2026年蘇教版初三化學(xué)上冊(cè)期末真題試卷(含答案)考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________班級(jí)：________一、選擇題（每題2分，共30分）1、下列不屬于化學(xué)研究對(duì)象的是

A.物質(zhì)的組成

B.物質(zhì)的變化

C.物質(zhì)的運(yùn)動(dòng)

D.物質(zhì)的性質(zhì)2、下列屬于物理變化的是

A.鐵釘生銹

B.石蠟燃燒

C.水結(jié)冰

D.食物腐敗3、下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是

A.用手直接取用藥品

B.未說明用量時(shí)取用1-2mL液體

C.用量筒量取液體時(shí)仰視讀數(shù)

D.向燃著的酒精燈中添加酒精4、物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列說法錯(cuò)誤的是

A.氧氣可以供給呼吸

B.氮?dú)饪梢杂脕硖畛錈襞荼Ｗo(hù)燈絲

C.稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于電光源

D.二氧化碳可用作燃料5、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣不能用的物質(zhì)是

A.氯酸鉀

B.高錳酸鉀

C.過氧化氫

D.氫氧化鈉6、分子和原子的根本區(qū)別是

A.是否能直接構(gòu)成物質(zhì)

B.分子比原子大

C.在化學(xué)反應(yīng)中是否可分

D.原子的質(zhì)量比分子小7、下列物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的是

A.銅

B.二氧化碳

C.氯化鈉

D.水8、下列說法中正確的是

A.所有物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的

B.原子是化學(xué)變化中的最小微粒

C.元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的電子數(shù)決定

D.同一元素的原子質(zhì)量一定相同9、空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體是

A.氧氣

B.氮?dú)?/p>

C.二氧化碳

D.稀有氣體10、下列關(guān)于水的組成說法正確的是

A.水是由氫氣和氧氣組成的

B.水是由氫元素和氧元素組成的

C.水是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的

D.水分子中含有氫離子和氧離子11、下列物質(zhì)中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是

A.10gNaCl溶于90g水

B.20gNaCl溶于80g水

C.5gNaCl溶于50g水

D.25gNaCl溶于75g水12、下列物質(zhì)中，不能與鹽酸反應(yīng)的是

A.鐵

B.銅

C.鎂

D.鋁13、下列關(guān)于燃燒的敘述中，錯(cuò)誤的是

A.燃燒一定有發(fā)光、放熱現(xiàn)象

B.可燃物在空氣中燃燒一定生成二氧化碳

C.燃燒需要可燃物、氧氣、溫度達(dá)到著火點(diǎn)

D.燃燒是劇烈的氧化反應(yīng)14、CO和CO?的化學(xué)性質(zhì)不同，是因?yàn)?/p>

A.它們的分子構(gòu)成不同

B.它們的顏色不同

C.它們的密度不同

D.它們的沸點(diǎn)不同15、下列說法中錯(cuò)誤的是

A.金屬具有導(dǎo)電性和延展性

B.鐵生銹是緩慢氧化過程

C.二氧化硫是空氣污染物

D.所有溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物二、填空題（每空1分，共25分）16、化學(xué)變化的特征是_有新物質(zhì)生成_，而物理變化的特征是_沒有新物質(zhì)生成_。17、空氣的主要成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，氧氣占_21%，氮?dú)庹糭78%，稀有氣體占_0.94%_。18、由分子構(gòu)成的物質(zhì)是_水_，由原子構(gòu)成的物質(zhì)是_金剛石_，由離子構(gòu)成的物質(zhì)是_氯化鈉_。19、化學(xué)式H?O表示_水_，其中氫元素的化合價(jià)是_+1_，氧元素的化合價(jià)是_-2_。20、水的凈化過程包括_沉降_、過濾、_吸附_和_蒸餾_等步驟。21、金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前面的金屬能與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生_氫氣_。22、質(zhì)量守恒定律的含義是_反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變_。23、在化學(xué)方程式中，_反應(yīng)條件_應(yīng)寫在箭頭的上方，_氣體符號(hào)_用↑表示，_沉淀符號(hào)_用↓表示。24、一氧化碳具有_還原性_，能與氧化銅反應(yīng)生成銅、二氧化碳和_熱量_。25、在溶液中，溶解度是指在_一定溫度_下，某固態(tài)物質(zhì)在_100g_水中達(dá)到飽和時(shí)溶解的質(zhì)量。三、簡(jiǎn)答題（每題5分，共15分）26、簡(jiǎn)述化學(xué)研究的四個(gè)基本方法（科學(xué)探究方法）。

答：觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較。27、為什么氮?dú)饪梢杂脕肀４媸称罚?/p>

答：氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易與其他物質(zhì)反應(yīng)，可以隔絕氧氣，防止食品氧化變質(zhì)。28、寫出二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)并舉例說明。

