2025-2026學年九年級化學單元檢測卷（滬教版2024）第4章\o"第4章認識化學反應"認識化學反應·提升卷（考試時間：60分鐘試卷滿分：100分）選擇題（本大題共15個小題，每題3分，共45分，每題只有一個選項符合題目要求。）1．汽油屬于危險化學品，在運輸汽油的車輛上應該張貼的警示標志是A． B．C． D．【答案】A【詳解】A、該圖表示易燃液體，汽油為易燃液體，該選項符合題意；B、該圖表示節(jié)約用水，該選項不符合題意；C、該圖中所示標志是有毒品標志，該選項不符合題意；D、該圖表示爆炸品，該選項不符合題意。故選：A。2．學習化學，強化安全意識，提升安全素養(yǎng)。下列做法錯誤的是A．車載香水含有酒精，夏天使用應避免長時間暴曬B．進入煤礦的礦井中，應注意嚴禁煙火C．室內(nèi)放置一盆水，能防止煤氣中毒D．圖書館發(fā)生火災，應使用二氧化碳滅火器撲救【答案】C【詳解】A、車載香水含有酒精，夏天使用若長時間暴曬，酒精受熱揮發(fā)，使較多酒精氣體散逸到車內(nèi)的空氣中，遇明火會發(fā)生爆炸，所以車載香水夏天使用應避免長時間暴曬，故A不符合題意；B、煤礦的礦井的空氣中有可燃性的氣體，遇明火就有發(fā)生爆炸的危險，所以應注意嚴禁煙火，故B不符合題意；C、煤氣（主要成分是一氧化碳，CO）不溶于水，放置水盆無法吸附或消除一氧化碳，故C符合題意；D、二氧化碳滅火器適用于撲滅圖書、檔案等火災，不會損壞書籍，故D不符合題意；故選C。3．生活中處處留心皆學問。下列有關“蜂窩煤”的分析正確的是A．使用“蜂窩煤”時應注意通風，以防煤氣中毒B．“蜂窩煤”中小孔的作用是降低著火點C．“蜂窩煤”需要引燃的原因是氧氣不足D．“蜂窩煤”燃燒時聞到的刺激性氣味氣體可能是CO2【答案】A【詳解】A、“蜂窩煤”燃燒不充分會產(chǎn)生一氧化碳，一氧化碳有毒，所以使用時應注意通風，防止煤氣中毒，故選項說法正確；B、著火點是物質(zhì)的固有屬性，一般不能改變，“蜂窩煤”中小孔的作用是增大與氧氣的接觸面積，讓燃燒更充分，故選項說法錯誤；C、“蜂窩煤”需要引燃是因為要使溫度達到其著火點，而不是氧氣不足，故選項說法錯誤；D、二氧化碳是無色無味的氣體，“蜂窩煤”燃燒時聞到的刺激性氣味氣體不可能是二氧化碳，故選項說法錯誤；故選：A。4．興趣小組利用簡易工具和材料制作了如圖所示的“滅火器”。下列說法錯誤的是A．使用時傾斜裝置即可B．滅火時應對準火焰的上方噴射C．此簡易滅火器可能無法撲滅較大的火源D．設計與制作簡易滅火器時需考慮反應速率等因素【答案】B【詳解】A、該自制“滅火器”使用時，通過傾斜或倒置裝置，使?jié)恹}酸與碳酸鈉濃溶液接觸并發(fā)生反應產(chǎn)生大量二氧化碳氣體，從而將液體從打有小孔的一側(cè)噴出達到滅火目的，該選項說法正確；B、滅火時，應該對準火焰的根部噴射，因為火焰根部是燃燒物所在位置，對準根部噴射才能有效滅火，而不是火焰的上方，該選項說法錯誤；C、二氧化此簡易滅火器的容器較小，所裝試劑少，產(chǎn)生的二氧化碳氣體有限，所以可能無法撲滅較大的火源，該選項說法正確；D、設計與制作簡易滅火器時需考慮反應速率等因素，如果反應速率太慢，會影響滅火效果，該選項說法正確；故選B。5．如圖是我國西漢青銅雁魚燈及其結(jié)構示意圖，該燈以動物油（主要含碳、氫、氧三種元素）為燃料，燈油燃燒時，煙氣通過魚身和雁頸導入雁體內(nèi)水中，下列說法中，錯誤的是A．點燃燈芯，是為了使溫度達到燈油的著火點B．看到有大量黑煙產(chǎn)生時，應旋轉(zhuǎn)燈罩調(diào)大進風口C．雁體內(nèi)的水可以吸收煙氣中燃燒不完全的炭黑、一氧化碳等有害物質(zhì)D．旋轉(zhuǎn)燈罩至完全關閉，可隔絕空氣使燈火熄滅【答案】C【詳解】A、燃燒的條件為可燃物、與氧氣接觸、溫度達到可燃物的著火點，點燃燈芯，是為了使溫度達到燈油的著火點，故A說法正確；B、看到有大量黑煙產(chǎn)生時，因為這是氧氣不足，燃料不充分燃燒造成的，此時應旋轉(zhuǎn)燈罩調(diào)大進風口，提供充足的昂起，促進燃燒，故B說法正確；C、一氧化碳難溶于水，因此雁體內(nèi)的水不能吸收一氧化碳，故C說法錯誤；D、旋轉(zhuǎn)燈罩至完全關閉，可隔絕空氣，破壞了燃燒的條件，使燈火熄滅，故D說法正確；故選：C。