2024~2025學年福建省三明市高二上學期期末質(zhì)量檢測化學試卷一、單選題1.下列過程或裝置能實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學能的是

A．暖寶寶帖發(fā)熱B．電動汽車充電C．火箭燃料燃燒D．月球車太陽能帆板

A．AB．BC．CD．D2.下列說法錯誤的是

A．pH約為6的純水呈中性B．若，則溶液一定呈堿性C．室溫下，將的溶液稀釋到，所得溶液的pH為5D．室溫下，若溶液的pH約為5，則HM為弱酸3.遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生腐蝕，利用如圖裝置模擬船體的電化學防護。下列說法錯誤的是

A．船體在海水中主要發(fā)生吸氧腐蝕B．船體發(fā)生腐蝕時，負極反應(yīng)式為C．若X為碳棒，為減緩船體的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于M處D．若X為廢鐵，開關(guān)K置于N處，該防護法稱外加電流陰極保護法4.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：、、、B．使甲基橙呈紅色的溶液中：、、、C．含的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、5.下列說法正確的是

A．已知；，則B．已知C(石墨，s)C(金剛石，s)，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．一定條件下和充分反應(yīng)，放出熱量，則反應(yīng)的熱化學方程式為D．已知，則的摩爾燃燒焓為6.已知25℃時，，。下列說法錯誤的是

A．向的混合液中滴加溶液，首先析出沉淀B．25℃時，在水中的溶解度比在溶液中的大C．25℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)D．將濃度均為的、溶液等體積混合可得到沉淀7.下列實驗裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．滴定管排氣泡B．測溶液pHC．鐵勺上鍍銀D．制無水

A．AB．BC．CD．D8.下列事實不能用平衡移動原理解釋的是

A．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．打開汽水瓶蓋，有大量氣泡冒出C．工業(yè)上，反應(yīng)在高溫下進行D．在25~35℃之間，升高溫度，溶液的pH減小9.下列離子方程式正確的是

A．用石墨電極電解溶液：B．用除去廢水中的：C．用溶液清洗油污的原理：D．用次氯酸鈉溶液吸收少量的二氧化硫：10.用間接電化學法對NO進行無害化處理的原理如下圖所示。下列說法正確的是

A．從左向右移動B．電極I的反應(yīng)為C．電解池工作一段時間，陽極區(qū)溶液pH減小D．最多可吸收11.已知反應(yīng)，若向該溶液中加入，反應(yīng)機理如下圖所示。下列說法錯誤的是

A．反應(yīng)①吸熱，反應(yīng)②放熱B．反應(yīng)①活化能大，是總反應(yīng)的決速步驟C．反應(yīng)②的活化能：(正)(逆)D．的參與，降低了該反應(yīng)的12.下列實驗現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是

實驗現(xiàn)象結(jié)論A往溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的溶液，充分反應(yīng)后滴入幾滴溶液，溶液顯紅色。溶液與溶液的反應(yīng)有一定的限度B向溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的溶液，產(chǎn)生氣泡和白色沉淀促進了水解C向等物質(zhì)的量濃度的和混合溶液中滴加溶液，先生成白色沉淀D向某溶液中滴加硝酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中含有

A．AB．BC．CD．D13.室溫下，濃度相同的4種溶液的pH如圖所示(甲、乙、丙、丁分別代表、、、四種物質(zhì)中的一種)。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．甲的晶體中含陽離子數(shù)為B．的乙溶液中，數(shù)為C．丙溶液中，所含分子總數(shù)小于D．的丁溶液中()，陽離子總數(shù)為()14.某反應(yīng)的速率方程為，改變反應(yīng)物濃度時，反應(yīng)的瞬時速率如下表所示。

0.250.501.000.501.000.0500.0500.1000.1000.2001.63.23.28下列說法正確的是

A．，B．C．，D．升溫、催化劑、加壓，均能使k增大15.逆水煤氣變換體系中存在以下兩個反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：，反應(yīng)Ⅱ：，在恒壓條件下，按投料比進行反應(yīng)，平衡體系中含碳物質(zhì)的體積分數(shù)隨溫度的變化如下圖所示。下列說法正確的是

A．，B．M點反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)C．反應(yīng)的D．N點的分壓是的3倍16.、為兩種一元弱酸(酸性：)，室溫下和兩種溶液中，分布系數(shù)與pH的變化關(guān)系如下圖所示。［比如：］下列說法正確的是

