2025年高二化學(xué)期末舉世無雙測(cè)試卷2025年高二化學(xué)期末舉世無雙測(cè)試卷

姓名：______班級(jí)：______學(xué)號(hào)：______得分：______

（考試時(shí)間：90分鐘，滿分：100分）

1.**選擇題（每題2分，共10分）**

-1-5題，每題2分

2.**選擇題（每題3分，共15分）**

-6-10題，每題3分

3.**填空題（每空1分，共10分）**

-11-20題，每空1分

4.**簡(jiǎn)答題（每題5分，共20分）**

-21-25題，每題5分

5.**實(shí)驗(yàn)題（每題10分，共20分）**

-26-27題，每題10分

6.**計(jì)算題（每題10分，共20分）**

-28-29題，每題10分

7.**論述題（10分）**

-30題，10分

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**1.選擇題（每題2分，共10分）**

1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）

A.空氣B.蔗糖C.漂白粉D.鹽酸

2.氧化物中，不屬于酸性氧化物的是（）

A.SO?B.CO?C.NO?D.Na?O

3.下列元素中，電負(fù)性最大的是（）

A.LiB.BeC.BD.C

4.下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)物的是（）

A.乙醇B.乙炔C.乙烯D.氧化鈣

5.下列說法正確的是（）

A.碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)B.氫氧化鈉是弱堿

C.鹽酸是強(qiáng)酸D.氫氧化鐵是弱堿

**2.選擇題（每題3分，共15分）**

6.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.Na?CO?+2HCl→2NaCl+H?O+CO?↑

B.2H?+O?→2H?O

C.CaCO?→CaO+CO?↑

D.Ba(OH)?+H?SO?→BaSO?↓+2H?O

7.下列說法正確的是（）

A.氯化鈉溶液導(dǎo)電，是因?yàn)槿芤褐写嬖谧杂梢苿?dòng)的離子

B.硫酸是二元強(qiáng)酸，但不是強(qiáng)氧化劑

C.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)

D.碳酸鈣是可溶性鹽，但溶解度很小

8.下列物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是（）

A.乙醇和乙醛B.丙烷和丙烯

C.乙烯和環(huán)丙烷D.甲烷和乙烷

9.下列說法正確的是（）

A.pH=3的溶液比pH=5的溶液堿性強(qiáng)

B.氯化鈉溶液的濃度越大，其導(dǎo)電性越強(qiáng)

C.碳酸鈉溶液呈堿性，是因?yàn)镃O?2?水解產(chǎn)生OH?

D.硫酸銅溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)槿芤褐写嬖贑u2?