6.過氧化鈉（Na2O2）因能與二氧化碳反應生成氧氣，故可作為呼吸面具中氧氣的來源，從下列化學方程式：“2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2”中獲得的信息，不正確的是（）A．過氧化鈉和二氧化碳反應會生成碳酸鈉和氧氣 B．此反應中氧元素有兩種化合價 C．這一原理不適宜在實驗室制取純凈的氧氣 D．反應中生成的兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為53：8【答案】B【解答】解：A.從2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反應可知，過氧化鈉和二氧化碳反應會生成碳酸鈉和氧氣，故正確；B.過氧化鈉中氧元素為﹣1價，氧氣中氧元素為0價，二氧化碳、碳酸鈉中氧元素為﹣2價，氧元素有三種化合價，故錯誤；C.如果加入的二氧化碳過量，得到的氧氣中混有二氧化碳，因此這一原理不適宜在實驗室制取純凈的氧氣，故正確；D.從2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反應可知，反應中生成的兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為（2×106）：（2×16）＝53：8，故正確；故選：B。7．碳酸鋰是制備新能源汽車電池的重要原料。其生產(chǎn)反應之一：2X+Na2CO3=Li2CO3↓+2NaCl，則X的化學式為A．LiCl2 B．Li2Cl C．LiCl D．Li2Cl2【答案】C【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后原子種類個數(shù)保持不變，反應前Li、Na、C、O、Cl原子的個數(shù)分別為：0、2、1、3、0，反應后Li、Na、C、O、Cl原子的個數(shù)分別為：2、2、1、3、2，故X為LiCl。故選C。8.某物質(zhì)1.6g在空氣中充分燃燒共生成4.4g二氧化碳和3.6g水。則下列說法正確的是A．消耗空氣的質(zhì)量等于6.4gB．該物質(zhì)一個分子中碳、氫原子的個數(shù)比為1：4C．該物質(zhì)中一定含有碳、氫，可能含有氧元素D．該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧元素【答案】B【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，消耗氧氣的質(zhì)量=（4.4g+3.6g）-1.6g=6.4g，不是消耗空氣的質(zhì)量為6.4g，故A選項說法不正確，不符合題意；B、該物質(zhì)一個分子中碳、氫原子的個數(shù)比=：=1：4，故B選項說法正確，符合題意；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學反應前后，元素的種類和質(zhì)量不變，生成物二氧化碳和水中含有氧元素、碳元素、氫元素，反應物氧氣中含有氧元素，所以該物質(zhì)中一定含有碳元素、氫元素，生成物中氧元素的質(zhì)量=4.4g××100%+3.6g××100%=6.4g，恰好等于消耗的氧氣質(zhì)量，所以該物質(zhì)中一定不含氧元素，故C選項說法不正確，不符合題意；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學反應前后，元素的種類和質(zhì)量不變，生成物二氧化碳和水中含有氧元素、碳元素、氫元素，反應物氧氣中含有氧元素，所以該物質(zhì)中一定含有碳元素、氫元素，生成物中氧元素的質(zhì)量=4.4g××100%+3.6g××100%=6.4g，恰好等于消耗的氧氣質(zhì)量，所以該物質(zhì)中一定不含氧元素，故D選項說法不正確，不符合題意。故選B。9．一定條件下甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)反應前后的質(zhì)量關系如下表所示。下列說法中錯誤的是