A．曲線Q表示與pH的變化關(guān)系B．的電離常數(shù)的數(shù)量級為C．若酸的初始濃度為，則a點對應(yīng)的溶液中有D．時，兩種酸的電離度之比：二、填空題17.研究電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)與平衡有重要的意義。已知：

酸電離常數(shù)Ka(25℃)

(1)25℃時，0.1mol/L的①②③三種溶液的pH由大到小的順序為______(填標號)。(2)25℃時，Na2SO3的一級水解平衡常數(shù)Kh1=______(保留2位有效數(shù)字)。(3)25℃時，向溶液中加入固體，溶液呈中性，此時溶液中______(忽略溶液體積變化)。(4)釀造食醋中醋酸含量的國家標準為。為測定某市售白醋中醋酸的含量，取10.00mL白醋稀釋至100mL，用標準NaOH溶液滴定，所得數(shù)據(jù)如下。

滴定次數(shù)1234V(樣品稀釋液)/mL20.0020.0020.0020.0015.0015.0414.9616.00①用酚酞作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是______。②該市售白醋中醋酸的含量為______mol/L(保留2位有效數(shù)字)，該白醋______(填“符合”或“不符合”)國家標準。③下列操作可導致測定結(jié)果偏高的是______(填標號)。A．錐形瓶水洗后未干燥B．堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗C．滴定過程中不慎將數(shù)滴標準液滴在錐形瓶外D．堿式滴定管滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)18.電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)，其裝置如圖所示。(1)寫出上圖裝置中電解飽和食鹽水的離子方程式______。該裝置中離子交換膜為______(填“陽”或“陰”)離子交換膜。(2)可用堿性甲醇()燃料電池作為電解飽和食鹽水的外加電源，若消耗2.24L(已經(jīng)換算為標準狀況)甲醇蒸氣，則理論上圖裝置的陽極室溶液減少的質(zhì)量為______g。(3)氯堿工業(yè)能耗大，通過如圖的改進，可降低電解電壓，從而大幅度降低能耗。電極A應(yīng)與外接電源的______極相連(填“正”或“負”)，寫出電極B的電極反應(yīng)式______。(4)某興趣小組發(fā)現(xiàn)電解后陽極室有副產(chǎn)物，可用濃鹽酸處理并回收產(chǎn)生的氯氣。①生成氯氣的離子方程式為______。②濃鹽酸在該過程中所起的作用可能是：猜想1：提高了，使的還原性增強；猜想2：提高了，使的還原性增強；猜想3：提高了，______。③用下圖裝置驗證猜想2，補全操作和現(xiàn)象：閉合K，至指針讀數(shù)穩(wěn)定后______。三、解答題19.是一種常用的化學添加劑，實驗室模擬以工業(yè)含鋅廢渣(主要成分為，還含有少量、、及等)制取氧化鋅的工藝流程如下圖所示。已知：溶液中陽離子以氫氧化物形式開始沉淀及沉淀完全()時的pH：

開始沉淀6.91.53.46.57.4沉淀完全8.42.84.78.59.4(1)“酸浸”時，加快反應(yīng)速率的措施有______(任寫一種)。(2)“酸浸”時，加入的作用是______(用離子方程式表示)。(3)“酸浸”時，若溫度過高會影響酸浸效果，其原因可能是______。(4)“調(diào)pH”時，pH的調(diào)控范圍是______，物質(zhì)X可選擇______(填標號)。A．B．C．D．(5)“沉鎘”時，反應(yīng)的離子方程式為______。(6)濾渣B的主要成分為，寫出“沉鋅”反應(yīng)的離子方程式______。(7)“沉鋅”后的母液經(jīng)處理可得另一種產(chǎn)品，寫出該產(chǎn)品的一種用途______。20.甲烷轉(zhuǎn)化為多碳化合物具有重要意義。一種將甲烷溴化再偶聯(lián)為丙烯()的研究所獲得的部分數(shù)據(jù)如下。(1)已知：則反應(yīng)：的______。(2)與反應(yīng)生成，部分會進一步溴化生成(其它含碳副產(chǎn)物忽略)。將和通入密閉容器，平衡時，、與溫度的關(guān)系如下圖所示。①圖中的曲線是______(填“a”或“b”)。②660℃時，的轉(zhuǎn)化率______，的平衡常數(shù)______(只列出計算式，不必化簡和計算出結(jié)果)。(3)少量可提高生成的選擇性。500℃時，分別在有和無的條件下，將和通入密閉容器，溴代甲烷的物質(zhì)的量(n)隨時間