第2節(jié)金屬的性質(zhì)和應(yīng)用第1課時(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)一、知識(shí)目標(biāo)1.能結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)列舉金屬具備的一些共同物理性質(zhì)，了解金屬的特性及常見金屬物理性質(zhì)的差異。2.能通過實(shí)驗(yàn)探究常見金屬與氧氣、酸、金屬化合物的化學(xué)性質(zhì)，掌握相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。3.通過設(shè)計(jì)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)方案，掌握實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的方法。二、核心素養(yǎng)目標(biāo)1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：從宏觀上認(rèn)識(shí)金屬的物理和化學(xué)性質(zhì)，從微觀角度理解金屬活動(dòng)性不同的本質(zhì)。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推理金屬的活動(dòng)性順序，建立金屬化學(xué)性質(zhì)的模型。3.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究金屬的性質(zhì)，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作能力。4.科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任：了解金屬在生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用，培養(yǎng)合理利用金屬資源的意識(shí)。一、學(xué)習(xí)重點(diǎn)1.金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，置換反應(yīng)的概念，金屬活動(dòng)性順序。二、學(xué)習(xí)難點(diǎn)1.通過實(shí)驗(yàn)探究金屬的化學(xué)性質(zhì)，理解金屬活動(dòng)性順序并能應(yīng)用其解釋相關(guān)現(xiàn)象。金屬的物理性質(zhì)金屬具有的物理性質(zhì)金屬的應(yīng)用共性導(dǎo)電性制作導(dǎo)線導(dǎo)熱性制作炊具延展性沖壓成各種形狀有金屬光澤制作各種裝飾品特性顏色：大多數(shù)金屬呈

銀白

色，銅呈

紫紅

色，金呈

黃

色，鐵粉呈

黑

色。狀態(tài)：常溫下，大多數(shù)金屬為固體，而

汞

為液體常見金屬的化學(xué)性質(zhì)1．金屬與氧氣的反應(yīng)（1）實(shí)驗(yàn)探究金屬與氧氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂條在空氣中點(diǎn)燃劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體，伴有白煙2Mg+O鋁片（或鋁絲）在空氣中加熱鋁片受熱后熔化但不滴落，表面變暗4Al+3O鐵片（鐵絲）在氧氣中點(diǎn)燃劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體3Fe+2銅片（或銅絲）在空氣中加熱表面由紫紅色變?yōu)楹谏?Cu+（2）金屬與氧氣的反應(yīng)很多金屬都能與氧氣化合生成金屬氧化物，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。①鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。在常溫下，鋁與氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化膜(Al2O3)②銅在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在加熱時(shí)能與氧氣反應(yīng)：2Cu+O2③金、鉑等即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。2.金屬與酸的反應(yīng)（1）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（2）實(shí)驗(yàn)記錄金屬實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式鋅反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡Zn+HZn+2HCl