物質(zhì)甲乙丙丁反應前的質(zhì)量/g40352反應后的質(zhì)量/g4x534A．x=4B．丙可能是該反應的催化劑C．該反應屬于分解反應D．反應中甲和丁的質(zhì)量比是9∶8【答案】A【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后總質(zhì)量相等，40g+3g+5g+2g=4g+xg+5g+34g，x=7，說法錯誤；B、丙反應前后質(zhì)量未變，可能是該反應的催化劑，說法正確；C、甲物質(zhì)從40g→4g，質(zhì)量降低，說明甲是反應物，乙物質(zhì)從3g→7g，質(zhì)量增加，說明乙是生成物，丙物質(zhì)質(zhì)量不變，不是反應物也不是生成物，丁物質(zhì)從2g→34g，質(zhì)量增加，說明丁是生成物，則該反應是甲生成乙和丁，是一變多，屬于分解反應，說法正確；D、參加反應的甲和丁的質(zhì)量比=(40g-4g):(34g-2g)=9:8，說法正確。故選A。10．煙氣脫硝技術是向催化劑上游的煙氣（含有）中噴入，將煙氣中的轉(zhuǎn)化為無毒、無污染的兩種物質(zhì)，反應的微觀示意圖如下。有關說法錯誤的是A．該反應涉及兩種氧化物B．反應前后原子的種類和數(shù)目都不變C．參加反應的甲、乙分子個數(shù)比為D．反應前后，催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)都不變【答案】C【分析】由微觀反應示意圖可知，該反應是由二氧化氮與氨氣在催化劑的作用下反應生成氮氣和水，反應的化學方程式為?！驹斀狻緼、由微觀反應示意圖可知，該反應涉及二氧化氮和水兩種氧化物，故選項說法正確；B、由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后原子的種類和數(shù)目都不變，故選項說法正確；C、由反應的化學方程式可知，參加反應的甲、乙分子個數(shù)比為6：8=3：4，故選項說法錯誤；D、由催化劑的概念可知，反應前后，催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)都不變，故選項說法正確；故選：C。11．吸煙有害健康。時下流行的電子煙產(chǎn)生的煙霧中含有大量的丙二醇(化學式為C3H8O2)。它對呼吸道有強烈的刺激作用，危害健康。下列關于丙二醇的說法中正確的是A．丙二醇中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最小B．丙二醇分子由3個碳原子、8個氫原子和1個氧分子構成C．其中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為3：8：2D．丙二醇完全燃燒的化學方程式【答案】A【詳解】A、元素的質(zhì)量分數(shù)=，相對分子質(zhì)量一定，則元素質(zhì)量比越大，元素質(zhì)量分數(shù)越大，由于丙二醇中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為（12×3）:（1×8）:（16×2）=9:2:8，氫元素質(zhì)量比最小，則氫元素質(zhì)量分數(shù)最小，該選項說法正確；B、分子是由原子構成，1個丙二醇分子由3個碳原子、8個氫原子和2個氧原子構成，該選項說法不正確；C、結(jié)合前面分析可知，其中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為9:2:8，該選項說法不正確；D、丙二醇完全燃燒的化學方程式為，該選項說法不正確。故選A。12.化學觀念和科學思維是化學學科核心素養(yǎng)的重要內(nèi)容。下列有關認識正確的是A．分類觀念：澄清石灰水、冰水混合物、干冰都屬于混合物B．守恒思想：某物質(zhì)在氧氣中燃燒有水生成，證明該物質(zhì)中含有氫、氧兩種元素C．宏微結(jié)合：氯化鈉是由離子構成的，金剛石是原子構成的，氫氣是分子構成的D．