第5章金屬的冶煉與利用（A卷）考點通關(guān)練考點1金屬的物理性質(zhì)及用途考點2金屬的化學(xué)性質(zhì)——與氧氣反應(yīng)考點3金屬的化學(xué)性質(zhì)——與酸反應(yīng)考點4金屬與鹽溶液反應(yīng)置換反應(yīng)考點5合金金屬材料考點6高爐煉鐵考點7金屬的銹蝕與防護(hù)金屬的物理性質(zhì)及用途1．（2023·黑龍江哈爾濱·?？寄M預(yù)測）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及其應(yīng)用正確的是A．金屬鐵具有延展性用于制作鐵鍋B．鉆石中由于含有某些金屬原子，才更加絢麗C．稀有氣體通電時會發(fā)出不同顏色的光所以用于霓虹燈D．常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑畫家用石墨制成的墨汁來繪畫A．AB．BC．CD．D【答案】C【詳解】A、金屬鐵具有導(dǎo)熱性，常用于制作鐵鍋，不正確；B、鉆石具有正八面體的結(jié)構(gòu)，鉆石是由碳原子構(gòu)成，碳原子是非金屬原子，不正確；C、稀有氣體通電時會發(fā)出不同顏色的光，所以用于制作霓虹燈，正確；D、常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，墨汁用炭黑制取，不用石墨，用炭黑制成的墨汁書寫或繪制的字畫能夠經(jīng)久不變色，不正確；故選：C。2．（2023·新疆·統(tǒng)考三模）下列物質(zhì)的用途與其化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是A．鎢用于制燈絲B．金剛石切割鉆石C．液氫作高能燃料D．干冰用于食品制冷【答案】C【詳解】A、鎢用于制燈絲利用鎢的熔點高，與物理性質(zhì)有關(guān)，故A不符合題意；B、金剛石的硬度大，可切割鉆石，與物理性質(zhì)有關(guān)，故B不符合題意；C、液氫具有可燃性，且熱值高，作高能燃料，與化學(xué)性質(zhì)有關(guān)，故C符合題意；D、干冰升華吸熱，可用于食品制冷，與物理性質(zhì)有關(guān)，故D不符合題意。故選C。3．（2023·山西·統(tǒng)考中考真題）中國國家博物館珍藏著一枚“國璽”，即“中華人民共和國中央人民政府之印”，代表著熠熠生輝的共和國符號。她由銅胎鑄字，不易變形。選用這種材料作為印章胎體最大的優(yōu)點是

A．硬度較大B．熔點較高C．不溶于水D．形狀美觀【答案】A【詳解】銅胎屬于金屬材料，最大的優(yōu)點是硬度較大。故選A。4．（2023·遼寧丹東·?？级＃〇|漢時期我國的煉鋼技術(shù)就取得很大的成就，如今國產(chǎn)手撕鋼的厚度僅0.015毫米，被譽為“百煉鋼做成了繞指柔”，其利用了金屬的A．硬度大B．延展性C．導(dǎo)電性D．導(dǎo)熱性【答案】B【詳解】將鋼的厚度壓薄至0.015毫米，利用了金屬的延展性。故選B。金屬的化學(xué)性質(zhì)——與氧氣反應(yīng)5．（2023·湖北恩施·統(tǒng)考中考真題）關(guān)于鐵的性質(zhì)描述中，屬于化學(xué)性質(zhì)的是A．鐵的熔點較高B．金屬活動性較強(qiáng)C．銀白色、具有金屬光澤D．有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性【答案】B【詳解】A、熔點不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，故鐵的熔點較高屬于物理性質(zhì)，不符合題意；B、金屬活動性較強(qiáng)，需要通過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來。屬于化學(xué)性質(zhì)，符合題意；C、顏色不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，故銀白色、具有金屬光澤屬于物理性質(zhì)，不符合題意；D、導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性，不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)，不符合題意。故選B。6．（2023·河南周口·統(tǒng)考模擬預(yù)測）下列物質(zhì)與氧氣反應(yīng)，生成物的狀態(tài)與其他三種物質(zhì)不同的是A．鐵絲B．紅磷C．硫粉D．