鐵反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色Fe+HFe+2HCl

銅無明顯現(xiàn)象（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論鋅和鐵都能與稀硫酸（或稀鹽酸）反應(yīng)，生成氫氣和相應(yīng)的化合物；銅不與稀硫酸（或稀鹽酸）反應(yīng)。3．置換反應(yīng)（1）概念：一種單質(zhì)與一種化合物作用，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)，稱為置換反應(yīng)。（2）通式：A+BC→AC+B。（3）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣①反應(yīng)藥品：鋅粒與稀硫酸(或稀鹽酸)。②反應(yīng)原理：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(或Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑)。③實(shí)驗(yàn)裝置：實(shí)驗(yàn)室制H2發(fā)生裝置收集裝置裝置選擇理由反應(yīng)物為固體和液體，反應(yīng)條件為常溫氫氣密度比空氣小，難溶于水④使用氫氣前要驗(yàn)純，防止發(fā)生爆炸。驗(yàn)純的方法是收集一試管氣體，用拇指堵住管口，移近火焰，松開拇指，如果聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純，如果聽到輕微的“噗”聲，表明氫氣已純凈。（5）金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色Fe+CuSO我國是濕法冶金的先驅(qū)。早在西漢時(shí)期，古籍《淮南萬畢術(shù)》中就有記載：“曾青得鐵則化為銅?！背Ｒ姷慕饘俚V物（一）新課導(dǎo)入問題思考：1.在日常生活中，你見到過哪些金屬制品？它們都用在什么地方呢？答案：如鐵鍋用于做飯，利用其導(dǎo)熱性；銅導(dǎo)線用于導(dǎo)電；金項(xiàng)鏈用于裝飾，利用其金屬光澤和延展性等。2.我國航天事業(yè)中，金屬發(fā)揮了重要作用，舉例說明金屬在航天領(lǐng)域的應(yīng)用及利用的性質(zhì)？答案：鋁合金因?yàn)槊芏刃?、?qiáng)度高，被大量用于制造航天器的外殼；鎢由于熔點(diǎn)高，常被用作火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的噴嘴材料。（二）金屬的物理性質(zhì)問題思考：1.請列舉生活中常見的金屬制品，并說說它們主要利用了金屬的哪些物理性質(zhì)。答案：金項(xiàng)鏈利用了金屬光澤、延展性、硬度小；銅導(dǎo)線利用了導(dǎo)電性、延展性；鐵鍋利用了導(dǎo)熱性、延展性、密度大；易拉罐利用了延展性等。歸納總結(jié)2.金屬常見的物理性質(zhì)有哪些？答案：金屬常見的物理性質(zhì)有金屬光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等，常溫下大多是固態(tài)。3.請舉例說明有些金屬因其特殊的物理性質(zhì)有哪些特殊用途。答案：溫度計(jì)利用了汞常溫下為液態(tài)的性質(zhì)；飛機(jī)利用了鋁的密度小的性質(zhì)；首飾利用了金屬靚麗的光澤；燈絲利用了鎢的熔點(diǎn)高的性質(zhì)；水龍頭鍍鉻利用了鉻的硬度大的性質(zhì)等。二、常見金屬的化學(xué)性質(zhì)問題思考1.回顧鎂條在空氣中燃燒、鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案：鎂條在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體，化學(xué)方程式為2Mg+O2==2.銅和鋁可以與氧氣反應(yīng)嗎？若反應(yīng)，其反應(yīng)條件都是“點(diǎn)燃”嗎？所有金屬都可以與氧氣反應(yīng)嗎？答案：銅和鋁都可以與氧氣反應(yīng)，銅在空氣中加熱與氧氣反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Cu+O2==3.鋁具有良好抗腐蝕性能的原因是什么？答案：鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。4.分別把鎂、鋅、鐵和銅放入試管中，再加入稀鹽酸（稀硫酸），會(huì)觀察到什么現(xiàn)象？并分析反應(yīng)的特點(diǎn)。答案：鎂劇烈反應(yīng)，有大量氣泡；鋅反應(yīng)較劇烈，有較多氣泡；鐵反應(yīng)，有少量氣泡；銅無明顯現(xiàn)象。反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：鎂與稀鹽酸：Mg+2HCl=MgCl2+鋅與稀鹽酸：Zn+2HCl=ZnCl2+鐵與稀鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+反應(yīng)特點(diǎn)：都是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)。同時(shí)要注意鐵發(fā)生置換反應(yīng)均生成+2價(jià)的亞鐵化合物。5.設(shè)計(jì)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)方案，包括實(shí)驗(yàn)裝置、反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)步驟。答案：實(shí)驗(yàn)裝置：可以選擇固液不加熱型裝置，如試管、長頸漏斗、集氣瓶等。