2026屆新高考化學沖刺復習原電池和化學電源【課標指引】

1.能列舉出化學能轉化為電能的實例,能辨識簡單原電池的構成要素,并能分析簡單原電池的工作原理。2.能列舉常見的化學電源,并能利用相關信息分析化學電源的工作原理?？键c一原電池的工作原理及應用必備知識?梳理1.原電池及構成條件(1)原電池工作時能量轉化形式為_______________________,其反應本質是___________________。下列反應理論上可以設計成原電池的是__________(填字母)。

A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應;B.KOH和HCl的反應;C.Cu和AgNO3的反應;D.H2和O2的反應化學能轉化為電能

氧化還原反應

CD(2)構成條件:下列裝置不能構成原電池的是____________(填序號)。

①③④⑤⑥①兩種活潑性不同的電極②形成閉合回路（電解質溶液）③能自發(fā)進行氧化還原反應CuZn---Zn2+Cu2+Cu2+Zn－2e－=Zn2+氧化反應還原反應負極：陽離子陰離子SO42-發(fā)生溶解產生氣泡原電池總反應：Zn+Cu2+=Zn2++Cu外電路內電路3.單液原電池工作原理Cu2++2e－=Cu↑正極：電子不下水離子不上岸電子方向：負極→正極電流方向：正極→負極陰離子方向：負極陽離子方向：正極正極電勢高，負極電勢低正正負負4、雙液電池的工作原理（1）正、負極？電極反應？（2）電池總反應？（3）電子移動方向？（4）溶液和鹽橋離子移動方向？負極：Zn-2e-=Zn2+

正極：Cu2++2e-=

Cu負極氧化反應正極還原反應Cl-K+①溝通內電路,形成閉合回路；②平衡電荷，使溶液保持電中性。③避免電極與電解質溶液直接反應，減少電流的衰減，提高原電池的工作效率。2、鹽橋的作用：Zn+

Cu2+=

Cu

+Zn2+典題5有a、b、c、d四個金屬電極,有關的實驗裝置及部分實驗現象如下:由此可判斷這四種金屬的活動性順序是(

)A.a>b>c>d B.b>c>d>aC.d>a>b>c D.a>b>d>cC總結：判斷原電池正負極方法判斷依據負極正極電極材料電子流向電極反應電極現象溶液中離子流向不活潑金屬或非金屬導體

活潑金屬

電子流入

電子流出

還原反應

氧化反應

電極增重或產生氣體

電極減輕

陽離子流向正極陰離子流向負極電流流向電流流入

電流流出

典題3分析如圖所示的四個原電池裝置,結論正確的是(

)A.①②中Mg作負極,③④中Fe作負極B.②中Mg作正極,電極反應為6H2O+6e-═6OH-+3H2↑C.③中Fe作負極,電極反應為Fe-2e-═Fe2+D.④中Cu作正極,電極反應為2H++2e-═H2↑B5、電極方程式的書寫

請將反應:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+設計成原電池，負極材料、正極材料，以及電解質溶液分別是什么？寫出電極反應式，畫出原電池裝置圖。氧化反應：Fe-2e-

=Fe2＋

故只能用鐵做負極還原反應：Cu2＋+2e-

=Cu，故正極材料只需要活潑性比鐵弱即可，如：銅、銀、石墨等電解質溶液：必須含有Cu2＋，為可溶性銅鹽。如:CuSO4溶液、CuCl2溶液建模6.原電池設計

請將反應:Fe+2Fe3+=3Fe2+設計成原電池，負極材料、正極材料，以及電解質溶液分別是什么？寫出電極反應式，畫出原電池裝置圖。學以致用負極反應：Fe-2e-

