哈爾濱市2025級(jí)高一學(xué)年學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試卷1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-161．下列氧化還原反應(yīng)中，有利于生產(chǎn)生活的是A．食物的腐敗B．鋼鐵的銹蝕C．易燃物的自燃D．綠色植物的光合作用2．當(dāng)光束通過(guò)下列物質(zhì)時(shí)，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．NaCl溶液B．霧C．云D．Fe(OH)3膠體3．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．銅B．酒精C．硫酸銅D．二氧化碳4．市售“84”消毒液，外觀無(wú)色透明，具有優(yōu)良的消毒殺菌作用，其有效成分是A．Cl2B．NaClOC．乙醇D．KMnO45．同溫同壓下，相同體積的H2和CO2氣體，具有相同的A．質(zhì)量B．原子數(shù)C．分子數(shù)D．摩爾質(zhì)量6．在元素周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到的是A．制造催化劑的元素B．制造耐高溫合金的元素C．制造新品種農(nóng)藥的元素D．制造半導(dǎo)體材料的元素7．下列各組物質(zhì)，按單質(zhì)、酸、酸性氧化物順序排列的是A．氮?dú)?、氯水、干冰B．液氯、硝酸、一氧化碳C．氧氣、高氯酸、氧化鐵D．銅、硫酸、二氧化硫8．聯(lián)合國(guó)宣布2019年為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”，我國(guó)的劉莊教授為汞元素的代言人。8Hg原子含有中子數(shù)是A．118B．278C．1989．根據(jù)元素周期表和元素周期律推斷，下列含氧酸酸性最強(qiáng)的是A．H2SiO3B．H3PO4C．H2SO4D．HClO4高一化學(xué)第1頁(yè)共6頁(yè)10．下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是A．Na2O2B．FeCl2C．HClD．Al2O311．下列轉(zhuǎn)化中，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．Cl-→Cl2B．Fe3+→Fe2＋C．CO-→CO2D．Mn2+→MnO12．實(shí)驗(yàn)室配制100mL0.1mol/LNaCl溶液時(shí)，下列有關(guān)操作正確的是13．為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入的試劑是A．FeCl3溶液B．鐵片C．KSCN溶液D．石蕊溶液14．許多食品包裝袋中常有一個(gè)小紙袋，內(nèi)盛白色固體物質(zhì)，標(biāo)有“干燥劑”字樣，其主要成分為生石灰。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．生石灰的化學(xué)式是Ca(OH)2B．生石灰屬于堿性氧化物C．生石灰能與酸反應(yīng)D．生石灰吸水屬于化合反應(yīng)15．元素X的原子有3個(gè)電子層，最外層有2個(gè)電子，則元素X在周期表中的位置A．第三周期第ⅡA族B．第三周期第ⅤA族C．第二周期第ⅢA族D．第三周期第ⅡB族16．反應(yīng)NH4Cl＋NaNO2=NaCl＋N2↑+2H2O應(yīng)用于石油開采。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)中生成1molN2轉(zhuǎn)移6mol電子B．NH4Cl為共價(jià)化合物C．N2的電子式為：NND．H2O的結(jié)構(gòu)式為：/OHH17．我國(guó)鋁材工業(yè)水平處于世界領(lǐng)先行列，國(guó)產(chǎn)C919大飛機(jī)使用了大量自主生產(chǎn)的高精尖鋁合金材料。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．鋁合金密度小、強(qiáng)度高、廣泛應(yīng)用于航空領(lǐng)域B．鋁表面很容易被氧氣氧化，生成致密的氧化物保護(hù)膜C．鋁制餐具可以長(zhǎng)時(shí)間盛放酸性或堿性食物D．工業(yè)上可以用NaOH溶液去除鋁制品表面的氧化膜18．同濟(jì)大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)在《Nature》上發(fā)表的科研成果，合成了C10和C14兩種結(jié)構(gòu)相似的分子材料，有望應(yīng)用于未來(lái)的分子電子學(xué)器件。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．14C是碳元素的一種核素B．12C和14C互為同位素C．C10、C14、C60均為碳元素的同素異形體D．C10和C14物理性質(zhì)相似，化學(xué)性質(zhì)有很大差異高一化學(xué)第2頁(yè)共6頁(yè)高一化學(xué)第3頁(yè)共6頁(yè)19．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A．Na＋、H＋、Cl－、CO－B．Na＋、Ba2+、CO－、NOC．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO－D．Fe3＋、Na＋、SO－、I-20．將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為A．0.3mol/LB．0.03mol/LC．0.04mol/LD．0.05mol/L21．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．1mol/LNaOH溶液中含有Na+數(shù)目為NAB．23g鈉在空氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水含有的分子數(shù)目為0.5NAD．22.4LO2和N2的混合氣體中含有的原子數(shù)目為2NA22．下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A面包師用小蘇打烘焙面包Na2CO3可與酸反應(yīng)B環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與水蒸氣高溫下會(huì)反應(yīng)D工人向碳素鋼中加入不同的合金元素制得不同性能的合金鋼碳素鋼加入其他元素后組織結(jié)構(gòu)發(fā)生變化23．宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X的化學(xué)式為Ag2SB．反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑C．銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣得到電子D．1molAg完全反應(yīng)，需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣5.6L24．下列離子方程式書寫正確的是A．FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO-C．氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng):OH－+H+=H2OD．氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O25．部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)鐵元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是AA．