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《化學(xué)平衡狀態(tài)》辨析·易錯易混錯解：A、Dv正(C)＝v正(D)表示同方向速率，C項錯誤；該反應(yīng)方程式兩邊氣體分子的化學(xué)計量數(shù)相等，因此，不論反應(yīng)進行到什么程度，氣體的總物質(zhì)的量始終為一定值，故D項不正確。正解：B小練·素養(yǎng)達成【答案】C【解析】可逆反應(yīng)必須是在同一條件下同時向兩個方向進行的反應(yīng)?！敬鸢浮緿3．在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下敘述錯誤的是

(

)A．開始反應(yīng)時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B．隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零C．隨著反應(yīng)的進行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后保持恒定D．隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定【答案】B【解析】隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，后保持恒定，但最后不可能減小為零?！敬鸢浮緾【解析】氣體顏色不變化，說明c(NO2)不變，C正確?！敬鸢浮緿【解析】X、Y兩種物質(zhì)平衡時的濃度之比為1∶3，轉(zhuǎn)化濃度之比也為1∶3，故c1∶c2＝1∶3，A、C不正確；生成Y表示逆反應(yīng)速率，生成Z表示正反應(yīng)速率，平衡時v生成(Y)∶v生成(Z)應(yīng)為3∶2，B不正確；由可逆反應(yīng)的特點可知0<c1<0.14mol·L－1，D正確。⑥溫度和體積一定時，N2的濃度不再變化；⑦混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化；⑧

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