2025~2026學(xué)年四川省成都市嘉樣教育集團(tuán)高二上學(xué)期期中質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試卷一、單選題1.下列事實(shí)能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A．食品中加入抗氧化劑延緩氧化速率B．把食品存放在冰箱里可延長保質(zhì)期C．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒作催化劑D．打開可樂瓶蓋后看到有大量氣泡冒出2.下列說法正確的是

A．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)使容器容積減小，可使活化分子百分?jǐn)?shù)增多B．mol?L-1的溶液一定呈中性C．0.1mol/L的HF溶液的pH約為2，則HF為強(qiáng)電解質(zhì)D．將0.1mol·L-1NaOH溶液加水稀釋，溶液中由水電離出的將減小3.下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是

A．0.1mol/L的CH3COONH4溶液顯中性，1L該溶液中含CH3COO-數(shù)等于0.1NAB．將1molNH4NO3溶于稀氨水，溶液呈中性時(shí)NH數(shù)目為NAC．一定溫度下，pH=6的純水中OH-的數(shù)目為10-6NAD．與在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為4.自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的或，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)()。下列分析不正確的是

A．的溶解度小于的溶解度B．原生銅的硫化物、銅藍(lán)均具有還原性C．與反應(yīng)的離子方程式是D．整個(gè)過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)5.下列說法正確的是

A．常溫常壓下和混合無明顯現(xiàn)象，則反應(yīng)在該條件下不自發(fā)B．，升高溫度，平衡逆移，則反應(yīng)的平衡常數(shù)減小C．，則正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D．，則6.下列用于解釋事實(shí)的方程式書寫錯(cuò)誤的是

A．泡沫滅火器滅火的原理：2Al3++3H2O+3CO=2Al(OH)3↓+3CO2↑B．在HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O得到無水MgCl2：MgCl2·6H2OMgCl2+6H2OC．Na2S2O3溶液與稀硫酸混合：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2OD．用TiCl4制備TiO2過程中涉及反應(yīng)：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl7.室溫下，相同條件下如下的四種溶液：①pH=2的乙酸溶液；②pH=2的鹽酸；③pH=12的氨水；④pH=12的燒堿溶液。下列說法錯(cuò)誤的是

A．②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)B．水電離的c(H+)：①=②=③=④C．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：③>④>②>①D．V1L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，則V1>V28.下列圖示實(shí)驗(yàn)中，操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱B．測定醋酸溶液的濃度C．酸式滴定管排氣泡D．測定H2O2溶液分解反應(yīng)速率

A．AB．BC．CD．D9.某反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)i和反應(yīng)[CuCl4]2-(aq)+4H2O(l)[Cu(H2O)4]2+(aq)+4Cl-(aq)均為吸熱反應(yīng)B．曲線b表示有催化劑參與的反應(yīng)過程C．該反應(yīng)的?H<0D．該反應(yīng)的反應(yīng)速率主要取決于反應(yīng)i的快慢10.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．圖1表示與發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則的燃燒熱為B．圖2表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大C．圖3表示等體積，等pH值的鹽酸和醋酸溶液分別與過量的Mg反應(yīng)D．圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則HB酸性強(qiáng)11.下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)對(duì)應(yīng)的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)事實(shí)結(jié)論A向2mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加2滴等濃度NaCl溶液出現(xiàn)白色沉淀，再加4滴等濃度NaI溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B用pH計(jì)分別測定CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH，CH3COONa溶液pH更大結(jié)合H+能力：CH3COO->CH2、I2(g)、HI平衡體系加壓后顏色變深顏色變深是因?yàn)镮2(g)濃度增大D向酸性K2Cr2O7溶液中加入相同體積、不同濃度的NaOH溶液，濃度越大，溶液黃色越深其他條件相同時(shí)，pH越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快

A．AB．BC．CD．D12.一定溫度下，在2個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)<0，相關(guān)數(shù)據(jù)見下表。

容器編號(hào)溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molNO(g)CO(g)CO2(g)T10.20.20.1T20.20.20.12下列說法錯(cuò)誤的是

A．對(duì)于，平衡后向容器中再充入0.2molCO和0.2molCO2，平衡正向移動(dòng)B．T1>T2，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：>C．中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為50%D．中反應(yīng)10min達(dá)到平衡，0~10min的平均反應(yīng)速率：v(CO)=0.006mol/(L·min)13.牙釉質(zhì)的主要成分是Ca5(PO4)3(OH)，牙齒表面液膜的pH一般約為6.5.當(dāng)液膜pH<5.2時(shí)，牙釉質(zhì)會(huì)出現(xiàn)溶解損傷。使用含氟牙膏(含少量氟化物，如NaF)可預(yù)防齲齒。下列說法不正確的是已知：Ca5(PO4)3(OH)、Ca5(PO4)3F的Ksp分別為6.8×10?37、1×10?60；含磷粒子在水溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與pH的關(guān)系如圖；Ca3(PO4)2、CaHPO4均難溶于水。

