《影響鹽類水解的主要因素鹽類水解的應(yīng)用》素養(yǎng)目標(biāo)1．會(huì)用變化觀念與平衡思想分析外界條件對(duì)鹽類水解平衡的影響2．了解鹽類水解在生產(chǎn)生活、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、科學(xué)研究中的應(yīng)用，培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任學(xué)法指導(dǎo)1．運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析外界條件對(duì)鹽類水解平衡的影響2．結(jié)合生產(chǎn)和生活實(shí)際，認(rèn)識(shí)鹽類水解在生產(chǎn)和生活中的運(yùn)用，特別是一些實(shí)例的理解和記憶知識(shí)導(dǎo)圖課前·

新知導(dǎo)學(xué)1．主要因素鹽類水解的程度大小主要是由______________所決定的。生成鹽的弱酸酸性越弱，其鹽中弱酸根離子的水解程度__________；生成鹽的弱堿堿性越弱，其鹽中弱堿陽離子的水解程度____________，通常稱為“越弱越水解”。鹽的性質(zhì)

影響鹽類水解的主要因素越大

越大

2．外界因素(1)溫度：升高溫度，鹽類水解程度______，因?yàn)辂}類水解都是________反應(yīng)。(2)濃度：稀釋鹽溶液，可以________水解，鹽的濃度越小，水解程度________。(3)外加物質(zhì)：在鹽溶液中加入適量____________，都會(huì)引起鹽類水解平衡的移動(dòng)和水解程度的改變。增大

吸熱

促進(jìn)

越大

酸或堿

(1)已知酸性：HF＞CH3COOH，則0.1mol·L－1NaF溶液與0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH大小關(guān)系如何？(2)向NH4Cl溶液中滴加幾滴濃鹽酸或濃NaOH溶液，對(duì)NH的水解平衡起什么作用？微思考【答案】(1)×

(2)×

(3)√

(4)×

(5)×2．鹽溶液的配制實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，常將FeCl3晶體溶于較濃的鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度，目的是通過增大溶液中的___________________________。促進(jìn)

鹽類水解的應(yīng)用增強(qiáng)

c(H＋)來抑制Fe3＋的水解

3．鹽類作凈水劑鋁鹽、鐵鹽等部分可溶性鹽類水解可生成膠體，膠體有較強(qiáng)的吸附性，常用作凈水劑。如明礬水解的離子方程式為_____________________________。4．制備無機(jī)化合物如用TiCl4制備TiO2。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiCl4＋(x＋2)H2O═══TiO2·xH2O↓＋4HCl。鹽的水解常數(shù)若HA為一元弱酸，MOH為一元弱堿，則MA的水解常數(shù)Kh與HA的電離常數(shù)Ka、MOH的電離常數(shù)Kb之間的關(guān)系表達(dá)式如何？微思考

下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是 (

)A．純堿溶液去油污B．小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀C．加熱稀醋酸，其pH稍有減小D．硫化鈉溶液顯堿性【答案】C課堂·

素養(yǎng)初培任務(wù)一鹽類水解的影響因素素養(yǎng)探源核心素養(yǎng)考查途徑宏觀辨識(shí)與微觀探析變化觀念與平衡思想給出有關(guān)弱酸或弱堿的電離常數(shù)數(shù)值判斷對(duì)應(yīng)鹽溶液(一般給定同濃度)的酸性或堿性強(qiáng)弱，或判斷有關(guān)復(fù)分解反應(yīng)能否進(jìn)行；比較相同濃度的不同鹽溶液中有關(guān)離子濃度的大小等[情境導(dǎo)入]25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性大小如何？【答案】酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO。(3)同濃度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、NaClO溶液的pH大小順序如何？【答案】pH：Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa。(4)分析上述問題得出決定鹽類水解的主要因素是什么？【答案】鹽本身的性質(zhì)。[深化理解]1．影響鹽類水解的主要因素因素對(duì)鹽類水解程度的影響內(nèi)因組成鹽的酸或堿越弱，水解程度越大外界條件溫度升高溫度能夠促進(jìn)水解濃度鹽溶液濃度越小，水解程度越大外加酸、堿水解顯酸性的鹽溶液，加非組成鹽的堿會(huì)促進(jìn)水解，加非組成鹽的酸會(huì)抑制水解，反之亦然外加鹽加入與鹽的水解性質(zhì)相反的鹽會(huì)促進(jìn)鹽的水解影響因素移動(dòng)方向c(CH3COO－)c(OH－)pH水解程度加熱右減小增大增大增大加水右減小減小減小增大加CH3COOH左增大減小減小減小加CH3COONa右增大增大增大減小加NaOH左增大增大增大減小加HCl右減小減小減小增大

