4.3化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與應(yīng)用【知識(shí)歸納】知識(shí)點(diǎn)一、化學(xué)方程式★★★(1)概念用表示的式子，叫化學(xué)方程式。(2)化學(xué)方程式表示的意義①宏觀角度：表示、和。②微觀角度：表示反應(yīng)物和生成物之間的。③質(zhì)量角度：表示各物質(zhì)之間的，即。例如：2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O微粒個(gè)數(shù)比：2∶1∶2質(zhì)量比：2×1×2∶16×2∶2×(1×2＋16)即4∶32∶36點(diǎn)技巧計(jì)算方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比的方法計(jì)算各物質(zhì)質(zhì)量比時(shí)，應(yīng)先將相對(duì)分子質(zhì)量(或相對(duì)原子質(zhì)量)乘以化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再將乘積相比，一定不要漏乘化學(xué)計(jì)量數(shù)。各物質(zhì)的質(zhì)量比一般不用約成最簡(jiǎn)比。【例1】下列關(guān)于2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑的說(shuō)法不正確的是()A．水在通電的條件下生成氫氣和氧氣B．分解的水的質(zhì)量等于生成氫氣和氧氣的質(zhì)量C．每2個(gè)水分子分解生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子D．每2g水分解生成2g氫氣和1g氧氣(3)化學(xué)方程式的讀法以碳在空氣中燃燒為例：C＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2①讀作：在的條件下反應(yīng)生成。②讀作：與反應(yīng)生成。③從讀作：質(zhì)量的碳與質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成質(zhì)量的二氧化碳?！纠?】下列關(guān)于化學(xué)方程式4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2P2O5讀法正確的是()A．4個(gè)磷加上2個(gè)氧等于2個(gè)五氧化二磷B．每4個(gè)磷原子和2個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下生成2個(gè)五氧化二磷分子C．磷和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，生成五氧化二磷D．磷和氧氣在點(diǎn)燃條件下等于五氧化二磷知識(shí)點(diǎn)二、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式遵循的原則★★★★(1)必須以為基礎(chǔ)。(2)要遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子的必須?！纠?】請(qǐng)你分析：下列化學(xué)方程式違背了什么原則？(1)P＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))PO2違背了_______________________________________________。(2)P＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))P2O5違背了_______________________________________________。知識(shí)點(diǎn)三、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟★★★以鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵為例，說(shuō)明書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟。(1)寫(xiě)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，寫(xiě)出的化學(xué)式，寫(xiě)的化學(xué)式。如果反應(yīng)物或生成物有兩種或兩種以上，分別用“＋”連接，可讀作“和”“跟”或“與”。反應(yīng)物與生成物之間用一短線連接，讀“生成”，如：Fe＋O2——Fe3O4(2)配：在配上適當(dāng)?shù)模沟梅磻?yīng)前后的相等。如：3Fe＋2O2=Fe3O4談重點(diǎn)配平時(shí)應(yīng)注意什么配平時(shí)不能隨意改動(dòng)元素符號(hào)右下角的數(shù)字，只能在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)。各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不能是分?jǐn)?shù)，必須是最簡(jiǎn)整數(shù)。(3)注：注明反應(yīng)發(fā)生的條件和生成物的狀態(tài)。①反應(yīng)條件通常有點(diǎn)燃、加熱(可用“△”表示)、催化劑、高溫等。如果只有一個(gè)反應(yīng)條件，一般寫(xiě)在等號(hào)上面；如果有兩個(gè)條件，一般一個(gè)上，一個(gè)下(習(xí)慣寫(xiě)法)。如：3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Fe3O4②如果反應(yīng)物中沒(méi)有氣體，生成物中有氣體，在生成的氣體物質(zhì)化學(xué)式右邊要注“↑”；溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果生成物中有固體，在生成的固體物質(zhì)化學(xué)式右邊要注“↓”。分析規(guī)律書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)標(biāo)注“↑”或“↓”的規(guī)律如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，生成的氣體就不需注明“↑”；同樣，如果反應(yīng)物中已有固體，則生成的固體也不需注“↓”。如2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑，而C＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2，則不用“↑”；2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，而Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，則不用“↓”。(4)查：檢查化學(xué)式是否寫(xiě)錯(cuò)，化學(xué)方程式是否配平，條件和生成物狀態(tài)標(biāo)注是否標(biāo)了，標(biāo)的是否恰當(dāng)?！纠?】下列化學(xué)方程式中，書(shū)寫(xiě)完全正確的是()A．用二氧化錳催化分解過(guò)氧化氫溶液2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2↑＋O2↑B．鐵絲燃燒4Fe＋3O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2Fe2O3C．鎂條燃燒Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))MgO↓D．高錳酸鉀受熱分解2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑知識(shí)點(diǎn)四、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)★★★(1)要以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不要臆造。