第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡單元同步測試一、單選題1．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．紅棕色的，加壓后顏色先變深后變淺C．高壓更有利于合成氨D．盛有溶液與稀硫酸混合液的試管浸入熱水時(shí)迅速變渾濁2．氨基甲酸銨()是一種重要的化工原料，極易水解，受熱易分解。實(shí)驗(yàn)室利用

制備氨基甲酸銨的裝置如圖所示(夾持裝置略)。

下列說法錯(cuò)誤的是A．裝置A中的鹽酸可以用稀硫酸代替B．裝置連接順序是a→e→d→c→b→fC．為加快反應(yīng)速率，裝置D應(yīng)置于熱水浴中D．若去掉裝置B，還可能生成或3．工業(yè)上可以利用水煤氣(、)合成二甲醚()，同時(shí)生成。合成過程中，主要發(fā)生三個(gè)反應(yīng)，℃時(shí)，有關(guān)反應(yīng)及相關(guān)數(shù)據(jù)如下。

保持原料氣組成、壓強(qiáng)、反應(yīng)時(shí)間等因素不變，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖。下列說法不正確的是

A．℃時(shí)，水煤氣合成二甲醚的熱化學(xué)方程式：

B．℃時(shí)，增大壓強(qiáng)、加入催化劑均可提高的平衡轉(zhuǎn)化率C．220℃~240℃時(shí)，溫度升高反應(yīng)速率加快，轉(zhuǎn)化率升高D．溫度高于240℃時(shí)，溫度升高轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是平衡逆向移動(dòng)4．探究影響分解速率的影響因素，實(shí)驗(yàn)方案如圖。下列說法不正確的是A．對比①②，可探究溶液對分解速率的影響B(tài)．對比②③④，可探究溫度對分解速率的影響C．是催化劑，不參與分解反應(yīng)D．實(shí)驗(yàn)結(jié)論：其他條件相同時(shí)，溫度越高，分解速率越快5．向絕熱恒容密閉容器中通入和，一定條件下使反應(yīng)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖所示。下列敘述正確的是A．c點(diǎn)時(shí)：v(正)=v(逆)B．生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量C．濃度：a點(diǎn)<b點(diǎn)D．體系壓強(qiáng)不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)6．在某恒容密閉容器中投入1molX(s)和4molY(g)，發(fā)生反應(yīng)：X(s)+4Y(g)?M(s)+4N(g)，測得在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量與溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．n(Y)+n(N)=5molC．曲線b表示n(X)隨溫度的變化D．600℃時(shí)，向該平衡體系中投入1molX(s)，Y的平衡轉(zhuǎn)化率不變7．對于反應(yīng)，下列表示中反應(yīng)速率最快的是。A． B．C． D．8．某探究小組研究的反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系。反應(yīng)速率可通過測定減半所需時(shí)間來確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)序號初始濃度減半所需時(shí)間t/min①0.1010.05.010②0.1010.02.520③0.2010.05.05④0.105.05.05分析以上數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是A．增大增大 B．增大不變C．實(shí)驗(yàn)①和②的不相等 D．實(shí)驗(yàn)③的為9．可使反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的反應(yīng)速率增大的措施是①增大壓強(qiáng)

②恒容通入H2O(g)

③增加碳的用量

④適當(dāng)提高溫度

⑤恒容下充入N2A．④⑤ B．①③⑤ C．①③④ D．①②④10．將和在的恒容密閉容器中混合，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，時(shí)測得Y的物質(zhì)的量為。下列說法正確的是A．第時(shí)，Y的反應(yīng)速率為B．內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為C．時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為40%D．當(dāng)混合氣體的密度不再變化時(shí)，不能判斷反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)11．將放入一個(gè)裝滿的恒壓密閉容器中，在、的條件下使之充分反應(yīng)至?xí)r刻達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)容器中無剩余，剩余。此條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：①；②，已知反應(yīng)②的，是壓強(qiáng)平衡常數(shù)(用分壓代替平衡濃度，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。下列說法錯(cuò)誤的是A．時(shí)刻，共消耗 B．時(shí)刻，容器中的分壓為C．時(shí)刻，容器中氣體總物質(zhì)的量為 D．起始時(shí)，容器中12．氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖甲所示，其中圖乙為反應(yīng)①過程中能量變化的曲線圖。下列分析合理的是A．的電子式為B．反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為