證據(jù)推理：質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，則質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素【答案】C【詳解】A、澄清石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物；冰水混合物中只有水一種物質(zhì)，屬于純凈物；干冰中只含有一種物質(zhì)二氧化碳，屬于純凈物。A不正確；B、某物質(zhì)在氧氣中燃燒有水生成，由于氧氣中含有氧元素，根據(jù)元素守恒，該物質(zhì)中一定含有氫元素，可能含有氧元素。B不正確；C、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的；金剛石屬于非金屬單質(zhì)，是由碳原子構成的；氫氣屬于非金屬單質(zhì)，由氫分子構成。C正確；D、質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，但質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，比如H2O和Ne都含有10個質(zhì)子，不屬于同種元素。D不正確。綜上所述：選擇C。13．氫能是一種清潔能源，氫氣的生產(chǎn)和儲存是科學探究的重要方向。鎂基儲氫材料（主要成分）是極具應用前景的儲氫材料。儲氫、釋氫過程中涉及的部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下：下列說法錯誤的是A．儲氫過程發(fā)生的反應屬于化合反應B．釋氫原理方法I中化合價改變的元素是鎂和氫C．方法II的化學反應方程式為D．分別用方法I和方法II處理等量的得到的氫氣的質(zhì)量相等【答案】D【詳解】A、由圖可知，儲氫過程中發(fā)生的反應是鎂與氫氣在一定條件下反應生成氫化鎂，符合“多變一”的特點，屬于化合反應，說法正確，不符合題意；B、由圖可知，釋氫原理方法I中氫化鎂在加熱或加壓條件下分解生成鎂和氫氣，該反應中鎂元素由+2價變?yōu)?價，氫元素由-1價變?yōu)?價，說法正確，不符合題意；C、由圖可知，釋氫原理方法II中氫化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氫氣，化學方程式為，說法正確，不符合題意；D、由圖可知，釋氫原理方法I中氫化鎂在加熱或加壓條件下分解生成鎂和氫氣，化學方程式為，氫化鎂與氫氣的質(zhì)量比為；釋氫原理方法II中氫化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氫氣，化學方程式為，氫化鎂與氫氣的質(zhì)量比為，則分別用方法I和方法II處理等量的得到的氫氣的質(zhì)量：方法I小于方法II，說法錯誤，符合題意。故選：D。14．某課題組通過數(shù)字化實驗對白磷燃燒的溫度變化及影響因素進行探究。將5g白磷放試管中并將試管放入60℃熱水中，t3時打開彈簧夾，并推入過氧化氫溶液。實驗裝置及數(shù)據(jù)曲線如圖。下列說法正確的是A．實驗中氣球的主要作用是使裝置密閉，實驗更環(huán)保 B．t1—t2時間段時兩支試管中壓強相等 C．t3后，溫度再次升高是因為過氧化氫分解放熱 D．t4對應溫度高于t2說明氧氣濃度越大，燃燒越劇烈【答案】D【解答】解：A、該實驗中，白磷燃燒，放熱，裝置內(nèi)氣體受熱膨脹，壓強增大，故氣球的作用是調(diào)節(jié)氣壓，防止壓強過大，橡皮塞被沖出，故A錯誤；B、t1—t2時間段，右試管產(chǎn)生氧氣，兩支試管中壓強不相等，故B錯誤；C、t3時，打開彈簧夾，通入氧氣，白磷與氧氣接觸，繼續(xù)燃燒，故溫度再次升高，故C錯誤；D、t4對應的溫度高于t2，說明氧氣濃度越大，燃燒越劇烈，放出的熱量越大，故D正確。故選：D。15．如圖所示實驗設計不能達到實驗目的的是A．探究燃燒的三個條件 B．驗證分子運動速率與溫度有關C．測量空氣中氧氣的含量 D．