2025~2026學(xué)年四川省成都市雙流棠湖中學(xué)高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷一、單選題1.下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是①干冰升華②碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)③苛性鈉固體溶于水④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰

A．②④B．①②④C．③⑤D．①②2.在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是

A．使用玻璃攪拌器是為了加快反應(yīng)速率，減小實驗誤差B．為了準(zhǔn)確測定反應(yīng)混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸C．向盛裝酸的燒杯中加堿時要小心緩慢D．在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有量筒、燒杯、酒精燈、溫度計等3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是

A．，則碳的燃燒熱為QB．與不需加熱就能反應(yīng)，故該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．已知相同條件下的兩反應(yīng)：；，則D．已知：，則0.1mol和足量反應(yīng)放出3.86kJ熱量4.下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．夏天，打開啤酒瓶時會從瓶口逸出氣體B．，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取高溫高壓的措施C．恒溫條件下，對平衡體系加壓，顏色先加深后變淺D．實驗室可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣5.反應(yīng)2A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)=0.45mol·L-1·min-1②v(B)=0.6mol·L-1·s-1③v(C)=0.4mol·L-1·s-1④v(D)=0.5mol·L-1·s-1。該反應(yīng)進行的快慢順序為

A．②>④>①>③B．③>④>②>①C．③>②>④>①D．④>③>②>①6.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法不正確的是①恒溫時，體系壓強增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快②其他條件不變，溫度越高，吸熱反應(yīng)速率越快，放熱反應(yīng)速率越慢③催化劑要參與化學(xué)反應(yīng)，可以降低反應(yīng)活化能④3mol·L-1·s-1的反應(yīng)速率一定比1mol·L-1·s-1的反應(yīng)速率大⑤有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大⑥升高溫度，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使單位時間有效碰撞次數(shù)增多

A．②③B．①②⑤C．①②⑤⑥D(zhuǎn)．①②④⑤7.碳中和與碳達(dá)峰的核心是通過控制二氧化碳排放實現(xiàn)氣候目標(biāo)，將轉(zhuǎn)化為甲醇()等化工原料是關(guān)鍵反應(yīng)，反應(yīng)方程式為，一定溫度下在密閉容器中，下列說法能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化B．容器內(nèi)氣體的密度不再變化C．相同單位時間內(nèi)，消耗1mol，同時消耗3molD．8.實驗表明：少量的可以催化分解。下面圖1是催化過程的機理，圖2是有、無存在下分解的能量變化示意圖。下列說法不正確的是

A．分解是放熱反應(yīng)B．發(fā)生反應(yīng)：C．反應(yīng)速率：D．加入不會改變分解反應(yīng)的焓變9.自由基是化學(xué)鍵斷裂時產(chǎn)生的含未成對電子的中間體，活潑自由基與氧氣的反應(yīng)一直是科研人員的關(guān)注點，HNO自由基與反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是

A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B．該歷程中正反應(yīng)最大的活化能為186.19C．兩種產(chǎn)物中更穩(wěn)定D．相同時間內(nèi)兩種產(chǎn)物的物質(zhì)的量：10.從下列實驗事實所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

選項實驗事實結(jié)論A取1mL0.1KI溶液于試管中，加入5mL0.1溶液，滴入5滴15%KSCN溶液，溶液變血紅色KI與的反應(yīng)是可逆反應(yīng)B在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)C其他條件相同，溶液與稀硫酸反應(yīng)時，溶液濃度越大，析出S沉淀所需時間越短當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，把容積縮小一倍正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變

A．AB．BC．CD．D11.化學(xué)是一門實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。利用下列裝置和試劑進行實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．探究壓強對反應(yīng)的影響B(tài)．驗證Cu與濃硝酸反應(yīng)的是否為正值C．準(zhǔn)確測定反應(yīng)速率D．探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

A．AB．BC．CD．D12.可逆反應(yīng)mX(g)＋nY(g)xZ(g)在不同溫度及壓強(p1和p2)條件下反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是

A．正反應(yīng)放熱，m＋n<xB．正反應(yīng)放熱，m＋n>xC．正反應(yīng)吸熱，m＋n<xD．正反應(yīng)吸熱，m＋n>x13.反應(yīng)，在5L密閉恒容容器中投入1molNH3和1molO2，2minNO的物質(zhì)的量增加了0.4mol，下列說法錯誤的是

A．開始時刻與2min時容器內(nèi)壓強之比為9：10B．用氧氣表示2min內(nèi)平均反應(yīng)速率：C．2min內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率是40%D．當(dāng)容器內(nèi)混合氣體密度不再發(fā)生變化時不可判斷反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)14.某容器中只發(fā)生反應(yīng)：。由下列圖象得出的結(jié)論正確的是