銅片【答案】C【詳解】A、鐵絲在氧氣中燃燒產(chǎn)生四氧化三鐵，產(chǎn)物為固體；B、紅磷在氧氣中燃燒產(chǎn)生五氧化二磷，產(chǎn)物為固體；C、硫粉在氧氣中燃燒產(chǎn)生二氧化硫，產(chǎn)物為氣體；D、銅片和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化銅，產(chǎn)物為固體；故選C。7．（2023·四川廣元·統(tǒng)考一模）鉻(Cr)是一種銀白色金屬，在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜。鉻的上述性質(zhì)與常見金屬(填名稱)相似，其中屬于化學(xué)性質(zhì)的是。把鉻片放入稀硫酸中，鉻片上有氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變成藍(lán)色，這是因為生成了亞鉻(+2價)鹽，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮夸X鉻能與氧氣發(fā)生反應(yīng)【詳解】鉻（Cr）是一種銀白色金屬，在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，鉻的上述性質(zhì)與常見金屬鋁相似，其中屬于化學(xué)性質(zhì)的是鉻能與氧氣發(fā)生反應(yīng)；把鉻片放入稀硫酸中，鉻片上有氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變成藍(lán)色，這是因為生成了亞鉻（+2價）鹽，即鉻與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鉻和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故填：鋁；鉻能與氧氣發(fā)生反應(yīng)；。金屬的化學(xué)性質(zhì)——與酸反應(yīng)8．（2023·四川自貢·統(tǒng)考中考真題）現(xiàn)有體積大小相同的三種金屬X、Y、Z，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的足量稀硫酸中，X不發(fā)生反應(yīng)，Y、Z反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。X、Y、Z的金屬活動性順序正確的是

A．X>Y>ZB．X>Z>YC．Y>Z>XD．Z>Y>X【答案】D【詳解】現(xiàn)有體積大小相同的三種金屬X、Y、Z，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的足量稀硫酸中，X不發(fā)生反應(yīng)，Y、Z反應(yīng)生成氫氣，且Z的反應(yīng)速率快，說明在金屬活動性順序里，Y、Z排在氫前，且Z比Y活潑，X排在氫后，故三種金屬的活動性順序為：Z>Y>X。故選D。9．（2023·河北邯鄲·?？寄M預(yù)測）某小組用打磨干凈的鎂條測定某稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取一定質(zhì)量的稀硫酸于燒杯中，稱量稀硫酸和燒杯的總質(zhì)量。然后，向其中分兩次加入鎂條，實驗過程和數(shù)據(jù)如圖所示。請計算：

(1)生成氫氣的總質(zhì)量為g。(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】(1)0.3(2)由圖可知，第一次加入2.4g鎂條，生成氫氣的質(zhì)量為：205.8g+2.4g-208.0g=0.2g，第二次加入2.4g鎂條，生成氫氣的質(zhì)量為：2.4g+208.0g-210.3g=0.1g，則第二次稀硫酸完全反應(yīng)，燒杯中稀硫酸溶液的質(zhì)量為：205.8g-105.8g=100g解：設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xx=14.7%答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.7%【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則生成氫氣的總質(zhì)量為：205.8g+2.4g+2.4g-210.3g=0.3g；10．（2023·安徽六安·統(tǒng)考一模）稱取鎂、銅混合物粉末置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應(yīng)，直至固體質(zhì)量不再減少為止，此時用去稀硫酸，剩余固體。(1)為比較鎂和銅的金屬活動性，除了用上述方法以外，還有別的辦法嗎？。