比較不同催化劑的催化效果【答案】C【詳解】A、銅片上的白磷、紅磷均能與氧氣接觸，白磷燃燒，紅磷不燃燒，說明燃燒溫度要達到可燃物的著火點；銅片上的白磷能與氧氣接觸，水中的白磷不能與氧氣接觸，銅片上的白磷燃燒、水中的白磷不能燃燒，說明燃燒需要與氧氣接觸，故選項實驗設計能達到實驗目的；B、圖中實驗，除了溫度不同外，其它條件均相同，將膠頭滴管中的濃氨水滴入試管，右邊放入熱水中的滴有酚酞溶液的棉花先變紅，左邊滴有酚酞溶液的棉花后變紅，說明溫度越高，分子運動速率越快，可驗證分子運動速率與溫度有關，故選項實驗設計能達到實驗目的；C、木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳氣體，雖除去了氧氣，但增加了新的氣體，沒有形成壓強差，不能用來測定空氣中氧氣含量，故選項實驗設計不能達到實驗目的；D、圖中實驗，除了催化劑的種類不同外，其他條件均相同，可比較不同催化劑的催化效果，故選項實驗設計能達到實驗目的；故選：C。二、非選擇題（本大題共6個小題，共55分）16．（10分）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)，對化學的發(fā)展做出了重要貢獻。(1)質(zhì)量守恒定律的微觀實質(zhì)是：原子、、都不變。(2)在足量氧氣中點燃鎂條的實驗過程中，固體質(zhì)量變化如圖。①從燃燒條件分析，固體質(zhì)量在t1前沒有發(fā)生變化的原因是。②參加反應的氧氣質(zhì)量為。③鎂條開始燃燒的時刻為。④用該反應的微觀過程解釋質(zhì)量守恒定律為。(3)在一定條件下，A和B反應生成C，微觀示意圖如圖?；卮鹣铝袉栴}。①C物質(zhì)中元素的質(zhì)量比N∶O＝。②該反應的基本反應類型是。③上述反應中一定發(fā)生改變的是。（填序號）a．元素種類b．原子種類c．分子種類【答案】(1)種類數(shù)目質(zhì)量剛開始溫度較低，還沒有達到鎂條的著火點1.6gt1反應前后鎂原子、氧原子種類不變，個數(shù)不變，質(zhì)量不變。(3)7:16化合反應c【詳解】（1）質(zhì)量守恒定律的微觀實質(zhì)是：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變；（2）①燃燒需要溫度達到可燃物著火點，固體質(zhì)量在t1前沒有發(fā)生變化的原因是剛開始溫度較低，還沒有達到鎂條的著火點；②t1之后，鎂和氧氣在點燃的條件下反應生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和，所以參加反應的氧氣的質(zhì)量即為固體增加的質(zhì)量為；③鎂燃燒后固體質(zhì)量增大，鎂條開始燃燒的時刻為t1。故答案為：t1。④用該反應的微觀過程解釋質(zhì)量守恒定律為反應前后鎂原子、氧原子種類不變，個數(shù)不變，質(zhì)量不變。（3）①C物質(zhì)為NO2，C物質(zhì)中元素的質(zhì)量比；②該反應是兩種物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)，符合多變一的特點，屬于化合反應；③化學反應中一定發(fā)生改變的是分子的種類，而元素的種類，原子的種類一定不變，故選c。17.（7分）閱讀短文《微重力燃燒》，回答問題。科研人員開展微重力燃燒實驗，通過對微重力環(huán)境下燃燒過程的了解，有利于提高地面內(nèi)燃機的燃燒效率，以及降低燃燒尾氣的污染排放，在節(jié)能減排方面具有重要意義。近年，航天員在我國空間站內(nèi)首次進行了蠟燭點火實驗，由于微重力環(huán)境幾乎消除了浮力對流，燃燒產(chǎn)生的氣體向各個方向運動的趨勢相同，因此，不管蠟燭的方向朝向哪里，火焰都近似呈球形。而在地面，由于受重力的作用，蠟燭的火焰呈錐形。點燃蠟燭的火柴，航天員采用濕巾包裹熄滅的方法，可以避免有多余物飛出。微重力環(huán)境下，除燃燒火焰呈現(xiàn)的形狀不同之外，燃燒后的產(chǎn)物也有所不同。例如，庚烷（C7H16）在地面燃燒可生成二氧化碳和水，而在微重力環(huán)境下會有獨特的冷焰燃燒狀態(tài)，與地面燃燒產(chǎn)物不同。