4.2.2電解原理的應(yīng)用——高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修一同步課時(shí)訓(xùn)練一、基礎(chǔ)練習(xí)：1.電解法是制備物質(zhì)的重要途徑，下列物質(zhì)不能通過電解鹽溶液制備的是()

A. B. C. D.2.工業(yè)上僅以食鹽和水為原料，不能得到的產(chǎn)品是()A.燒堿 B.NaClO溶液 C.鹽酸 D.氮肥3.工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是()A.鈉 B.鐵 C.銅 D.銀4.用電解法提取氯化銅廢液中的銅,方案正確的是()A.用銅片連接電源的正極,另一電極用鉑片 B.用碳棒連接電源的正極,另一電極用銅片C.用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物 D.用帶火星的木條檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物5.利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用，下列說法正確的是()A.氯堿工業(yè)中，X電極上的反應(yīng)式是B.電解精煉銅時(shí)，Z溶液中的濃度不變

C.在鐵片上鍍銅時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子，Y極增重64g

D.制取金屬鋁時(shí)，Z是熔融的氯化鋁6.探究電解精煉銅（粗銅含有Ag、Zn、Fe）和電化學(xué)腐蝕裝置如圖，下列敘述正確的是()A.精煉銅時(shí)，電解質(zhì)為硫酸銅溶液，X電極反應(yīng)為

B.精煉銅時(shí)，溶液中濃度增大

C.X電極為石墨，Y電極為Cu，則銅受到保護(hù)

D.X電極為Fe，Y電極為Cu，則鐵受到保護(hù)7.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,不正確的是(

)

A.用裝置①精煉銅,則a

極為粗銅,電解質(zhì)溶液為溶液

B.裝置②的總反應(yīng)是

C.裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連

D.裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

8.在鐵制品表面鍍鋅的實(shí)驗(yàn)原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.鐵制品接電源的負(fù)極

B.含的溶液作離子導(dǎo)體

C.電鍍過程中溶液中陽離子向鐵制品一極移動(dòng)

D.電源反接，鋅電極表面立即會(huì)有鐵析出9.下列說法正確的是（）A．工業(yè)上以石墨作電極電解熔融的AlCl3制取Al時(shí)，每產(chǎn)生1molAl，陽極產(chǎn)生標(biāo)況下33.6LCl2B．向鐵棒上鍍銅時(shí)，鐵作陽極，氯化銅溶液作電解質(zhì)溶液C．以稀硫酸作電解質(zhì)溶液，鋅銅分別作電極構(gòu)成的原電池中，鋅極上有氣泡生成D．馬口鐵(鍍錫)的表面如果破損，鐵腐蝕加快10.下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A.華為Mate系列手機(jī)采用的超大容量高密度電池屬二次電池B.珠港澳大橋橋底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防大橋被腐蝕C.精煉銅工業(yè)中，通過2mol電子時(shí)，陽極溶解63.5g銅D.鉛蓄電池充電時(shí)，標(biāo)示“+”的接線柱連電源的正極，電極反應(yīng)式為：二、能力提升：11.下列有關(guān)電解的敘述正確的是()A.

工業(yè)上用電解熔融的方法制取時(shí)，陽極材料可以是石墨或鐵

B.

可以用電解熔融的來制取

C.

工業(yè)上電解飽和食鹽水制備燒堿，采用陽離子交換膜

D.

電解精煉銅時(shí)，溶液中銅離子的濃度不變12.下列有關(guān)說法不正確的是()A.鋼鐵在弱堿性條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)是：B.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法C.向含的廢水中滴加硫化鈉溶液至?xí)r，完全沉淀（的）D.精煉銅時(shí)粗銅作陽極，純銅作陰極，各離子濃度保持不變13.下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說法正確的是()A.利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑，銀器表面的反應(yīng)為B.圖b電解一段時(shí)間，銅電極溶解，石墨電極上有亮紅色物質(zhì)析出C.圖c中的X極若為負(fù)極，則該裝置可實(shí)現(xiàn)粗銅的精煉D.圖d中若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕14.下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將通入足量的水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B.室溫下，稀釋溶液，溶液中增大C.在鐵表面鍍銅時(shí)，將鐵與電源的正極相連，銅與電源的負(fù)極相連D.對(duì)于平衡，保持其他條件不變，再通入，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大15.某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題：(1)電源A極的名稱是________。(2)甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式為（電解質(zhì)溶液是足量的）：_____________________________電解后若使電解質(zhì)溶液復(fù)原需要加入適量的_________________(3)如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是（忽略氣體的溶解）________。ClO2為一種黃綠色氣體，是目前國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速安全的殺菌劑。制備ClO2的新工藝是電解法。若調(diào)控合適的電壓可以利用乙裝置制備ClO2，寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：_______________________；ClO2對(duì)污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－、CN－等有明顯去除效果，某工廠污水中含CN－，現(xiàn)用ClO2把CN－氧化成兩種無毒氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________。(4)欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是________(填“銅”或“銀”)，電鍍液的主要成分是________(填化學(xué)式)。(5)裝置丁中的現(xiàn)象是_________________________。

答案以及解析1.答案：A解析：2.答案：D解析：工業(yè)上電解飽和食鹽水制得氫氣、氯氣和氫氧化鈉，反應(yīng)生成的氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)可以制得次氯酸鈉，氫氣和氯氣反應(yīng)生成的氯化氫溶于水制得鹽酸，無法制得氮肥，D符合題意，故答案為：D。3.答案：A解析：A.鈉的性質(zhì)很活潑,采用電解其熔融鹽的方法冶煉,故A正確;

