2025年大學(xué)第二學(xué)年（化學(xué)）分析化學(xué)基礎(chǔ)階段測(cè)試試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______第I卷（選擇題共40分）答題要求：每題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填在括號(hào)內(nèi)。(總共20題，每題2分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列關(guān)于分析化學(xué)的說法，正確的是（）A.分析化學(xué)只研究如何測(cè)定物質(zhì)的組成B.分析化學(xué)不涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究C.分析化學(xué)是研究物質(zhì)化學(xué)組成、含量、結(jié)構(gòu)的分析方法及有關(guān)理論的一門科學(xué)D.分析化學(xué)僅用于化學(xué)領(lǐng)域，與其他學(xué)科無關(guān)2.定量分析中，精密度與準(zhǔn)確度之間的關(guān)系是（）A.精密度高，準(zhǔn)確度必然高B.準(zhǔn)確度高，精密度也就高C.精密度是保證準(zhǔn)確度的前提D.準(zhǔn)確度與精密度沒有關(guān)系3.以下哪種誤差屬于系統(tǒng)誤差（）A.滴定管讀數(shù)時(shí)最后一位估計(jì)不準(zhǔn)B.天平砝碼受到腐蝕C.樣品在稱量過程中吸濕D.環(huán)境溫度的波動(dòng)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果不穩(wěn)定4.用NaOH滴定HCl，以甲基橙為指示劑，終點(diǎn)誤差屬于（）A.正誤差B.負(fù)誤差C.無誤差D.不確定5.已知某溶液pH約為5.5，應(yīng)選用下列哪種pH緩沖溶液進(jìn)行標(biāo)定pH計(jì)（）A.pH=4.00B.pH=7.00C.pH=9.18D.pH=10.006.下列物質(zhì)中，不能用作基準(zhǔn)物質(zhì)的是（）A.優(yōu)級(jí)純的NaClB.99.99%的金屬銅C.烘干后的Na?CO?D.分析純的KMnO?7.某弱酸HA的Ka=1.0×10??，0.10mol/L該酸溶液的pH為（）A.2.0B.2.5C.3.0D.3.58.用EDTA滴定金屬離子M，若要求相對(duì)誤差小于0.1%，則滴定的酸度條件必須滿足（）A.c(M)K'(MY)≥10?B.c(M)K'(MY)≥10??C.c(M)K(MY)≥10?D.c(M)K(MY)≥10??9.在配位滴定中，下列有關(guān)酸效應(yīng)的敘述，正確的是（）A.酸效應(yīng)系數(shù)越大，配合物的穩(wěn)定性越大B.酸效應(yīng)系數(shù)越小，配合物的穩(wěn)定性越大C.pH越大，酸效應(yīng)系數(shù)越大D.酸效應(yīng)系數(shù)與溶液pH無關(guān)10.用K?Cr?O?法測(cè)定鐵，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，加入H?PO?的作用是（）A.增大突躍范圍B.防止Fe3?水解C.提高終點(diǎn)的敏銳性D.以上都是11.氧化還原滴定中，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的電極電位可由（）計(jì)算。A.能斯特方程B.質(zhì)量守恒定律C.電荷守恒定律D.滴定反應(yīng)方程式12.下列哪種方法不屬于重量分析法（）A.沉淀法B.氣化法C.電解法D.比色法13.沉淀的類型與聚集速度有關(guān)，影響聚集速度的主要因素是（）A.溶液的相對(duì)過飽和度B.物質(zhì)的性質(zhì)C.溶液的溫度D.沉淀的溶解度14.晶形沉淀的沉淀?xiàng)l件是（）A.稀、熱、快、攪、陳B.濃、熱、快、攪、陳C.稀、冷、慢、攪、陳D.稀、熱、慢、攪、陳15.在沉淀滴定中，莫爾法測(cè)定Cl?時(shí)，應(yīng)選擇的指示劑是（）A.K?CrO?B.K?Cr?O?C.Fe(NH?)(SO?)?D.熒光黃16.下列哪種儀器分析方法不屬于光學(xué)分析法（）A.紫外可見分光光度法B.原子吸收光譜法C.電位分析法D.紅外光譜法17.紫外可見分光光度計(jì)的光源通常采用（）A.鎢燈B.氘燈C.空心陰極燈D.激光光源18.在原子吸收光譜法中，原子化器的作用是（）A.將試樣中的待測(cè)元素轉(zhuǎn)化為氣態(tài)原子B.將試樣中的待測(cè)元素轉(zhuǎn)化為離子C.將試樣中的待測(cè)元素轉(zhuǎn)化為分子D.將試樣中的待測(cè)元素轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)原子19.色譜分析中，用于分離混合物各組分的是（）A.檢測(cè)器B.色譜柱C.進(jìn)樣器D.記錄器20.下列哪種色譜方法屬于分配色譜（）A.氣相色譜B.離子交換色譜C.凝膠滲透色譜D.吸附色譜第II卷（非選擇題共60分）（一）填空題（每題2分，共10分）1.分析化學(xué)按任務(wù)可分為______分析和______分析。2.酸堿滴定中，指示劑的變色范圍越______，滴定終點(diǎn)越準(zhǔn)確。3.用EDTA滴定金屬離子時(shí)，若溶液中有其他金屬離子干擾，可采用______或______方法消除干擾。4.重量分析法中，沉淀的純度主要取決于______和______。5.原子吸收光譜法中，常用的原子化方法有______和______。