閱讀分析，解決問題。(1)在太空微重力環(huán)境下進行燃燒實驗的意義是（答一點）。(2)空間站內(nèi)，支持蠟燭燃燒的氣體是。蠟燭燃燒的火焰近似球形的原因是。(3)航天員熄滅點燃蠟燭的火柴的方法，利用的滅火原理是。(4)地面上，庚烷燃燒的化學方程式為。若庚烷在地面燃燒有煙塵產(chǎn)生，可能的原因是。【答案】(1)提高地面內(nèi)燃機的燃燒效率（合理即可）(2)氧氣/O2微重力環(huán)境幾乎消除了浮力對流，燃燒產(chǎn)生的氣體向各個方向運動的趨勢相同(3)隔絕氧氣（或降低溫度至可燃物的著火點以下）(4)燃燒不完全【詳解】（1）由短文可知，在太空微重力環(huán)境下進行燃燒實驗，有利于提高地面內(nèi)燃機的燃燒效率，以及降低燃燒尾氣的污染排放，在節(jié)能減排方面具有重要意義。（2）氧氣具有助燃性，則空間站內(nèi)，支持蠟燭燃燒的氣體是氧氣；由短文可知，蠟燭燃燒的火焰近似球形，是因為微重力環(huán)境幾乎消除了浮力對流，燃燒產(chǎn)生的氣體向各個方向運動的趨勢相同。（3）用濕巾包裹熄滅的方法，能隔絕氧氣，且降低溫度至可燃物的著火點以下，從而滅火。（4）庚烷（C7H16）在地面燃燒可生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為：；庚烷不充分燃燒會產(chǎn)生炭黑，則會有煙塵產(chǎn)生。18．（12分）初中實驗分為定性實驗和定量實驗兩部分，據(jù)圖回答問題。I．定性實驗(1)寫出圖1中①儀器名稱，②的優(yōu)點。(2)利用A裝置制取氧氣的反應方程式是。(3)使用F裝置收集氧氣，開始收集的標志是。(4)制取二氧化碳的實驗中小明發(fā)現(xiàn)反應過了半個小時依然沒有停止。為了實驗安全，需要及時終止反應，此時應選擇的最佳發(fā)生裝置為（填字母）。Ⅱ．定量實驗(5)小組設計實驗探究質(zhì)量守恒定律的裝置如圖2，在①至③中可選的裝置是；寫出一個你不選擇另外一套裝置的理由（寫明裝置序號并說明理由）;裝置②中氣球的作用是。(6)④可用于空氣中氧氣含量測定，冷卻室溫后，量筒中液面理論上約降低到mL刻度線處。（提示：量筒的起始值是50mL）若量筒內(nèi)的液面下降至30ml，原因可能是。（7）通過討論，同學們認為化學反應前后，一定不變的是。①原子種類

②原子數(shù)目

③分子種類

④分子數(shù)目

⑤元素種類

⑥物質(zhì)種類

⑦物質(zhì)總質(zhì)【答案】(1)酒精燈控制反應速率(2)(3)有連續(xù)均勻氣泡時開始收集(4)C(5)②①的理由是酒精與水不發(fā)生化學反應（或③的理由是稀鹽酸與碳酸鈉反應生成氣體，裝置未密封，氣體逸出）平衡氣壓，防止活塞噴出(6)24紅磷量不足（7）①②⑤⑦【詳解】（1）圖中①儀器名稱為酒精燈；圖中②的儀器名稱為分液漏斗，分液漏斗的優(yōu)點是控制反應速率；（2）裝置A是反應物為固體，條件加熱，而且沒有加棉花，所以應選用氯酸鉀制氧氣，氯酸鉀在二氧化錳的催化下加熱生成氯化鉀和氧氣，故化學方程式為：；（3）F裝置是用排水法收集氧氣，故開始收集的標志是有連續(xù)均勻氣泡時開始收集；（4）裝置C中當打開彈簧夾時，長頸漏斗內(nèi)的液體在重力作用下進入試管，使試管內(nèi)液面上升到多孔隔板以上，與固體試劑接觸，開始反應；當關閉彈簧夾時，產(chǎn)生的氣體無法排出，在試管上半部分聚積，使試管內(nèi)部氣壓增大，將液體壓回到長頸漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反應物相互分離，反應停止，故C裝置的優(yōu)點是可隨時控制反應的發(fā)生與停止，所以為了實驗安全并節(jié)約藥品，需要及時終止反應，此時應選擇的最佳發(fā)生裝置為C；（5）①中酒精與水不發(fā)生反應，不能用于驗證質(zhì)量守恒定律；②中白磷燃燒生成五氧化二磷，該反應在密閉容器中進行，可以用來驗證質(zhì)量守恒定律；③中稀鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