反應(yīng)原理：可以用鋅和稀硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+6.將鐵放入硫酸銅溶液中，會(huì)觀察到什么現(xiàn)象？并分析反應(yīng)的原理。答案：觀察到鐵的表面出現(xiàn)紅色固體，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO問題思考7.“曾青得鐵則化為銅”體現(xiàn)了什么化學(xué)原理，其歷史意義是什么？答案：體現(xiàn)了金屬與金屬化合物的置換反應(yīng)原理，即鐵能將銅從可溶性銅的化合物溶液中置換出來。歷史意義：這是現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)，說明我國古代勞動(dòng)人民很早就掌握了一定的化學(xué)知識(shí)并應(yīng)用于生產(chǎn)實(shí)踐。1．下列物質(zhì)的用途由其化學(xué)性質(zhì)決定的是A．鐵能鑄成鐵鍋B．液態(tài)氫可以作推進(jìn)火箭的高能燃料C．銅能作電線電纜D．用冰塊降溫【答案】B【解析】A、鐵能鑄成鐵鍋，利用的是鐵的延展性，屬于物理性質(zhì)，該說法錯(cuò)誤。B、液態(tài)氫作高能燃料，利用的是氫氣的可燃性，可燃性屬于化學(xué)性質(zhì)，該說法正確。C、銅能作電線電纜，利用的是銅的導(dǎo)電性，屬于物理性質(zhì)，該說法錯(cuò)誤。D、用冰塊降溫，利用的是冰融化吸熱的物理性質(zhì)，該說法錯(cuò)誤。故選B。2．下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性順序解釋的是A．實(shí)驗(yàn)室不能用銅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣B．金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕C．銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來D．相同質(zhì)量的鋅粉、鐵粉與等質(zhì)量濃度相同的稀鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生氣泡的速率較快【答案】B【解析】A、銅在金屬活動(dòng)性順序中位于氫之后，無法與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，這直接由金屬活動(dòng)性順序決定；B、鋁的耐腐蝕性源于其表面易形成致密的氧化鋁保護(hù)膜，而非金屬活動(dòng)性順序（鋁實(shí)際比鋅活潑）；C、銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，因此能從硝酸銀溶液中置換出銀，符合金屬活動(dòng)性順序規(guī)律；D、鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，與酸反應(yīng)速率更快，由金屬活動(dòng)性順序直接解釋。故選B。3．有甲、乙、丙三種金屬，將乙和丙分別浸入稀硫酸中，乙溶解而丙不溶；若將丙浸入甲的硝酸鹽溶液中，則析出甲，這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是A．甲＞乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．乙＞甲＞丙 D．乙＞丙＞甲【答案】D【解析】有甲、乙、丙三種金屬，將乙和丙分別浸入稀硫酸中，乙溶解而丙不溶，說明乙能與稀硫酸反應(yīng)，而丙不能與稀硫酸反應(yīng)，說明在金屬活動(dòng)性順序里，乙排在氫前，丙排在氫后，則乙比丙活潑；若將丙浸入甲的硝酸鹽溶液中，則析出甲，說明丙能與甲的硝酸鹽反應(yīng)，則丙比甲活潑，故這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是：乙＞丙＞甲。故選D。4．小明同學(xué)要探究鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性順序，他做了如下實(shí)驗(yàn)，其中不能達(dá)到預(yù)期目的的是A．將鋅片、銅片分別投入足量的硫酸亞鐵溶液中，觀察現(xiàn)象B．將鐵片分別投入足量的硫酸鋅和硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象C．將鋅片、鐵片、銅片分別投入足量的稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象D．將鋅片、鐵片分別投入足量的硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象【答案】D【解析】A、將Zn、Cu分別投入硫酸亞鐵溶液，Zn置換Fe，說明Zn活動(dòng)性比Fe強(qiáng)；Cu不反應(yīng)，說明Fe活動(dòng)性比Cu強(qiáng)，可確定金屬活動(dòng)性順序Zn＞Fe＞Cu，A選項(xiàng)正確；B、將Fe分別投入硫酸鋅和硫酸銅溶液，F(xiàn)e置換不出Zn，說明活動(dòng)性Zn＞Fe，F(xiàn)e置換出Cu，說明活動(dòng)性Fe＞Cu?？纱_定金屬活動(dòng)性順序Zn＞Fe＞Cu，B選項(xiàng)正確；C、將Zn、Fe、Cu分別投入稀鹽酸，Zn和Fe會(huì)與稀鹽酸反應(yīng)（Zn更劇烈），Cu不反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)劇烈程度，可判斷活動(dòng)性順序Zn＞Fe＞H＞Cu，C選項(xiàng)正確；D、將Zn、Fe分別投入硫酸銅溶液，Zn和Fe均能置換出Cu，說明金屬活動(dòng)性Zn＞Cu且Fe＞Cu，無法比較Zn和Fe的順序，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：D。