向純堿溶液中滴入酚酞溶液。(1)觀察到的現(xiàn)象是______________，原因是______________。

(2)若微熱溶液，觀察到的現(xiàn)象是______________，原因是______________。(3)若向溶液中加入少量氯化鐵溶液，觀察到的現(xiàn)象是______________，原因是______________。(4)若向該溶液中滴入過量的氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是______________，原因是______________。[典例精練]

對(duì)滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后顏色變深的是 (

)A．明礬溶液加熱B．CH3COONa溶液加熱C．氨水中加入少量NH4Cl固體D．小蘇打溶液中加入少量NaCl固體【答案】B【解析】明礬水解顯酸性，加熱促進(jìn)水解，酚酞在酸性溶液中不顯色，A錯(cuò)誤；CH3COONa水解顯堿性，加熱促進(jìn)水解，c(OH－)增大，溶液紅色加深，B正確；氨水顯弱堿性，NH4Cl水解顯酸性，溶液中c(OH－)減小，紅色變淺，C錯(cuò)誤；加入少量NaCl固體對(duì)NaHCO3水解不產(chǎn)生影響，溶液顏色無變化，D錯(cuò)誤。任務(wù)二鹽類水解的應(yīng)用素養(yǎng)探源核心素養(yǎng)考查途徑變化觀念與平衡思想科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任鹽類水解的應(yīng)用考查途徑較廣，如在化學(xué)與STSE中考查純堿除油污、明礬凈水等；在物質(zhì)制備、除雜等方面也常有考查，但總體難度不大[情境導(dǎo)入]人們利用水解反應(yīng)設(shè)計(jì)出了泡沫滅火器。泡沫滅火器中裝有濃NaHCO3溶液和濃Al2(SO4)3

溶液。當(dāng)二者混合時(shí)發(fā)生劇烈的反應(yīng)，產(chǎn)生氣體和沉淀，在起泡劑作用下迅速產(chǎn)生大量泡沫，用以滅火。(1)濃NaHCO3溶液和濃Al2(SO4)3

溶液混合后為什么會(huì)發(fā)生劇烈的反應(yīng)？反應(yīng)生成的氣體和沉淀分別是什么？請(qǐng)運(yùn)用有關(guān)鹽類水解反應(yīng)的知識(shí)進(jìn)行分析。(2)蒸干AlCl3水溶液并灼燒，得到的固體物質(zhì)主要是什么？蒸干并灼燒Al2(SO4)3溶液呢？②配制強(qiáng)堿弱酸鹽溶液：加入少量相應(yīng)迥強(qiáng)堿，摳抑制弱吮根離子道水解。如配制硫化鈉的水溶液時(shí)，可加入少量氫氧化鈉，抑制S2－的水解。(2)選擇試劑的保存方法。某些實(shí)驗(yàn)試劑保存時(shí)要考慮鹽的水解。如Na2SO3溶液因水解使溶液呈堿性，OH－與玻璃的主要成分SiO2反應(yīng)生成硅酸鹽，使試劑瓶頸與瓶塞黏結(jié)，因而不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存，可用帶橡膠塞或軟木塞的試劑瓶保存。2．鹽溶液蒸干后產(chǎn)物的判斷方法(1)加熱鹽溶液，需分析鹽水解生成的酸的性質(zhì)。如果是生成易揮發(fā)性酸(HCl)。如AlCl3、FeCl3等溶液，最終蒸干得到的是金屬氫氧化物，灼燒得到金屬氧化物。如果是生成難揮發(fā)性酸(H2SO4)。如MgSO4、Fe2(SO4)3等溶液，最終得到它們的溶質(zhì)固體。(2)加熱鹽溶液，需分析加熱鹽溶液的過程中，溶質(zhì)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如Na2SO3易被氧化為Na2SO4。(3)鹽水解生成堿時(shí)，蒸干后一般得到原物質(zhì)。如蒸干Na2CO3溶液仍得到Na2CO3固體。但熱穩(wěn)定性低的鹽除外，如蒸干NaHCO3溶液得到Na2CO3。[典例精練]【答案】(1)Fe(OH)3膠體(2)少許鹽酸(3)MgCO3能與H＋反應(yīng)，促進(jìn)了Fe3＋的水解，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而被除去

