第3章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第2節(jié)組成物質(zhì)的化學(xué)元素第1課時元素與元素符號教學(xué)目標(biāo)1、認(rèn)識物質(zhì)是由元素組成的，識記并正確書寫常見元素的名稱和符號；2、能對元素進(jìn)行簡單分類，從物質(zhì)組成元素角度劃分單質(zhì)、化合物和氧化物；3、能初步認(rèn)識元素周期表的結(jié)構(gòu)和規(guī)律。重點和難點重點：知道元素的定義、常見元素的名稱和符號、元素的簡單分類。難點：掌握單質(zhì)、化合物、氧化物的概念?！糁R點一元素和元素符號1、定義：元素是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱。2、元素是一類原子的“總稱”，是宏觀概念，因此元素只講種類，不講個數(shù)。而原子、分子、離子是微觀概念，既講種類，也講個數(shù)。3、元素的種類及分類（1）金屬元素[其中文名稱一般都帶有“钅”字旁，金屬汞（Hg）除外]，如鋁元素（Al）、鐵元素（Fe）、銅元素（Cu）等。（2）非金屬元素（固態(tài)非金屬名稱一般都帶有“石”字旁、液態(tài)非金屬元素名稱一般帶有“氵”字旁、氣態(tài)非金屬元素名稱一般帶有“氣”字頭），如氮元素（N）、氧元素（O）、碳元素（C）等。（3）稀有氣體元素（其中文名稱一般都帶有“氣”字旁），如氦元素（He）、氖元素（Ne）、氬元素（Ar）等。注意事項：質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，同種元素的原子質(zhì)子數(shù)一定相同注意事項：質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，同種元素的原子質(zhì)子數(shù)一定相同，不同元素的根本區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。質(zhì)子數(shù)相同的微觀粒子不一定是同種元素（如氖原子和水分子質(zhì)子數(shù)均為10，但不是同種元素）。同種元素要求質(zhì)子數(shù)相同，且均是原子。元素的化學(xué)性質(zhì)主要由原子的最外層電子數(shù)決定。質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的一類原子也屬于同種元素。（如C-12、C-13、C-14原子同屬于碳元素）原子得失電子后形成離子，元素種類不變。（如鈉原子Na、鈉離子Na+屬于同種元素）1．下列有關(guān)元素的描述中正確的是A．質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同的兩種粒子一定屬于同種元素B．同種元素的原子結(jié)構(gòu)和質(zhì)量完全相同C．元素的種類由核電荷數(shù)決定D．元素是具有相同的核內(nèi)中子數(shù)的一類原子的總稱2.下列元素中，屬于金屬元素的是A．Cl B．P C．S D．Zn◆知識點二元素符號元素符號表示方法：國際上統(tǒng)一采用元素的拉丁文名稱的第一個大寫字母來表示，如果幾種元素的第一個字母相同時，可再附加一個小寫字母來區(qū)別。例如，用C表示碳元素，Ca表示鈣元素，N表示氮元素，Na表示鈉元素，等等。2、元素符號的寫法由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。3、元素符號的意義①宏觀：表示一種元素；；：；②微觀：表示該元素的一個原子③特殊：某些由原子構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號還表示物質(zhì)；如：H：表示氫元素，一個氫原子；Fe：表示鐵元素，一個鐵原子，鐵這種物質(zhì)。注意事項注意事項：元素符號前面加數(shù)字時（數(shù)字+元素符號），只表示微觀意義：幾個原子。如：5O：表示5個氧原子；3Ne：表示3個氖原子。即學(xué)即練1.我國近代化學(xué)先驅(qū)徐壽創(chuàng)造了部分元素的漢語名稱。下列元素名稱與符號不一致的是A．碘（I） B．氖（He） C．汞（Hg） D．金（Au）2．既能表示一個原子，又能表示一種元素，還能表示一種物質(zhì)的符號是（

