考生請(qǐng)注意：請(qǐng)將所有答案填寫在答題紙相應(yīng)的位置處，在試卷上作答一律無(wú)3.豆?jié){營(yíng)養(yǎng)豐富，是大眾喜愛(ài)的傳統(tǒng)飲品。下列制作豆?jié){的主要A.FeB.H2SO4溶液C.KOH固體DA.銀、二氧化硫、硫酸、純堿、食鹽B.C.銅、氧化銅、硫酸、純堿、碳酸氫鈉D.氫氣、干冰、硝酸、燒堿、硝酸鉀A.兩個(gè)氮原子：N2B.鎂離子：Mg+2C.氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)：+2D.硫酸根離子：SO?A.蔗糖溶液B.CuSO4溶液C.NaCl溶液D.Fe(OH)3膠體8.金剛石堅(jiān)硬無(wú)比，而石墨卻非常柔軟?；诖耸聦?shí)，A.上述過(guò)程可表示為NaCl=Na++Cl?B.在形成的水合鈉離子和水合氯離子中水分子C.NaCl只有在水溶液中通電才能發(fā)生電離D.NaCl溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的離子A.2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑B.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu高溫C.Ca2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHD.CO2+CA.KNO3固體不導(dǎo)電，所以KNO3不是電解質(zhì)C.熔融的MgCl2能導(dǎo)電，所以MgCl2是電解質(zhì)發(fā)動(dòng)機(jī)的絕熱材料。按陶瓷中導(dǎo)電的物質(zhì)不同，導(dǎo)電陶瓷有氧化鋯(ZrO2)、二硅化(SiC)、鉻酸鑭(LaCrO3)等類型。A.氯化鉀、碳酸鈉、稀鹽酸C.氯化鋇、稀硫酸、硝酸鈉D.硫酸鈉、氯化鉀、稀硝酸A.燒堿：NaOHB.純堿：Na2CO3C.大理石：CaOD.熟石灰：Ca(OH)2A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.反應(yīng)前后C.反應(yīng)前后原子數(shù)目改變D.參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的分子個(gè)A.KNO3=K++NOB.NaOH=Na++OH?C.CaCl2=Ca2++Cl2D.HNO3=H++NOA.H2SO4→BaSO4→BaCl2B.HCl→CuCl2→AgClC.HNO3→NaNO3→KNO3D.CaCO3→CaCl2→H2SO4A.適量的澄清石灰水B.C.適量的稀鹽酸D.A.4Na+O2=2Na2OB.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O21.氯化鎂(MgCl2)是一種鹽。下列途徑難以得到氯化鎂的是A.金屬M(fèi)g與稀鹽酸反應(yīng)B.MgO與稀鹽酸反應(yīng)C.氫氧化鎂與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)D.稀鹽酸與硫酸鎂反應(yīng)22.如圖所示為實(shí)驗(yàn)室中制備膠體的一種方法。下D.將燒杯中的沸水改為NaOH溶液，也能制備Fe(OH)3膠體A.紫色石蕊試液B.BaCl2溶液C.Na2CO3D.NaOH溶液A.Mg、Cu、稀硫酸B.Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液C.Fe、Cu、稀鹽酸D.MgCl2溶液、FeSO4溶液、CuSO4溶液爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。經(jīng)過(guò)科學(xué)家們分析，確定青蒿素的化學(xué)式為C15H22O5。下列關(guān)于青蒿素的敘述中不A.青蒿素由三種元素組成B.青蒿素C.青蒿素的相對(duì)分子質(zhì)量為282D.青蒿素中氧元素的質(zhì)（1）在實(shí)驗(yàn)室中，小明同學(xué)用大理石和足量的稀鹽酸反應(yīng)來(lái)制取二氧化碳?xì)猓?）為了確認(rèn)制得的氣體就是二氧化碳，小紅將氣體通入澄。___________（3）一根生銹的鐵釘(鐵銹主要成分為Fe2O3)被放入稀硫酸中浸泡，一段時(shí)間后，表面的紅棕色鐵銹消（4）在一個(gè)實(shí)驗(yàn)中，需要制備少量紅褐色的氫氧化鐵沉淀。實(shí)驗(yàn)員（5）在一次測(cè)定土壤酸堿性的實(shí)驗(yàn)后，小華發(fā)現(xiàn)廢液缸里的28.某學(xué)習(xí)小組想利用無(wú)機(jī)反應(yīng)規(guī)律來(lái)制備BaSO4，已知圖中的連線表示物質(zhì)間可反應(yīng)制備硫酸鋇，請(qǐng)你（1）分別寫出Ba(OH)2、H2SO4的電離方程式。H2SO4。。___________（1）根據(jù)酸電離出H+的數(shù)目可將酸分為一元酸(如HCl)、二元酸(如H2CO3)、三元酸(如H3PO4)，二元酸能與堿反應(yīng)生成一種正鹽(如Na2CO3)和一種酸式鹽(如NaHCO3)；三元酸能與堿反應(yīng)生成一種正鹽(如Na3PO4)和兩種酸式鹽(如Na2HPO4、NaH2PO4)。