C．傕化劑a、b能提高反應(yīng)①、②的化學(xué)反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率D．反應(yīng)②中生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為二、多選題13．恒容條件下，1molSiHCl3發(fā)生如下反應(yīng)：2SiHCl3(g)?SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)。已知：v正=v消耗(SiHCl3)=k正x2(SiHCl3)，v逆=2v消耗(SiH2Cl2)=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)(僅與溫度有關(guān))，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。如圖是不同溫度下x(SiHCl3)隨時(shí)間的變化。下列說法正確的是

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．T1K平衡體系中可通過移走SiCl4提高SiHCl3的轉(zhuǎn)化率C．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到a處時(shí)，=D．T2K時(shí)平衡體系中再充入1molSiHCl3，平衡正向移動(dòng)，x(SiH2Cl2)增大三、填空題14．由CO2和H2合成CH3OH的反應(yīng)如下：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH，在10L的恒容密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示，則反應(yīng)的ΔH___________(填“>”或“<”)，判斷理由是___________。圖中壓強(qiáng)p1___________(“>”或“<”)p2，N點(diǎn)時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。

15．合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1是一個(gè)可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。則：(1)如果將1mol氮?dú)夂?mol氫氣混合，使其充分反應(yīng)，反應(yīng)放出的能量總小于上述數(shù)值，為什么？___________。(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，在容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入2mol氮?dú)夂?mol氫氣，反應(yīng)經(jīng)過2分鐘后，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?，則0～2分鐘內(nèi)用氮?dú)獗硎镜幕瘜W(xué)反應(yīng)速率是___________，此時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率為___________。(3)在容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入1mol氮?dú)夂?mol氫氣，在500℃、有催化劑作用條件下，當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法正確的是___________。a．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等且為零

b．氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率相等c．氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率達(dá)到最大值