）A．H2 B．O C．H2O D．Ca◆知識點三元素周期表1、門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并制作了元素周期表。2、元素周期表的特點：（1）橫向共有7個橫行，每一橫行叫做一個周期；就是把電子層數(shù)相同的各種元素按元素原子的核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù)）遞增的順序從左到右排列起來；因此，每一周期的特點是：每一周期中元素的原子的電子層數(shù)是相同的，而最外層電子數(shù)卻依次增多一個；還有，元素周期序數(shù)等于該元素原子的電子層數(shù)。（2）縱向共有18個縱行，每一個縱行叫做一個族（8、9、10三個縱行共同組成一個族）；就是把最外層電子數(shù)相同的各種元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排列起來；因此，每一主族（過渡元素之外的，即除了最外層電子層以外的電子層的電子數(shù)都是排滿電子的化學(xué)元素）的特點是：主族中元素的最外層電子數(shù)相同，而電子層數(shù)依次增多一層；還有，族序數(shù)等于最外層電子數(shù)。（3）在元素周期表中，金屬元素位居左邊，非金屬元素一般位居右邊（只有氫位居左上角），稀有氣體元素位居表的最后一列。元素周期表中的每一個單元格的構(gòu)成及其含義:原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同。原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)?？茖W(xué)史話：科學(xué)史話：元素周期表發(fā)表之前，人們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了63種元素。這些元素之間似乎沒有聯(lián)系。俄國科學(xué)家門捷列夫在前人工作的基礎(chǔ)上，對元素及其性質(zhì)進(jìn)行了系統(tǒng)研究。他根據(jù)元素的相對原子質(zhì)量大小將當(dāng)時發(fā)現(xiàn)的所有元素依次排列成一個表格，形成現(xiàn)代元素周期表的雛形。門捷列夫不僅發(fā)現(xiàn)按相對原子質(zhì)量大小排列元素，元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化，而且大膽地預(yù)言還存在一些當(dāng)時未知的元素，這些預(yù)言很快就被接連發(fā)現(xiàn)的新元素所證實。元素之間這些變化規(guī)律的發(fā)現(xiàn)是科學(xué)史上的一項輝煌成就，它使化學(xué)家在認(rèn)識元素世界的漫長旅程中有了明確的目標(biāo)。為了紀(jì)念門捷列夫的功績，科學(xué)家把元素周期表中第101號元素命名為“鍆”。到了20世紀(jì)，科學(xué)家不僅發(fā)現(xiàn)了自然界中存在的多種元素，而且利用核反應(yīng)堆、加速器等實驗手段合成了一系列新的元素，填補了元素周期表的空白。即學(xué)即練1.我國北斗導(dǎo)航衛(wèi)星系統(tǒng)采用銣原子鐘提供精確時間，銣元素在元素周期表中的相關(guān)信息與銣原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列相關(guān)說法中，不正確的是A．銣原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是37B．銣元素屬于金屬元素C．氯化物的化學(xué)式為RbCl2D．銣原子的相對原子質(zhì)量為85.472.根據(jù)圖1、3，表2中的信息回答下列問題．

