2026年內(nèi)蒙古高考化學(xué)考試試卷及答案考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列屬于化學(xué)變化的是

A.蒸餾水煮沸

B.石蠟熔化

C.鐵釘生銹

D.酒精揮發(fā)答案：C

解析：

化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，鐵釘生銹是鐵與氧氣和水反應(yīng)生成氧化鐵，屬于化學(xué)變化。蒸餾水煮沸、石蠟熔化和酒精揮發(fā)都屬于物理變化。2、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是

A.空氣

B.氯水

C.氧化鎂

D.石灰水答案：C

解析：

純凈物是指由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，而空氣、氯水、石灰水都是混合物。氧化鎂是一種化合物，屬于純凈物。3、下列操作中，不能用于分離物質(zhì)的是

A.過濾

B.蒸發(fā)

C.蒸餾

D.溶解答案：D

解析：

溶解是將物質(zhì)分散到溶劑中，屬于一種混合操作，不能用于分離；而過濾、蒸發(fā)和蒸餾都是常用的分離方法。4、下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法中，正確的是

A.物質(zhì)的量是表示物質(zhì)的質(zhì)量

B.物質(zhì)的量是基本物理量，其單位是mol

C.1mol任何物質(zhì)含有6.02×1023個(gè)分子

D.1molH?O含有1molO答案：B

解析：

物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，單位是mol。1mol任何物質(zhì)含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)粒子（原子、分子或離子）。H?O中每個(gè)分子含有兩個(gè)H和一個(gè)O，所以1molH?O含有2molH和1molO。5、某離子化合物的化學(xué)式為CaCO?，其中Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為

A.

B.

C.

D.答案：A

解析：

Ca2+離子核外電子為18個(gè)，結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為：原子核20號(hào)，包圍18個(gè)電子，其中2個(gè)價(jià)電子被表示為Ca2+，所以正確選項(xiàng)為A。6、下列過程中，存在化學(xué)鍵斷裂的是

A.碘的升華

B.NaCl溶解于水

C.酒精沸騰

D.冰融化成水答案：B

解析：

化學(xué)鍵斷裂需要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或物質(zhì)的化學(xué)結(jié)構(gòu)發(fā)生變化。NaCl溶解于水是離子鍵斷裂，屬于化學(xué)變化；其他過程都是物理變化，不涉及化學(xué)鍵的斷裂。7、下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.鐵與硫酸銅反應(yīng)

B.鐵與鹽酸反應(yīng)

C.鈉與水反應(yīng)

D.碳酸鈣受熱分解答案：D

解析：

碳酸鈣受熱分解是分解反應(yīng)，不涉及電子的轉(zhuǎn)移，因此不屬于氧化還原反應(yīng)；其他反應(yīng)均有元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)。8、在AgNO?溶液中滴加NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，其離子方程式是

A.Ag?+Cl?=AgCl↓

B.2Ag?+2Cl?=2AgCl↓

C.Ag?+Cl?=Ag?Cl?

D.Ag?+NaCl=AgCl↓+Na?答案：A

解析：

Ag?與Cl?反應(yīng)生成難溶于水的AgCl沉淀，故離子方程式為：Ag?+Cl?=AgCl↓。9、常溫下，pH=4的溶液中，水的電離度應(yīng)

A.大于100%

B.小于100%

C.等于100%

D.沒有關(guān)系答案：B

解析：

水的電離是一個(gè)可逆反應(yīng)，在pH=4的酸性溶液中，H?濃度較高，抑制水的電離，使電離度小于純水中電離度（100%）。10、實(shí)驗(yàn)室制取Cl?的反應(yīng)方程式為

A.MnO?+HCl→MnCl?+Cl?↑+H?O

B.2KMnO?+16HCl=2KCl+2MnCl?+5Cl?↑+8H?O

C.NaCl+H?O→NaOH+Cl?↑+H?↑

D.以上都不是答案：B

解析：

實(shí)驗(yàn)室制取Cl?一般用KMnO?與濃鹽酸反應(yīng)，方程式應(yīng)為：2KMnO?+16HCl=2KCl+2MnCl?+5Cl?↑+8H?O。11、某有機(jī)物分子式為C?H?O，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是

A.CH?CH?OH

B.CH?OCH?

