河北省保定市六校聯(lián)考2025-2026學年高一上學期11月期中考試化學試題一、單選題1．分類方法在化學學習中起重要作用。下列有關物質(zhì)的分類正確的是酸堿堿性氧化物混合物電解質(zhì)AHCl熟石灰冰水混合物BHNO3KOHC氨水淀粉溶液液氯D燒堿碘酒熔融過氧化鈉A．A B．B C．C D．D2．明朝于謙托物言志創(chuàng)作了《石灰吟》，描述了、、之間的轉(zhuǎn)化過程：①千錘萬鑿出深山，②烈火焚燒若等閑。③粉骨碎身渾不怕，④要留清白在人間。下列有關《石灰吟》解讀錯誤的是A．①中屬于氧化物 B．②中發(fā)生的是的分解反應C．③中涉及非氧化還原反應 D．④中“清白”指的是3．很多美輪美奐的自然現(xiàn)象都與膠體有關，例如天上的云朵、雨后的彩虹等。下列有關膠體的說法正確的是A．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制備膠體，需要加熱且充分振蕩B．植物油與水混合，充分振蕩形成的油水混合物屬于膠體C．可通過丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液，這是膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別D．制備氫氧化鐵膠體的反應為4．下列有關化學用語表示正確的是A．質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的碳原子：B．和互為同位素C．和是的兩種核素D．元素X的離子結構示意圖為，元素Y的原子結構示意圖為，兩種元素形成的化合物只有一種5．宏觀辨識與微觀探析相結合是化學特有的認識物質(zhì)的方法。NaCl溶于水的過程如圖所示。下列說法正確的是A．圖中水合b離子為水合氯離子B．氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)C．NaCl溶于水的電離過程為：D．熔融態(tài)NaCl含有可自由移動的和6．下列裝置的對應操作或應用，說法合理的是A．裝置①：分離氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液B．裝置②：用自來水制取少量蒸餾水C．裝置③：提純混有少量的晶體時，溶解后，利用該裝置蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥D．裝置④：用從溴水中萃取溴7．設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．等物質(zhì)的量的和所含的原子數(shù)都為B．1mol金屬鈉在氧氣中完全燃燒生成，鈉失去的電子數(shù)為C．重水中含有的質(zhì)子數(shù)為D．溶液中所含的數(shù)目為8．部分含或元素的物質(zhì)“價-類”二維圖如圖所示。下列說法錯誤的是A．若b為黃綠色氣體，則d有強氧化性B．常溫下，可能存在的轉(zhuǎn)化C．若為淡黃色粉末，則一定可用于焙制糕點D．在光照條件下可轉(zhuǎn)化為9．下列能達到實驗目的的是A．制取B．除去中的C．收集D．吸收多余A．A B．B C．C D．D10．已知：①為紀念著名天文學家哥白尼，國際純粹與應用化學聯(lián)合會將112號元素的符號定為“Cn”，漢語名為“鎶”；②合理利用核能符合“低碳經(jīng)濟”的要求，是核反應堆的重要原料；③鋰被譽為“高能金屬”，制取鋰的原料是-鋰輝礦(主要成分是和少量鈣、鎂雜質(zhì))。下列對上述表述所涉及元素的說法正確的是A．的原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為55B．核反應屬于化學變化C．與具有相同的電子數(shù)D．中質(zhì)子總數(shù)為8011．如圖所示，向密閉容器內(nèi)可移動活塞的兩邊分別充入CO2、H2和O2的混合氣體(已知CO2體積占整個容器體積的1/5)，將H2和O2的混合氣體點燃引爆?；钊茸髲?，恢復室溫過程中活塞右滑，最終左右兩側氣體體積相同。下列說法錯誤的是A．反應前，活塞左右兩邊氣體原子數(shù)之比為3：8B．原來H2和O2的體積之比為1：1C．反應后恢復到室溫，活塞左測氣體密度大于右側氣體D．活塞移動情況說明H2、O2燃燒放熱，且該反應氣體分子數(shù)減少12．下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確，且存在因果關系的是選項實驗操作現(xiàn)象結論/解釋A漂白粉在空氣中久置漂白粉變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與CO2反應生成CaCO3B將氯氣通入裝有濕潤的紅色紙條的廣口瓶中紅色紙條褪色氯氣具有漂白性C潔廁靈與“84”消毒液混用產(chǎn)生氣體兩種溶液混合產(chǎn)生的HClO易分解D向新制氯水中滴入紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色新制氯水有酸性和漂白性A．A B．B C．C D．D13．時，在濃溶液中通入過量，充分反應后，可通過調(diào)控溫度從反應后的固液混合物中獲得和固體。已知：、、溶解度(S)隨溫度變化關系如下圖。下列說法不正確的是A．通入后開始發(fā)生反應：B．時，隨反應進行先析出C．將反應后的固液混合物過濾，濾液降溫可析出固體D．在冷卻結晶的過程中，大量會和一起析出14．與水反應后滴加酚酞，酚酞先變紅后褪色。某小組欲探究其原因，進行以下實驗：①取反應后溶液加入后迅速產(chǎn)生大量氣體；②、③中紅色均不褪去。下列分析錯誤的是A．與水反應有堿性物質(zhì)生成B．與水反應需要作催化劑C．實驗②③在本探究過程中證明O2、稀NaOH溶液均不能使酚酞褪色D．與水反應可能生成了具有漂白作用的二、填空題15．Ⅰ．化學是研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及應用的一門自然科學。