(1)鈉元素在元素周期表中信息如圖1所示．鈉元素屬于元素（填“金屬”或“非金屬”），鈉的相對原子質(zhì)量是；(2)圖2為元素周期表的一部分，X、Y、Z分別表示不同元素．其中X、Y化學(xué)性質(zhì)相似，原因是；(3)幾種原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖3其中表示鈉原子結(jié)構(gòu)是（填字母序號，下同），表示圖2中元素Z原子是；A、C所示原子形成化合物過程中電子轉(zhuǎn)移的情況為?！糁R點四物質(zhì)的分類1、單質(zhì)和化合物的比較單質(zhì)化合物概念由同種元素組成的純凈物由兩種或兩種以上元素組成的純凈物區(qū)別宏觀前提是純凈物，且只含有一種元素前提是純凈物，至少含有兩種元素微觀單質(zhì)分子由同種元素的原子構(gòu)成化合物分子由不同種元素的原子構(gòu)成舉例氧氣(O2)、氮氣(N2)、鐵(Fe)二氧化碳(CO2)、水(H2O)聯(lián)系二者都是純凈物，都有固定的組成；單質(zhì)在一定條件下發(fā)生化合反應(yīng)可以生成化合物，某些化合物在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)也可以生成單質(zhì)。注意事項注意事項：由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)。如氧氣和臭氧混合，雖只含有一種元素，但屬于混合物。2、氧化物：由兩種元素組成的化合物，其中有一種元素是氧元素的叫做氧化物，如水（H2O）、二氧化碳（CO2）和五氧化二磷（P2O5）都是氧化物。氧化物屬于化合物。即學(xué)即練1.下列物質(zhì)屬于氧化物的是A． B． C． D．2.下列各組物質(zhì)中，前者屬于氧化物，后者屬于混合物的是A．二氧化錳潔凈的空氣 B．一氧化碳氮氣C．紅磷冰水混合物 D．稀鹽酸液氮元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系元素原子概念具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱化學(xué)變化中的最小微觀粒子區(qū)別宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)微觀概念，既講種類，又講個數(shù)適用范圍描述物質(zhì)的宏觀組成，如水是由氫、氧兩種元素組成的描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成，如鐵是由鐵原子構(gòu)成的聯(lián)系元素是核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）相同的同一類原子的總稱，原子是元素的個體（即最小單位），元素和原子是總體和個體的關(guān)系元素周期表的應(yīng)用1.可以根據(jù)其中的單元格的任意一部分信息（如原子序數(shù)、元素符號、元素名稱或相對原子質(zhì)量等），查找出其余的各個信息或它在元素周期表中的位置。2.原子的結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置，而元素在周期表中的位置也可以反映元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的某些性質(zhì)。所以，我們可以根據(jù)位置去推測它的原子結(jié)構(gòu)和某些性質(zhì)。概言之，原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)和元素在表中的位置之間的關(guān)系。3.科學(xué)家在元素周期律和元素周期表的指導(dǎo)下，對元素的性質(zhì)進(jìn)行了系統(tǒng)的研究，并為新元素的發(fā)現(xiàn)和預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索。4.由于在周期表中位置靠近的元素性質(zhì)相近，在周期表的一定區(qū)域內(nèi)尋找元素，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途被視為一種有效的方法。例如，通常用來制造農(nóng)藥的元素，如氟、氯、硫、磷等在周期表里占有一定的區(qū)域。對這個區(qū)域里的元素進(jìn)行充分的研究，有助于制造出新品種的農(nóng)藥。又如，可以在周期表里金屬與非金屬的分界處找到半導(dǎo)體材料；在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料等。物質(zhì)的簡單分類實踐應(yīng)用1.1932年，美國化學(xué)家H.C．尤里等發(fā)現(xiàn)了一種質(zhì)子數(shù)與氫原子相同，但中子數(shù)比氫原子多一個的新原子，關(guān)于這種原子的說法中，正確的是。A．是與氫原子相同的原子 B．是氫元素的另一種原子C．是一種新元素 D．是與氫元素不同類的原子2.有①空氣、②二氧化碳、③海水、④氧氣、⑤氧化銅、⑥高錳酸鉀，其中屬于混合物的有（用序號回答，下同），屬于氧化物的有。3.邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的思維方法，下列推理正確的個數(shù)有①陽離子帶正電，所以帶正電的粒子一定是陽離子②同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物一定是由同種分子構(gòu)成③化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變，所以反應(yīng)前后元素的種類一定不變④混合物至少含有兩種物質(zhì)，則混合物至少含有兩種元素⑤離子是由原子得失電子形成的，故離子和原子的電子層數(shù)一定不同⑥因為分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子，所以氧氣和液氧的化學(xué)性質(zhì)相同⑦質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同種元素A．0個 B．1個 C．2個 D．3個考點一元素的概念與分類【例1】碳元素與氧元素的本質(zhì)區(qū)別是A．質(zhì)子數(shù)不同 B．電子數(shù)不同C．中子數(shù)不同 D．最外層電子數(shù)不同【例2】下面是部分元素的原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖。請回答問題：