B.鐵采用熱還原法冶煉,故B錯(cuò)誤;

C.銅采用熱還原法冶煉,故C錯(cuò)誤;

D.銀采用熱分解法冶煉,故D錯(cuò)誤;

故選A.4.答案：B解析：在陰極上析出,陽極材料必須用惰性電極。5.答案：C解析：6.答案：C解析：精煉銅時(shí)，X為陽極，銅及比銅活潑的金屬失電子，A錯(cuò)誤；Ag的金屬性弱于銅，不會(huì)在陽極放電，沉淀形成陽極泥，B錯(cuò)誤；Y為陰極，受到保護(hù)，C正確；X為陽極，鐵作陽極，優(yōu)先失電子，D錯(cuò)誤。7.答案：B解析：根據(jù)裝置①中電流方向可知,a為陽極,b為陰極,粗銅應(yīng)作為陽極,A正確;裝置②的總反應(yīng)為,B錯(cuò)誤;③中被保護(hù)的金屬應(yīng)為電解池的陰極,C正確;④中鐵釘所處的環(huán)境干燥,不易被腐蝕,D正確。8.答案：D解析：A.在待鍍鐵制品上鍍鋅，鐵作陰極，鋅作陽極，陰極連接原電池負(fù)極，則鐵制品接電源的負(fù)極，故A正確；

B.在待鍍鐵制品上鍍鋅，鋅離子做離子導(dǎo)體，故B正確；

C.電鍍時(shí)，陽極上生成鋅離子，陰極上析出鋅單質(zhì)，電鍍過程中溶液中陽離子向鐵制品一極移動(dòng)，故C正確；

D.電源反接，溶液中還有大量的鋅離子，故不會(huì)立即析出鐵，故D錯(cuò)誤；

故選：D。9.答案：D解析：A.熔融的不導(dǎo)電，無法通過電解原理制取Al和氯氣，故A錯(cuò)誤；B.向鐵棒上鍍銅時(shí)，鐵做陰極，故B錯(cuò)誤；C.Zn作負(fù)極，銅作正極，氫離子在銅表面得電子生成氫氣，故C錯(cuò)誤；D.馬口鐵（鍍錫）的表面如果破損，鐵活潑作負(fù)極，形成原電池，鐵的腐蝕速度加快，故D正確；故選：D。10.答案：C解析：A.華為Mate系列手機(jī)采用的超大容量高密度電池是可充電電池，是二次電池，A項(xiàng)正確；B.珠港澳大橋橋底鑲嵌鋅塊，F(xiàn)e為正極，Zn為負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，以防大橋被腐蝕，B項(xiàng)正確；C.精煉銅工業(yè)中，粗銅作陽極，由于粗銅中含有雜質(zhì)Fe、Ni等，比銅活潑的金屬先溶解，即通過2mol電子時(shí)，陽極溶解銅小于63.5g，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.鉛蓄電池充電時(shí)，正極（陽極）失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則電極反應(yīng)式為：，D項(xiàng)正確；答案選C。11.答案：C解析：A.當(dāng)陽極材料為鐵時(shí)，鐵參與放電，故A錯(cuò)誤；B.氯化鋁是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下以分子存在所以熔融狀態(tài)下氯化鋁不導(dǎo)電，用電解熔融氧化鋁方法冶煉Al，故B錯(cuò)誤；C.氯堿工業(yè)中陽離子交換膜可將陰極產(chǎn)生的氫氧化鈉和陽極產(chǎn)生的氯氣隔離，避免二者發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D電解精煉銅時(shí)，粗銅做陽極含有鐵、鋅、鎳等活潑金屬，精銅做陰極，電解過程中電子守恒，溶液中的銅離子濃度減少，故D錯(cuò)誤；故選：C。12.答案：D解析：A.弱堿性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，故A正確；B.海輪外殼連接鋅塊，鋅為負(fù)極，保護(hù)外殼不受腐蝕，為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故B正確；C.在含的溶液中滴加硫化鈉溶液，當(dāng)溶液中時(shí)，，所以已完全沉淀，故C正確；D.電解精煉粗銅時(shí)，陽極上比Cu活潑的金屬優(yōu)先失電子進(jìn)入電解質(zhì)溶液，陰極上析出Cu，所以陽極溶解的Cu小于陰極析出的Cu，導(dǎo)致電解質(zhì)溶液中銅離子濃度減小，故D錯(cuò)誤。故選：D。13.答案：A解析：A項(xiàng),鋁作負(fù)極,Ag2S作正極得電子生成Ag,正確;B項(xiàng),銅電極連接電源負(fù)極,作陰極,電極質(zhì)量增加,錯(cuò)誤;C項(xiàng),電解精煉銅時(shí),粗銅作陽極,應(yīng)連接電源的正極,錯(cuò)誤;D項(xiàng),“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”利用的是原電池的工作原理,圖d裝置為電解池,錯(cuò)誤。14.答案：B解析：A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，通入足量的水中，氯氣與水的反應(yīng)可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能完全，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于，故A錯(cuò)誤；B.溶液存在水解平衡，加水稀釋，水解平衡正向移動(dòng)，減小，增大，溶液中增大，故B正確；C.在鐵表面鍍銅時(shí)，將鐵與電源的負(fù)極相連作陰極，銅與電源的正極相連作陽極，故