2025~2026學(xué)年上海市控江中學(xué)高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷一、綜合題1.(一)加氫有助于實現(xiàn)碳中和，同時可生產(chǎn)甲醇等高附加值化學(xué)品。已知：，將和充入容積為2L的密閉容器中，在溫度下反應(yīng)，隨后將溫度調(diào)至，的濃度變化如表：

濃度05min10min15min20min25min30min4.52.251.51.51.21.051.05(1)溫度下，5~10min內(nèi)以表示該反應(yīng)速率，______。(2)下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是______(不定項)。

A．若該容器為絕熱容器，其溫度保持不變，則該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B．，且時平衡常數(shù)更大C．利用該反應(yīng)的和氫氣的燃燒熱，可以計算出的燃燒熱D．加入合適的催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，但是和平衡常數(shù)都不會改變(3)有利于提高轉(zhuǎn)化為的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有______(不定項)。

A．使用催化性能好的催化劑B．投料比不變，增加反應(yīng)物的量C．增大和的初始投料比D．控制溫度，及時分離出(4)溫度下，若起始時，向該容器中投入，，則起始時，______。

A．B．C．D．無法判斷(二)和為溫室氣體，一定條件下密閉容器中，和重整反應(yīng)：(5)已知、和的燃燒焓()分別為、和。則上述反應(yīng)的焓變______。將原料按充入密閉容器中，保持體系壓強為發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時體積分數(shù)與溫度的關(guān)系(圖中黑線)如圖所示。(6)、下，平衡時容器體積與初始容器體積之比為______。(7)若A、B、C三點表示不同溫度和壓強下已達平衡時的體積分數(shù)，______點對應(yīng)的平衡常數(shù)最小；______點對應(yīng)的壓強最大。A．AB．BC．C在其他條件相同，不同催化劑(A、B)作用下，使原料和反應(yīng)相同的時間，的產(chǎn)率隨反應(yīng)溫度的變化如圖：(8)點對應(yīng)的逆反應(yīng)速率______點對應(yīng)的正反應(yīng)速率(選填“”、“”或“”)。A．B．C．的資源化利用有利于碳中和目標(biāo)的實現(xiàn)。將催化加氫轉(zhuǎn)化為是資源化利用的途徑之一，適當(dāng)溫度下，在催化劑存在的加氫反應(yīng)器中，主要反應(yīng)有：I．Ⅱ．Ⅲ．(9)______，______(用含，的式子表示)。(10)剛性絕熱密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，一定能說明反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是______(不定項)。

A．氣體混合物的密度不再變化B．C．體系的溫度不再變化D．每斷裂鍵，同時斷裂鍵將和充入2L的剛性容器中，測得反應(yīng)進行到10min時，的轉(zhuǎn)化率與催化劑(X、Y、Z)、溫度(T)間關(guān)系如圖所示：(11)則三種催化劑條件下的反應(yīng)中，溫度下活化能最小的是______。

A．XB．YC．ZD．無法確定(12)轉(zhuǎn)化率的原因可能是______(不定項)。

A．b點平衡后升溫平衡逆向移動B．溫度過高導(dǎo)致催化劑Y催化活性降低，c點時反應(yīng)還沒有達到平衡C．b點不是平衡態(tài)c點是平衡態(tài)D．升溫導(dǎo)致反應(yīng)Ⅱ加速而反應(yīng)I減速向恒壓密閉容器中充入和，的平衡轉(zhuǎn)化率和的平衡選擇性[的選擇性]隨溫度的變化如圖所示。(13)A點時，容器中______。(14)解釋的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢______。2.是一種大氣污染物，將轉(zhuǎn)化為可再利用的資源是能源研究領(lǐng)域的重要課題。I．的轉(zhuǎn)化目前主要有以下兩種方法：

方法①克勞斯燃燒法方法②鐵鹽、銅鹽氧化法(1)方法①的化學(xué)方程式是______。(2)方法②，將和的混合氣體通入、的混合溶液中反應(yīng)回收S，轉(zhuǎn)化流程如圖所示。下列說法不正確的是______(不定項)。

A．和反應(yīng)的離子方程式為B．在轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生的反應(yīng)為C．整個反應(yīng)過程中溶液的pH值變小(不考慮產(chǎn)生的稀釋效果)D．提高混合氣體中的比例可防止生成的硫單質(zhì)中混有CuSⅡ．石油天然氣開采和煉制過程中會產(chǎn)生大量含硫廢水(其中S元素的主要化合價是價)，對設(shè)備、環(huán)境等造成嚴重危害。已知：常溫下溶解度為(體積)。(3)水溶液中存在電離平衡和。若向溶液中______。