(1)上述粒子中屬于同種元素的是（填序號，下同）。(2)屬于陰離子的是。(3)電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)也相同的粒子有。(4)屬于稀有氣體元素的有。解題要點解題要點本知識點主要考察元素的概念以及元素的分類。解答相關(guān)題目時應(yīng)特別注意元素的概念涉及的易錯點：（1）不同元素的根本區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，同種元素的原子質(zhì)子數(shù)一定相同。（2）質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的一類原子屬于同種元素。（3）原子得失電子后形成離子，元素種類不變。（4）元素是一類原子的“總稱”，是宏觀概念，因此元素只講種類，不講個數(shù)?！咀兪?-1】Na+與Na都屬于鈉元素是因為都具有A．相同電子數(shù) B．相同質(zhì)子數(shù) C．中子數(shù) D．相同原子質(zhì)量【變式2-1】根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖回答問題：(1)屬于同種元素的是(填字母序號)。(2)具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是(填字母序號)。(3)與A的化學(xué)性質(zhì)相似的是(填字母序號)。(4)C在化學(xué)反應(yīng)中容易(填“得到”或“失去”)電子，形成(填粒子符號)。考點二元素符號及意義【例3】下列各組元素中，元素符號的第一個字母不相同的是A．錳、鋅 B．氬、金 C．鉛、鉑 D．氦、汞【例4】下列化學(xué)符號所表示的意義最多的是A． B． C． D．解題要點解題要點本知識點主要考察元素的符號以及意義，解答相關(guān)題目需熟練掌握常用的元素符號書寫和中文名稱。除此之外還需注意區(qū)分元素符號、離子符號、化學(xué)式前面的數(shù)字：分別表示原子、離子、分子的個數(shù)；元素符號右下角的數(shù)字：表示一個分子中某元素原子的個數(shù)；元素符號右上角的數(shù)字：表示一個離子帶有正（或負(fù)）電荷的個數(shù)。而某些由原子構(gòu)成的物質(zhì)的元素符號一般有三種含義。【變式3-1】元素符號正確的是A．mg B．SI C．Hg D．cU【變式4-1】化學(xué)用語是重要的化學(xué)語言，下列有關(guān)化學(xué)用語的說法正確的是A．表示3個氧原子B．中的“2”表示3個鎂離子帶2個單位的正電荷C．是由和構(gòu)成的D．表示單質(zhì)硫中硫元素的化合價為考點三元素周期表【例5】2024年中國鈉電池技術(shù)實現(xiàn)了重大突破。鈉電池的高能量密度，使其成為新能源汽車等領(lǐng)域的理想選擇。如圖，下列說法正確的是A．鈉屬于非金屬元素 B．鈉原子的質(zhì)子數(shù)為23C．鈉的原子質(zhì)量為22.99 D．鈉原子與鈉離子質(zhì)量幾乎相等【例6】如圖中的①、②分別是鈉元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：試回答下列問題：(1)鈉元素的原子序數(shù)為，鈉元素屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素；氯元素的相對原子質(zhì)量為。(2)A、B、C中屬于同種元素的粒子是；A、B、C中屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是；A、B、C中屬于陰離子的是。(3)A和B兩種粒子的相同，所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。A元素在元素周期表中第周期。解題要點本知識點涉及元素周期表的考察。解答此類型題時應(yīng)充分把握好元素周期表的特點，注意在元素周期表中，每一格包含某種元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量等內(nèi)容。且原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)解題要點本知識點涉及元素周期表的考察。解答此類型題時應(yīng)充分把握好元素周期表的特點，注意在元素周期表中，每一格包含某種元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量等內(nèi)容。且原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。A．硒元素的原子質(zhì)量為78.971 B．硒原子中有45個中子C．硒原子的結(jié)構(gòu)示意圖中 D．硒元素在某些化合物中可顯價【變式6-1】如圖是幾種常見粒子的結(jié)構(gòu)示意圖和元素周期表的部分內(nèi)容，回答下列問題。(1)磷的相對原子質(zhì)量為，X元素的名稱是。(2)圖2中微粒B的符號，A、C屬于不同種元素的原因是。(3)圖2中A在化學(xué)反應(yīng)中容易電子。考點四物質(zhì)的分類【例7】《千里江山圖》被稱為“中國十大傳世名畫”之一。下列是部分礦物顏料，主要成分屬于氧化物的是A．HgS B．Fe2O3 C．CaCO3 D．Cu2(OH)2CO3解題要點解題要點本知識點考察物質(zhì)的分類。解答此類型題時應(yīng)注意物質(zhì)的組成特點進(jìn)行區(qū)分匹配：【變式7-1】碳化硅（SiC）是一種重要的半導(dǎo)體材料，它屬于A．混合物 B．化合物 C．單質(zhì) D．氧化物基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1．正確讀寫化學(xué)符號是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，鋁元素符號書寫正確的是（

）A． B． C． D．2．2024年2月22日央視報道，江西發(fā)現(xiàn)新礦物“鈰鉭易解石”命名獲得國際礦物學(xué)協(xié)會——新礦物命名及分類委員會批準(zhǔn)通過?！扳嫛薄ⅰ般g”最本質(zhì)的區(qū)別是A．最外層電子數(shù)不同 B．質(zhì)子數(shù)不同C．中子數(shù)不同 D．相對原子質(zhì)量不同3．神舟十五號載人飛船使用的是目前世界上最先進(jìn)的砷化鎵太陽能電池。砷（As）、鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖和鎵元素在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法不正確的是