（寫出所需藥品即可）(2)所用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【答案】(1)鎂和硫酸銅溶液等(2)20%解：銅的活動性比氫弱，剩余固體為銅的質(zhì)量，則參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為5g-2.6g=2.4g，設(shè)參加反應(yīng)的H2SO4質(zhì)量為x所用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=20%；答：所用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%?！驹斀狻勘容^鎂和銅的金屬活動性，可以將鎂粉加入硫酸銅溶液中，若觀察到有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變成無色，則說明鎂的活動性比銅強(qiáng)，故填：鎂和硫酸銅溶液等。11．（2023·江蘇鹽城·校考模擬預(yù)測）興趣小組的同學(xué)對金屬的某些性質(zhì)進(jìn)行相關(guān)探究?！緦嶒灮仡櫋坑脠D甲所示裝置制取氫氣。

(1)在金屬活動性順序里，金屬能否置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，判斷依據(jù)是。【發(fā)現(xiàn)問題】小路同學(xué)為驗證上述“判斷依據(jù)”，將純鋅片和純銅片插入稀硫酸中，實驗過程中偶然將兩種金屬觸碰（如圖乙），發(fā)現(xiàn)銅片表面產(chǎn)生了氣泡。經(jīng)檢驗，產(chǎn)生的氣體仍是氫氣?！咎岢鰡栴}】圖乙中哪種金屬參與了反應(yīng)？該反應(yīng)的原理是什么？【進(jìn)行實驗】在老師指導(dǎo)下，小路同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了如下實驗：步驟1：另取純鋅片和純銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中（如圖丙），觀察現(xiàn)象；步驟2：用導(dǎo)線將純鋅片和純銅片連接，并在兩金屬片之間串聯(lián)一個電流表（如圖?。?，觀察現(xiàn)象。(2)步驟1觀察到的現(xiàn)象是。(3)步驟2中，銅片上有氣泡產(chǎn)生，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)?？赏浦撨^程中能轉(zhuǎn)化為能?！痉治鼋忉尅繄D戊為步驟2的微觀原理示意圖（提示：圖中的e-表示電子）。(4)氫氣是由（填“鋅片”或“銅片”）與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的。(5)請根據(jù)圖示，從微觀角度描述在銅片表面產(chǎn)生氫氣的過程?！痉此纪卣埂?6)若按圖己進(jìn)行實驗，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。則石墨碳棒上（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生。(7)若將圖中稀硫酸換成硫酸銅溶液，電流表指針也發(fā)生偏轉(zhuǎn)。則（填“鋅片”或“石墨碳棒”）上會出現(xiàn)紅色固體?！狙由鞈?yīng)用】(8)造船工業(yè)為了避免輪船的鋼鐵外殼被腐蝕，通常在輪船外殼鑲嵌的金屬是（填字母）。A．銀塊B．銅塊C．錫塊D．鋅塊【答案】(1)在金屬活動性順序里，金屬是否位于氫前(2)鋅片逐漸溶解，并產(chǎn)生氣泡，銅片無明顯現(xiàn)象(3)化學(xué)電(4)鋅片(5)在該反應(yīng)中，鋅原子失去電子，電子通過導(dǎo)線傳遞到銅片處，銅片處的氫離子得到失去的電子形成H2(6)有(7)石墨碳棒(8)D【詳解】（1）在金屬活動性順序里，氫前金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，氫后金屬不能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，所以判斷依據(jù)是在金屬活動性順序中，金屬是否位于氫前。（2）取純鋅片和純銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中，鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，銅與稀硫酸不反應(yīng)，所以步驟1觀察到的現(xiàn)象是純鋅片逐漸溶解并產(chǎn)生氣泡，純銅片無明顯現(xiàn)象。