如磷在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是P2O5而不是PO2。(2)要分清反應(yīng)物和生成物，不要將反應(yīng)物和生成物“調(diào)位”。如將2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O寫(xiě)成2H2Oeq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2＋O2是錯(cuò)誤的。(3)要遵循質(zhì)量守恒定律，不要忘記配平，不要為了配平而改變反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式。如P＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))PO2是錯(cuò)誤的。(4)要正確使用“↑”“↓”符號(hào)，不要亂標(biāo)注。(5)要注明反應(yīng)條件，不要忘記配平后將“——”改為“=”?！纠?】(實(shí)際應(yīng)用題)判斷下列化學(xué)方程式是否正確，如不正確，請(qǐng)加以改正。KClO3eq\o(=,\s\up7(△))KCl＋O3↑(2)2H2Oeq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2↑＋O2↑(3)HgOeq\o(=,\s\up7(△))Hg＋O2↑(4)S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2↑(5)CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O知識(shí)點(diǎn)五、化學(xué)方程式的配平方法★★★★★(1)最小公倍數(shù)法①找出式子左右兩邊各出現(xiàn)一次，且原子個(gè)數(shù)不相等的元素，求，如配平P＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))P2O5，O2和P2O5中O的最小公倍數(shù)為2×5＝10。②再用最小公倍數(shù)分別除以化學(xué)式中該元素的原子個(gè)數(shù)，其商就是該化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。P2O5前的化學(xué)計(jì)量數(shù)是10/2＝5，O2前的化學(xué)計(jì)量數(shù)是10/5＝2。③再由已有的化學(xué)計(jì)量數(shù)，確定其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2P2O5(2)觀察法①?gòu)幕瘜W(xué)式比較復(fù)雜的一種生成物推出有關(guān)各反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)和其他生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。②根據(jù)求的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)再確定其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。(3)奇數(shù)配偶法①找短線兩端出現(xiàn)次數(shù)較多的元素。②觀察該元素的原子在左右兩邊是否是一奇一偶數(shù)，選定這一元素作為配平的起點(diǎn)。③在奇數(shù)個(gè)原子的化學(xué)式前試配最小計(jì)量數(shù)2(如果2不合適，再試配4)使奇數(shù)個(gè)原子偶數(shù)化，然后據(jù)此配平其他相關(guān)聯(lián)的原子，最后配平該原子。歸一法歸一法又叫原子守恒法，他適用于配平較為復(fù)雜的化學(xué)方程式，其配平步驟是：①將式中最復(fù)雜的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，作為配平起點(diǎn)。②根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒確定其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，（可為分?jǐn)?shù)）。③若配平后化學(xué)計(jì)量數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)，則在式子兩邊同乘其分母，使化學(xué)計(jì)量數(shù)變?yōu)樽詈?jiǎn)整數(shù)比。1CH4+2O2==1CO2+2H2O【例6】(實(shí)際應(yīng)用題)配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式。(1)________KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))________K2MnO4＋________MnO2＋________O2↑(2)________Cu＋________O2eq\o(=,\s\up7(△))________CuO(3)________H2＋________Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))______Fe＋________H2O(4)______FeS2＋______O2eq\o(=,\s\up7(高溫))______Fe2O3＋______SO2知識(shí)點(diǎn)六、利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟★★★★★(1)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)①理論依據(jù)：。②基本依據(jù)：化學(xué)方程式中各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。(2)利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟①。一般情況下，求什么就設(shè)什么。②寫(xiě)出反應(yīng)的。③標(biāo)出和的關(guān)系，包括相對(duì)質(zhì)量、已知量、未知量。根據(jù)化學(xué)方程式把與解題有關(guān)的物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量總和計(jì)算出來(lái)，標(biāo)在相應(yīng)化學(xué)式的下面，把題中的已知條件和待求未知量寫(xiě)在相應(yīng)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量總和的下面。④。⑤。⑥。辨誤區(qū)利用化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)①設(shè)未知量時(shí)不帶單位；②只找已知和未知的關(guān)系，列式時(shí)，單位要統(tǒng)一，單位要帶入計(jì)算過(guò)程；③化學(xué)方程式一定要書(shū)寫(xiě)正確，各物質(zhì)間的質(zhì)量比一定要計(jì)算準(zhǔn)確。當(dāng)已知量是體積或混合物的質(zhì)量時(shí)，該如何處理？應(yīng)先將體積換算成質(zhì)量，不純物質(zhì),量換算成純凈物質(zhì)量，因?yàn)榇牖瘜W(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的相關(guān)量通常是質(zhì)量，而且是純凈物的質(zhì)量，不包括未參加反應(yīng)的質(zhì)量?！纠?】計(jì)算18kg水分解生成氫氣的質(zhì)量是多少？解：(1)設(shè)未知量：(2)寫(xiě)出化學(xué)方程式：(3)找出已知量和未知量的關(guān)系：(4)列比例式求解：(5)簡(jiǎn)寫(xiě)出答案：(6)回顧檢查：①方程式是否正確；②已知量和未知量間的關(guān)系是否正確；③單位是否正確；④數(shù)值大小是否合理；⑤有效數(shù)字是否正確。