的電流明顯高于裝置22的鹽橋和裝置3均作為_(kāi)__________；差異是___________。第13頁(yè)/共23頁(yè)（52若用一根銅絲代替鹽橋插入兩燒杯中，電流計(jì)指針也發(fā)生偏轉(zhuǎn)，推測(cè)其中一個(gè)為原電池，一個(gè)為電解池，寫(xiě)出a端發(fā)生的電極反應(yīng)：___________?！敬鸢浮浚?）①.Cu2++2e=Cu②.碳棒上出現(xiàn)紅色固體（2）部分Zn和硫酸銅直接反應(yīng)，化學(xué)能未全部轉(zhuǎn)化為電能(合理即可)（3（4）①.離子導(dǎo)體或離子通道(合理即可)②.鹽橋的離子傳導(dǎo)能力弱于陰離子交換膜(或鹽橋的內(nèi)電阻大于陰離子交換膜)（5）Cu2e=Cu2+【解析】1ZnZn2e=Zn2+Cu2++2e=Cu；裝置2為銅鋅雙液原電池，Zn作負(fù)極，碳棒作正極，電極反應(yīng)式與裝置1中相同，鹽橋中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；裝置3中，Zn13Cu2+向負(fù)極擴(kuò)散，避免發(fā)生反應(yīng)：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，使化學(xué)能可以持續(xù)地轉(zhuǎn)化為電能，所以裝置3的電流比裝置1的電流穩(wěn)定；小問(wèn)1詳解】Cu2++2e=Cu現(xiàn)象是碳棒上出現(xiàn)紅色固體；【小問(wèn)2詳解】實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)裝置1的電流強(qiáng)度很快降低，且鋅片表面有紅色海綿狀固體析出，說(shuō)明鋅片會(huì)直接與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)，故裝置1原電池在能量轉(zhuǎn)化上的缺點(diǎn)是部分Zn和硫酸銅直接反應(yīng)，化學(xué)能未全部轉(zhuǎn)化為電能；【小問(wèn)3詳解】裝置2工作時(shí)，鹽橋中的鉀離子向正極移動(dòng)，碳棒作正極，則鉀離子向右移動(dòng)；【小問(wèn)4詳解】第14頁(yè)/共23頁(yè)，可以選擇性通過(guò)離子；同時(shí)，由圖還可看出裝置3的電流明顯高于裝置2的電流，說(shuō)明二者差異是鹽橋的離子傳導(dǎo)能力弱于陰離子交換膜(或鹽橋的內(nèi)電阻大于陰離子交換膜)?！拘?wèn)5詳解】裝置2若用一根銅絲代替鹽橋插入兩燒杯中，電流計(jì)指針也發(fā)生偏轉(zhuǎn)，左側(cè)燒杯為原電池，Zn為負(fù)極，銅絲為正極，右側(cè)燒杯為電解池，a端銅絲做陽(yáng)極，碳棒做陰極，則a端電極反應(yīng)式為：Cu2e=Cu2+。17.25℃時(shí)，已知部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：CHCOOHHCO3HClOHSO3HCNNHHO（1的溶液中由水電離的氫離子濃度為_(kāi)__________釋?zhuān)芤褐衉__________(填“增大”“減小”或“不變”)。（2）結(jié)合表中數(shù)據(jù)判斷，溶液顯___________性(填“酸”“堿”或“中”)。（3）寫(xiě)出少量二氧化碳通入到次氯酸鈉溶液中的離子方程式___________。（4）下列事實(shí)能說(shuō)明的酸性強(qiáng)于的是___________(填字母)。A．飽和溶液的小于飽和溶液的B．同溫下，等濃度的溶液和溶液，溶液的堿性強(qiáng)C．將過(guò)量氣體通入溶液后，逸出的氣體能使澄清石灰水變渾濁（5）25℃時(shí)，向某濃度的溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液，所得溶液中、、三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。第15頁(yè)/共23頁(yè)②的___________(填具體數(shù)值)?！敬鸢浮浚?）①.1×1012②.不變（2）堿（3）（4）B（5）①.2.7②.【解析】【小問(wèn)1詳解】常溫下，的溶液中，，溶液中的氫氧根來(lái)自水的電離，；若加水將其稀釋?zhuān)婋x平衡正向移動(dòng)，電離出氫離子個(gè)數(shù)增多，但溶液因加水體積增加的更多，使得減小，增加；溶液中、稀釋?zhuān)蛔儯弧拘?wèn)2詳解】根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：，溶液中的水解程度大于的水解程度，故溶液顯堿性；【小問(wèn)3詳解】第16頁(yè)/共23頁(yè)生成不能生成，則反應(yīng)的離子方程式為：；【小問(wèn)4詳解】A．飽和溶液和飽和溶液的濃度不同，不能根據(jù)這兩種物質(zhì)的飽和溶液大小判斷酸性強(qiáng)弱，A不符合題意；B．同溫下，等濃度的溶液和溶液，溶液的堿性強(qiáng)，說(shuō)明的水解程度更大，則的電離程度小，即的酸性強(qiáng)于的，B符合題意；C．和，則不能說(shuō)明酸性強(qiáng)弱，C不符合題意；故答案為：B；【小問(wèn)5詳解】①直接根據(jù)圖像，獲取信息可知，制備，含量最大，應(yīng)盡量控制溶液pH在2.7左右；②Ⅰ：，，Ⅱ：，，Ⅲ：，Ⅲ=ⅡⅠ，則的。18.池，常用磷酸亞鐵鋰()做電極材料。