C.CH?CH?OH

D.CH?COOH答案：A

解析：

C?H?O可以是乙醇（CH?CH?OH）或者甲醚（CH?OCH?）。根據(jù)選項(xiàng)，A和B均為可能的結(jié)構(gòu)式。C為C?H?O，D為C?H?O?，都不符合分子式。12、下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.CH?COOH

B.CO?

C.NaOH

D.NH?答案：C

解析：

強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中完全電離的物質(zhì)，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽。NaOH是強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。CH?COOH是弱酸，CO?和NH?是弱電解質(zhì)。13、下列氣體中，可以用排水法收集的是

A.NH?

B.CO?

C.HCl

D.H?答案：D

解析：

排水法適用于不溶于水且不與水反應(yīng)的氣體。H?難溶于水，且不反應(yīng)；NH?易溶，CO?和HCl易溶或與水反應(yīng)，不適合排水法。14、下列物質(zhì)中，能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的是

A.NaOH固體

B.濃鹽酸

C.濃硫酸

D.固體NaCl答案：A

解析：

配制一定濃度的溶液通常需要使用易溶于水且不與水反應(yīng)的物質(zhì)。NaOH固體可溶于水，且溶液濃度易控制；而濃鹽酸、濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，且濃度不易精確控制，不易用于配制精確濃度。15、下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是

A.聚乙烯

B.水

C.氧化鐵

D.NaCl答案：A

解析：

高分子化合物是由大量重復(fù)單元組成的化合物，如聚合物。聚乙烯屬于高分子化合物。水、氧化鐵、NaCl都是小分子或無機(jī)物。二、非選擇題（共5小題，計(jì)55分）16、（10分）現(xiàn)有0.5mol的CuSO?溶液，其質(zhì)量百分比濃度為5%，密度為1.05g/cm3，求此溶液的質(zhì)量（單位：g）和體積（單位：L）。答案：

質(zhì)量為25.0g；體積為0.238L解析：

（1）溶液質(zhì)量計(jì)算：

溶液質(zhì)量=n×Mω

其中，n=0.5?mol，M(CuSO?)=160（2）溶液體積計(jì)算：

體積=溶液質(zhì)量密度=1600?g1.05?g/c17、（12分）寫出鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并判斷反應(yīng)類型并說明反應(yīng)中發(fā)生變化的元素。答案：

Fe+2HCl=FeCl?+H?↑解析：

（1）化學(xué)方程式：Fe+2HCl=FeCl?+H?↑

（2）反應(yīng)類型：置換反應(yīng)

（3）發(fā)生化合價(jià)變化的元素為Fe和H。Fe由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，H由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。18、（11分）乙醇與乙酸在濃硫酸催化下反應(yīng)生成乙酸乙酯。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說明反應(yīng)條件和反應(yīng)類型。答案：

CH?COOH+C?H?OH$$CH?COOC?H?+H?O解析：

（1）化學(xué)方程式：CH?COOH+C?H?OH$$CH?COOC?H?+H?O

（2）反應(yīng)條件：濃硫酸作催化劑，加熱

（3）反應(yīng)類型：酯化反應(yīng)（屬于取代反應(yīng)）19、（12分）現(xiàn)有一瓶未知溶液，需通過實(shí)驗(yàn)判斷其是否含有Cl?。寫出實(shí)驗(yàn)步驟，并說明對(duì)應(yīng)現(xiàn)象和結(jié)論。答案：

實(shí)驗(yàn)步驟：取少量溶液于試管中，先加稀HNO?，再滴加AgNO?溶液解析：

（1）實(shí)驗(yàn)步驟：取少量未知溶液，加入稀HNO?