HNO3、H2SO4、H2S中屬于二元酸的是 (填化學(xué)式)，H2S與NaOH溶液反應(yīng)生成酸式鹽的化學(xué)方程30.從物質(zhì)類別和元素化合價(jià)兩個(gè)維度研究物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化是重要的學(xué)習(xí)方法。 。（3）從類別角度推測(cè)，下列物質(zhì)中能與HClO4反應(yīng)的有 。a．Feb．NaOH（4）寫出NaOH溶液與HClO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（5）明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。工業(yè)明膠含有的Fe(CrO2)2會(huì)對(duì)人體造成傷害。①Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價(jià)，則其中鐵元素是 價(jià)，CrO是一種酸根離子，則Fe(CrO2)2 ②明膠的水溶液和K2SO4溶液的本質(zhì)區(qū)別是 。123456789BCCCDDDBCCCBDCDCBCCDDCBBD26.【答案】（1）Fe2+（2）Fe硫酸鐵陽(yáng)離子為+3價(jià)的鐵離子Fe3+，陰離子為帶兩個(gè)負(fù)電荷的SO?,二者構(gòu)成的硫酸鐵化學(xué)式為：【小問(wèn)3詳解】碳原子為6號(hào)元素，核內(nèi)6個(gè)質(zhì)子，從原子核向外數(shù)，第一層2個(gè)電子27.【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（5）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w的原料是大理石和稀鹽酸，方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，是因?yàn)樯蒀O2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；鐵銹的主要成分Fe2O3是堿性氧化物，可以與硫酸反應(yīng)生成鹽和水，方程式為FeCl3是鹽，KOH是堿，二者在水溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，方程式為硫酸是酸，氫氧化鈉是堿，二者可以發(fā)生中和反應(yīng)，方程式為H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。（2）Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O（3）①.BaCl2②.Na2SO4（4）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClBa(OH)2的電離方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH?。H2SO4的電離方程式：H2SO4=2H++SO?。氫氧化鋇能轉(zhuǎn)化生成氯化鋇，氯化鋇能與硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸鋇，A可以為：BaCl2；硫酸能轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，硫酸鹽與可溶性鋇鹽反應(yīng)生成硫酸鋇，B可以為：Na2SO4。故答案為：BaCl2Na2SO4。BaCl2和Na2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。29.【答案】（1）①.H2SO4、H2S②.H2S+NaOH=NaHS+H2O高溫（2）①.④⑦⑧⑨②.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2①二元酸是能電離出2個(gè)H+的酸，H2SO4能電離出2個(gè)H+，HNO3是一元酸，H2S是二元酸，所以屬于二元酸的是H2SO4、H2S；②H2S與NaOH溶液反應(yīng)生成酸式鹽NaHS，化學(xué)方程式為H2S+NaOH=NaHS+H2O；高溫Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2。（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O（3）ab（4）HClO4+NaOH=NaClO4+H2O根據(jù)圖中信息，X中Cl元素顯-1價(jià)，X屬于酸，則X是HCl；Y是Cl元素的+4價(jià)氧化物，Y的化學(xué)式為ClO2；根據(jù)“價(jià)類二維圖”X屬于酸，酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，如鹽酸方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O。a．HClO4屬于酸，酸與活潑金屬Fe反應(yīng)生成鹽和氫氣，故選a；b．HClO4屬于酸，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)，HClO4能與NaOH反應(yīng)，故選b；c．HClO4屬于酸，HClO4和H2SO4不反應(yīng)，故不選c；d．HClO4屬于酸，HClO4與酸性氧化物