d．氮?dú)夂蜌錃獾臐舛认嗟萫．NH3的體積分?jǐn)?shù)保持不變

f．反應(yīng)達(dá)到該條件下的最大限度(4)CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗9.95gCuCl(s)放熱4.44kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________。(5)根據(jù)所學(xué)知識(shí)，比較下列反應(yīng)熱的大小。①同一反應(yīng)的生成物狀態(tài)不同時(shí)反應(yīng)熱不同，如2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2，則ΔH1___________ΔH2(填“>”、“<”或“=”，下同)。②同一反應(yīng)的反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí)，反應(yīng)熱不同，如S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，則ΔH1___________ΔH2。16．Ⅰ.氫氣是重要的工業(yè)原料，煤的氣化是一種重要的制氫途徑。反應(yīng)過程如下：①②(1)的結(jié)構(gòu)式為___________，C、H、O三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開__________。(2)反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式___________。Ⅱ.在一定溫度下，向體積固定的密閉容器中加入足量和。反應(yīng)平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為50%，CO的物質(zhì)的量為0.lmol。(3)下列說法正確的是______a．將炭塊粉碎，可加快反應(yīng)速率b．混合氣體的密度保持不變時(shí)，說明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡c．平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)可能大于(4)若平衡時(shí)向容器中充入惰性氣體，容器內(nèi)壓強(qiáng)___________(選填“增大”“減小”或“不變”)，反應(yīng)①的___________(選填“增大”“減小”或“不變”)，平衡___________(選填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。(5)達(dá)到平衡時(shí)，整個(gè)體系___________(選填“吸收”或“放出”)熱量___________kJ。四、原理綜合題17．環(huán)氧丙醇(GLD)常用作樹脂改性劑。在液相有機(jī)體系中，可通過碳酸二甲酯(DMC)和丙三醇(GL)制得，體系中同時(shí)存在如下反應(yīng)：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：已知：①敞口容器可看成恒壓裝置，體系壓強(qiáng)在反應(yīng)過程中與大氣壓()相等；②反應(yīng)中產(chǎn)生的物質(zhì)的量相對于空氣中很少，故可忽略不計(jì)，空氣中的體積分?jǐn)?shù)約為0.04%；③氣體和液體共存于同一體系，如在溶劑E中發(fā)生的反應(yīng)，其平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為[為氣體分壓，為液相體系中物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，]?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ的焓變隨溫度T的變化如圖所示。據(jù)圖判斷，表示反應(yīng)I的焓變曲線為________(填“”“”或“”)。(2)為研究上述反應(yīng)的平衡關(guān)系，向敞口反應(yīng)容器中加入1.0molDMC和1.0molGL，控制溫度為℃。平衡時(shí)，測得液相體系中GLD的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)，平衡時(shí)GLD的產(chǎn)率=________%，體系放出熱量=________kJ，反應(yīng)I各組分以液相體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)________。(3)同溫下，向上述體系中注入惰性四氯化碳稀釋，以W表示體系中加入與反應(yīng)物物質(zhì)的量的比值。