5．同學(xué)們到實(shí)驗(yàn)室去進(jìn)行“探究金屬的性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)，將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。（1）濾液里一定含有（填寫化學(xué)式，下同），濾渣中一定含有。（2）若將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有，可能含有。（3）若反應(yīng)后所得濾液呈無色，則濾渣中一定含有。【答案】（1）Zn(NO3)2Ag（2）Ag、FeZn（3）Ag、Fe【解析】（1）由于金屬的活動(dòng)性是：鋅比鐵活潑，鐵比銀活潑，將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，如果鋅不足，鐵再和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀。因此濾液里一定含有Zn(NO3)2，濾渣中一定含有Ag。（2）若將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有能與稀鹽酸反應(yīng)的金屬，鋅或鐵能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。因?yàn)殇\先反應(yīng)，所以濾渣中一定含有鐵，可能含有鋅，同時(shí)一定含有反應(yīng)生成的Ag。所以濾渣中一定含有Ag、Fe，可能含有Zn。（3）若反應(yīng)后所得濾液呈無色，說明濾液中不含硝酸亞鐵（硝酸亞鐵溶液呈淺綠色），即鐵沒有與硝酸銀反應(yīng)，所以鋅已經(jīng)將硝酸銀完全反應(yīng)，鐵沒有參與反應(yīng)，濾渣中一定含有反應(yīng)生成的Ag以及未反應(yīng)的Fe。一、金屬的物理性質(zhì)共性：金屬光澤和良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性。常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))；大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)；鐵鈷鎳可以被磁體吸引等金屬的性質(zhì)在很大程度上決定了金屬的用途，在生產(chǎn)生活中根據(jù)用途選用金屬時(shí)需要綜合考慮價(jià)格成本、外形美觀、輕巧便利、環(huán)境保護(hù)等因素。二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1.金屬與氧氣的反應(yīng)①銅與氧氣反應(yīng)方程式2Cu+O22CuO；現(xiàn)象固體由紅色逐漸變成黑色；②鋁與氧氣反應(yīng)方程式4Al+3O22Al2O3；現(xiàn)象劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體；2.金屬與酸反應(yīng)，生成H2①鐵與鹽酸反應(yīng)方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡，金屬逐漸溶解至消失，放熱，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；②鎂與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，金屬逐漸溶解至消失，放熱；③鋅與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，金屬逐漸溶解至消失，放熱；④銅片放入鹽酸或硫酸中，無現(xiàn)象，說明銅不能與鹽酸、硫酸反應(yīng)。三、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法藥品鋅粒（Zn）和稀硫酸（H2SO4）反應(yīng)原理Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑收集方法排水法(原因是難溶于水且不和水反)②瓶口向下排空氣法(原因是密度比空氣小且不與空氣成分反應(yīng))制取裝置操作步驟①檢查氣密性②裝入鋅粒③倒入稀硫酸④固定裝置⑤收集檢驗(yàn)點(diǎn)燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣。驗(yàn)滿(驗(yàn)純)①用拇指堵住集滿氫氣的試管口；②靠近火焰,移開拇指點(diǎn)火，若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純。3.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)“濕法冶金”原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；現(xiàn)象：鐵表面覆蓋著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色四、置換反應(yīng)定義：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成了另一種的單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)叫做置換反應(yīng)?！就卣挂曇啊拷饘倩顒?dòng)性順序表及其應(yīng)用1.金屬的活動(dòng)性