b為黑色晶體，具有磁性B．c常用作油漆、涂料、油墨的紅色顏料C．e在潮濕的空氣中容易被氧化生成dD．一定條件下，f與g可以相互轉(zhuǎn)化00化合價(jià)26．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是A．HI和NaIB．H2S和CO2C．NaCl和CCl4D．Na2O和NaOH27．某興趣小組的同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并測(cè)得混合導(dǎo)溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是能A．AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說(shuō)明生成的BaSO4不是電解質(zhì)力B．C處Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和C．B處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說(shuō)明溶液中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子D．BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過(guò)量的Ba(OH)2電離出的離子導(dǎo)電28．將潮濕的氯氣通過(guò)甲裝置，再通過(guò)放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色。則甲瓶中盛放的溶液可能是堿石灰①H2O②濃硫酸③飽和NaCl溶液④NaOH溶液A．①②B．①③C．②④D．③④29．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表。下列有關(guān)這幾種元素的敘述中，正確的是元素代號(hào)XYZQ原子半徑/nm0.1860.1600.1020.074主要化合價(jià)+1+2A．Z、Q元素的非金屬性：Z>QB．X元素的單質(zhì)著火可用水滅火C．X元素與Q元素形成的一種化合物可在潛水艇中作為氧氣的來(lái)源D．Y元素的單質(zhì)在冷水中能劇烈反應(yīng)30．將H2S和O2的混合氣體通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列描述錯(cuò)誤A．在圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系中化合價(jià)不變的元素有氫、氯、銅B．過(guò)程Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镺2>Fe3+>SD．轉(zhuǎn)化過(guò)程中參加循環(huán)反應(yīng)的離子只有Fe2+、Fe3+高一化學(xué)第4頁(yè)共6頁(yè)二、非選擇題：本題共3小題，共40分。3112分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的數(shù)字分別代表某一種元素。周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①3②③④⑤4⑥請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)元素②的鹽溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，其火焰的顏色為。(2)元素③的符號(hào)為，元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(3)元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為。(4)元素②③④簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）。(5)元素①⑤⑥形成的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄌ罨瘜W(xué)式）。3214分）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種多功能凈水劑，主要用于處理廢水。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方法?；卮鹣铝袉?wèn)題：I．干法制備原理：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。(1)Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為，在干法制備中，氧化劑是。II．濕法制備：用NaClO在堿性條件下與Fe(NO3)3發(fā)生如下反應(yīng)：3ClO2Fe310OH－=2FeO3Cl5H2O實(shí)驗(yàn)裝置如圖：Fe(NO3)3ABCD已知：①實(shí)驗(yàn)室可用濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)制取氯氣。②氯氣與堿溶液反應(yīng)放熱，且在較高溫度下有氯酸鹽生成。高一化學(xué)第5頁(yè)共6頁(yè)處理前離子濃度③離子的去除率=處理前離子濃度-處理后離子濃度×100%處理前離子濃度(2)盛放濃鹽酸的儀器名稱是。(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中C裝置應(yīng)放在冰水浴中，其目的是。(4)D裝置的作用為。(5)用Na2FeO4處理含Mn2+的酸性廢水時(shí)，Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2沉淀除去，F(xiàn)eO－被還原為Fe3+，寫出該反應(yīng)的離子方程式。某酸性廢水中Mn2+濃度為3.0×10-3mol/L，經(jīng)3314分）過(guò)碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2，俗稱固體雙氧水）具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，是一種集漂白、殺菌、去污于一體的氧系漂白劑，聯(lián)合法制備流程如圖所示。反應(yīng)Ⅱ過(guò)濾2N反應(yīng)Ⅱ過(guò)濾2N已知：①過(guò)碳酸鈉易溶于水并轉(zhuǎn)化為Na2CO3和H2O2；②在適宜溫度下，過(guò)碳酸鈉在水中快速釋放活性氧而使其具有漂白和殺菌性能；③過(guò)碳酸鈉不穩(wěn)定，高溫易分解；(1)2Na2CO3·3H2O2屬于（填“純凈物”或“混合物”在反應(yīng)Ⅰ的生成物中溶解度較小的是（填“NaHCO3”或“NH4Cl”在“煅燒”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。(2)加入下列物質(zhì)，不會(huì)使過(guò)碳酸鈉失效的是_______（填字母）。A．MnO2B．稀鹽酸C．FeSO4溶液D．K2SO4溶液(3)活性氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)[ω(活性氧)=1n(樣(H)2)×100%]可以衡量過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品的優(yōu)劣。某學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定過(guò)碳酸鈉樣品中活性氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O①配制100mL0.5mol/LKMnO4溶液。a．通過(guò)計(jì)算，需稱量KMnO4的質(zhì)量為