（3）鋅片溶解、銅片上有氣泡產(chǎn)生、電流表指針偏轉(zhuǎn)說明裝置中有電流產(chǎn)生，證明該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。（4）由圖戊可知，在該反應(yīng)中，鋅原子失去電子，電子通過導(dǎo)線傳遞到銅片處，銅片處的氫離子得到失去的電子形成氫氣，所以氫氣是由鋅片與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的。（5）由圖戊可知，可從微觀角度描述在銅片表面產(chǎn)生氫氣的過程是在該反應(yīng)中，鋅原子失去電子，電子通過導(dǎo)線傳遞到銅片處，銅片處的氫離子得到失去的電子形成氫氣。（6）在該反應(yīng)中，鋅原子失去電子，電子通過導(dǎo)線傳遞到石墨碳棒處，石墨碳棒處的氫離子得到失去的電子形成氫氣，所以石墨碳棒上有氣泡產(chǎn)生。（7）若將己圖中稀硫酸換成硫酸銅溶液，電流表指針也發(fā)生偏轉(zhuǎn)是因為鋅原子失去電子，電子通過導(dǎo)線傳遞到石墨碳棒處，石墨碳棒處的銅離子得到失去的電子形成銅，所以石墨碳棒上會出現(xiàn)紅色固體。（8）根據(jù)兩種活動性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時，活動性強(qiáng)的金屬首先被腐蝕，而在銀、銅、錫、鋅四種金屬中，鋅的活動性比鐵強(qiáng)；可得知，為了避免輪船的鋼鐵外殼被腐蝕，通常在輪船外殼鑲嵌的金屬的活動性比鐵強(qiáng)的鋅。故選D。金屬與鹽溶液反應(yīng)置換反應(yīng)12．（2023·江蘇·校聯(lián)考二模）中國科學(xué)院科研團(tuán)隊研究成果表明：在常溫、常壓和可見光條件下，基于LDH（一種固體催化劑）可合成氨氣（NH3），反應(yīng)過程的微觀示意圖如圖所示：

(1)該反應(yīng)中，反應(yīng)前后的物質(zhì)都是由構(gòu)成（填“分子”或“原子”）。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）?！敬鸢浮?1)分子(2)2N2+6H2O4NH3+3O2置換【詳解】（1）由反應(yīng)過程的微觀示意圖可知，反應(yīng)為氮氣和水，生成物為氨氣和氧氣，反應(yīng)前后的物質(zhì)都是由分子構(gòu)成；（2）由反應(yīng)過程的微觀示意圖可知，反應(yīng)為氮氣和水，反應(yīng)條件為LDH光照，生成物為氨氣和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2+6H2O4NH3+3O2；反應(yīng)符合一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，則屬于置換反應(yīng)。13．（2023·遼寧盤錦·中考真題）（雙選）硅廣泛用于芯片等電子元件中、工業(yè)上使用二氧化硅（SiO2，和金剛石的結(jié)構(gòu)相似）提取硅單質(zhì)，其反應(yīng)原理是SiO2+2CSi+2CO↑。下列說法正確的是A．CO中C顯+4價B．該反應(yīng)為置換反應(yīng)C．SiO2中硅、氧元素的質(zhì)量比為32：28D．二氧化硅由硅原子和氧原子構(gòu)成【答案】BD【詳解】A、CO中氧元素顯﹣2價，設(shè)碳元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：x+（﹣2）＝0，則x＝+2價，故選項說法錯誤。B、根據(jù)方程式知道，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故選項說法正確。C、SiO2中硅、氧元素的質(zhì)量比為28：（16×2）＝28：32，故選項說法錯誤。D、二氧化硅和金剛石的結(jié)構(gòu)相似，金剛石是由碳原子直接構(gòu)成的，則二氧化硅由硅原子和氧原子構(gòu)成，故選項說法正確。故選：BD。14．（2023·吉林長春·中考真題）18世紀(jì)末，法國科學(xué)家拉瓦錫為探究水的組成，讓水蒸氣通過一根燒紅的鐵管，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(氣)Fe3O4+4X。下列說法錯誤的是A．X的化學(xué)式為H2B．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C．參加反應(yīng)的Fe和H2O的質(zhì)量比為3：4D．