2.應(yīng)用（1）根據(jù)位置前后可以確定金屬的活動(dòng)性順序,位置越靠前,金屬的活動(dòng)性就越強(qiáng)。（2）排在氫前面的金屬可以與稀酸反應(yīng)生成鹽溶液和氫氣。(濃硫酸、硝酸有強(qiáng)氧化性,除外)（3）排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。(極為活潑的金屬K、Ca、Na除外)考點(diǎn)1金屬的物理性質(zhì)1．安徽博物院收藏了大量珍貴文物，下列代表性文物主要由金屬材料制成的是A．心形活環(huán)玉墜 B．鑄客大鼎C．青白釉注子注碗 D．象牙朝板【答案】B【解析】A、心形活環(huán)玉墜主要由玉石制成，玉石屬于無機(jī)非金屬材料，不是金屬材料，該選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、鑄客大鼎屬于青銅器，青銅是銅的合金，合金屬于金屬材料，該文物主要由金屬材料制成，該選項(xiàng)正確。C、青白釉注子注碗屬于陶瓷制品，陶瓷屬于無機(jī)非金屬材料，不是金屬材料，該選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、象牙朝板主要由象牙制成，象牙屬于天然有機(jī)材料，不是金屬材料，該選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。2．2025年是故宮博物院建院100周年。故宮博物院藏品總量達(dá)186萬余件(套)是中華文明源遠(yuǎn)流長的見證。下列故宮博物院館藏文物中主要由金屬材料制成的是A．書畫之寶：《清明上河圖》B．青銅之寶：亞酗方尊C．陶瓷之寶：郎窯紅釉穿帶直口瓶D．玉器之寶：青玉云龍紋爐【答案】B【解析】A、《清明上河圖》是由紙張制成的，紙屬于非金屬材料，不符合題意；B、青銅屬于銅的合金，合金屬于金屬材料，符合題意；C、郎窯紅釉穿帶直口瓶由陶瓷制成，陶瓷屬于非金屬材料，不符合題意；D、青玉云龍紋爐屬于玉器，玉石屬于非金屬材料，不符合題意；故選B。3．2025年9月3日，在天安門廣場舉行抗日戰(zhàn)爭勝利八十周年閱兵儀式，彰顯了我國的軍事實(shí)力。其中有關(guān)東風(fēng)-61陸基洲際導(dǎo)彈的材料的說法不正確的是A．導(dǎo)彈在穿越大氣層階段會(huì)承受極大的空氣阻力及高速氣流沖擊，材料可選擇具備高強(qiáng)度的金屬材料B．為了提高導(dǎo)彈射程和載荷能力，需要盡可能輕量化，材料盡可能密度小C．當(dāng)導(dǎo)彈進(jìn)入大氣層時(shí)，與空氣劇烈摩擦產(chǎn)生大量熱，外殼表面溫度達(dá)數(shù)千攝氏度，外殼材料具備耐高溫、熔點(diǎn)低的性能D．為了提高導(dǎo)彈的突防能力，降低被敵方雷達(dá)等探測系統(tǒng)發(fā)現(xiàn)的概率，外殼材料可能還需要具備一定的隱身性能【答案】C【解析】A、由于導(dǎo)彈在穿越大氣層階段會(huì)承受極大的空氣阻力及高速氣流沖擊，則材料可選高強(qiáng)度的金屬材料，該選項(xiàng)說法正確；B、若想輕量化，則材料需要密度小，該選項(xiàng)說法正確；C、由于外殼表面的溫度可能會(huì)達(dá)數(shù)千攝氏度，則外殼材料具備耐高溫、熔點(diǎn)高的性能，該選項(xiàng)說法不正確；D、若想降低被敵方雷達(dá)等探測系統(tǒng)發(fā)現(xiàn)的概率，則外殼材料可能還需要具備一定的隱身性能，該選項(xiàng)說法正確。故選C。4．下列實(shí)驗(yàn)操作中（括號(hào)內(nèi)為待檢驗(yàn)物質(zhì)或雜質(zhì)）能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖沁x項(xiàng)需區(qū)分的物質(zhì)方法一方法二A氮?dú)夂投趸际褂萌贾哪緱l通入紫色石蕊試液B銅絲和鐵絲看顏色用磁鐵吸引C過氧化氫溶液和水加二氧化錳觀察顏色D氧氣和二氧化碳聞氣味通入澄清石灰水【答案】B【解析】A、氮?dú)夂投趸季恢С秩紵?，木條均熄滅，無法區(qū)分。通入紫色石蕊試液，CO2溶于水生成碳酸，使試液變紅；N2無反應(yīng)，可以區(qū)分。不符合題意；B、銅為紫紅色，鐵為銀白色，顏色差異明顯，可以區(qū)分。鐵能被磁鐵吸引，銅不能，可以區(qū)分。符合題意；C、加入二氧化錳過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣（冒氣泡），水無反應(yīng)，可以區(qū)分。兩者均為無色液體，觀察顏色無法區(qū)分。不符合題意；D、氧氣和二氧化碳均無氣味，聞氣味無法區(qū)分。通入澄清石灰水，二氧化碳使石灰水變渾濁，氧氣無反應(yīng)，可以區(qū)分。不符合題意；故選B。5．鑒別下列物質(zhì)所使用的方法或試劑，錯(cuò)誤的是A．鐵絲和銅絲——觀察顏色B．氮?dú)馀c氧氣——帶火星的木條C．二氧化碳和氧氣——澄清石灰水D．食鹽與白糖——觀察顏色【答案】D【解析】A、鐵絲呈銀白色，銅絲呈紫紅色，通過觀察顏色即可區(qū)分，不符合題意；B、帶火星的木條在氧氣中會(huì)復(fù)燃，而在氮?dú)庵邢?，可鑒別兩者，不符合題意；C、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，氧氣無此現(xiàn)象，可區(qū)分，不符合題意；D、食鹽和白糖均為白色晶體，僅觀察顏色無法鑒別，符合題意。故選：D。6．