普通泡沫滅火器是常用的滅火器材，內(nèi)置的玻璃器皿里盛硫酸鋁溶液，外面的鐵質(zhì)器皿里盛碳酸氫鈉溶液?；卮鹣铝袉栴}：(1)不能把硫酸鋁溶液盛在鐵質(zhì)器皿里的原因是________________________(用離子方程式表示)；不能把碳酸氫鈉溶液盛在玻璃器皿里的原因是________________________________(用離子方程式表示)。

(2)滅火時(shí)打開閥門，并將泡沫滅火器倒置，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________。

(3)不用溶解度較大的碳酸鈉代替碳酸氫鈉的原因是______________。任務(wù)三溶液中離子濃度大小的比較素養(yǎng)探源核心素養(yǎng)考查途徑證據(jù)推理與模型認(rèn)知變化觀念與平衡思想本考查點(diǎn)往往在滴定曲線題中出現(xiàn)，一般為2個(gè)左右的選項(xiàng)考查曲線上的某一特定點(diǎn)或某段曲線中有關(guān)微粒濃度的等量關(guān)系或大小關(guān)系等，難度較大，屬于控分題[情境導(dǎo)入]碳酸氫鈉是一種常見的多元弱酸酸式鹽，碳酸氫鈉溶液中有大量的鈉離子和碳酸氫根離子，同時(shí)存在碳酸氫根離子的電離平衡和水解平衡，以及水的電離平衡。在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中，試列出有關(guān)微粒濃度(mol·L－1)的大小關(guān)系式或等式。(1)離子濃度由大到小的順序如何？(2)各離子的電荷守恒式如何？(3)含碳微粒與鈉離子間的濃度關(guān)系式如何？②分子的電離程度小于對(duì)應(yīng)離子的水解程度。在0.1mol·L－1HCN和0.1mol·L－1NaCN混合溶液中：由于HCN的電離程度小于CN－的水解程度，導(dǎo)致溶液呈堿性。溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)。2．解決電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系問題時(shí)，首先分析離子濃度大小的關(guān)系是相等還是不等(1)若使用的是“>”或“<”，應(yīng)主要考慮“電離”和“水解”。(2)若用“＝”連接，應(yīng)根據(jù)“守恒”原理，視不同情況，從下列幾個(gè)方面思考：若等號(hào)一端全部是陰離子或陽離子，應(yīng)首先考慮電荷守恒；若等號(hào)一端各項(xiàng)中都含有同一種元素時(shí)，首先考慮這種元素的原子守恒；若等號(hào)一端為c(H＋)或c(OH－)時(shí)，首先考慮是否符合水電離過程中的守恒關(guān)系。①電荷守恒：指溶液必須保持電中性，即溶液中所有陽離子的電荷總濃度等于所有陰離子的電荷總濃度。[典例精練]【答案】C (2020·山東昌邑文山中學(xué)高二檢測(cè))常溫時(shí)將0.1mol·L－1的CH3COOH溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合后(若混合后溶液