實(shí)驗(yàn)測定W不同時(shí)，DMC的平衡轉(zhuǎn)化率和GLD的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。其中縱坐標(biāo)表示GLD平衡產(chǎn)率的是圖________(填“甲”或“乙”)；W最大的是________(填“”、“”或“”)。圖丙為在不同催化劑下反應(yīng)相同時(shí)間DMC的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系，圖丙上的b、d兩點(diǎn)可能是甲、乙兩圖像所測繪時(shí)選取的位置，其原因?yàn)開_______。18．甲烷重整制合成氣(CO和H2的混合氣體)，然后再合成甲醇，是天然氣綜合利用的重要途徑。(1)利用合成氣制甲醇的反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，其兩種反應(yīng)過程中能量的變化曲線如圖1中a、b所示。下列說法正確的是___________(填標(biāo)號)。A．上述反應(yīng)的ΔH=-91kJ·mol-1B．a(chǎn)反應(yīng)正反應(yīng)的活化能為510kJ·mol-1C．b過程使用催化劑后降低了反應(yīng)的活化能和ΔHD．b過程的反應(yīng)速率：第Ⅱ階段>第Ⅰ階段(2)在恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，測得平衡體系中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)(p)下隨溫度的變化情況如圖2所示。①平衡狀態(tài)由D點(diǎn)移至B點(diǎn)，可采取的具體措施為___________；②A、B、C三點(diǎn)處對應(yīng)平衡常數(shù)(KA、KB、KC)的關(guān)系為KA___________KB___________KC(填“>”“<”或“=”)；___________③在C點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為___________。(3)甲烷重整制合成氣，主要反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)

ΔH1反應(yīng)Ⅱ：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)

ΔH2各反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖3。①假設(shè)ΔH、ΔS不隨溫度變化，平衡常數(shù)與溫度間存在的關(guān)系為：lnK1-lnK2=(?)，R為正常數(shù)。則ΔH1___________0(填“>”或“<”，下同)，ΔH1___________ΔH2。②通過調(diào)整投料比可調(diào)控平衡時(shí)合成氣的值。1000K時(shí)，平衡時(shí)2，則___________。參考答案：1．D【詳解】A．飽和食鹽水中氯離子濃度較大，可使H2O+Cl2H++Cl-+HClO逆向移動(dòng)，抑制氯氣的溶解，可用勒夏特列原理解釋，選項(xiàng)A不符合題意；B．加壓使2NO2(g)N2O4(g)正向移動(dòng)，則顏色先變深后變淺，可用勒夏特列原理解釋，選項(xiàng)B不符合題意；C．增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，有利于氨的合成，可用勒夏特列原理解釋，選項(xiàng)C不符合題意；D．將盛有Na2S2O3溶液與稀硫酸混合液的試管浸入熱水中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫和單質(zhì)硫，升高溫度可加快反應(yīng)速率，不發(fā)生平衡移動(dòng)，則不能用勒夏特列原理解釋，選項(xiàng)D符合題意；答案選D。2．A【詳解】裝置A是為了生成二氧化碳，C裝置是為了除去A裝置產(chǎn)生的HCl，B裝置是為了除去A裝置產(chǎn)生的，D裝置中二氧化碳和氨氣反應(yīng)得到氨基甲酸銨；A．制取二氧化碳時(shí)不能用稀硫酸，因?yàn)橄×蛩岷吞妓徕}反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，包裹在碳酸鈣的表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．A裝置產(chǎn)生二氧化碳，先連接C裝置除去HCl，再連接A裝置除去，最后連接D裝置制取氨基甲酸銨，儀器連接順序?yàn)閍→e→d→c→b→f，B項(xiàng)正確；C．溫度升高，反應(yīng)速率加快，C項(xiàng)正確；D．裝置B去除，若去掉裝置B，則水和二氧化碳和氨氣還可以生成或，D項(xiàng)正確；答案選A。3．B【詳解】A．已知：℃時(shí)，有關(guān)反應(yīng)及相關(guān)數(shù)據(jù)如下①