A．鎵的相對原子質(zhì)量為69.72gB．砷和鎵元素位于同一周期C．砷化鎵的化學(xué)式為GaAsD．鋁原子的最外層電子數(shù)為3，鋁能與鹽酸反應(yīng)，故鎵也可能與鹽酸反應(yīng)4．下列說法正確的是A．一種元素可以形成幾種單質(zhì) B．一種單質(zhì)可以由幾種元素組成C．同種元素組成的單質(zhì)性質(zhì)完全相同 D．同種單質(zhì)的性質(zhì)完全相同5．下列物質(zhì)按混合物、化合物、單質(zhì)的順序排列的是A．空氣、水、液氧 B．二氧化碳、海水、氮氣C．石油、石灰石、氧化銅 D．蒸餾水、氧化鐵、銅粉6．下列四組物質(zhì)中，均屬于氧化物的是A．干冰、氧化鎂、二氧化錳 B．水、二氧化碳、碳酸鈣C．氧氣、氧化鈣、四氧化三鐵 D．空氣、氧化銅、五氧化二磷7．分類是研究物質(zhì)的常用方法。如圖是純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物之間關(guān)系的形象表示，若整個大圓圈表示純凈物，則下列物質(zhì)屬于Z范圍的是A．鎂條 B．高錳酸鉀 C．潔凈的空氣 D．冰水共存物8．隨著科學(xué)水平的不斷提高，我國5G技術(shù)已處于世界領(lǐng)先地位。氮化鎵是生產(chǎn)5G芯片的關(guān)鍵材料，氮的原子結(jié)構(gòu)示意圖和鎵在元素周期表中的信息如圖所示。下列說法錯誤的是A．鎵為金屬元素 B．鎵原子的中子數(shù)為31C．鎵元素的相對原子質(zhì)量是69.72 D．氮元素位于元素周期表的第二周期9．如圖是周期表中鐵元素的一些信息，下列有關(guān)說法不正確的是A．鐵是一種金屬元素 B．鐵原子的核電荷數(shù)是26C．鐵原子的質(zhì)量是55.845 D．鐵元素的符號是Fe10．第31屆“世界大學(xué)生運動會”在成都圓滿舉行。碲化鎘發(fā)電玻璃成為本次大運會的“黑科技”。碲元素的信息如圖，下列說法正確的是A．碲屬于金屬元素 B．碲元素位于周期表的第六周期C．碲原子的中子數(shù)為52 D．碲原子相對原子質(zhì)量為127.611．化學(xué)概念在邏輯上存在如圖所示關(guān)系時，對下列概念間的關(guān)系說法正確的是（

）①純凈物與混合物屬于包含關(guān)系

②化合物與氧化物屬于包含關(guān)系③單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系

④金屬元素與非金屬元素屬于并列關(guān)系A(chǔ)．①② B．③④ C．②③ D．②④12.分類是研究物質(zhì)的常用方法。如圖是純凈物、化合物、氧化物之間關(guān)系的形象表示，下列物質(zhì)屬于c范圍的是A．干冰 B．水銀 C．金剛石 D．食鹽水13．如圖為氟、鈉、氯、溴四種元素在元素周期表中的相關(guān)信息及溴原子的結(jié)構(gòu)示意圖，請回答下列問題。

(1)氟原子的核電荷數(shù)為。(2)鈉元素在元素周期表中位于第周期。(3)溴原子在化學(xué)反應(yīng)中易（填“得到”或“失去”）電子。(4)上述元素中，與溴元素的化學(xué)性質(zhì)相似的有。

14．1996年科學(xué)家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了H離子和H3分子。請回答：（1）1個H離子中含有個質(zhì)子，個電子。（2）構(gòu)成H3分子的原子的結(jié)構(gòu)示意圖是（填序號）。ABCD（3）H3屬于（填混合物或單質(zhì)或化合物）15．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。如圖是元素周期表的一部分，請分析圖中信息回答相關(guān)問題。

(1)磷元素屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素。磷原子第一電子層上電子的能量比最外層上電子的能量（填“低”或“高”）。(2)鈉離子核外電子排布與（填元素符號）原子核外電子排布相同。(3)在元素周期表中，氪元素排在氬元素的正下方，則氪氣的化學(xué)性質(zhì)比較（填“活潑”或“穩(wěn)定”），從原子結(jié)構(gòu)上分析，其原因是。16．在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點。（1）物質(zhì)的組成及構(gòu)成關(guān)系如圖所示，圖中①表示的是，②表示的是。

（2）下圖是氧、硫、氯三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

①氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖中x的數(shù)值是。②氧和硫兩種元素的化學(xué)性質(zhì)具有相似性的原因是它們原子的相同。③氧和氯兩種元素最本質(zhì)的區(qū)別是它們原子中的不同。綜合應(yīng)用17．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，下列說法正確的是

A．甲圖中Cs是金屬元素，相對原子質(zhì)量為132.9gB．乙圖中XY元素在同一周期，化學(xué)性質(zhì)相似C．丙圖元素是地殼中含量最高的元素D．乙圖Z元素可以與丙圖元素形成化合物AlCl318．今年杭州亞運會主火炬塔首次使用廢碳再生的綠色能源甲醇作為燃料，“