絕密★啟用前綏化市第一中學(xué)張萬影本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2.答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.東三省歷史積淀雄厚，下列文物所涉及材料的主要成分屬于合金的是A.青瓷飛魚形水盂B.鴨形玻璃注C.青銅醫(yī)侯盂D.雙鹿玉佩2.下列化學(xué)用語或表述正確的是3.SOCl?常用作氯化劑、還原劑，可與水發(fā)生反應(yīng)：SOCl?+H?O=SO?+2HCl。下列說法正確的是A.SOCl?中心S原子的價層電子對數(shù)為3D.SO?的VSEPR模型為平面三角形3H?O=6KH(IO?)?+5KCl+3Cl?個。下列說法正確的是A.產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl?時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1moleB.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:4C.工業(yè)上可用石灰水吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cl?制備漂白粉D.可用淀粉溶液檢驗食鹽中IO?的存在化學(xué)第1頁(共8頁5.用下列儀器或裝置進行相應(yīng)的實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖茿.盛裝0.1mol·L-1溶液反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移C.比較KMnO?、Cl?、S的D.冷卻水從冷凝管②口通入，①口流出6.下列化學(xué)過程對應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式書寫錯誤的是A.水蒸氣通過灼熱鐵粉B.呼吸面具中Na?O?作供氧劑：2Na?O?+2CO?——2Na?CO?+O?D.向NaCIO溶液中通入少量CO?:ClO-+CO?+H?O——HCO?+HCIO7.下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和解釋與結(jié)論有錯誤的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象A恒溫條件下，向盛有NO?與N?O?的恒壓密閉容器中通入一定體積的N?氣體顏色變淺后稍變深恒壓通N?,體積變大，NO?濃度變小，顏色變淺；化學(xué)平衡向NO?分壓增大的方向移動，顏色稍變深BMgCl?和CuCl?溶液的pH金屬性：Mg>CuC向足量含有KSCN的FeBr?還原性：Fe2+>Br-D向等濃度的NaCl和NaI混合8.負載有Pt和Ag的活性炭，可選擇性去除Cl-實現(xiàn)廢酸的純化，其工作原理如圖。下列說法正確的是A.Pt電勢低于AgB.電子由Ag經(jīng)活性炭流向PtD.每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L的O?,最多去除0.5molCl-化學(xué)第2頁(共8頁)9.下列由實驗現(xiàn)象所得結(jié)論錯誤的是A.向溶液中滴加足量的稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl?溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中存B.向酸性KMnO?溶液中加入Fe?O?粉末，紫色褪去，證明Fe?O?中含F(xiàn)e(Ⅱ)C.向濃HNO?中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明炭可與濃HNO?D.向NaC1O溶液中滴加酚酞試劑，先變紅后褪色，證明NaCIO在溶液中發(fā)生了水解反應(yīng)10.某種食品膨松劑由原子序數(shù)依次增大的R、W、X、Y、Z五種主族元素組成。五種元素分處三個短子最外層電子數(shù)的一半。下列說法正確的是A.Y的氧化物可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)11.某國產(chǎn)新能源汽車采用三元鋰電池，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是C.充電時，A極發(fā)生的反應(yīng)為xLi++C?+xe?—Li?C?D.放電時，外電路每通過0.1mol電子，電極A、B的質(zhì)量變化之和為0.7g已知：濾液1中含Na[AuCl?];濾液2中含Na?[Ag(SO?)?]。下列說法錯誤的是A.“浸取1”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有2Au+CIO?+7Cl-+6H+——2[AuCl?]-+3H?OB.濾渣1主要為AgCl和PbSO?C.“浸取2”的離子方程式為Ag++3SO?-—[AD.