②

③

由蓋斯定律可知，2×①+②+③得反應(yīng)，則其焓變?yōu)椋珹正確；B．加入催化劑可以加快反應(yīng)速率，但是不能改變物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；C．升高溫度反應(yīng)速率加快，2由圖可知，20℃~240℃時(shí)，溫度升高反應(yīng)速率加快，且轉(zhuǎn)化率升高，C正確；D．反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，溫度高于240℃時(shí)，溫度升高導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，使得轉(zhuǎn)化率降低，D正確；故選B。4．C【詳解】A．實(shí)驗(yàn)②是在實(shí)驗(yàn)①的溶液中加入催化劑FeCl3，與實(shí)驗(yàn)①做對比實(shí)驗(yàn)，可探究FeCl3溶液對H2O2分解速率的影響，選項(xiàng)A正確；B．實(shí)驗(yàn)②是參照，③、④相當(dāng)于在②的基礎(chǔ)上升高和降低溫度，可探究溫度對H2O2分解速率的影響，選項(xiàng)B正確；C．是催化劑，催化劑參與分解反應(yīng)，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變,選項(xiàng)C不正確；D．根據(jù)圖中信息，熱水分解速率快,故實(shí)驗(yàn)結(jié)論：其他條件相同時(shí)，溫度越高，分解速率越快，選項(xiàng)D正確；答案選C。5．D【分析】由題意可知一個(gè)反應(yīng)前后體積不變的可逆反應(yīng)，結(jié)合圖可知反應(yīng)速率先增大再減小，因?yàn)橹灰_始反應(yīng)，反應(yīng)物濃度就要降低，反應(yīng)速率應(yīng)該降低，但此時(shí)正反應(yīng)卻是升高的，這說明此時(shí)溫度的影響是主要的，由于容器是絕熱的，因此只能是放熱反應(yīng)，從而導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高反應(yīng)速率加快，以此來解答?！驹斀狻緼．化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實(shí)質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，c點(diǎn)對應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變，故一定未達(dá)平衡，故A錯(cuò)誤；B．從a到c正反應(yīng)速率增大，之后正反應(yīng)速率減小，說明反應(yīng)剛開始時(shí)溫度升高對正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對正反應(yīng)速率的影響，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)物濃度隨時(shí)間不斷減小，反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D．絕熱容器，溫度不再變化，因此體系壓強(qiáng)不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故選D。6．D【詳解】A．溫度升高，平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，Y反應(yīng)的物質(zhì)的量等于N生成的物質(zhì)的量，則n(Y)+n(N)=4mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．整個(gè)反應(yīng)過程有n(X)+n(M)=1mol，n(Y)+n(N)=4mol，因此可判斷曲線b為n(Y)隨溫度的變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．X為固體，向平衡體系中加入X不能引起濃度變化，因此平衡不移動(dòng)，Y的平衡轉(zhuǎn)化率不變，D項(xiàng)正確。答案選D。7．C【分析】根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，先都轉(zhuǎn)化為用B表示的反應(yīng)速率且要統(tǒng)一單位，再進(jìn)行比較?！驹斀狻緼．A為固體，不能用濃度變化量表示其反應(yīng)速率；B．；C．；D．；則反應(yīng)速率v(C)>v(B)>v(D)；故答案選C。8．B【詳解】A．比較①③數(shù)據(jù)可以判斷出，增大，時(shí)間減半，v(Cr3+)增大，故A正確；B．對比①②組數(shù)據(jù)，可以判斷出增大c(Ag+)，v(Cr3+)增大，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)①的v(Cr3+)=ΔcΔt=5mol/L10min=，實(shí)驗(yàn)②的v(Cr3+)=ΔcΔt=5mol/L20min=，兩組實(shí)驗(yàn)速率不相等，C正確；D．實(shí)驗(yàn)③的v(Cr3+)=ΔcΔt=5mol/L5min=，故D正確；故選B。9．D【詳解】①增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，①符合題意；②恒容通入H2O(g)，增加反應(yīng)物水蒸氣的濃度，故反應(yīng)速率增大，②符合題意；③反應(yīng)中，碳是反應(yīng)物，但是狀態(tài)是固體，增加碳的用量，認(rèn)為濃度不變，故反應(yīng)速率不變，③不符合題意；④適當(dāng)提高溫度，反應(yīng)速率增大，④符合題意；⑤恒容下充入N2，氮?dú)獠皇菂⑴c反應(yīng)的氣體，在容積不變時(shí)，增加氮?dú)?，總壓?qiáng)增大，但是原反應(yīng)氣體的壓強(qiáng)沒改變，則反應(yīng)氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，⑤不符題意；故答案選①②④，選D?！军c(diǎn)睛】其他條件不變，改變體系壓強(qiáng)，需要改變反應(yīng)氣體的濃度，反應(yīng)速率才能發(fā)生改變。10．C【詳解】A．反應(yīng)開始時(shí)n(Y)=3mol，10min時(shí)測得Y的物質(zhì)的量為1.8mol，則△n(Y)=3mol-1.8mol=1.2mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率定義可知0~10min內(nèi)v(Y)==0.06mol/(L·min)，不能計(jì)算10min時(shí)的瞬時(shí)反應(yīng)速率，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．