43+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。aq(+Fe2+(aq(?FeC2O4(s(+2H+的平衡常數(shù)K=(寫表達(dá)式)。VO3轉(zhuǎn)化為NaVO3的化學(xué)方程式為。2-15。O2 VB.洗脫工序中洗脫液的主要成分為NaClO5可與純堿反應(yīng)生成NaVO3。下列說D.該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是MnO2A.Na2S2O8中硫的化合價為+6D.沉鈷時的離子方程式為2Co2++Na2S2O8+6OH-=2Co(OH)3↓+2SO-+2Na+)制取Na2Cr2O7和單質(zhì) C.“酸浸”時發(fā)生反應(yīng)為2CrO-+2H+?Cr2O-+H2O2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H++3SO-=Fe2(SO4(3+3H2O42煅燒的目的是將FeCr2O4、MgCr2O4轉(zhuǎn)化為K2CrO (2)V22 的溶液中：Co2++4Cl-?CoCl-； (3)從平衡移動角度解釋步驟iii中加入NaCl固體的目的是。-132+萃取率隨pH變化如圖所示，當(dāng)pH>6.0時，Co2+萃取率下降的原因可能是。-(不低于mol.L-1 43+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。aq(+Fe2+(aq(?FeC2O4(s(+2H+的平衡常數(shù)K=(寫表達(dá)式)。(2)2Cr2O3+4Na2CO3+3O2===4Na2CrO4+4CO2SiO3(或H4SiO4)2O-+4Fe3++3H2O=4Fe2++2SO-+6H+要2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2和SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2反應(yīng)，加入硫2SiO3O-+4Fe3++3H2O=Cr(OH(33得到Cr2O32反應(yīng)生成Na2CrO4和CO2，Cr元素從+3======4Na2CrO4+4CO2；4S2O-+4Fe3++3H2O=4Fe2++2SO-+6H+；VO3轉(zhuǎn)化為NaVO3的化學(xué)方程式為。 32(2)V2O3+2NaOH+O2=2NaVO3+H2OO6-+3SO2+8H+=6VO2++3SO-+4H2O保證釩元素以VO2+的形式存在，防止生成VONaVO310-5mol-1-26(O6-+3SO2+8H+=6VO2++3SO-+4H2O；-15。-3除去Mn2+Δ9加入氨水后形成的Δ3+2其目的是除去Mn2+；ΔΔ Fe3+VB.洗脫工序中洗脫液的主要成分為NaCl過濾出濾渣碳酸鈣，濾液通過離子交換膜RN(CH3)3Cl發(fā)生反應(yīng)RN(CH3)3Cl+NaVO3?RN(CH3)3VO3+NaCl，加洗脫液NaCl洗脫，RN(CH3)3Cl+NaVO3?RN(CH3)3VO3+NaCl逆向進行得到NaVO33Cl+NaVO3?RN(CH3)3VO3+NaCl，增大NaCl濃度，RN(CH3)3Cl+NaVO3?RN(CH3)NH3O5可與純堿反應(yīng)生成NaVO3。下列說-WO3/TiO2催化劑并制備NH4VO3的過程可為：廢催化劑主要成分為V2O5-濾液中加入氯化銨析出NH4VO3沉淀。 +D．Na2Cr2O7向K2Cr2O7轉(zhuǎn)化所涉及的實驗原理是不同物質(zhì)的溶解度隨溫度變化不同，由于NaCl的溶D.該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是MnO2A.Na2S2O8中硫的化合價為+6D.沉鈷時的離子方程式為2Co2++Na2S2O8+6OH-=2Co(OH)3↓+2SO-+2Na+Co2+2+)制取Na2Cr2O7和單質(zhì)C.“酸浸”時發(fā)生反應(yīng)為2CrO-+2H+?Cr2O-+H2O 濾得濾渣H2SiO3，再對H2SiO3進行處理獲入H+使溶液呈酸性，CrO-轉(zhuǎn)化為Cr2O-，反應(yīng)為2CrO-+2H+?Cr2O-+H2O，C正確；D．工業(yè)2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H++3SO-=Fe2(SO4(3+3H2O422O3與H+反應(yīng)生成Fe3+和H2O，離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，煅燒的目的是將FeCr2O4、MgCr2O4轉(zhuǎn)化為K2CrO 2MgO+4K2CrO4+4H2O2MgO+4K2CrO4+4H2O2的溶解度，保證酸化反應(yīng)充分進行2K2CrO4+2CO2+H2O=K2Cr2O7+2KHCO3SiO3+3+6式為2MgCr2O4+8KOH+3OMgO+4K2CrO4+4H2O。 酸化的目的是利用酸性將在堿中存在的CrO-轉(zhuǎn)化為在酸性存在的Cr2O-，可用方程式2K2CrO4+2CO2+H2O=K2Cr2O7+2KHCO3表示。(2)V2 (2)V2O5+H2SO4=(VO2(2SO4+H2O2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O(5)2Al+Cr2O3———Al2O3+2成Cr2O3(2)V2O5與過量硫酸反應(yīng)生成(VO2(2SO4和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為V2O5+H2SO4=(VO2(2S4在堿性條件與H2O2反應(yīng)生成MnO2，離子方程式為Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O。(5)金屬Al與Cr2O3高溫下在反應(yīng)生成Cr和Al2O3，化學(xué)方程式為2Al+Cr2OAl2O3+2Cr，該反的溶液中：Co2++4Cl-?CoCl-；(3)從平衡移動角度解釋步驟iii中加入NaCl固體的目的是。 2O3+NiS+6H+=2Co2++S+Ni2++3H2O為淡黃色的S單質(zhì)，發(fā)生該反應(yīng)的離子方程式：Co2O3+NiS+6H+=2Co2++S+Ni2++3H2O。(3)步驟iii中加入NaCl固體的目的是增大溶液中氯離子濃度，使Co2++4Cl-?CoCl-平衡右移，-3g-3g-132+萃取率隨pH變化如圖所示，當(dāng)pH>6.0時，Co2+萃取率下降的原因可能是。 -(不低于mol.L-1-8