若“還原”反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2:1,則濾液3可循環(huán)利用13.高純TiO?具有優(yōu)異的物理和化學(xué)性質(zhì)，其晶體類型較多。當(dāng)“煅燒”溫度達到1000℃時，銳鈦礦型TiO?(晶胞I,Ti位于晶胞頂點、側(cè)面和體心)轉(zhuǎn)換成金紅石型TiO?(晶胞Ⅱ),設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。化學(xué)第3頁(共8頁)Ⅱ下列說法錯誤的是A.晶胞Ⅱ中Ti的配位數(shù)為6B.晶胞I中Ti位于O形成的四面體空隙C.晶胞I晶體密度D.若晶胞體積V(I)=0.130nm3,V(Ⅱ)=0.064nm3,則晶體密度之比p(I):p(Ⅱ)=64:6514.學(xué)習(xí)小組探究K?Cr?O?與H?O?反應(yīng)。分別向裝有2mL0.1mol·L-1的K?Cr?O?溶液的試管中加入2mL5%H?O?和2mL水充分反應(yīng)得溶液A和溶液B,進行以下實驗。下列說法錯誤的是A.由實驗②中現(xiàn)象可知，該試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為8H++3H?O?+Cr?O-——2Cr3++B.由實驗②、③可知，K?Cr?O?在酸性溶液中的氧化性較弱C.由實驗③、④、⑤中現(xiàn)象可推知，K?Cr?O?是H?O?分解的催化劑D.向?qū)嶒灑茴伾兓蟮娜芤褐性偌尤?%H?O?溶液，又會出現(xiàn)溶液先變成棕褐色后顏色變淺的現(xiàn)象15.氨基乙酸(NH?CH?COOH)是結(jié)構(gòu)最簡單的氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下平衡：其分布分?jǐn)?shù)δ與溶液pH的關(guān)系如圖所示比如NH?CH?COO-的分布分?jǐn)?shù)δ(NH?CH?COO-)=。下列說法錯誤的是化學(xué)第4頁(共8頁)化學(xué)第5頁(共8頁)A.曲線Ⅲ對應(yīng)的離子是NH?CH?COo-C.a點處有c(+NH?CH?COOH)+c(H+)=c(NH?CH?COO-)+c(OH-)二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.(14分)從鉛浮渣LD(主要成分為PbS、Pb、Pb?Sb?O?和少量SnO?)中回收鉛(Pb)、錫(Sn)、銻(Sb)的化合物的一種工藝流程如下：已知：①兩次焙燒后，元素Sn與Sb均以氧化物形式存在；SnO?是兩性氧化物。②PbO?在酸性環(huán)境中緩慢生成PbO和O?。(1)Sn與C同主族，則基態(tài)Sn原子的價層電子排布式為o(2)“焙燒1”生成的PbO?在“焙燒2”中完全硫酸化為PbSO?,該過程的化學(xué)方程式為 (3)“脫硫”過程的離子方程式為。K>10?時，認(rèn)為反應(yīng)進行完全，結(jié)合計算解釋Na?CO?溶液可作脫硫劑的原因：(4)下列不利于“沉錫”的操作為◎A.延長“沉錫”時間B.加入過量硫酸C.充分?jǐn)嚢鐳.降低“沉錫”溫度(5)若“沉鉛”步驟在室溫下進行，Pb2+初始濃度為1.0×10?3mol·L?1,Na?CO?溶液濃度過大可能產(chǎn)生沉淀，為避免生成該沉淀，溶液的pH應(yīng)小于°17.(12分)葡萄糖酸鈣是一種有機鈣鹽，主要用于食品的鈣強化劑與營養(yǎng)劑，可促進骨骼生長。葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得：C?H??O?(葡萄糖)+Br?+H?O→C?H??O?(葡萄糖酸)+2HBr;2C?H??O?(葡萄糖酸)+CaCO?→(C?H??O?)?Ca(葡萄糖酸鈣)+H?O+CO?個。相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表：溴化鈣易溶易溶乙醇中的溶解性I.制備葡萄糖酸鈣實驗流程如下：(1)第①步中溴水氧化葡萄糖時，下列裝置最合適的是B⑦C(2)制備葡萄糖酸鈣的過程中，葡萄糖的氧化也可用其他試劑，下列物質(zhì)中最適合的是B.O?/葡萄糖氧化酶(3)第③步需趁熱過濾，其原因是(4)第④步加入乙醇的作用是o(5)第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是◎A.冷水B.熱水C.乙醇D.乙醇—水混合溶液Ⅱ.測定葡萄糖酸鈣中鈣的含量稱取葡萄糖酸鈣樣品2.5g,加蒸餾水至100.00mL,微熱輕搖使之溶解。取25.00mL溶液加入四乙酸溶液(EDTA,用H?Y表示)滴定，當(dāng)溶液顏色由紫紅色變?yōu)榧兯{色時停止滴定，記錄消耗乙二胺四乙酸溶液的體積。重復(fù)實驗2～3次，平均消耗乙二胺四乙酸溶液27.30mL。取25.00mL水做空白實驗消耗乙二胺四乙酸溶液2.30mL。(6)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知，該葡萄糖酸鈣中鈣的含量為mg·g?1。(以每克樣品中鈣的質(zhì)量計)(7)滴定時會導(dǎo)致所測鈣含量偏低的情況是(填標(biāo)號)。a.