X是固體，其濃度不變，因此不能用X表示化學(xué)反應(yīng)速率，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.10min內(nèi)Y改變的物質(zhì)的量是1.2mol，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知△n(X)=0.4mol，則10min時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為，選項(xiàng)C正確；D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的質(zhì)量發(fā)生改變，反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行，密度發(fā)生改變，當(dāng)密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。11．B【分析】放入一個(gè)裝滿的恒壓密閉容器中，在、的條件下使之充分反應(yīng)至?xí)r刻達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)容器中無剩余，則硫完全反應(yīng)生成0.8mol二氧化硫、同時(shí)消耗0.8mol氧氣，剩余：總的物質(zhì)的量為1.0mol，則，a=0.25mol；【詳解】A．由分析可知，時(shí)刻，共消耗，A正確；B．時(shí)刻，容器中的分壓為，B錯(cuò)誤；C．時(shí)刻，容器中氣體總物質(zhì)的量為，C正確；D．起始時(shí)，容器中，D正確。故選B。12．D【詳解】A．N2的電子式為，A錯(cuò)誤；B．由圖乙可知，反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=(508-600)kJ?mol-1=-92kJ?mol-1，B錯(cuò)誤；C．傕化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不能使平衡移動(dòng)，不改變平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；D．在反應(yīng)②中，氮元素化合價(jià)由NH3中-3價(jià)升高到NO中+2價(jià)，則生成1molNO時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA，D正確；故選D。13．BC【詳解】A．由圖像可知，T2K時(shí)先達(dá)到平衡狀態(tài)說明T2＞T1，T2K達(dá)到平衡時(shí)對應(yīng)x(SiHCl3)小，說明升高溫度平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．T1K平衡體系中移走SiCl4，平衡2SiHCl3(g)?SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)正向移動(dòng)，SiHCl3的轉(zhuǎn)化率增大，選項(xiàng)B正確；C．2SiHCl3(g)?SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，即反應(yīng)開始至達(dá)平衡的過程中混合氣體總物質(zhì)的量始終為1mol，由圖像知T2K下達(dá)到平衡時(shí)SiHCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.75，則此時(shí)SiH2Cl2和SiCl4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均為0.125，因?yàn)槠胶鈺r(shí)v正=v逆，v正=k正x2(SiHCl3)=0.752k正，v逆=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)=0.1252k逆，則0.752k正=0.1252k逆，，因k正和k逆只與溫度有關(guān)，反應(yīng)進(jìn)行到a點(diǎn)處時(shí)v正=k正x2(SiHCl3)=0.82k正，v逆=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)=0.12k逆。===，選項(xiàng)C正確；D．恒容條件下再充入1molSiHCl3，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，而2SiHCl3(g)?SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，所以平衡不移動(dòng)，x(SiH2Cl2)不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選BC。14．<CH3OH的物質(zhì)的量隨溫度的升高而減少，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)>1.04【詳解】由圖可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越高，CH3OH的物質(zhì)的量越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0。正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的物質(zhì)的量增大，故壓強(qiáng)P1>P2。溫度不變平衡常數(shù)不變，圖中M點(diǎn)時(shí)，容器體積為10L，結(jié)合M點(diǎn)的坐標(biāo)可知，M點(diǎn)的CH3OH的物質(zhì)的量為0.25mol，根據(jù)題意建立如下三段式：則化學(xué)平衡常數(shù)K=。15．(1)該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1mol氮?dú)夂?mol氫氣混合，使其充分反應(yīng)，反應(yīng)放出的能量總小于92kJ(2)0.125mol/(L·min)50%(3)cef或bcef也可以(4)4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)ΔH=-177.6kJ/mol(5)><【詳解】（1）1molN2和3molH2混合，使充分反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量總小于上述數(shù)值，是因?yàn)楹铣砂睘榭赡娣磻?yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物NH3，所以1mol氮?dú)夂?mol氫氣混合，使其充分反應(yīng)，反應(yīng)放出的能量總小于92kJ。（2）在恒溫恒容時(shí)，氣體的壓強(qiáng)比等于氣體的物質(zhì)的量的比，開始時(shí)氣體的物質(zhì)的量為2mol+3mol=5mol，由于平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)為原來的80%，則氣體的物質(zhì)的量減小5mol-5mol×80%=1mol。根據(jù)方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，可知：每有1molN2反應(yīng)，反應(yīng)后會(huì)減小2mol，現(xiàn)在氣體的物質(zhì)的量減小1mol，則反應(yīng)的N2的物質(zhì)的量為0.5mol，所以用氮?dú)獗硎镜幕瘜W(xué)反應(yīng)速率是，根據(jù)方程式可知N2、H2反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是1：3，氮?dú)夥磻?yīng)了0.5mol，則氫氣反應(yīng)了1.5mol，由于反應(yīng)開始時(shí)加入氫氣的物質(zhì)的量為3mol，所以氫氣的轉(zhuǎn)化率為=×100%=50%。