下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途對應(yīng)關(guān)系正確的是A．木炭在常溫下為固體，可用作燃料B．銅絲有導(dǎo)電性，可用作導(dǎo)線C．氦氣密度小，可制作電光源D．氮?dú)獠灰兹苡谒?，可用作保護(hù)氣【答案】B【解析】A、木炭用作燃料是因?yàn)槠渚哂锌扇夹裕浅叵聻楣腆w，對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤。B、銅絲因具有導(dǎo)電性，所以可用作導(dǎo)線，對應(yīng)關(guān)系正確。C、氦氣制作電光源是因?yàn)槠渫姇r(shí)能發(fā)出有色光，而非密度小，對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤。D、氮?dú)庥米鞅Ｗo(hù)氣是因?yàn)槠浠瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，而非不易溶于水，對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤。故選B。7．下列物質(zhì)的應(yīng)用錯(cuò)誤的是A．銅合金制造古代錢幣B．錫作燈絲C．鈦鎳形狀記憶合金制衛(wèi)星天線D．作氣體肥料【答案】B【解析】A、銅合金具有良好的耐腐蝕性和耐磨性，適合制造古代錢幣，應(yīng)用正確。B、燈絲需要熔點(diǎn)高的金屬，錫的熔點(diǎn)較低，不能作燈絲（通常用鎢作燈絲），應(yīng)用錯(cuò)誤。C、鈦鎳形狀記憶合金具有形狀記憶功能，可用于制造衛(wèi)星天線，應(yīng)用正確。D、二氧化碳是植物光合作用的原料，可作氣體肥料，應(yīng)用正確。故選B。8．下列金屬敘述正確的是A．鋁制品表面的污垢要用鋼絲球刷B．合金中只含有金屬元素C．生鐵的硬度小于純鐵D．年產(chǎn)量最多的金屬是鐵【答案】D【解析】A、鋁表面有一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，能防止內(nèi)部金屬被腐蝕，若用鋼絲球刷洗，會(huì)破壞這層保護(hù)膜，導(dǎo)致鋁制品更易被腐蝕，該選項(xiàng)敘述不正確；B、合金是金屬與金屬或非金屬的混合物，例如，鋼是鐵和碳（非金屬）的合金，因此合金中可能含有非金屬元素，該選項(xiàng)敘述不正確；C、生鐵是含碳量較高的鐵合金（2%~4.3%），合金的硬度通常大于其組成金屬的硬度，因此生鐵的硬度應(yīng)大于純鐵，該選項(xiàng)敘述不正確；D、鐵是年產(chǎn)量最高的金屬，該選項(xiàng)敘述正確。故選D。9．A~F是初中化學(xué)常見的五種物質(zhì)，它們之間的關(guān)系如圖甲所示(“—”表示相互反應(yīng)，“→”表示反應(yīng)一步轉(zhuǎn)化，其中部分反應(yīng)物和生成物已經(jīng)省略。)A—F的物質(zhì)類別如表乙所示，其中E為年產(chǎn)量最高的金屬，A為黑色固體。請結(jié)合圖示甲及表格所提供的信息，回答下列問題：ABCDEF氧化物氧化物氧化物單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)（1）分別寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C：；E：。（2）E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）寫出E→D的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（4）圖中有一組反應(yīng)關(guān)系并沒有標(biāo)出，請說明：——(填字母)【答案】（1）H2OFe（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）（3）銀白色固體表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色（4）BC【分析】A，B，C均為氧化物，D，E，F(xiàn)均為單質(zhì)且E為年產(chǎn)量最高的金屬，因此E是鐵：鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，因此D是銅：鐵與硫酸（或鹽酸）反應(yīng)生成硫酸亞鐵（或氯化亞鐵）和氫氣，因此F是氫氣；銅與氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，且氧化銅為黑色固體，因此A是氧化銅：一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，因此B是二氧化碳：氫氣和氧化銅在加熱的條件下生成銅和水，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，因此C是水。【解析】（1）由分析可知，C是H2O，E是Fe。（2）鐵與硫酸（或鹽酸）反應(yīng)生成硫酸亞鐵（或氯化亞鐵）和氫氣，其化學(xué)方程式為（或）（3）鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是銀白色固體表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。（4）二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，所以B和C這一組反應(yīng)未標(biāo)出?？