答：二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，能與水反應(yīng)生成碳酸；例如滅火器使用二氧化碳滅火。四、實(shí)驗(yàn)探究題（每題10分，共20分）29、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理是_氯酸鉀分解_，其化學(xué)方程式是_2KClO?→2KCl+3O?↑（催化劑是_二氧化錳，反應(yīng)條件是_加熱_）。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟（至少6步）。

答：①檢查裝置的氣密性；②加入少量二氧化錳；③加入適量氯酸鉀固體；④組裝好實(shí)驗(yàn)裝置；⑤點(diǎn)燃酒精燈加熱；⑥用排水法收集氧氣；⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束后熄滅酒精燈，先移出導(dǎo)管。30、某同學(xué)取20g含雜質(zhì)的碳酸鈣樣品與足量鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳4.4g，求碳酸鈣的純度。

答：根據(jù)反應(yīng)：CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O，n(CO?)=4.4/44=0.1mol，n(CaCO?)=0.1mol，m(CaCO?)=0.1×100=10g，純度=10/20×100%=50%。五、計(jì)算題（每題5分，共10分）31、將10g氫氧化鈉固體溶解在90g水中，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10/(10+90)×100%=10%。32、已知1.6g氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_2.24L_。

答：n(O?)=1.6/32=0.05mol，V(O?)=0.05×22.4=1.12L。答案及解析一、選擇題

答案：

1、C

2、C

3、B

4、D

5、D

6、C

7、C

8、B

9、B

10、B

11、B

12、B

13、B

14、A

15、D解析：

1、化學(xué)研究對(duì)象是物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化，不包括物質(zhì)的運(yùn)動(dòng)。

2、水結(jié)冰只是狀態(tài)改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。

3、取用液體時(shí)，若未說明，一般取1-2mL。

4、CO不能作為燃料，CO?才是；CO和CO?性質(zhì)不同是由于分子構(gòu)成不同。

5、氫氧化鈉不能用于制取氧氣，這屬于常見錯(cuò)誤。

6、化學(xué)變化中分子可分，原子不可分。

7、氯化鈉是由Na?和Cl?構(gòu)成的離子化合物。

8、原子的最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)，同一元素原子的電子數(shù)相同。

9、空氣中氮?dú)夂孔畲蟆?/p>

10、水由氫、氧元素組成，不是由氣體直接構(gòu)成。

11、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大時(shí)溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比最大。

12、銅是金屬，但位于氫之后，不能與稀鹽酸反應(yīng)。

13、燃燒不一定生成CO?，比如木炭燃燒生成CO?，而氫氣燃燒生成水。

14、CO和CO?性質(zhì)不同因分子構(gòu)成不同。

15、溶液是均一穩(wěn)定的混合物，但不是所有溶液都均一穩(wěn)定，比如濁液就不是。二、填空題

答案：

16、有新物質(zhì)生成、沒有新物質(zhì)生成

17、21%、78%、0.94%

18、水、金剛石、氯化鈉

19、水、+1、-2

20、沉降、過濾、吸附、蒸餾

21、氫氣

22、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變

23、反應(yīng)條件、↑、↓

24、還原性、銅、熱量

25、一定溫度、100g解析：

16、化學(xué)變化有新物質(zhì)生成；物理變化沒有新物質(zhì)生成。

17、氮?dú)夂孔罡撸?8%），氧氣次之（21%），稀有氣體占比極?。?.94%）。

18、水是分子構(gòu)成，金剛石是原子構(gòu)成，氯化鈉是離子構(gòu)成。

19、H?O中氫的化合價(jià)+1，氧的化合價(jià)-2，總和為0。

20、水的凈化步驟依次為沉降、過濾、吸附和蒸餾。

21、金屬活動(dòng)性表中排在氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣。

22、質(zhì)量守恒定律指出反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變。

23、反應(yīng)條件寫在箭頭上方，氣體用↑表示，沉淀用↓表示。

24、CO具有還原性，能與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳；同時(shí)有熱量釋放。

25、溶解度指一定溫度下溶解的質(zhì)量，單位為g/100g水。三、簡(jiǎn)答題

答案：

26、觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較

27、氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，隔絕氧氣防止氧化

28、還原性、與氧化銅反應(yīng)生成銅、二氧化碳和熱量解析：

26、科學(xué)探究方法包括觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較。

27、氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，用于保存食品能防止其與氧氣發(fā)生反應(yīng)。

28、CO具有還原性，能與金屬氧化物反應(yīng)還原出金屬單質(zhì)；反應(yīng)中會(huì)有熱量釋放。四、實(shí)驗(yàn)探究題

答案：

29、氯酸鉀分解、2KClO?→2KCl+3O?↑、二氧化錳、加熱、沉降、過濾、吸附、蒸餾

30、50%解析：

29、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣常用氯酸鉀分解，催化劑為二氧化錳，加熱是反應(yīng)條件；實(shí)驗(yàn)操作包括檢查氣密性、加催化劑、加藥品、組裝裝置、加熱、收集、停止加熱后移出導(dǎo)管。

30、根據(jù)化學(xué)方程式，n(CO?)=4.4/44