（3）a．化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡時(shí)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等但不為零，a錯(cuò)誤；b．起始加入的氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量之比為方程式的系數(shù)比，反應(yīng)時(shí)也按照方程式的系數(shù)比反應(yīng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率相等，b正確；c．反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始，若氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率達(dá)到最大值，則反應(yīng)達(dá)到平衡，c正確；d．達(dá)到平衡時(shí)氮?dú)夂蜌錃獾臐舛炔灰欢ㄏ嗟?，這與起始量、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率有關(guān)，d錯(cuò)誤；e．NH3的體積分?jǐn)?shù)不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，e正確；f．反應(yīng)達(dá)到最大程度，任何物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，f正確；故合理選項(xiàng)是bcef。（4）CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體CuO。在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗9.95gCuCl(s)放熱4.44kJ，即消耗0.1molCuCl(s)放熱4.44kJ，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)ΔH=-44.4×4kJ/mol=-177.6kJ/mol。（5）同一物質(zhì)，氣態(tài)時(shí)的能量高于液態(tài)時(shí)的能量，液態(tài)時(shí)的能量高于固態(tài)時(shí)的能量。①由蓋斯定律知，用①式-②式得2H2O(l)=2H2O(g)ΔH=ΔH1-ΔH2>0，故ΔH1>ΔH2；②由蓋斯定律知，用①式-②式得S(g)=S(s)ΔH=ΔH1-ΔH2<0，故ΔH1<ΔH2。16．(1)(2)(3)ab(4)增大不變不移動(dòng)(5)吸收31.22【詳解】（1）分子中含有2個(gè)碳氧雙鍵，結(jié)構(gòu)式為；電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，C、H、O三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?。?）平衡常數(shù)是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式；（3）a．將炭塊粉碎，增大接觸面積，可加快反應(yīng)速率，故a正確；b．有固體參與反應(yīng)，氣體總質(zhì)量是變量，容器條件不變，密度是變量，混合氣體的密度保持不變時(shí)，說明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡，故b正確；c．若水完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，則氫氣的體積分?jǐn)?shù)為50%，若水完全轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氫氣，氫氣的體積分?jǐn)?shù)為，所以平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)不可能大于，故c錯(cuò)誤；選ab；（4）若平衡時(shí)向容器中充入惰性氣體，氣體總物質(zhì)的量增多，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物、生成物濃度都不變，反應(yīng)①的不變，平衡不移動(dòng)。（5）達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為50%，CO的物質(zhì)的量為0.lmol，根據(jù)氧元素守恒反應(yīng)生成CO2的物質(zhì)的量為0.2mol，則反應(yīng)②消耗0.2mol、反應(yīng)①消耗0.3mol，反應(yīng)②放出能量41kJ/mol×0.2mol=8.2kJ，反應(yīng)①吸收能量131.4kJ/mol×0.3mol=39.42kJ，整個(gè)體系吸收熱量39.42-8.2=31.22kJ。17．(1)c(2)253.680.4(3)乙甲、乙兩圖像所測繪時(shí)選取的位置均為平衡狀態(tài)，圖丙中，DMC的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，之后各點(diǎn)都處于平衡狀態(tài)，所以b、d處于平衡狀態(tài)【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律，因?yàn)?、、，結(jié)合題圖可知，同溫時(shí)，曲線b對應(yīng)的焓變數(shù)據(jù)為曲線a、c對應(yīng)之和，所以曲線a代表反應(yīng)Ⅱ，曲線b代表Ⅲ，曲線c代表反應(yīng)I。故答案為：c；（2）令，由題意可知，空氣中的體積分?jǐn)?shù)約為0．04%，則，代入上式，解得，即平衡時(shí)GLD與R的物質(zhì)的量相等；設(shè)平衡時(shí)GLD和R的物質(zhì)的量為x，則轉(zhuǎn)化的DMC、GL的物質(zhì)的量均為2x，剩余的物質(zhì)的量為(1-2x)，生成的CH3OH的物質(zhì)的量為4x，平衡時(shí)液相體系中總的物質(zhì)的量為：(1-2x)+(1-2x)+4x+x+x=2+2x，，解得x=0.25，，平衡時(shí)GLD的產(chǎn)率；由小問1分析可知，曲線c代表反應(yīng)I，反應(yīng)放熱，曲線a代表反應(yīng)Ⅱ，反應(yīng)吸熱，則體系放出熱量。反應(yīng)I各組分平衡時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為，，，以液相體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)。故答案為：25；3.68；0.4；（3）反應(yīng)I是放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ是吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)I逆向移動(dòng)，而反應(yīng)Ⅱ正向移動(dòng)，DMC的平衡轉(zhuǎn)化率降低，因此圖甲表示DMC的平衡轉(zhuǎn)化率，圖乙表示GLD的平衡產(chǎn)率；同溫下，加入惰性四氯化碳稀釋，反應(yīng)物和產(chǎn)物濃