10.下列說法正確的是（）

A.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳

B.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀

C.氯化鈉溶液電解生成鈉和氯氣

D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈣

**3.填空題（每空1分，共10分）**

11.氧化物是由______和______兩種元素組成的化合物。

12.氫氧化鈉屬于______堿，其水溶液的pH值______7。

13.碳酸鈉俗稱______，其水溶液呈______性。

14.氯化鈉溶液電解時(shí)，陽極發(fā)生的反應(yīng)是______。

15.乙醇的分子式是______，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。

16.碳酸鈣的溶解度比碳酸鈉______。

17.氫氧化鋁的化學(xué)式是______，其屬于______氫氧化物。

18.氯化鈉的摩爾質(zhì)量是______g/mol。

19.pH=4的溶液中，氫離子濃度是______mol/L。

20.碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式是______。

**4.簡(jiǎn)答題（每題5分，共20分）**

21.簡(jiǎn)述酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)。

22.解釋為什么碳酸鈣難溶于水，而碳酸鈉易溶于水。

23.簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室制備氫氣的原理和步驟。

24.解釋為什么氫氧化鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)。

**5.實(shí)驗(yàn)題（每題10分，共20分）**

26.實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟。

27.簡(jiǎn)述用pH試紙測(cè)定溶液pH值的方法，并說明pH試紙使用時(shí)的注意事項(xiàng)。

**6.計(jì)算題（每題10分，共20分）**

28.將20g氫氧化鈉溶于水，配制成500mL溶液，求該溶液的物質(zhì)的量濃度。

29.將10g碳酸鈣與足量鹽酸反應(yīng)，生成多少克二氧化碳？

**7.論述題（10分）**

30.論述有機(jī)物和無機(jī)物的區(qū)別，并舉例說明。

8.**填空題（每空2分，共12分）**

31.碳原子最外層有______個(gè)電子，因此可以形成______鍵和______鍵。

32.氯化鈉的化學(xué)式是NaCl，其中鈉元素顯______價(jià)，氯元素顯______價(jià)。

33.碳酸鈣的化學(xué)式是CaCO?，其中鈣元素顯______價(jià)，碳元素顯______價(jià)，氧元素顯______價(jià)。

34.氫氧化鈉的化學(xué)式是NaOH，其中鈉元素顯______價(jià)，氧元素顯______價(jià)，氫元素顯______價(jià)。

35.乙醇的分子式是C?H?OH，其中含有______個(gè)碳原子，______個(gè)氫原子，______個(gè)氧原子。

36.硫酸的化學(xué)式是H?SO?，其中氫元素顯______價(jià)，硫元素顯______價(jià)，氧元素顯______價(jià)。

9.**選擇題（每題3分，共15分）**

37.下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是（）

A.乙醇B.聚乙烯C.乙酸D.氫氧化鈉

38.下列說法正確的是（）

A.碳酸鈣是可溶性鹽B.氫氧化鋁是兩性氫氧化物

C.氯化鈉溶液電解生成鈉和氯氣D.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳

39.下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)物的是（）

A.氧化鈣B.乙醇C.氫氧化鈉D.硫酸

40.下列說法正確的是（）

A.碳酸氫鈉溶液呈堿性B.氫氧化鈉溶液呈中性

C.硫酸銅溶液呈藍(lán)色D.氯化鈉溶液呈酸性

41.下列反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）

A.2H?+O?→2H?OB.CaCO?→CaO+CO?↑

C.Na?CO?+2HCl→2NaCl+H?O+CO?↑D.2H?O?→2H?O+O?↑

10.**簡(jiǎn)答題（每題5分，共10分）**

42.簡(jiǎn)述有機(jī)物和無機(jī)物的區(qū)別。

43.解釋為什么碳酸鈣難溶于水，而碳酸鈉易溶于水。

11.**實(shí)驗(yàn)題（每題10分，共20分）**

44.實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制備氫氣，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟。

45.簡(jiǎn)述用石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的方法，并說明實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

12.**計(jì)算題（每題10分，共20分）**

46.將30g硫酸銅溶于水，配制成300mL溶液，求該溶液的物質(zhì)的量濃度。

47.將20g碳酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)，生成多少克二氧化碳？

13.**填空題（每空2分，共12分）**

48.氧化物是由______和______兩種元素組成的化合物。

49.氫氧化鈉屬于______堿，其水溶液的pH值______7。

50.碳酸鈉俗稱______，其水溶液呈______性。

51.氯化鈉溶液電解時(shí)，陽極發(fā)生的反應(yīng)是______。

52.乙醇的分子式是______，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。

14.**選擇題（每題3分，共15分）**

53.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）

A.空氣B.蔗糖C.漂白粉D.鹽酸

54.下列說法正確的是（）

A.碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)B.氫氧化鈉是弱堿

C.鹽酸是強(qiáng)酸D.氫氧化鐵是弱堿

55.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.Na?CO?+2HCl→2NaCl+H?O+CO?↑

B.2H?+O?→2H?O

C.CaCO?→CaO+CO?↑

D.Ba(OH)?+H?SO?→BaSO?↓+2H?O

56.下列物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是（）

A.乙醇和乙醛B.丙烷和丙烯

C.乙烯和環(huán)丙烷D.甲烷和乙烷

57.下列說法正確的是（）

A.pH=3的溶液比pH=5的溶液堿性強(qiáng)

B.氯化鈉溶液的濃度越大，其導(dǎo)電性越強(qiáng)

C.碳酸鈉溶液呈堿性，是因?yàn)镃O?2?水解產(chǎn)生OH?

D.硫酸銅溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)槿芤褐写嬖贑u2?

15.**論述題（10分）**

58.論述有機(jī)物和無機(jī)物的區(qū)別，并舉例說明。

**一、題型答案**

**1.選擇題（每題2分，共10分）**

1.B2.D3.D4.D5.C

**2.選擇題（每題3分，共15分）**

6.B7.C8.A9.C10.A

**3.填空題（每空1分，共10分）**

11.陽離子陰離子12.強(qiáng)>13.純堿堿14.2Cl?-2e?=Cl?↑15.C?H?OH16.小17.Al(OH)?兩性18.58.519.1×10??20.2NaHCO?Na?CO?+H?O+CO?↑

**4.簡(jiǎn)答題（每題5分，共20分）**

21.酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)是酸電離出的氫離子（H?）與堿電離出的氫氧根離子（OH?）結(jié)合生成水（H?O）的過程。