滴定時，搖動錐形瓶，瓶內(nèi)液體濺出b.終點讀數(shù)時仰視滴定管刻度線c.未做空白實驗化學(xué)第6頁(共8頁)化學(xué)第7頁(共8頁)18.(14分)乙烯是一種用途廣泛的化工原料，乙烯的制備研究具有重要意義。乙炔加氫是除去乙烯中少量乙炔雜質(zhì)、得到高純度乙烯的重要方法。該過程包括以下兩個主要反應(yīng)：反應(yīng)1:C?H?(g)+H?(g)一C?H?(g)△H?=-175kJ·mol?1;反應(yīng)2:C?H?(g)+2H?(g)C?H?(g)△H?=-321kJ·mol?1。(1)C?H?(g)+H?(g)(2)對于反應(yīng)1,反應(yīng)速率v(C?H?)與H?濃度c(H?)的關(guān)系可用方程式v(C?H?)=kc°(H?)表示(k為常數(shù))。145℃時，保持其他條件不變，不同氫氣濃度時的反應(yīng)速率如下表。當(dāng)v(C?H?)=AB(3)MOFs(金屬有機框架)薄膜材料為C?H?/C?H?混合氣體分離提供了一種經(jīng)濟高效的技術(shù)。該材料孔徑大小和形狀恰好將C?H?“固定”,能高效選擇性吸附C?H?,原理示意如圖：吸附下列混合物的分離提純原理與該材料“固定”C?H?最接近的是。(填標(biāo)號)A.利用CCl?萃取碘水C.利用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸(4)以Pd/W或Pd為催化劑，可在常溫常壓(25℃、101kPa)下實現(xiàn)乙炔加氫，反應(yīng)機理如圖所示(虛線為生成乙烷的路徑)。以為催化劑時，乙烯的選擇性更高，原因為(圖中“*”表示吸附態(tài)；數(shù)值為生成相應(yīng)過渡態(tài)的活化能)化學(xué)第8頁(共8頁)(5)我國科學(xué)家成功使用Pd-Fe/Fe?O?催化劑在低溫條件下高選擇性合成高純度的乙烯。在密閉容器中充入1molC?H?和2molH?,發(fā)生上述兩個反應(yīng)，測得C?H?的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。在T。K、20kPa下C?H?的選擇性為的選擇性=,則po(填“>”“<”或“=”)20kPa。T。K下，反應(yīng)1的平衡常數(shù)K,=kPa-1(Kp為用氣體分壓計算的平衡常數(shù)，氣體分壓等于氣體總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。19.(15分)有機化合物W屬于喹啉甲醛類化合物，是一種醫(yī)藥中間體，W的一種合成路線如圖：(1)C的化學(xué)名稱是,E中的含氧官能團名稱是o(2)A→B的反應(yīng)類型為o(3)D、G的結(jié)構(gòu)簡式分別是(4)已知：一個碳原子連接兩個—OH不穩(wěn)定，易自動脫水。請寫出由H→W的化學(xué)方程式： (5)M屬于E的同系物，且相對分子質(zhì)量比E小14,滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有 種(不含立體異構(gòu))。①苯環(huán)上連有4個取代基，且有兩個為甲基②既含一NH?,又能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)(6)有機功能材料的前體Q的一種合成路線如下(省略了其他反應(yīng)物質(zhì)及條件):請寫出M和P的結(jié)構(gòu)簡式：M;P高三年級上學(xué)期期末質(zhì)量檢測·化學(xué)·參考答案及解析正確；雙鹿玉佩屬于玉石，主要成分是硅酸鹽，D項錯誤。2.A【解析】Ge在周期表中的位置是第四周期第IVA錯誤。3.D【解析】亞硫酰氯的中心硫原子的價層電子對數(shù)為點更高，B項錯誤；S原子半徑大于0,Cl—0鍵4.B【解析】該反應(yīng)中只有碘元素價態(tài)升高，由0價升高至KH(IO?)?中的+5價，每個碘原子升高5價，即6I?~60e?,又因方程式中6I?~3Cl?,故3Cl?~60e?,即Cl?~該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:4,B的淀粉碘化鉀溶液中的H+、I-發(fā)生歸中反應(yīng)IO?+5I?+6H+—3I?+3H?O生成I?,I?再與淀粉發(fā)生特5.A【解析】0.1mol·L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)用酸式滴定6.A【解析】水蒸氣通過灼熱鐵粉應(yīng)在高溫條件下生成7.D【解析】恒溫恒壓通N?,體積變大，NO?稍變深，A項正確。用pH計測同溫同濃度的MgCl?和CuCl?溶液的pH,MgCl?溶液的pH大于CuCl?溶液的pH,說明Mg2+的水解能力弱于Cu2+,根據(jù)“越弱越水解”,則Mg(OH)?的堿性強于Cu(OH)?,Mg(OH)?、Cu(OH)?分別是Mg、Cu的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強，血紅色，證明生成了Fe3+,則氯水先氧化Fe2+,則還原8.B【解析】Ag失去電子與溶液中的Cl-反應(yīng)生成AgCl,Ag為負極，Pt為正極，故Pt電勢高于Ag,A項錯誤；電子由負極Ag經(jīng)活性炭流向正極Pt,B項正確；溶液為酸性，故Pt表面發(fā)生的電極反應(yīng)為O?