第一、二節(jié)綜合檢測(cè)一、選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.根據(jù)π鍵的成鍵特征判斷C==C的鍵能與C—C的鍵能之間的數(shù)量關(guān)系()A.雙鍵的鍵能等于單鍵的鍵能的2倍B.雙鍵的鍵能大于單鍵的鍵能的2倍C.雙鍵的鍵能小于單鍵的鍵能的2倍D.雙鍵的鍵能等于單鍵的鍵能答案C解析由于π鍵鍵能小于σ鍵,雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,故雙鍵鍵能小于單鍵鍵能的2倍。2.(2025·清遠(yuǎn)高二月考)人們常用HX表示鹵化氫(X代表F、Cl、Br、I)。下列說(shuō)法正確的是()A.鍵長(zhǎng)的數(shù)值可通過(guò)晶體的X射線衍射實(shí)驗(yàn)獲得B.HCl中含有離子鍵C.H—F是p-pσ鍵D.H—F的鍵能是H—X中最小的答案A解析H—F是H原子的1s軌道與F原子的2p軌道“頭碰頭”重疊形成的,是s-pσ鍵,C錯(cuò)誤;一般情況下,鍵長(zhǎng)越短,鍵能越大,H—F的鍵長(zhǎng)是H—X中最短的,故其鍵能是H—X中最大的,D錯(cuò)誤。3.化合物ClF3可用作燃燒劑、推進(jìn)劑中的氧化劑、高溫金屬的切割油等,能與NH3發(fā)生反應(yīng):2ClF3+8NH3===Cl2+N2+6NH4F。下列敘述正確的是()A.NH3的電子式為H︰N‥HB.上述反應(yīng)產(chǎn)生1molCl2時(shí),轉(zhuǎn)移2mole-C.Cl—Cl的鍵長(zhǎng)比Cl—F的鍵長(zhǎng)短D.NH4F晶體中存在離子鍵、σ鍵答案D解析A.NH3是共價(jià)化合物,其電子式為H︰N‥H‥︰H,A錯(cuò)誤;B.分析反應(yīng)2ClF3+8NH3===Cl2+N2+6NH4F可知,該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子為6e-,故上述反應(yīng)產(chǎn)生1molCl2時(shí),轉(zhuǎn)移6mole-,B錯(cuò)誤;C.已知Cl的原子半徑大于F的原子半徑,故Cl—Cl的鍵長(zhǎng)比Cl—F的鍵長(zhǎng)長(zhǎng),C錯(cuò)誤;D.NH4F晶體中存在NH4+和F-之間的離子鍵、NH4+內(nèi)部的N4.在N2F2分子中,所有原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則該分子中兩個(gè)氮原子之間的鍵型構(gòu)成是()A.僅有一個(gè)σ鍵B.僅有一個(gè)π鍵C.一個(gè)σ鍵,一個(gè)π鍵D.一個(gè)σ鍵,兩個(gè)π鍵答案C解析N2F2分子中,所有原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為F—N==N—F,σ鍵只能形成單鍵,而雙鍵或三鍵中既有σ鍵又有π鍵,所以兩個(gè)氮原子之間有一個(gè)σ鍵,一個(gè)π鍵。5.反應(yīng)COCl2+4NH3===CO(NH2)2+2NH4Cl可除去COCl2()污染。下列說(shuō)法正確的是()A.COCl2的中心原子是sp2雜化B.NH3屬于電解質(zhì)C.COCl2中含有非極性鍵D.NH4Cl屬于共價(jià)化合物答案A解析A.碳原子形成了3條σ鍵,無(wú)孤電子對(duì),根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型可得中心碳原子采取sp2雜化,A正確;B.NH3自身不能發(fā)生電離,屬于非電解質(zhì),B錯(cuò)誤;C.COCl2中不含非極性鍵,C==O和C—Cl均為極性鍵,C錯(cuò)誤;D.NH4Cl中NH4+與Cl-之間由離子鍵相連,屬于離子化合物6.腈類化合物是一類含氰基(—C≡N)的重要有機(jī)化合物,可以用作農(nóng)藥、香料、金屬緩蝕劑或液晶材料等,氨氧化法是丙烯腈的重要生產(chǎn)方法,反應(yīng)原理如下:CH2==CH—CH3(丙烯)+NH3+O2CH2==CH—CN(丙烯腈)+H2O(未配平)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.丙烯分子中碳原子的雜化方式為sp2、sp3B.丙烯腈分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為2∶1C.丙烯和丙烯腈均屬于烴的衍生物D.鍵角:NH3>H2O答案C解析A.丙烯分子中,碳碳雙鍵中的兩個(gè)碳原子的雜化方式為sp2,甲基中的碳原子的雜化方式為sp3,A項(xiàng)正確;B.一個(gè)單鍵中含有一個(gè)σ鍵,一個(gè)雙鍵中含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵,一個(gè)三鍵中含有一個(gè)σ鍵和二個(gè)π鍵,則1mol丙烯腈分子中含有6molσ鍵和3molπ鍵,即丙烯腈分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為2∶1,B項(xiàng)正確;C.丙烯由碳元素和氫元素組成,屬于烴,不是烴的衍生物,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.NH3分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形,氨分子中氮原子有一個(gè)孤電子對(duì),H2O分子的空間結(jié)構(gòu)是V形,水分子中氧原子有2個(gè)孤電子對(duì),水分子中的孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用較大,所以鍵角:NH3>H2O,D項(xiàng)正確。7.