，該反應在敞口容器中進行，生成的二氧化碳氣體逸出裝置，不能用于驗證質(zhì)量守恒定律，故選②；①的理由是酒精與水不發(fā)生化學反應（或③的理由是稀鹽酸與碳酸鈉反應生成氣體，裝置未密封，氣體逸出）；裝置②中氣球的作用是平衡氣壓，防止活塞噴出；（6）紅磷燃燒生成消耗集氣瓶中的氧氣，根據(jù)氧氣約占空氣體積的五分之一，故消耗氧氣的體積為，所以量筒中液面理論上約降低到50ml-26ml=24ml刻度線處；若量筒內(nèi)的液面下降至30ml，說明氧氣的測量值偏小，原因可能是紅磷量不足。（7）由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后，一定不變的是原子種類、原子數(shù)目、元素種類、物質(zhì)總質(zhì)量；分子的種類和物質(zhì)的種類一定改變，分子的數(shù)目可能改變；19.（11分）化學興趣小組以“探究燃燒的奧秘”為題開展了探究學習活動?！救蝿找弧刻骄咳紵臈l件化學興趣小組的同學利用下列裝置完成燃燒條件的探究實驗（白磷著火點是40℃，紅磷著火點是240℃）。(1)步驟1：擠壓滴管1，管內(nèi)產(chǎn)生二氧化碳；一段時間后，加熱燃燒管至240℃以上。燃燒管中白磷和紅磷均不燃燒，其原因是。(2)步驟2：擠壓滴管2，此時雙球管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為。一段時間后，微熱燃燒管至80℃。得出可燃物燃燒需要溫度達到著火點的結(jié)論，對應的現(xiàn)象是。【任務二】探究密閉體系中蠟燭燃燒時間的影響因素猜想與假設：蠟燭高度、燭芯長度、氧氣的濃度等均會影響蠟燭燃燒的時間！實驗設計：小組同學分別將下列點燃的蠟燭置于玻璃片上，將集氣瓶倒扣在玻璃片上，記錄從倒扣集氣瓶至蠟燭熄滅的時間。實驗序號蠟燭高度/cm燭芯長度/cm燃燒時間/s①20.216.01②20.5x③20.711.40④10.517.58⑤50.58.99(3)實驗①②③的目的是。(4)推測x的取值范圍是。(5)若實驗成功，對比②④⑤得出的實驗結(jié)論是。(6)若探究氧氣濃度對燃燒時間的影響，你的設計思路是。(7)除了上述猜想中的因素，你認為還有哪些因素可能會影響蠟燭燃燒時間：（寫一點即可）?！緦W以致用】(8)善用火造福人類，但也要防范火災風險。若油鍋著火，最簡單有效的滅火方法是?！敬鸢浮?1)可燃物沒有與氧氣接觸(2)燃燒管中紅磷不燃燒，白磷燃燒(3)探究燭芯長度對蠟燭燃燒時間的影響(4)11.40<x<16.01(5)相同條件下，蠟燭越短，燃燒時間越長(6)用盛滿不同濃度氧氣的相同體積的集氣瓶分別扣在高度、燭芯長度均相同的燃燒的蠟燭上，記錄從倒扣集氣瓶至蠟燭熄滅的時間（合理即可，2分）(7)蠟燭粗細（或蠟燭組成成分等合理即可）(8)蓋上鍋蓋（或加入大量青菜）?【詳解】（1）步驟1：擠壓滴管1，一段時間后，加熱燃燒管至240℃以上。可燃物燃燒需要與氧氣接觸、溫度達到著火點。燃燒管中白磷和紅磷均不燃燒，其原因是：可燃物沒有與氧氣接觸。（2）擠壓滴管2，則此時雙球管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為：。一段時間后，微熱燃燒管至80℃。得出可燃物燃燒需要溫度達到著火點的結(jié)論，對應的現(xiàn)象是：燃燒管中紅磷不燃燒，白磷燃燒，因為此時溫度達到了白磷的著火點，沒有達到紅磷的著火點。（3）對比實驗必須控制變量唯一性，其它條件都應該相同，才可探究出該條件對實驗是否有影響。實驗①②③的目的是：探究燭芯長度對蠟燭燃燒時間的影響。（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，蠟燭高度相同，燭芯長度為0.2cm時，蠟燭燃燒的時間是16.01s，燭芯長度為0.7cm時，蠟燭燃燒的時間是11.40s，所以推測x的取值范圍是：11.40<x<16.01。（5）對比實驗必須控制變量唯一性，其它條件都應該相同，才可探究出該條件對實驗是否有影響。若實驗成功，對比②④⑤得出的實驗結(jié)論是：相同條件下，