=Fe2＋

故只能用鐵做負極正極反應：2Fe3++2e-

=2Fe2+，故正極材料只需要活潑性比鐵弱即可，如：銅、銀、石墨等電解質溶液：必須含有Fe3+，為可溶性鐵鹽如:FeCl3溶液1、加快氧化還原反應的速率

構成原電池的反應速率比直接接觸的反應速率快。例如，在鋅與稀H2SO4反應時加入少量CuSO4溶液，CuSO4與鋅發(fā)生置換反應生成Cu，從而形成Cu－Zn微小原電池，加快產生H2的速率。例如，有兩種金屬a和b，用導線連接后插入稀硫酸中，觀察到a極溶解，b極上有氣泡產生。由此可判斷出a是負極、b是正極，且金屬活動性：a>b。7、原電池原理的應用2、比較金屬活動性強弱3、用于金屬的防護

將需要保護的金屬制品作原電池的

而受到保護。正極考點二化學電源必備知識?梳理1.一次電池（干電池）

堿性鋅錳干電池負極反應式:_________________________________;

正極反應式:_________________________________;

總反應:Zn+2MnO2+2H2O═2MnO(OH)+Zn(OH)2

銀鋅紐扣電池負極反應式:_________________________________;

正極反應式:_________________________________;

總反應:Zn+Ag2O+H2O═Zn(OH)2+2AgZn+2OH--2e-═Zn(OH)2MnO2+H2O+e-═

MnO(OH)+OH-Zn+2OH--2e-═Zn(OH)2

Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-2.二次電池（蓄電池）鉛酸蓄電池是最常見的二次電池,總反應:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。(1)放電時（原電池）負極反應式:_________________________________;

正極反應式:_________________________________。

放電時,當外電路上有2mole-通過時,溶液中消耗H2SO4______

mol。

(2)充電時（電解池）陰極反應式:_________________________________;

陽極反應式:_________________________________。

充電一段時間電解質溶液的pH__________(填“增大”“減小”或“不變”)。

2

減小

正接正，負接負陰極連接電源負極，陽極連接電源正極化合價一看：電解質溶液酸性還是堿性二看：是否形成沉淀2.鋰電池與鋰離子電池(1)鋰電池鋰電池是一類由金屬鋰或鋰合金為負極材料、使用非水電解質溶液的電池。工作時金屬鋰失去電子被氧化為Li+,負極反應均為Li-e-═Li+,負極生成的Li+經過離子導體定向移動到正極。注意非水系！以鉆酸鋰—石墨鋰電池為例：Li1-xCoO2+LixCy

==LiCoO2+6CyLixCy

﹣xe-==Cy+xLi+（氧化反應）正極材料：鈷酸鋰(LiCoO2)Li1-xCoO2+xLi++xe-==LiCoO2（還原反應）負極材料：嵌鋰石墨(LixC6)（2）鋰離子電池——資料卡片P99六氟磷酸鋰(LiPF6)的碳酸酯無水溶液放電：Li+由石墨中脫嵌移向正極，嵌入LiCoO2晶體用途：便攜式電子設備(智能手機、筆記本電腦等)和交通工具(電動汽車等)5.(2024·廣東廣州二模)一種鋰電池放電時的工作原理如圖所示,總反應為2Li+LiNO3

Li2O+LiNO2。該電池以LiNO3-KNO3熔融鹽為電解質,Li2O的熔點為1567℃,下列說法正確的是(

)C

6.利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性,開發(fā)出石墨烯電池,電池反應式為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2,其工作原理如圖。下列關于該電池的說法不正確的是(

)A.該電池若用隔膜,可選用陽離子交換膜B.對廢舊的該電池進行“放電處理”,讓Li+從石墨烯中脫出有利于回收C.放電時,正極的電極反應式為Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2D.充電時,電路中每轉移1mole-,石墨烯電極質量增加7xgD(2022·湖南卷)海水電池在海洋能源領域備受關注,一種鋰-海水電池構造示意圖如下。下列說法錯誤的是(

)A.海水起電解質溶液的作用B.N極僅發(fā)生的電極反應:2H2O+2e-═2OH-+H2↑C.玻璃陶瓷具有傳導離子和防水的功能D.該鋰-海水電池屬于一次電池B還有氧氣和海水中一些金屬陽離子Li會和水反應，需要防水鈉電池工作原理