A．牙齒表面液膜中：c(Ca2+)>c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)B．牙釉質(zhì)溶解損傷時(shí)，牙齒表面液膜中δ(PO)升高C．使用含氟牙膏時(shí)，Ca5(PO4)3(OH)可轉(zhuǎn)化為Ca5(PO4)3FD．在漱口水中添加適量的Ca2+有利于牙釉質(zhì)的沉積14.室溫下，取濃度均為0.1mol·L-1的NaCl溶液、K2CrO4溶液各10.00mL于錐形瓶中，分別用0.1mol·L-1的AgNO3溶液滴定，滴定過程中的pX[pX=-lgc(X)，X=Cl?、]與滴加AgNO3溶液體積的關(guān)系圖所示，已知：Ag2CrO4為紅色，lg3=0.47。下列說法不正確的是

A．可用K2CrO4溶液作AgNO3溶液滴定NaCl溶液的指示劑B．Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-12C．a(chǎn)=8.53D．其他條件不變，若將NaCl溶液改為NaI溶液，則滴定終點(diǎn)向下移動(dòng)二、填空題15.．弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡等都與生命活動(dòng)、日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)，結(jié)合相關(guān)內(nèi)容回答下列問題：(1)常溫時(shí)，向CH3COOH溶液中加入少量NH4Cl固體，電離平衡常數(shù)Ka___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)不斷加熱FeCl3溶液蒸干其水分并灼燒，得到的固體是___________(填化學(xué)式)。(3)在配制FeCl3溶液時(shí)，加入鹽酸的目的是___________。(結(jié)合離子方程式和必要的文字說明)．已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：

化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8(4)HClO的電離方程式為___________。(5)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液：pH由小到大排列的順序是___________(用編號(hào)填寫)。a．CH3COONab．Na2CO3c．NaClOd．NaHCO3(6)向NaClO溶液中通入少量CO2反應(yīng)的離子方程式：___________。(7)常溫下，0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式中數(shù)據(jù)變大的是___________。

A．c(H+)B．C．c(H+)·c(OH-)D．三、解答題16.滴定是分析化學(xué)重要的分析方法，根據(jù)其原理回答下列問題：Ⅰ．用0.1000mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液(裝置如圖)，某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置如下圖所示。(1)儀器B的名稱是___________。(2)此次滴定消耗鹽酸的體積是___________mL。(3)由下表可知，三次滴定中，有一次滴定所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積有明顯偏差，可能的原因是___________。(填寫相應(yīng)的字母)

待測NaOH溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)10.000.4020.5010.002.1024.2010.004.1024.00a．錐形瓶用待測液潤洗b．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束時(shí)氣泡消失c．滴定過程中錐形瓶中溶液濺出瓶外d．滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀數(shù)(4)儀器A裝液前需要潤洗，A潤洗時(shí)的具體操作為___________。Ⅱ．高錳酸鉀常用于亞硝酸鹽含量的測定。有化學(xué)小組測定某樣品中NaNO2的含量，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：①稱取樣品ag，加水溶解，配成100mL溶液。②取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.01000mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(酸性)進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。且滴定過程中無氣體生成。(5)上述測定實(shí)驗(yàn)Ⅱ所涉及的步驟中，使用的儀器有___________(填字母序號(hào))。(6)滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。(7)測得該樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________%。17.一種以錳塵(主要成分為Mn2O5，雜質(zhì)為鋁、鎂、鈣、鐵的氧化物)為原料制備高純MnCO3的清潔生產(chǎn)新工藝流程如圖：已知：i．相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol/L形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+開始沉淀的pH8.16.31.53.48.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.9ii．Ksp(MgF2)=10-10.1，Ksp(CaF2)=10-10.3。iii．尾氣吸收液可作漂白液?；卮鹣铝袉栴}：(1)過濾分離沉淀操作時(shí)，用到的玻璃儀器有___________，Mn2O5中錳元素的化合價(jià)為___________。(2)寫出“酸浸”過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(3)濾渣①的主要成分為___________(填化學(xué)式)。(4)除雜②工序中逐漸加入NaF溶液時(shí)，若Ca2+、Mg2+濃度接近，則___________先沉淀，Ca2+、Mg2+均沉淀完全時(shí)，溶液中的c(F-)=___________。(5)寫出“沉錳”反應(yīng)的離子方程式為___________，“沉錳”時(shí)控制溶液的pH不宜過高，原因是___________。18.丙烯(分子式為)是重要的有機(jī)化工原料，丙烷(分子式為C3H8)脫氫是工業(yè)生產(chǎn)丙烯的重要途徑，其化學(xué)方程式為。回答下列相關(guān)問題：(1)已知：Ⅰ．Ⅱ．則丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)的為___________。該反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行的條件為___________(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)。(2)一定溫度下，向1L的密閉容器中充入1mol發(fā)生脫氫反應(yīng)，經(jīng)過10min達(dá)到平衡狀態(tài)，測得平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是開始的1.5倍。①0~10min丙烯()的化學(xué)反應(yīng)速率=___________。②下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母，下同)。A．不變B．與的物質(zhì)的量之比保持不變C．混合氣體的總壓強(qiáng)不變D．③欲提高丙烷()的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是___________。A．降低溫度B．升