該實驗證明了“水不是一種元素”【答案】C【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前Fe、H、O的原子數(shù)目是3、8、4，反應(yīng)后Fe、O的原子數(shù)目是3、4，則4X中含有8個H，所以X的化學(xué)式為H2；正確；B、置換反應(yīng)是由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；正確；C、根據(jù)方程式，參加反應(yīng)的鐵和水的質(zhì)量比為（56×3）：（18×4）=7：3；錯誤；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，反應(yīng)后有鐵、氧、氫三種元素，而反應(yīng)前鐵中只含有鐵一種元素，則水中含有氫、氧兩種元素，所以該實驗了證明“水不是一種元素”；正確；故選C。15．（2023·內(nèi)蒙古包頭·統(tǒng)考中考真題）卡塔爾世界杯指定用球的芯片傳感器產(chǎn)自中國。制取芯片的主要材料是硅，其生產(chǎn)過程涉及的主要化學(xué)反應(yīng)為。關(guān)于該反應(yīng)敘述正確的是A．2C表示2個碳元素B．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C．反應(yīng)前后硅元素的化合價不變D．參加反應(yīng)的C和SiO2的質(zhì)量比為2∶1【答案】B【詳解】A.由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，2C表示2個碳原子，此選項錯誤；

B.由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)。該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，此選項正確；C.反應(yīng)前硅元素的化合價為+4，反應(yīng)后硅元素的化合價為0，反應(yīng)前后硅元素的化合價發(fā)生了改變，此選項錯誤；

D.參加反應(yīng)的C和SiO2的質(zhì)量比為（2×12）：60=2：5，此選項錯誤。故選B。16．（2023·吉林·統(tǒng)考中考真題）《天工開物》記載“凡鐘為金樂之首”，在古代的金屬樂器之中，鐘是最重要的樂器。鑄鐘的材料，銅為上等，鐵為下等。(1)古代煉銅的方法之一是用鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)此反應(yīng)的發(fā)生，表現(xiàn)出鐵與銅的金屬活動性強(qiáng)弱關(guān)系是?！敬鸢浮?1)(2)鐵比銅活潑【詳解】（1）鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）此反應(yīng)的發(fā)生，表現(xiàn)出鐵與銅的金屬活動性強(qiáng)弱關(guān)系是鐵比銅活潑。17．（2023·遼寧丹東·統(tǒng)考中考真題）閱讀下列短文，并回答相關(guān)問題。【材料一】芯片的主要材料由高純度單晶硅（化學(xué)式為）制作，工業(yè)上用粗硅經(jīng)兩步反應(yīng)制得單品硅。第一步：粗硅和氯化氫在發(fā)生反應(yīng)，生成三氯硅烷（化學(xué)式為）和氫氣。第二步：三氯硅烷和氫氣在時發(fā)生反應(yīng)，生成單品硅和氯化氫?！静牧隙渴┳钣袧摿Τ蔀楣璧奶娲?，它是目前已知材料中電子傳導(dǎo)速率最快的，石墨烯是將石墨逐層剝離，直到最后形成一個單層，厚度只有一個碳原子的單層石墨。(1)制取單晶硅第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式是，該化學(xué)反應(yīng)的基本類型是。(2)石墨烯屬于（填“單質(zhì)”或“化合物”）；石墨烯和石墨分別在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物（填“相同”或“不同”）?！敬鸢浮?1)置換反應(yīng)(2)單質(zhì)相【詳解】（1）三氯硅烷和氫氣在1000°C時發(fā)生反應(yīng)，生成單品硅和氯化氫，化學(xué)方程式為：，該反應(yīng)是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；（2）石墨烯是由碳元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，石墨烯和石墨都是由碳元素組成的單質(zhì)，由質(zhì)量守恒定律可知，它們在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物都是二氧化碳。合金金屬材料18．（2023·重慶·統(tǒng)考中考真題）為了提高導(dǎo)彈的運載能力，增大其結(jié)構(gòu)強(qiáng)度，彈體外殼材料通常選擇①鋁合金