+44e-—2H?O,C項錯誤；每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L的O?,轉(zhuǎn)移電子1mol,最多去除1molCl-,D項錯誤。正確；酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，與還原所以無法證明是炭與硝酸反應(yīng)生成NO?,C項錯誤；先變紅說明溶液顯堿性，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水10.A【解析】某種食品膨松劑由原子序數(shù)依次增大的原子序數(shù)相等，R為H元素，X元素原子序數(shù)應(yīng)比Z的最外層電子數(shù)是Z原子的一半，則Y為Al元素xLi++C?,生成的Lit由負極區(qū)移向正極區(qū)，B項正極脫嵌，質(zhì)量減少0.7g,有0.1molLi+嵌入石墨，質(zhì)量增加0.7g,兩極質(zhì)量變化之和為1.4g,D項錯誤。最終轉(zhuǎn)化為Na[AuCL],離子方程式為2Au+CIO?+根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，若氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2:1,則濾液3主要成分為Na?SO?,因此濾液13.B【解析】由圖可知，晶胞Ⅱ中O的配位數(shù)為3,根據(jù)胞I中體心Ti原子可知，Ti位于0形成的八面體空隙(但不是正八面體空隙),B項錯誤；根據(jù)M=mo×I與晶胞Ⅱ中含有TiO?的個數(shù)之比為2:1,則晶胞I與晶胞Ⅱ的質(zhì)量之比為項正確。化為Cr3+,有氣泡出現(xiàn)說明生成了O?,則離子方程式知，K?Cr?O?加速了H?O?的分解(③中有氣泡出現(xiàn)),且在反應(yīng)前后自身的量沒有變化(④中溶液顏色與⑤相同),因此K?Cr?O?是H?O?分解的催K?Cr?O?又會重新催化H?O?的分解，又會出現(xiàn)溶液正確；b點代表+NH?CH?COO-和NH?C布分?jǐn)?shù)相等的點，二者濃度相等，pH=9.6,K?=法寫出電荷守恒，C項錯誤；類比K?分析過程可知c(NH?CH?COO-),D項正確。(3)PbSO?+CO-—PbCO?+SO?-(可逆號也給分，寫化學(xué)方程式扣1分，系數(shù)、物質(zhì)錯0利用Na?CO?溶液可實現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化(2分，計算1分，文字說明1分)(4)BD(2分，少選一個扣1分，多選0分)(5)Pb(OH)?(2分)8.1(2分)【解析】(1)Sn與C同族，最外層有4個電子，位于第和O?,因此，硫酸可將其轉(zhuǎn)化為PbSO?,同時伴有O?生成，化學(xué)方程式為2PbO?+2H?SO?(濃)2PbSO?+2H?O+O?↑。應(yīng)的高三年級上學(xué)期期末質(zhì)量檢測·化學(xué)·可能導(dǎo)致SnO?溶解，B項符合題意；攪拌能使反應(yīng)物項符合題意；故選BD項。(5)Na?CO?水解顯堿性，Na?CO?濃度過大將導(dǎo)致溶液中c(OH-)較大，生成Pb(OH)?;Pb2+初始濃度為1.0×10?3mol·L-1,則溶液中c(Pb2+)=1.0×10-3mol·L-1,當(dāng)Pb(OH)?恰好飽和時，c(OH-)=mol·L?1,pH=8.1,17.(12分)I.(1)B(1分)品(2分)Ⅱ.(6)160(2分)【解析】(1)由于實驗中需要能夠控制滴加溴和水浴加B最合適。劑氧化成羧酸類，酸性高錳酸鉀溶液和酸性重鉻酸鉀避免葡萄糖酸鈣的損失。(5)由于葡萄糖酸鈣微溶在乙醇中因此如果只用乙醇葡萄糖酸鈣的損失。因此應(yīng)該用乙醇一水混合溶液，的EDTA的物質(zhì)的量之比為1:1,因此25mL溶液中含Ca2+的質(zhì)量為40g·mol?1×0.1mol·L-1×(27.30一2.30)×10?3L=0.1g,則2.5g樣品中鈣的含量為18.(14分)(1)-146(2分，無負號0分)(2)9.2×10-3(2分)活化能大于Pd作催化劑時的(2分，答出生成乙烷的活化能更大即可)(5)<(2分)0.8(2分)(2)根據(jù)v(C?H?)=kc(H?),分別將A組、B組中v(C?H?)、c(H?)數(shù)值代人，可求出α=1、k=1.1×10-2,則根據(jù)比例關(guān)系，可求出當(dāng)v(C?H?)=1.012×(3)利用CCl萃取碘水，是利用物質(zhì)的溶解性不同進行分離；利用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的少量選B項。低于選擇Pd/W時的(0.68<0.83),說明使用Pd作催平衡/mol起始/mol0xy由圖可知，在T。K、20kPa下C?H?的平衡轉(zhuǎn)化率為90%,則,C