（二）簡(jiǎn)答題（每題5分，共15分）1.簡(jiǎn)述系統(tǒng)誤差和隨機(jī)誤差的特點(diǎn)及區(qū)別。2.簡(jiǎn)述配位滴定中金屬指示劑應(yīng)具備的條件。3.簡(jiǎn)述沉淀滴定法中佛爾哈德法的原理及適用范圍。（三）計(jì)算題（每題10分，共20分）1.稱取純Na?CO?0.5300g，溶于水后用未知濃度的HCl溶液滴定，用甲基橙作指示劑，終點(diǎn)時(shí)消耗HCl溶液20.00mL，計(jì)算HCl溶液的濃度。（已知Na?CO?的摩爾質(zhì)量為106.0g/mol）2.用0.02000mol/L的EDTA滴定0.02000mol/L的Ca2?溶液，若溶液pH=12.0，計(jì)算化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)pCa。（已知lgK(CaY)=10.69，pH=12.0時(shí)，lgα(Y(H))=0）（四）綜合題（共15分）材料：某工廠排放的廢水中含有一定量的Cr3?，需測(cè)定其含量。現(xiàn)取100.0mL廢水樣，調(diào)節(jié)pH后加入過量的Na?S?O?溶液，將Cr3?還原為Cr2?，然后用0.01000mol/L的KMnO?溶液滴定Cr2?，消耗KMnO?溶液12.00mL。已知反應(yīng)式為：Cr2?+MnO??+H?→Cr3?+Mn2?+H?O（未配平）1.配平上述反應(yīng)式。（5分）2.計(jì)算廢水中Cr3?的含量（以mg/L表示）。（已知Cr的摩爾質(zhì)量為52.00g/mol）（10分）（五）論述題（共20分）材料：在化學(xué)分析中，準(zhǔn)確測(cè)量物質(zhì)含量至關(guān)重要。不同的分析方法有其各自的優(yōu)缺點(diǎn)和適用范圍。比如重量分析法準(zhǔn)確度高，但操作繁瑣；比色法操作簡(jiǎn)便，但誤差相對(duì)較大。1.請(qǐng)論述重量分析法的原理及操作步驟。（10分）2.請(qǐng)分析比色法誤差較大的原因，并舉例說明如何提高比色法的準(zhǔn)確性。（10分）答案：1.C2.C3.B4.A5.A6.D7.B8.A9.B10.D11.A12.D13.A14.D15.A16.C17.B18.A19.B20.A填空題答案：1.定性；定量2.窄3.掩蔽法；分離法4.沉淀的純度；沉淀的洗滌5.火焰原子化法；石墨爐原子化法簡(jiǎn)答題答案：1.系統(tǒng)誤差特點(diǎn)：具有重復(fù)性、單向性、可測(cè)性。隨機(jī)誤差特點(diǎn)：具有隨機(jī)性、不可測(cè)性、大小相等的正負(fù)誤差出現(xiàn)概率大致相同。區(qū)別：系統(tǒng)誤差是由固定原因造成，可通過改進(jìn)方法、校準(zhǔn)儀器等消除；隨機(jī)誤差由偶然因素引起，無法避免，但可通過增加測(cè)量次數(shù)減小。2.配位滴定中金屬指示劑應(yīng)具備條件：指示劑與金屬離子形成的配合物顏色與指示劑本身顏色明顯不同；指示劑與金屬離子形成配合物的穩(wěn)定性要適當(dāng)，既要有足夠穩(wěn)定性，又要比EDTA與金屬離子形成配合物穩(wěn)定性??；指示劑與金屬離子反應(yīng)迅速、變色可逆；指示劑應(yīng)具有一定選擇性，只與一種或少數(shù)幾種金屬離子發(fā)生顯色反應(yīng)。3.佛爾哈德法原理：在酸性溶液中，以鐵銨礬為指示劑，用NH?SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag?。當(dāng)Ag?定量沉淀后，稍過量SCN?與Fe3?反應(yīng)生成紅色配合物指示終點(diǎn)。適用范圍：可直接測(cè)定Ag?，也可間接測(cè)定Cl?、Br?、I?、SCN?等。計(jì)算題答案：1.解：Na?CO?與HCl反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量關(guān)系為：Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑n(Na?CO?)=m/M=0.5300g÷106.0g/mol=0.005moln(HCl)=2n(Na?CO?)=2×0.005mol=0.01molc(HCl)=n/V=0.01mol÷0.02000L=0.5000mol/L2.解：化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，n(Ca2?)=n(EDTA)pCa=1/2（pCsp+lgK'(CaY)）pCsp=-lgc(Ca2?)=-lg(0.01000/2)=2lgK'(CaY)=lgK(CaY)-lgα(Y(H))=10.69-0=10.69pCa=1/2（2+10.69）=6.345綜合題答案：1.配平后的反應(yīng)式為：5Cr2?+MnO??+8H?=5Cr3?+Mn2?+4H?O2.解：根據(jù)反應(yīng)式可知，n(Cr2?)=5n(MnO??)n(MnO??)=0.01000mol/L×0.01200L=0.00012moln(Cr2?)=5×0.00012mol=0.0006moln(Cr3?)=n(Cr2?)=0.0006molm(Cr3?)=nM=0.0006mol×52.00g/mol=0.0312g=31.2mg廢水中Cr3?含量=31.2mg÷0.1000L=312mg/L論述題答案：1.重量分析法原理：通過稱量物質(zhì)的質(zhì)量來確定被測(cè)組分含量。操作步驟：首先將樣品進(jìn)行預(yù)處理，使被測(cè)組分轉(zhuǎn)化為適當(dāng)形式。然后加入沉淀劑使被測(cè)組分沉淀出來，經(jīng)過過濾、洗滌、烘干或灼