②硬塑料

③水泥

④鈦合金A．①③B．①②④C．①④D．②③④【答案】C【詳解】金屬制成合金后，性能發(fā)生了改變，硬度變大，抗腐蝕性能比純金屬好得多，所以為了提高導(dǎo)彈的運載能力，增大其結(jié)構(gòu)強(qiáng)度，彈體外殼材料通常選擇合金，故選C。19．（2023·湖南長沙·?？家荒＃┫铝杏嘘P(guān)金屬材料的說法正確的是A．常溫下，所有金屬都是固體B．合金的硬度一般比組成它的純金屬的硬度低C．生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金D．鋁制品具有很好的抗腐蝕性，說明鋁的金屬活動性比較弱【答案】C【詳解】A、金屬汞在常溫下是液體，說法錯誤；B、合金的硬度一般比組成它的純金屬的硬度高，說法錯誤；C、生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金，其中生鐵的含碳量為2%～4.3%，鋼的含碳量為0.03%～2%，說法正確；D、鋁是活潑金屬，常溫下鋁和空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面易形成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)被氧化，因此金屬鋁制品具有很好的抗腐蝕性，說法錯誤；故選：C。20．（2023·河北邢臺·二模）金屬材料對于促進(jìn)生產(chǎn)發(fā)展、改善人類生活發(fā)揮了重大作用。下列有關(guān)金屬材料的說法正確的是A．所有金屬都呈銀白色B．人類使用鋁的年代早于銅、鐵C．多數(shù)合金的熔點高于它的成分金屬D．鋁制品在常溫下有良好的抗腐蝕性【答案】D【詳解】A、不是所有金屬都呈銀白色，如銅是紫紅色的，不符合題意；B、金屬活動性越強(qiáng)，使用的年代越晚，金屬活動性：鋁＞鐵＞銅，故人類使用鋁的年代晚于銅、鐵，不符合題意；C、合金比組成它的純金屬熔點低、硬度大，不符合題意；D、鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化，故鋁制品在常溫下有良好的抗腐蝕性，符合題意。故選D。21．（2023·湖南長沙·統(tǒng)考中考真題）2023年我國自主研制的大型滅火、水上救援水陸兩棲飛機(jī)“鯤龍”已成功首飛，制造該飛機(jī)使用了鋁鋰合金等多種合金。下列有關(guān)鋁鋰合金的說法正確的是A．鋁鋰合金的熔點比純鋁更高B．鋁鋰合金的抗腐蝕性能非常差C．鋁鋰合金是混合物D．鋁鋰合金的硬度比純鋁小【答案】C【詳解】A、一般合金的熔點低于其組成金屬的熔點，則鋁鋰合金的熔點比純鋁低，不符合題意；B、一般合金的抗腐蝕性比其成分金屬更強(qiáng)，因此鋁鋰合金的抗腐蝕性能非常強(qiáng)，不符合題意；C、鋁鋰合金是由鋁、鋰等多種物質(zhì)組成，屬于混合物，符合題意；D、一般合金的硬度大于其組成的金屬的硬度，則鋁鋰合金的硬度比純鋁大，不符合題意；故選C。22．（2023·寧夏·中考真題）2023年5月10日搭載天舟六號貨運飛船的長征七號遙七運載火箭成功發(fā)射，中國空間站應(yīng)用與發(fā)展階段的首次“太空快遞”成功“上新”。(1)長征七號遙七運載火箭采用液氧煤油發(fā)動機(jī)。構(gòu)成液氧的微觀粒子是（用化學(xué)符號表示）。(2)“天宮空間站”采用眾多先進(jìn)科技，如鈦鎳“形狀記憶合金”制成的天線，鈦鎳合金屬于（填“金屬材料”或“合成材料”）。(3)飛船使用了大量的鋁合金材料，鋁合金相比純鋁的優(yōu)點是（填序號）。A．硬度高B．熔點高C．抗腐蝕性強(qiáng)【答案】(1)O2(2)金屬材料(3)AC【詳解】（1）氧氣是由氧分子構(gòu)成的，用O2表示，所以構(gòu)成液氧的微觀粒子是氧分子，化學(xué)符號是O2。故填：O2。（2）合金、純金屬屬于金屬材料，所以鈦鎳合金屬于金屬材料。故填：金屬材料。（3）鋁合金相比純鋁的優(yōu)點是硬度大、熔點低、抗腐蝕性強(qiáng)。故填：AC。23．（2023·吉林長春·中考真題）高碳鋼與我們的生活密切相關(guān)，其部分信息如下表所示。元素組成含碳量用途Fe、C0.6%﹣1.5%制作工具、彈簧等為測定某高碳鋼彈簧樣品含碳量是否符合標(biāo)準(zhǔn)，化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下實驗：先向裝置中加入足量稀鹽酸并稱量，示數(shù)如圖1；再加入5.65g樣品粉末，待反應(yīng)不再產(chǎn)生氣泡后鼓入干燥的空氣排盡氫氣，立刻稱量，示數(shù)如圖2。

