本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：高考全部內(nèi)容。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Al27一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.中國美術(shù)是中華民族以物質(zhì)材料及數(shù)字媒介為載體，創(chuàng)造的兼具空間形態(tài)與精神意蘊(yùn)的視覺藝術(shù)。下列美術(shù)作品的主要成分為合金的是B.五鳳熏爐(青銅)C.清明上河圖(絹本)2.下列圖示的實(shí)驗(yàn)操作達(dá)不到相應(yīng)目的的是不斷攪拌飽和飽和水管中的氣泡和水中分離出碘3.下列化學(xué)用語正確的是A.用電子式表示HCl的形成過程：H+.Ci:→H+ICi:-【高三化學(xué)第1頁(共8頁)】·C1·C.基態(tài)S原子最外層電子的電子云輪廓圖：0B.X是形成酸雨的氣體之一C.Z是酸性氧化物PMP下列說法正確的是A.M的分子式為C??H??OB.M與P互為同系物C.N分子中含11個(gè)手性碳原子D.P分子中所有碳原子有可能共面6.銅是人類最早使用的金屬之一。下列有關(guān)銅及其化合物轉(zhuǎn)化的方程式書寫錯(cuò)誤的是A向含[CuCl?]2一的溶液中加入濃[CuCl?]2-+4NH?一[Cu(NH?)?]2++4CIBC中的醛基D用FeCl?溶液腐蝕印刷電路板8.我國科學(xué)家開發(fā)的一種具有雙功能配位水的鈷基金屬有機(jī)配位化合物(Co-MOC-H?O)可應(yīng)A.Co的化合價(jià)在充電后發(fā)生了變化B.配位水通過螯合降低了C=N鍵的穩(wěn)定性C.Co-MOC-H?O中碳原子均采取sp2雜化D.Co-MOC-H?O分子中的配體有2種9.5,5-二甲基海因(簡(jiǎn)稱DMH)是一種用途很廣的有機(jī)合成中間體，也是具有一定剛性的雜環(huán)下列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)②中有水生成B.DMH中只含1種官能團(tuán)C.反應(yīng)①和反應(yīng)③的原子利用率均為100%D.圖中核磁共振氫譜有2組峰的有機(jī)物有3種10.Zn-O-Cr催化劑在CO?和C?H?轉(zhuǎn)化為乙烯的過程中表現(xiàn)出較高的活性和乙烯選擇性，反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是不同壓強(qiáng)(p?、P?)下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示(已知D.V,<V,是因?yàn)閴簭?qiáng)對(duì)容積的影響大于溫度對(duì)容積的影響12.電解拋光是以被拋工件和不溶性金屬或非金屬為兩極，浸入電解槽中，通以直流電同時(shí)進(jìn)行金屬表面氧化膜的生成和溶解過程，使其表面粗糙度下降，并能顯著提高工件表面光亮度。某鋁制工件電解拋光原理如圖所示，已知電解池工作時(shí)陽極無氣體放出.下列有關(guān)說法正確【高三化學(xué)第4頁(共8頁)】·C1·NaOH、D.陰極產(chǎn)生0.51mol氣體時(shí)，若工件質(zhì)量不變，則電解質(zhì)溶液中含A1微粒的數(shù)目為0.16NA選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向5mLKI溶液中加入5滴同濃度的FeCl?溶液，再加FeCl?與KI的反應(yīng)是可逆反應(yīng)B向澄清的BaCO?飽和溶液中加入等體積1mol·L?1的Na?SO?溶液，產(chǎn)生了白色沉淀BaCO?的溶解度大于BaSO?C常溫下，分別測(cè)定濃度均為0.1mol·L-1的CH?COONH?溶液和Na?SO?溶液的pH,前者pH小于后者常溫下，K?(CH?COO-)>K?(HSO?)D向濃硝酸中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體一定是炭與濃硝酸反應(yīng)生成了NO?與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是硫化錳礦、已知：①溶液中離子濃度小于1×10??mol·L-1時(shí)可認(rèn)為該離子沉淀完全。常溫下，部分物質(zhì)的溶度積如表。物質(zhì)K2.0×10-1②流程中Mn2+的濃度為1.0mol·L-1,雜質(zhì)離子濃度視為0.01mol·L?1。(4)“調(diào)pH”除鐵和鋁時(shí)，溶液的pH范圍應(yīng)控制在～。(保留2位有效數(shù)字)(6)濾渣的主要成分是MnF?、(填化學(xué)式)。16.(14分)Mg是一種活潑金屬，能在多種氣體中燃燒，某興趣小組設(shè)計(jì)Mg粉在NO?中燃燒的實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其產(chǎn)物的裝置如圖所示。(1)裝置甲中銅盛放在(填儀器名稱，后同)里，濃硝酸盛放在里。(2)裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_;該反應(yīng)中硝酸起的作用。(3)試劑X、Y的名稱分別是o(4)裝置丙中的酒精燈應(yīng)在(填現(xiàn)象)后點(diǎn)燃。(5)證明有N?生成的現(xiàn)象是(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明固體產(chǎn)物中有Mg?N?:_oa①圖中表示C?H?物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線是(填字母);判斷理由是 o②A點(diǎn)對(duì)應(yīng)條件下，C?H?的體積分?jǐn)?shù)為%(保留3位有效數(shù)字);該溫度下反=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(1)有機(jī)物D中的官能團(tuán)名稱為-0(3)反應(yīng)C→→E的化學(xué)方程式為(4)有機(jī)物C與FeCl?在一定條件下可直接轉(zhuǎn)化為有機(jī)物H,該反應(yīng)在生成有機(jī)物H的同(5)化合物N的分子式比A多1個(gè)C原子、2個(gè)H原子，則符合下列條件的N的結(jié)構(gòu)有 ②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