已知是原子序數(shù)依次遞增的前18號元素，是沒有中子的元素，元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，元素原子最外層只有一個電子，W的層電子數(shù)比層電子數(shù)少1個，原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子核外電子數(shù)的2倍。(1)寫出W元素的原子結構示意圖：。(2)寫出化合物在熔融狀態(tài)下的電離方程式：。(3)寫出與反應的化學方程式：。Ⅱ．氧化還原反應是一類重要的反應，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、實驗室、日常生活中都有廣泛的用途。(4)是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，可以通過下列途徑得到：用雙線橋表示該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。(5)高鐵酸鈉是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應制取：①該反應中氧化劑與還原劑的個數(shù)比為。②當反應中有生成時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。(6)能與鹽酸反應產(chǎn)生和，能與溶液反應而被吸收，則該實驗條件下、、的還原性由強到弱的順序是。三、解答題16．已知：溶液中所有陽離子所帶正電荷的總數(shù)等于所有陰離子所帶負電荷的總數(shù)。某興趣小組在實驗室對一包固體粉末的成分進行檢測，其中可能含有大量以下離子中的若干種：、、、(假設每種離子的數(shù)目相等)。為確定其組成，甲同學進行了如下操作：①取固體粉末溶于水進行觀察，水樣為無色澄清液體；②取少量①中溶液進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃片觀察，焰色為紫色；③取少量①中溶液于試管中，滴入石蕊溶液，溶液變紅；④取少量①中溶液于試管中，滴入足量氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；⑤?、苤械臑V液于試管中，滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀；⑥取少量①中溶液于試管中，滴入過量氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀?；卮鹣铝袉栴}：(1)由步驟①可以判斷溶液中不存在的離子為(填離子符號)。(2)步驟②中焰色反應所用鉑絲，需用(填試劑名稱)洗凈，并灼燒至無色。(3)步驟④中白色沉淀的成分為(寫化學式)；寫出步驟⑥中產(chǎn)生的白色沉淀溶于硫酸的化學方程式：。(4)綜合以上實驗分析，該溶液中一定存在的陰離子是(填離子符號)。(5)乙同學認為，不能確定溶液中是否含有，還需再進行焰色反應才能確定。乙同學的說法是否正確？(填“是”或“否”)，請說明理由：。(6)某同學想驗證步驟④中被沉淀的陰離子是否沉淀完全，具體操作為。17．某興趣小組的同學模擬侯德榜制堿法制取純堿，流程如圖：(1)向飽和溶液中通入和時，應先通入(填化學式)。操作①的名稱為。(2)寫出反應①的化學方程式。(3)除水外，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是(填化學式)。(4)寫出反應②的化學方程式：純堿是重要的化工原料，在工業(yè)上的用途有(列舉一條即可)。(5)現(xiàn)將和的固體均勻混合，分成兩等份。第一份充分加熱至恒重，固體質(zhì)量減少；第二份與足量稀鹽酸充分反應后，加熱、蒸干，得到固體23.4g。則混合物中和的物質(zhì)的量之比為。(6)下列選項中可以鑒別溶液和溶液的方法有_______(填字母)。A．加入澄清石灰水 B．加入氫氧化鈉溶液C．加入氯化鋇溶液 D．逐滴加入稀鹽酸18．某種胃藥的有效成分為碳酸鈣，測定其中碳酸鈣含量的操作順序如下(設該藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應)?；卮鹣铝袉栴}：①配制稀鹽酸和溶液；②取1粒藥片(每粒藥片質(zhì)量相同，均為0.10g)，研碎后加入20.00mL蒸餾水；③加入稀鹽酸；④用溶液中和過量的稀鹽酸，記錄所消耗溶液的體積。(1)配制稀鹽酸用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需要用到的玻璃儀器有。(2)用密度為、質(zhì)量分數(shù)為的濃鹽酸配制稀鹽酸，則該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為，需用量筒量取濃鹽酸的體積為。(3)若配制溶液，則需用托盤天平稱量固體，配制過程中所涉及的下列相關操作正確的是(填字母)。(4)下列操作會造成所配溶液濃度偏高的是(填序號)。①配制溶液時，天平的兩個托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確②配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移并定容③定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線④定容時，仰視刻度線(5)某同學4次測定所消耗的溶液的體積如下：測定次序第1次第2次第3次第4次NaOH溶液/mL11.9012.1012.0012.00根據(jù)這位同學的實驗數(shù)據(jù)，計算該藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為。

1．D2．A3．D4．C5．D6．D7．B8．C9．C10．C11．B12．D13．D14．B15．(1)(2)(3)(4)(5)3：23(6)16．(1)(2)稀鹽酸(3)(4)、、(5)