A．加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大B．通入過量氣體，平衡向左移動，溶液pH值增大C．滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH值減小D．加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小(4)時，在溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化、的揮發(fā))。時，溶液中的______。Ⅲ．下圖為常溫下、、在水溶液中的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化的分布曲線，回答下列問題：(5)由圖判斷，的二級電離平衡常數(shù)為______。(6)以酚酞為指示劑，將NaOH溶液滴入溶液中，滴定終點的離子方程式是______。工業(yè)上常用硫化物來處理廢水中的重金屬離子，室溫時，幾種重金屬離子的硫化物的溶度積常數(shù)如表：

金屬硫化物FeSPbSCuSHgS(7)向物質(zhì)的量濃度相同的、、、的混合稀溶液中，逐滴加入稀溶液，首先沉淀的離子是______。

A．B．C．D．(8)用溶液沉淀廢水中，為使沉淀完全[]，則應(yīng)滿足溶液中______。(9)反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為______。3.硫酸是工業(yè)生產(chǎn)的重要原料，曾被譽為“工業(yè)之母”，廣泛應(yīng)用于石化、輕工、紡織、有色冶金、鋼鐵等行業(yè)。我國硫鐵礦(主要成分為，其中鐵元素顯價)資源豐富，是硫酸工業(yè)的主要原料之一。(1)的結(jié)構(gòu)類似于，是一種過硫化物，寫出的電子式______。(2)充分煅燒硫鐵礦使其轉(zhuǎn)化為一種紅棕色的含鐵化合物和氣體，將下列方程式補充完整并配平______：________________________。(3)硫黃是生產(chǎn)硫酸的優(yōu)質(zhì)原料。相較于硫鐵礦制硫酸，硫黃制硫酸的優(yōu)點是______。(寫出一點即可)將硫鐵礦煅燒后得到的通入轉(zhuǎn)化器內(nèi)，利用催化氧化反應(yīng)將轉(zhuǎn)化為是工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵步驟，。(4)下列生產(chǎn)操作可以用勒夏特列原理解釋的是______。

A．爐氣進入轉(zhuǎn)化器前進行除塵、洗滌、干燥處理B．該反應(yīng)在常壓下進行C．通入過量空氣以提高的轉(zhuǎn)化率D．轉(zhuǎn)化器內(nèi)保持475℃高溫(5)常作催化氧化反應(yīng)的催化劑，如圖所示。(TS表示過渡態(tài))總反應(yīng)分兩步進行：第Ⅰ步：；第Ⅱ步：______(補充化學(xué)方程式)。速控反應(yīng)是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。下列有關(guān)作用的敘述錯誤的是______(不定項)。A．改變反應(yīng)歷程，降低()的值B．能提高反應(yīng)物的活化分子百分率C．能提高反應(yīng)速率和的平衡轉(zhuǎn)化率D．能提高生產(chǎn)效率節(jié)省能源(6)吸收塔中采用濃硫酸作為吸收劑的原因是______。(7)用氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣中的，能得到含和的吸收液，寫出生成反應(yīng)的離子方程式：______。在上述吸收液中通入空氣，可將氧化為副產(chǎn)品。某實驗小組為測定樣品中未被氧化的的濃度，設(shè)計了以下實驗方案。取20.00mL“氧化”后的溶液于錐形瓶中，用濃度為的標(biāo)準溶液(經(jīng)硫酸酸化)滴定，滴定過程中錳元素被還原成。重復(fù)操作三次，恰好完全反應(yīng)時消耗標(biāo)準溶液的體積如下表。

滴定次數(shù)溶液起始讀數(shù)／mL溶液終點讀數(shù)／mL11.0219.0322.0019.9930.2019.20(8)達到終點的實驗現(xiàn)象是______。(9)未被氧化的的濃度______。(10)以下操作會造成氧化率測定值偏高的是______。

A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度B．盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗C．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液D．量取溶液的滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準液潤洗二、解答題4.目前，堿液吸收法仍是處理煙氣中的常用方法。已知常溫下：

I、NaOH溶液吸收用NaOH溶液吸收(過程①)，并用CaO使NaOH再生(過程②)：NaOH溶液溶液(1)寫出過程①的離子方程式：______。(2)CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理______。(3)下圖是溶液中各離子濃度的相對大小關(guān)系示意圖。其中，③是______。(填微粒符號)(4)若NaOH吸收所得溶液中，則溶液的______。Ⅱ、溶液吸收(5)測定一定濃度的溶液pH與溫度的關(guān)系曲線如圖所示，下列分析錯誤的是______。

A．c點水解程度最大B．水解是吸熱過程C．段水解平衡向右移動D．b點