2025~2026學(xué)年上海市實驗學(xué)校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷一、解答題1.已知水在和時的電離平衡曲線如圖所示。(1)時水的電離平衡曲線應(yīng)為___________(填“A”或“B”)。(2)時，將的溶液與的溶液混合，若所得混合溶液的，則NaOH溶液與溶液的體積比為___________。(3)100℃時，若1體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則與之間應(yīng)滿足的關(guān)系是___________。

A．B．C．D．(4)相等的溶液和溶液，稀釋相同的倍數(shù)，則稀釋后___________()。

A．>B．<C．=D．不能確定某實驗小組在常溫下，用的溶液滴定未知濃度的溶液。已知：混合溶液的體積等于酸、堿體積之和。(5)時，的溶液中由水電離出的___________；(6)從滴入鹽酸開始直至過量，水的電離程度變化情況為___________。(7)該鹽酸溶液的濃度為___________。(8)若滴加溶液，所得溶液的，則滴加溶液后，所得溶液的___________(保留1位小數(shù))。二、填空題2.下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃），回答下列各題：

酸HCNHF電離平衡常數(shù)（）(1)的電離方程式為___________。(2)酸性：___________（填“>”或“<”），理由為___________。(3)下列能使醋酸溶液中的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是___________。

A．升高溫度B．加水稀釋C．加少量的固體D．加少量冰醋酸(4)已知草酸是一種二元弱酸，其電離常數(shù)，，試從電離平衡移動的角度解釋的原因：___________。(5)在NaF溶液中滴加少量草酸溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___________。常溫下，將等體積、濃度均為0.2的溶液和HF溶液加水稀釋，稀釋過程中溶液的pH變化如圖所示：(6)曲線___________（填“”或“”）表示溶液加水稀釋過程中溶液的變化。(7)約為___________。3.在一定溫度下，加水逐漸稀釋氨水的過程中，隨著水量的增加，請說明溶液中下列含量的變：(1)___________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。(2)___________。(3)___________。4.某學(xué)生用的標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，操作如下：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；④移取20.00mL待測液注入潔凈的存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入2滴酚酞溶液；用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。(1)以上步驟有錯誤的是___________。

A．①B．②C．③D．④(2)若有一支酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在刻度處。把滴定管中的溶液全部排出，承接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體積___________。

A．大于40.00mLB．等于40.00mLC．小于40.00mLD．等于10.00mL(3)三組平行實驗的數(shù)據(jù)記錄如下，請選取合理數(shù)據(jù)，計算待測鹽酸的濃度：___________。

滴定次數(shù)待測液體積/mL標準燒堿溶液體積/mL滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.4020.30第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.10(4)下列操作中，可能使所測鹽酸的濃度數(shù)值偏低的是___________。（不定項）

A．堿式滴定管未用標準溶液潤洗就直接注入標準溶液B．滴定前盛放鹽酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．滴定過程中振搖時有錐形瓶內(nèi)液體濺出D．堿式滴定管在滴定前無氣泡，滴定后有氣泡5.某同學(xué)學(xué)習(xí)了中和滴定，將該原理又應(yīng)用到葡萄酒中抗氧化劑殘留量(以游離計算)的測定。準確量取葡萄酒樣品，加酸蒸餾出抗氧化劑成分，取餾分于錐形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物質(zhì)的量濃度為標準溶液滴定至終點，重復(fù)操作三次，平均消耗標準溶液(已知滴定過程中所發(fā)生的反應(yīng)是)。(1)葡萄酒中的可以作抗氧化劑的原理是(書寫化學(xué)方程式)___________；(2)判斷達到滴定終點的依據(jù)是___________；(3)所測100.00mL葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離計算)為___________。(書寫計算過程)6.甲酸(HCOOH)又名蟻酸，是一種常見的弱酸，常溫下甲酸的電離平衡常數(shù)。時向溶液中不斷滴入溶液，溶液隨變化如圖。(1)e-a段反應(yīng)的離子方程式為___________。(2)a點溶液中c(HCOO-)、c(HCOOH)與c(Na+)由大到小的順序為___________。(3)b點溶液中n(Na+)：n(HCOOH)=___________（填具體數(shù)值）。(4)c點溶液顯堿性的原因（用離子反應(yīng)方程式表示）___________。(5)d點溶液物料守恒關(guān)系式為c(HCOO-)+c(HCOOH)=___________c(Na+)=___________mol·L-1（填具體數(shù)值）。7.工業(yè)上常用沉淀法除去廢水中的金屬離子。已知：當時，可認為離子沉淀完全。

物質(zhì)回答下列問題：(1)向含有的廢水中按物質(zhì)的量之比加入溶液沉鎂，充分反應(yīng)后，___________；沉鎂時若過低，會導(dǎo)致沉淀不完全，原因是___________。(2)假設(shè)溶液中、的濃度均為，加固體調(diào)節(jié)溶液，當恰好沉淀完全時，溶液中的濃度為___________。(3)向工業(yè)廢水中通入可將轉(zhuǎn)化為除去。時，調(diào)控溶液的，溶液中、、的分布系數(shù)隨溶液的變化關(guān)系如圖所示。①的平衡常數(shù)___________；②當溶液中時，溶液的___________；③常溫下，向含有的廢水中通入，當時，開始沉淀，此時廢水的___________。三、解答題8.綜合利用軟錳礦(主要含，還有少量、、、、)和硫鐵礦(主要含)回收的工藝流程如圖所示。已知：常溫下，各物質(zhì)的溶度積如下表所示：

物質(zhì)請回答下列問題：(1)為了提高“酸浸”時溶解速率可采取的措施有___________(寫出一種即可)。(2)浸渣1中除和外，還有___________(填化學(xué)式)。(3)是分別與、反應(yīng)產(chǎn)生的，其中與反應(yīng)的離子方程式為___________。(4)“除鐵鋁”過程中逐漸加入和時，先沉淀的物質(zhì)是___________(寫化學(xué)式)。(5)“氟化除雜”時除鈣的離子反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(保留兩位有效數(shù)字)。(6)“轉(zhuǎn)化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。9.一定溫度下，和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。(1)向、均為的混合溶液中滴加溶液，先產(chǎn)生的是___________沉淀(填“AgC