對(duì)廢舊電極(含雜質(zhì)Al、石墨粉)回收并獲得高純的工藝流程如圖：已知：碳酸鋰在水中溶解度：第17頁(yè)/共23頁(yè)溶解度/g1.541.331.171.010.850.72（1）過(guò)程Ⅰ的操作是___________。（2）過(guò)程Ⅱ加入足量NaOH溶液的作用是___________(用離子方程式表示)。（3）過(guò)程Ⅲ采用不同氧化劑分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，均采用Li含量為3.7%的原料，控制pH為3.5，浸取1.5h后，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示：序號(hào)酸氧化劑浸出液Li+濃度(g/L)濾渣中Li含量/%實(shí)驗(yàn)1HClHO29.020.10實(shí)驗(yàn)2HClNaClO39.050.08實(shí)驗(yàn)3HClO27.050.93綜合考慮的浸出率及環(huán)保因素，選擇的氧化劑最好為_(kāi)__________。（4）浸出液中存在大量和，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)和平衡移動(dòng)原理，解釋過(guò)程Ⅳ：加入30%的溶液得到磷酸鐵晶體的原因___________。（5溶液的原因___________2中c()=4mol/L，加入等體積的NaCO(過(guò)程Ⅴ)后，過(guò)濾所得粗品中Li元素占原Li元素總量的95.5%，計(jì)算母液中c()=___________。[]（6）簡(jiǎn)述過(guò)程Ⅵ的操作___________。【答案】（1）粉碎或研磨（2）（3）(雙氧水)（4），，結(jié)合c()減小兩個(gè)電離平衡均向右移動(dòng)，c()增大，與結(jié)合形成磷酸鐵晶體（5）①.過(guò)程IV若使用飽和c()沉淀與磷酸鐵沉淀一第18頁(yè)/共23頁(yè)同析出，降低的產(chǎn)量(避免提前析出，降低產(chǎn)率)②.0.20mol/L（6）用熱水洗滌，干燥【解析】【分析】廢舊電極中含Al和石墨粉，其中Al和NaOH發(fā)生反應(yīng)。濾液1主要成分是，濾渣1主要成分是和石墨粉。向?yàn)V渣1中加入鹽酸和氧化劑可以將氧化成，因此濾渣2主要成分是石墨粉，浸出液主要成分是、以及含P微粒。沉鐵過(guò)程中向浸出液中加入30%溶液調(diào)節(jié)溶液pH，生成。濾液2主要成分是。向其中加入飽和溶液并加熱，使粗品沉淀。最后粗品經(jīng)處理得到高純。據(jù)此作答?！拘?wèn)1詳解】對(duì)樣品進(jìn)行粉碎或研磨可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率；【小問(wèn)2詳解】由分析可知，Al可以溶于NaOH生成，離子方程式為；【小問(wèn)3詳解】被氧化成氯氣，污染環(huán)境。用作氧化劑浸出效率低，影響經(jīng)濟(jì)效益。用作氧化劑反應(yīng)產(chǎn)物無(wú)污染，并且浸出效率較高。故選擇作氧化劑；【小問(wèn)4詳解】存在溶解平衡在大量和和?？梢越Y(jié)合，使、的電離平衡向右移動(dòng)，增大濃度，促進(jìn)磷酸鐵晶體的生成；【小問(wèn)5詳解】根據(jù)已知條件，會(huì)和反應(yīng)生成沉淀。溶液中濃度較大，會(huì)使提前Li元素占原Li元素總量的95.5%2與飽和碳酸鈉溶液等體積混合。假設(shè)濾液2體積為V，殘留在母液中的Li元素的濃度第19頁(yè)/共23頁(yè)，則有。其中，則；【小問(wèn)6詳解】由減少的溶解，保證收率。將洗滌后的干燥即可獲得高純。19.制氫發(fā)生以下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：C回答下列問(wèn)題：（1）①已知反應(yīng)Ⅲ：則_______②反應(yīng)Ⅰ能自發(fā)進(jìn)行的條件為_(kāi)______(填標(biāo)號(hào))。A．高壓B．低壓C．高溫D．低溫（2同的平衡產(chǎn)率。①A、B兩點(diǎn)產(chǎn)率相等的原因是_______。②反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)：K_______K(填“>=”或“<”)。第20頁(yè)/共23頁(yè)（3）壓強(qiáng)100kPa下，和發(fā)生上述反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，平衡時(shí)和CO的選擇性、乙醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高曲線如圖所示。已知：CO的選擇性=。①下列能提高平衡時(shí)乙醇轉(zhuǎn)化率的措施有_______(填標(biāo)號(hào))。A．選用高效催化劑B．適當(dāng)減小壓強(qiáng)C．適當(dāng)升高溫度D．增大的投料②表示選擇性的曲線是_______(填標(biāo)號(hào))。③573K時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的_______(保留三位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）①.+255.7kJ·mol?1②.C（2）①.B點(diǎn)溫度高于AH2H2的量相等②.