键c(diǎn)2金屬的化學(xué)性質(zhì)10．紅磷在O2中燃燒生成P2O5，其轉(zhuǎn)化可表示為PP2O5在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是A．FeFeSO4 B．CuCuOC．H2H2O2 D．HgOHg【答案】C【解析】A、由于Fe的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)，F(xiàn)e能CuSO4溶液反應(yīng)置換出Cu，并生成FeSO4，該轉(zhuǎn)化可實(shí)現(xiàn)，故A選項(xiàng)不符合題意；B、Cu在加熱條件下能和O2反應(yīng)生成CuO，該轉(zhuǎn)化可實(shí)現(xiàn)，故B選項(xiàng)不符合題意；C、H2在O2中燃燒的產(chǎn)物是H2O，而非H2O2。初中階段未涉及H2直接生成H2O2的反應(yīng)，故C選項(xiàng)符合題意；D、HgO在加熱條件下分解生成Hg和O2，該轉(zhuǎn)化可實(shí)現(xiàn)，故D選項(xiàng)不符合題意。故選C。11．下列有關(guān)敘述、應(yīng)用及對應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是A．用鐵桶盛裝硫酸銅溶液B．黃銅與稀硫酸反應(yīng)C．證明鋁的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)D．鋁制品抗腐蝕性能好的原因【答案】D【解析】A、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，則不能用鐵桶盛裝硫酸銅溶液，該選項(xiàng)不正確；B、在金屬活動(dòng)性順序中，銅位于氫元素后面，不能和稀硫酸反應(yīng)，該選項(xiàng)不正確；C、在金屬活動(dòng)性順序中，鋁位于銀前后，能和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，該選項(xiàng)不正確；D、鋁具有抗腐蝕性，是因?yàn)殇X在常溫下能和氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，該選項(xiàng)正確。故選D。12．2025年長春航空展不僅是航空航天技術(shù)的盛會(huì)，更是化學(xué)創(chuàng)新成果的盛大閱兵。下列有關(guān)金屬材料的說法不正確的是A．銅常用作導(dǎo)線，說明銅具有良好的導(dǎo)電性B．“真金不怕火煉”說明金的熔點(diǎn)高C．生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金D．鈦和鈦合金被廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天器等【答案】B【解析】A、銅具有良好的導(dǎo)電性，則能作導(dǎo)線，該選項(xiàng)說法正確；B、“真金不怕火煉”，是因?yàn)榻鹪诟邷貤l件下也不和氧氣反應(yīng)，該選項(xiàng)說法不正確；C、生鐵和鋼為含碳量不同的兩種鐵合金，生鐵的含碳量為2%~4.3%，鋼的含碳量為0.03%~2%，該選項(xiàng)說法正確；D、鈦和鈦合金具有優(yōu)良的性能，被廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)和通信設(shè)備等，該選項(xiàng)說法正確。故選B。13．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用除去雜質(zhì)的試劑及方法正確的是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)(少量)試劑除雜操作方法AZnFe(NO3)2水過濾、洗滌、干燥B硝酸銅硝酸銀加入足量的銅粉過濾CCu鋼過量稀鹽酸過濾、洗滌、干燥DCuOCu通入過量的氧氣加熱【答案】D【解析】A、加水后硝酸亞鐵會(huì)形成溶液，鋅排在鐵前，能與硝酸亞鐵反應(yīng)生成鐵和硝酸鋅，消耗了鋅，引入了雜質(zhì)鐵，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、加入足量的銅粉，銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，但需要先將混合物溶于水形成溶液，反應(yīng)才能發(fā)生，操作不正確，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、加入過量稀鹽酸，鋼中含有鐵和碳，鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，碳和稀鹽酸不反應(yīng)，過量的稀鹽酸能除去鐵，但不能除去碳，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、通入過量的氧氣，加熱，銅在加熱的條件下與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，能除去氧化銅中混有的銅，選項(xiàng)正確。故選D。14．下列應(yīng)用及相應(yīng)的原理(用化學(xué)方程式表示)及基本反應(yīng)類型均正確的是A．驗(yàn)證鋁和銅的金屬活動(dòng)性：