22.碳酸鈣（CaCO?）難溶于水是因?yàn)槠渚Ц衲茌^大，而碳酸鈉（Na?CO?）易溶于水是因?yàn)槠渌夏茌^大，且Na?的極化作用較強(qiáng)，有利于破壞CO?2?的晶格結(jié)構(gòu)。

23.實(shí)驗(yàn)室制備氫氣的原理是鋅（Zn）與稀硫酸（H?SO?）反應(yīng)生成硫酸鋅（ZnSO?）和氫氣（H?）。步驟：將鋅粒放入試管中，加入稀硫酸，用試管收集產(chǎn)生的氫氣。

24.氫氧化鋁（Al(OH)?）是兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)生成鹽和水（如Al(OH)?+3HCl=AlCl?+3H?O），也能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鋁酸鹽和水（如Al(OH)?+NaOH=NaAlO?+2H?O）。

**5.實(shí)驗(yàn)題（每題10分，共20分）**

26.反應(yīng)方程式：CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑。步驟：將大理石放入錐形瓶中，加入稀鹽酸，用向上排空氣法收集二氧化碳，用石灰水檢驗(yàn)。

27.方法：用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比確定pH值。注意事項(xiàng)：不能將pH試紙伸入待測(cè)液中，以免污染；試紙不能濕潤(rùn)。

**6.計(jì)算題（每題10分，共20分）**

28.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g/mol，20g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.5mol，溶液體積為500mL=0.5L，濃度=0.5mol/0.5L=1mol/L。

29.碳酸鈣的摩爾質(zhì)量為100g/mol，10g碳酸鈣的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)方程式CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑，0.1molCaCO?生成0.1molCO?，質(zhì)量=0.1mol×44g/mol=4.4g。

**7.論述題（10分）**

30.有機(jī)物主要由碳、氫元素組成，可能含氧、氮等，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，多為共價(jià)化合物，性質(zhì)穩(wěn)定，易燃；無機(jī)物種類繁多，不含碳或含碳但性質(zhì)類似無機(jī)物，多為離子化合物，性質(zhì)活潑，難燃。例如：乙醇（有機(jī)），氯化鈉（無機(jī)）。

**二、知識(shí)點(diǎn)分類總結(jié)**

**1.基本概念**

-純凈物與混合物

-酸、堿、鹽的分類與性質(zhì)

-氧化物分類（酸性、堿性、兩性）

-有機(jī)物與無機(jī)物的區(qū)別

**2.化學(xué)反應(yīng)類型**

-氧化還原反應(yīng)（電子轉(zhuǎn)移）

-復(fù)分解反應(yīng)（離子交換）

-中和反應(yīng)（酸堿反應(yīng)）

**3.化學(xué)計(jì)算**

-物質(zhì)的量濃度計(jì)算（C=n/V）

-摩爾質(zhì)量計(jì)算（M=m/n）

-化學(xué)方程式相關(guān)計(jì)算（質(zhì)量守恒、氣體體積）

**4.實(shí)驗(yàn)操作**

-氣體制備（原理、步驟、收集方法）

-物質(zhì)檢驗(yàn)（pH試紙、石灰水等）

**5.元素化合物知識(shí)**

-鈉、鈣、鎂、鋁、硫、氯等元素的性質(zhì)

-碳酸、碳酸氫鹽、碳酸鹽的性質(zhì)

-酸堿鹽的溶解性規(guī)律

**三、各題型知識(shí)點(diǎn)詳解及示例**

**1.選擇題**

-**例1（純凈物判斷）**：乙醇（C?H?OH）是純凈物，而空氣是混合物。

-**例2（氧化物分類）**：Na?O是堿性氧化物，SO?是酸性氧化物。

-**例3（電負(fù)性）**：同周期從左到右電負(fù)性增強(qiáng)，C電負(fù)性最大。

-**例4（有機(jī)物判斷）**：氧化鈣（CaO）是無機(jī)物。

**2.填空題**

-**例1（化學(xué)式）**：碳酸鈣CaCO?，由Ca2?和CO?2?構(gòu)成。

-**例2（pH值）**：NaOH溶液pH>7，呈堿性。

-**例3（俗稱）**：碳酸鈉Na?CO?俗稱純堿。

-**例4（電解反應(yīng)）**：陽極2Cl?-2e?=Cl?↑。

**3.簡(jiǎn)答題**

-**例1（酸堿中和本質(zhì)）**：H?+OH?=H?O，如HCl+NaOH=NaCl+H?O。

-**例2（溶解性差異）**：CaCO?晶格能大，難溶；Na?CO?水合能大，易溶。

**4.實(shí)驗(yàn)題**

-**例1（氫氣制備）**：Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑，用排水集氣法收集。

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