下列有關(guān)含氯物質(zhì)的化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是()A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—OB.水合氯離子的示意圖:C.ClO3-的VSEPR模型D.H—Cl的共價(jià)鍵類型:s-sσ鍵答案B解析A.次氯酸是共價(jià)化合價(jià),結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl,A錯(cuò)誤,B.水分子中氫原子一側(cè)帶正電,氧原子一側(cè)帶負(fù)電,氯離子帶負(fù)電,應(yīng)與氫原子一側(cè)結(jié)合,水合氯離子的示意圖:,B正確;C.ClO3-中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+12×(7+1-3×2)=4,且含有1個(gè)孤電子對(duì),VSEPR模型為,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.H—Cl中H原子的1s軌道和Cl原子的3p軌道重疊形成的s-pσ鍵,D8.(2025·大連高二月考)工業(yè)上制備粗硅的反應(yīng)為2C+SiO2Si+2CO↑,若C過(guò)量,還會(huì)生成SiC。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.1個(gè)CO分子內(nèi)含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵B.鍵能:C—H>Si—H,因此甲硅烷沒(méi)有甲烷穩(wěn)定C.鍵長(zhǎng):C—Si<Si—Si,因此熔點(diǎn):SiC>SiD.鍵長(zhǎng):C—C<Si—Si,因此C的還原性大于Si的還原性答案D解析CO的結(jié)構(gòu)式為,則1個(gè)CO分子內(nèi)含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵,故A正確;原子半徑:C<Si,共價(jià)鍵鍵長(zhǎng):C—H<Si—H,鍵能:C—H>Si—H,共價(jià)鍵的牢固程度:C—H>Si—H,因此甲硅烷沒(méi)有甲烷穩(wěn)定,故B正確;原子半徑:C<Si,鍵長(zhǎng):C—Si<Si—Si,共價(jià)鍵的牢固程度:C—Si>Si—Si,因此熔點(diǎn):SiC>Si,鍵長(zhǎng)越短,物質(zhì)性質(zhì)越穩(wěn)定,因此C的還原性小于Si的還原性,故C正確、D錯(cuò)誤。9.下列描述中正確的是()①CS2為V形結(jié)構(gòu)的分子②ClO3-的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形③SF6中有6個(gè)完全相同的成鍵電子對(duì)④SiF4和S8()的中心原子均為sp3A.①② B.②③ C.③④ D.①④答案C解析①CS2中價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+4-2×22=2,為直線形分子,①錯(cuò)誤;②ClO3-中Cl的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+7+1-3×22=4,有1個(gè)孤電子對(duì)所以空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,②錯(cuò)誤;③SF6中S—F含有一個(gè)成鍵電子對(duì),所以SF6中含有6個(gè)S—F,則分子中有6個(gè)完全相同的成鍵電子對(duì),③正確;④SiF4中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+4-4×12=4,S8()中S原子形成2個(gè)S—S鍵和2個(gè)孤電子對(duì),因此中心原子均為sp310.化合物A是近年來(lái)采用的鍋爐水添加劑,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,A能除去鍋爐水中溶解的氧氣,下列對(duì)A分子說(shuō)法正確的是()A.所有原子都在同一平面內(nèi)B.所含的σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為10∶1C.C的雜化方式為sp2雜化D.N的化合價(jià)均為-3價(jià)答案C解析A.氮原子形成3個(gè)共價(jià)鍵且有1個(gè)孤電子對(duì),為三角錐形結(jié)構(gòu),即氮原子與所連的三個(gè)原子不在同一平面,所以A分子中所有原子不可能共平面,故A錯(cuò)誤;B.一個(gè)單鍵就是1個(gè)σ鍵,一個(gè)雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,所以A分子中含有11個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,所含的σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為11∶1,故B錯(cuò)誤;C.碳原子為羰基碳,其雜化方式為sp2雜化,故C正確;D.因N原子的電負(fù)性大于氫,與氮原子所連的氨基中的氮的化合價(jià)為-2價(jià),故D錯(cuò)誤。二、非選擇題(共2個(gè)小題)11.某些共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(單位:kJ·mol-1):共價(jià)鍵H—HCl—ClBr—BrH—ClH—I鍵能436243193432298共價(jià)鍵I—IN≡NH—OH—N鍵能151946463393(1)把1molCl2分解為氣態(tài)原子時(shí),需要(填“吸收”或“放出”)kJ能量。