在實(shí)際運(yùn)算過(guò)程中，還可以再簡(jiǎn)化些。1.利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算(1)根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，已知反應(yīng)物的質(zhì)量，可求生成物的質(zhì)量?！纠?】實(shí)驗(yàn)室中可加熱高錳酸鉀制取氧氣。7.9g高錳酸鉀受熱完全分解，可制得氧氣多少克？(2)根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，已知生成物的質(zhì)量，可求反應(yīng)物的質(zhì)量?！纠?】工業(yè)上電解氧化鋁制取鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al2O3eq\o(=,\s\up7(通電))4Al＋3O2↑，如果加工一個(gè)鋁鍋需要鋁1kg，至少需要電解多少氧化鋁才能制成這個(gè)鋁鍋？2．利用化學(xué)方程式計(jì)算的常見(jiàn)題型(1)求反應(yīng)物、生成物間質(zhì)量比。質(zhì)量比等于化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的(2)已知一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，求另一種或幾種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。解題依據(jù)是化學(xué)方程式中各物質(zhì)間的。只要知道方程式中一種物質(zhì)的質(zhì)量，其他物質(zhì)的質(zhì)量均可求出。(3)含有體積、密度與質(zhì)量換算的化學(xué)方程式的計(jì)算。①若已知物質(zhì)(氣體)的體積，應(yīng)先根據(jù)質(zhì)量＝密度×體積，將體積換算成質(zhì)量，再代入化學(xué)方程式求其他物質(zhì)質(zhì)量。②若求物質(zhì)(氣體)的體積，應(yīng)先根據(jù)化學(xué)方程式求出質(zhì)量，再根據(jù)體積＝eq\f(質(zhì)量,密度)，求出物質(zhì)(氣體)的體積。(4)含雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的計(jì)算。①化學(xué)方程式反映的是，若遇到不純物時(shí)，應(yīng)先把不純物的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量，再代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。物質(zhì)的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))＝eq\f(純物質(zhì)的質(zhì)量,混合物的質(zhì)量)×100%②當(dāng)已知量是混合物質(zhì)量時(shí)，有時(shí)需根據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量差，求生成氣體的質(zhì)量。生成氣體質(zhì)量＝反應(yīng)前總質(zhì)量－反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量?！纠?】(實(shí)際應(yīng)用題)6.2g紅磷在空氣中完全燃燒，生成五氧化二磷多少克？消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣多少升？(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的密度為1.43g/L)【例5】用氯酸鉀和二氧化錳的混合物15g加熱到反應(yīng)完全，稱(chēng)量試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為10.2g。求：(1)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)剩余固體中有何物質(zhì)，各為多少克？【當(dāng)堂反饋】1.下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.氧化汞加熱分解:HgOΔHg+O2↑B.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4C.鋁片投入稀硫酸中:Al+H2SO4====AlSO4+H2↑D.碳在氧氣中燃燒:C+O2====CO22.A物質(zhì)在一定條件下可分解成B、C兩種氣體，將點(diǎn)燃的硫放在B中，則燃燒得更旺，且發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體D，將C通過(guò)加熱的氧化銅，則生成A和E。據(jù)此推斷并寫(xiě)出以下化學(xué)反應(yīng)的方程式。（1）A=B＋C：__________________，反應(yīng)類(lèi)型________。（2）S＋B=D：__________________，反應(yīng)類(lèi)型________。（3）C＋CuO=A＋E：__________________。3.配平下列化學(xué)方程式（1）__________Cu+__________O2__________CuO（2）__________C3H8+__________O2__________CO2+__________H2O（3）__________FeS2+__________O2__________Fe2O3+__________SO2（4）__________Cu2（OH）2CO3__________CuO+__________H2O+__________CO24.航天飛機(jī)曾用金屬鋁粉和高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物作固體燃料，加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中高氯酸銨受熱分解，同時(shí)生成四種氣體：兩種是空氣中的主要成分，一種氣體是氯氣（Cl2），還有一種氣體是水蒸氣，因而產(chǎn)生巨大的推動(dòng)力，試寫(xiě)出其中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：（1）鋁粉被氧氣氧化成氧化鋁______________________________。（2）高氯酸銨受熱分解______________________________。5.為了延長(zhǎng)白熾燈泡的使用壽命，燈泡里放有極少量的紅磷。其作用是________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________，該反應(yīng)在基本反應(yīng)類(lèi)型中屬于_________反應(yīng)。思路解析：紅磷在氧氣中燃燒能生成五氧化二磷白色固體。這個(gè)反應(yīng)的特點(diǎn)是能將極少量的氧氣反應(yīng)掉，其他可燃物質(zhì)燃燒時(shí)則很難做到這一點(diǎn)。這也是為什么用紅磷來(lái)做測(cè)定空氣成分實(shí)驗(yàn)的原因。6.“納米材料”特指粒徑為1—100nm（1nm=10-9m）的顆粒。納米材料和納米技術(shù)的應(yīng)用幾乎涉及現(xiàn)代工業(yè)的各個(gè)領(lǐng)域。用納米級(jí)的某種氧化物作催化劑，使汽車(chē)尾氣中的一氧化碳跟一氧化氮反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種氣體，其中一種可參與植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的氣體。這兩種氣體是_________，寫(xiě)出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。7.配平下列化學(xué)方程式：(1)______FeS2＋______O2eq\o(