(1)加入足量稀鹽酸的目的是；(2)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量m=g；(3)小組同學(xué)的計算過程如下。填寫①、②處空白?！窘狻吭O(shè)：5.65g樣品中鐵的質(zhì)量為x。列比例式①求解x=5.6g該樣品的含碳量為②(列式并計算結(jié)果，計算結(jié)果保留至0.1%)，經(jīng)測定，該彈簧樣品含碳量符合標(biāo)準(zhǔn)?！敬鸢浮?1)完全消耗鐵(2)0.20(3)設(shè)5.65g樣品中鐵的質(zhì)量為x。x=5.6g；②該樣品的含碳量為，0.9%在0.6%﹣1.5%之間，經(jīng)測定，該彈簧樣品含碳量符合標(biāo)準(zhǔn)?！驹斀狻浚?）鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，加入足量稀鹽酸的目的是將鐵完全消耗掉；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為150.00g+5.65g-155.45g=0.20g；（3）①設(shè)5.65g樣品中鐵的質(zhì)量為x。列比例式：求解x=5.6g；②詳見答案。高爐煉鐵24．（2023·江蘇常州·中考真題）同學(xué)們收集的下列礦石樣品中，主要成分為Fe3O4的是A．赤鐵礦B．磁鐵礦C．孔雀石D．鋁土礦【答案】B【詳解】A、赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，其主要成分的化學(xué)式為Fe2O3，故選項不符合題意；B、磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，其主要成分的化學(xué)式為Fe3O4，故選項符合題意；C、孔雀石的主要成分是堿式碳酸銅，其主要成分的化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3，故選項不符合題意；D、鋁土礦的主要成分是氧化鋁，其主要成分的化學(xué)式為Al2O3，故選項不符合題意。故選B。25．（2023·四川眉山·統(tǒng)考中考真題）磁鐵礦石(主要成分為)是常用的煉鐵原料，工業(yè)上可通過如下反應(yīng)：將其中的Fe3O4轉(zhuǎn)化為Fe．(1)Fe3O4中鐵、氧的微觀粒子數(shù)目之比為。(2)假設(shè)煉鐵過程中鐵沒有損耗，用含348噸Fe3O4的磁鐵礦石理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少(寫出計算過程)？【答案】(1)3：4(2)解：含348噸Fe3O4的磁鐵礦石理論上可以煉出鐵的質(zhì)量為=252t折合為含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為：答：含348噸Fe3O4的磁鐵礦石理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是262.5噸?！驹斀狻浚?）由四氧化三鐵的分子式可知，F(xiàn)e3O4中鐵、氧的微觀粒子數(shù)目之比為3：4。（2）見答案。26．（2023·黑龍江綏化·統(tǒng)考中考真題）將一氧化碳和鐵的氧化物FexOy置于密閉容器中，一定條件下充分反應(yīng)。反應(yīng)過程中容器內(nèi)部分物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示。下列說法正確的是

A．m的值為19.6B．參加反應(yīng)的鐵的氧化物的質(zhì)量為16gC．當(dāng)CO2質(zhì)量為4.4g時，容器內(nèi)CO的質(zhì)量為14gD．鐵的氧化物中x:y=2:3【答案】C【詳解】A、由反應(yīng)的化學(xué)方程式：說法不正確；B、生成鐵的質(zhì)量為16.8g，參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量為，則鐵的氧化物中氧元素的質(zhì)量為，參加反應(yīng)鐵的氧化物的質(zhì)量=16.8g+6.4g=23.2g，說法不正確；C、當(dāng)二氧化碳質(zhì)量為4.4g時，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，設(shè)該反應(yīng)消耗一氧化碳的質(zhì)量為z則參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量為2.8g，容器內(nèi)一氧化碳質(zhì)量=16.8g-2.8g=14g，說法正確；D、生成鐵的質(zhì)量為16.8g，鐵的氧化物種氧元素的質(zhì)量為6.4g，，說法不正確；答案：C。