A．其他條件相同，如圖1所示，平衡時Y的轉(zhuǎn)化率：B．其他條件相同，如圖1所示，若壓強，則C．向兩恒容密閉容器中按不同投料比分別通入一定量的X和Y，Y的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖2所示，則平衡常數(shù)D．相同溫度下，分別向體積不等的A、B兩個恒容密閉容器中均通入2molX和2molY，反應(yīng)到tmin時X的轉(zhuǎn)化率如圖3所示。若B中反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，則A中反應(yīng)一定也達(dá)到了平衡狀態(tài)15.三元催化轉(zhuǎn)換器可除去汽車尾氣中90%以上的污染物。在一恒容密閉容器中加入1molCO和一定量的NO，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)模擬汽車尾氣去除，按不同投料比x[]時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．投料比：x1>x2B．反應(yīng)速率：vb正>vc逆C．點a、b、c對應(yīng)平衡常數(shù)：Ka>Kb=KcD．反應(yīng)溫度為T1時，向平衡體系充入適量NO，可實現(xiàn)由b到c的轉(zhuǎn)化二、解答題16.用50ml0.5稀HCl與50mL0.55NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算出中和反應(yīng)反應(yīng)熱。回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中缺少的重要儀器為______。(2)已知：中和反應(yīng)后生成的溶液的比熱容c為溶液的密度均為1，某學(xué)習(xí)小組三次實驗測得溫度平均升高3.4℃。則生成1mol(l)時放出的熱量為______kJ。(3)實驗中若用70ml0.5稀HCl與50mL0.55NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量______(填“相等”或“不相等”)；若用50mL0.50醋酸代替稀HCl進行上述實驗，測得反應(yīng)放出的熱量______(填“變大”、“變小”或“無影響”)，其原因是______。(4)中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定實驗中，下列操作不能保證實驗準(zhǔn)確性的是______(填字母)。a．為減小誤差，重復(fù)3次實驗b．隔熱層內(nèi)填充物沒有填滿c．記錄混合液的最高溫度作為終止溫度d．用銅制攪拌器代替玻璃攪拌器進行實驗17.氮氧化物()排放到大氣中會嚴(yán)重危害人體健康和造成環(huán)境污染。將NO轉(zhuǎn)化為氮氣是工業(yè)廢氣處理中常見的綠色處理途徑?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ、用CO(g)將NO(g)轉(zhuǎn)化成氮氣，發(fā)生反應(yīng)1：。(1)已知：CO(g)的燃燒熱為，。______，(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)______有利于反應(yīng)1的自發(fā)進行。Ⅱ、一定溫度下，向2.0L的恒容密閉容器中充入NO(g)、CO(g)發(fā)生反應(yīng)1，測得反應(yīng)體系中某物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖所示。(2)下列說法能判斷該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的有______。

A．CO和化學(xué)反應(yīng)速率之比等于1：2B．混合氣體的壓強不再變化C．混合氣體的密度不再變化D．NO的體積分?jǐn)?shù)不再變化(3)0～2s內(nèi)，的平均反應(yīng)速率______。平衡時的體積分?jǐn)?shù)為______%(保留兩位有效數(shù)字)。設(shè)起始時容器中的總壓為Pa，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)______(用含的最簡分?jǐn)?shù)式表示，為用氣體分壓表示的平衡常數(shù)，氣體分壓=氣體總壓×氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。Ⅲ、加入催化劑的有氧條件下，用將NO轉(zhuǎn)化為氮氣，發(fā)生反應(yīng)2：。(4)不同溫度下反應(yīng)相同時間，不同釩含量的催化劑對NO去除率的影響如圖所示。催化效果最佳的催化劑是______；根據(jù)圖示，以(0.78)/為催化劑，溫度高于400℃時，NO去除率明顯降低的原因可能是______。18.已知溶液中存在平衡：。溶液為橙色，溶液為黃色。為探究濃度對化學(xué)平衡的影響，某興趣小組設(shè)計了下表所示的實驗方案。

5mL0.1溶液序號試劑X預(yù)期現(xiàn)象實際現(xiàn)象ⅰ1mL1溶液溶液變黃溶液橙色加深ⅱ1mLl溶液溶液橙色加深溶液顏色變淺ⅲ5～15滴濃鹽酸溶液橙色加深溶液橙色加深ⅳ5～15滴6NaOH溶液溶液變黃溶液變黃(1)ⅰ～ⅳ中依據(jù)減少生成物濃度可導(dǎo)致平衡移動的原理設(shè)計的是______(填序號)。(2)已知為黃色沉淀。某同學(xué)認(rèn)為試劑X還可設(shè)計為溶液，加入該試劑后，平衡向(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)______方向移動，溶液顏色將______(填“變深”、“變淺”或“不變”)。(3)實驗ⅰ沒有觀察到預(yù)期現(xiàn)象的原因是______。(4)通過實驗ⅲ得出的結(jié)論為______。(5)某同學(xué)認(rèn)為將ⅲ中濃鹽酸替換為濃硫酸也可得出相應(yīng)的實驗結(jié)論。用濃硫酸替換濃鹽酸______(填“能”或“不能”)達(dá)到預(yù)期目的，理由是______。(6)某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)：溶液與濃鹽酸可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但實驗iii中沒有觀察到明顯現(xiàn)象，小組同學(xué)設(shè)計了一個實驗，驗證了該反應(yīng)的發(fā)生：取5mL濃鹽酸，向其中加入15滴0.1溶液，一段時間后，溶液變?yōu)榫G色(水溶液呈綠色)，有黃綠色氣體生成。寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。19.海洋資源的利用具有廣闊前景。Ⅰ、海帶中含有豐富的碘元素。灼燒海帶獲取的海帶灰中碘元素主要以形式存在。在實驗室中，從海帶灰中提取碘的流程如圖：回答下列問題：(1)實驗室灼燒海帶的主要儀器有酒精燈、玻璃棒、三腳架、泥三角、______、______(填名稱)。(2)步驟①中選擇氧化，不