置換反應(yīng)B．鋁制品抗腐蝕的原理∶

化合反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)室制取氫氣∶

置換反應(yīng)D．用稀硫酸洗去試管上附著的銅

置換反應(yīng)【答案】C【解析】A、鋁與硫酸銅反應(yīng)的產(chǎn)物應(yīng)為硫酸鋁[（Al2(SO4)3]，而非AlSO4。正確方程式為：。雖然反應(yīng)類型是置換反應(yīng)，但方程式書寫錯(cuò)誤。此選項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合題意；B、鋁在常溫下即可與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁（Al2O3），無需加熱（Δ）。正確方程式應(yīng)為：。反應(yīng)類型為化合反應(yīng)，但條件錯(cuò)誤導(dǎo)致方程式不準(zhǔn)確。此選項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合題意；C、鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣：。反應(yīng)類型為置換反應(yīng)，符合實(shí)驗(yàn)室制氫氣的原理。此選項(xiàng)正確，符合題意；D、銅的金屬活動(dòng)性弱于氫，不能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，方程式不成立。此選項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合題意；故選C。15．向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和無色濾液。下列說法正確的是A．濾渣中一定含有Ag、Cu和MgB．向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生C．濾液中一定不含Cu(NO3)2D．濾液中可能含有AgNO3和Mg(NO3)2【答案】C【分析】鎂、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)殒V＞銅＞銀；向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量鎂粉，鎂粉先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀，若鎂粉有剩余，再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鎂和銅，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和無色濾液，說明硝酸銅已反應(yīng)完全，則濾渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Mg；AgNO3和Cu(NO3)2都已反應(yīng)完全，則濾液中只含有Mg(NO3)2。【解析】A、由分析可知，濾渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Mg，故選項(xiàng)說法不正確。B、由分析可知，濾渣中一定含銀、銅，可能含鎂，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，銀、銅與稀鹽酸不反應(yīng)，鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，則可能有氣泡產(chǎn)生，故選項(xiàng)說法不正確。C、濾液呈無色，則濾液中一定不含Cu(NO3)2，故選項(xiàng)說法正確。D、由分析可知，AgNO3和Cu(NO3)2都已反應(yīng)完全，則濾液中只含有Mg(NO3)2，故選項(xiàng)說法不正確。故選C。16．氫能是理想清潔能源，在一定條件下利用鐵及其氧化物可循環(huán)制氫，所有反應(yīng)物、生成物如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)器I中發(fā)生兩個(gè)還原氧化鐵的反應(yīng)B．反應(yīng)器III中發(fā)生化合反應(yīng)C．該循環(huán)過程中有3種元素的化合價(jià)發(fā)生變化D．反應(yīng)器Ⅱ中反應(yīng)為【答案】C【解析】A.反應(yīng)器I中，CO還原Fe2O3，H2還原Fe2O3，共兩個(gè)還原氧化鐵的反應(yīng)，故A正確；B.反應(yīng)器III中，F(xiàn)e3O4與O2反應(yīng)生成Fe2O3，符合“多變一”的反應(yīng)特征，故B正確；C.循環(huán)中Fe（化合價(jià)有+3、0等變化）、H（H2O中+1價(jià)與H2中0價(jià)）、C（CO中+2價(jià)與CO2中+4價(jià)）、O（O2中0價(jià)與化合物中-2價(jià)），共4種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)器Ⅱ中，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，化學(xué)方程式為：，故D正確。故選C。17．Cu、Fe、Zn、Al、Ag、Au(金)是生產(chǎn)生活中常用的金屬。下面是某學(xué)習(xí)小組關(guān)于這幾種金屬的學(xué)習(xí)交流。請你參與交流并回答下列問題：（1）食品包裝中經(jīng)常用到鋁箔。鋁能制成鋁箔是因?yàn)殇X具有良好的_____。A．導(dǎo)電性 B．導(dǎo)熱性 C．延展性 D．抗腐蝕性（2）“沙里淘金”說明金在自然界以形式存在。（3）小紅同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的A、B兩個(gè)實(shí)驗(yàn)(已將鐵絲和銀絲表面打磨)。①A實(shí)驗(yàn)的目的是。②B實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)燒杯內(nèi)盛有溶液時(shí)，可驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，有關(guān)的化學(xué)方程式為。（4）向銅粉和鐵粉的混合物中加入一定量的鹽酸，充分反應(yīng)后過濾，以下判斷不正確的是_____(填序號(hào))。A．濾紙上可能沒有銅 B．濾紙上可能沒有鐵C．濾液中可能含有鹽酸 D．濾液中可能含有氯化亞鐵?！敬鸢浮浚?）C（2）單質(zhì)（3）比較鐵和銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱硫酸銅(合理即可)（4）AD【解析】（1）鋁能制成鋁箔是因?yàn)殇X具有良好的延展性。故選C；（2）“沙里淘金”說明金在自然界以單質(zhì)形式存在，金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；（3）①A實(shí)驗(yàn)中，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，產(chǎn)生氣泡，說明在金屬活動(dòng)性順序里，鐵排在氫前，銀與稀硫酸不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，說明在金屬活動(dòng)性順序里，銀排在氫后，則鐵比銀活潑，故A實(shí)驗(yàn)的目的是：比較鐵和銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱；②要想驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，可在燒杯中加入硫酸銅溶液，鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，有紅色固體析出，說明鐵比銅活潑，銀與硫酸銅不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，說明銅比銀活潑，可以驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序；該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)為鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）A、向銅粉和鐵粉的混合物中加入一定量的鹽酸，在金屬活動(dòng)性順序里，鐵排在氫前，銅排在氫后，鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，銅和稀鹽酸不反應(yīng)，故濾紙上一定有銅，符合題意；B、鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，銅和稀鹽酸不反應(yīng)，鐵是否完全反應(yīng)未知，故濾紙上可能沒有鐵，不符合題意；C、如果鹽酸過量，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，銅與稀鹽酸不反應(yīng)，此時(shí)溶液中含氯化亞鐵和氯化氫，如果鹽酸完全反應(yīng)，則濾液中含氯化亞鐵，故濾液中可能含