27．（2023·內(nèi)蒙古呼和浩特·統(tǒng)考中考真題）人類社會的文明進(jìn)步與金屬材料的發(fā)展密切相關(guān)。(1)商代文物黃金面罩，其制作工藝先進(jìn)，薄如蟬翼，利用了黃金良好的性。(2)明代《天工開物》中記載“炒鋼法”的生產(chǎn)工藝是現(xiàn)代鋼鐵冶煉的先者?，F(xiàn)代高爐煉鐵中一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為，原料中焦炭的作用是提供熱量和（用化學(xué)方程式回答）。

(3)鋁被廣泛應(yīng)用，原因之一是鋁的抗腐蝕性能良好。鋁具有良好抗腐蝕性能的原因是?！敬鸢浮?1)延展(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2C+CO22CO(3)鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，保護(hù)鋁不被腐蝕【詳解】（1）黃金能制成面罩，壓成薄片，利用了黃金良好的延展性；（2）①高爐煉鐵中一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；②原料中焦炭的作用是提供熱量和與二氧化碳反應(yīng)生成還原劑一氧化碳，化學(xué)方程式為：C+CO22CO；（3）鋁的抗腐蝕性能良好的原因是：鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，保護(hù)鋁不被腐蝕。28．（2023·廣東廣州·統(tǒng)考中考真題）某小組采用圖a所示實驗裝置探究CO還原Fe2O3時，出現(xiàn)了爭論。甲同學(xué)觀察到固體由紅色變成黑色，推斷黑色固體是Fe；乙同學(xué)提出質(zhì)疑，認(rèn)為黑色固體可能是Fe3O4，并查閱了資料：Fe3O4可被磁鐵吸引，幾乎不溶于稀的酸溶液。(1)制備CO的原理是：（HCOOH在常溫下為液態(tài)），圖b所示三種氣體發(fā)生裝置中，可用于制備CO的是（填標(biāo)號）。(2)若甲同學(xué)推斷正確，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)對乙同學(xué)提出的質(zhì)疑進(jìn)行分析和驗證。①定量分析物質(zhì)組成可知，該反應(yīng)生成Fe3O4是合理的，理由是。②該小組通過對黑色固體進(jìn)行檢驗，證明同時含有Fe3O4和Fe．檢驗的操作和現(xiàn)象是：取樣于試管中，。(4)該小組為了探索CO還原Fe2O3與溫度的關(guān)系，走訪了某鋼鐵廠。工程師用SDTQ熱分析儀對該反應(yīng)進(jìn)行研究，根據(jù)不同溫度下所得固體的質(zhì)量，推導(dǎo)對應(yīng)的固體成分，結(jié)果如圖。

①用CO煉鐵時，還原Fe2O3的溫度應(yīng)不低于℃。（填“400”“600”或“800”）②圖中：x＝。③該小組查閱資料得知酒精燈加熱溫度為600℃左右，他們發(fā)現(xiàn)上述對黑色固體成分的檢驗結(jié)果與圖像有矛盾，推測黑色固體在冷卻過程中發(fā)生了以下反應(yīng)：?！敬鸢浮?1)C(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(3)反應(yīng)前有鐵、氧元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)后元素種類不變?nèi)佑谠嚬苤?，滴入稀鹽酸，觀察到有氣泡生成，形成淺綠色溶液，有黑色固體不溶解(4)80033.64FeOFe【詳解】（1）由制備CO的原理知，反應(yīng)屬于液液加熱型，圖b所示三種氣體發(fā)生裝置中，可用于制備CO的是C。（2）甲同學(xué)推斷黑色固體是Fe，則對應(yīng)為一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2。（3）①定量分析物質(zhì)組成可知，該反應(yīng)生成Fe3O4是合理的，理由是反應(yīng)前有鐵、氧元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)后元素種類不變。②該小組通過對黑色固體進(jìn)行檢驗，證明同時含有Fe3O4和Fe，可加入稀鹽酸，F(xiàn)e3O4不溶于稀鹽酸，鐵和稀鹽酸生成氯化亞鐵和氫氣，故檢驗的操作和現(xiàn)象是：取樣于試管中，滴入稀鹽酸，觀察到有氣泡生成，形成淺綠色溶液，有黑色固