(2)由表中所列化學(xué)鍵形成的單質(zhì)分子中,最穩(wěn)定的是,最不穩(wěn)定的是;形成的化合物分子中最穩(wěn)定的是。

(3)試通過(guò)鍵能數(shù)據(jù)估算H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)的反應(yīng)熱ΔH=。

(4)1919年,Langmuir提出等電子原理:原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的微粒,互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。根據(jù)上述原理,寫出一種與NO2-互為等電子體的分子(5)元素H、N、O第一電離能由小到大的順序?yàn)椤?/p>

答案(1)吸收243(2)N2I2H2O(3)-185kJ·mol-1(4)SO2或O3(5)H<O<N解析(1)斷裂化學(xué)鍵吸收熱量,根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,把1molCl2分解為氣態(tài)原子時(shí)吸收243kJ能量;(2)鍵能越大,化學(xué)鍵越強(qiáng),物質(zhì)越穩(wěn)定,因此表中所列化學(xué)鍵形成的單質(zhì)分子中,最穩(wěn)定的是N2,最不穩(wěn)定的是I2,形成的化合物分子中最穩(wěn)定的是H2O;(3)根據(jù)ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能可知,ΔH=436kJ·mol-1+243kJ·mol-1-2×432kJ·mol-1=-185kJ·mol-1;(4)NO2-含有3個(gè)原子,價(jià)電子總數(shù)為(5+6×2+1)=18,則與之互為等電子體的分子有SO2或O3;(5)同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì),N原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能高于同周期相鄰元素的,因此第一電離能:O<N,N、O的第一電離能高于H,因此H、N、O第一電離能由小到大的順序?yàn)?2.元素X和Y屬于同一主族。負(fù)二價(jià)的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體,其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%;元素X和元素Y可以形成兩種化合物,在這兩種化合物中,X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和60%。(1)確定X、Y兩種元素在周期表中的位置分別為、。

(2)在元素X和元素Y兩種元素形成的化合物中,寫出X質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的化合物的化學(xué)式;該分子的中心原子以雜化,分子結(jié)構(gòu)為。

(3)寫出X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的化合物的化學(xué)式;該分子的中心原子以雜化,分子結(jié)構(gòu)為。

(4)由氫元素與X元素形成的化合物中,含有非極性鍵的是(寫分子式),分子結(jié)構(gòu)為V形的是(寫分子式)。

答案(1)第二周期ⅥA族第三周期ⅥA族(2)SO2sp2V形(3)SO3sp2平面三角形(4)H2O2H2O解析元素X和Y屬于同一主族,負(fù)二價(jià)的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體,通常是水,其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%,則X元素為O元素;又因?yàn)樵豖和Y屬于同一主族,二者可以形成兩種化合物,在這兩種化合物中,X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和60%,則元素Y為S元素,氧化物為SO