2025~2026學(xué)年天津市雙菱中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷一、單選題1.下列措施能降低化學(xué)反應(yīng)速率的是

A．催化氧化氨制備硝酸時加入鉑B．中和滴定時，邊滴邊搖錐形瓶C．鋅粉和鹽酸反應(yīng)時加水稀釋D．石墨合成金剛石時增大壓強(qiáng)2.下圖是簡易量熱計裝置示意圖，下列反應(yīng)的反應(yīng)熱不適宜用該裝置測定的是

A．BaO和足量的水B．Al和足量的NaOH溶液C．ZnO和足量的稀硫酸D．KOH溶液和足量的稀鹽酸3.肼（）與氧化劑劇烈反應(yīng)，釋放大量的熱量，可作火箭燃料。已知下列反應(yīng)：①②③則反應(yīng)的為

A．B．C．D．4.某溫度下，在密閉容器中充入一定量的，發(fā)生下列反應(yīng)：，，測得各氣體濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列反應(yīng)進(jìn)程示意圖符合題意的是

A．B．C．D．5.在催化劑a或催化劑b作用下，丙烷發(fā)生脫氫反應(yīng)制備丙烯，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)進(jìn)程中的相對能量變化如圖所示(*表示吸附態(tài)，中部分進(jìn)程已省略)。下列說法正確的是

A．總反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．兩種不同催化劑作用下總反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不同C．和催化劑b相比，丙烷被催化劑a吸附得到的吸附態(tài)更穩(wěn)定D．①轉(zhuǎn)化為②的進(jìn)程中，決速步驟為6.向一恒容密閉容器中加入和一定量的，發(fā)生反應(yīng)：。的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A．B．反應(yīng)速率：C．點(diǎn)a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：D．反應(yīng)溫度為，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)7.在濃度為的溶液中，如下說法正確的是

A．溶液中濃度最大的離子是B．C．D．磷酸第二步電離平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式為8.逆水煤氣變換體系中存在以下兩個反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：在恒容條件下，按投料比進(jìn)行反應(yīng)，平衡時含碳物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．反應(yīng)Ⅰ的，反應(yīng)Ⅱ的B．點(diǎn)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)C．點(diǎn)的壓強(qiáng)是的3倍D．若按投料，則曲線之間交點(diǎn)位置不變9.25℃時，幾種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示：

酸CH3COOHHCNH2CO3HNO2

下列說法正確的是

A．反應(yīng)能夠發(fā)生B．等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈堿性C．少量CO2通入NaCN溶液中，反應(yīng)的離子方程式為D．常溫下，等pH的醋酸和鹽酸分別加等體積水稀釋(如上圖)，I表示鹽酸的稀釋過程10.常溫下，下列關(guān)系的表述中，正確的是（）

A．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為l：lB．pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中，水電離的c(H+)相等C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)D．濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液，溶液的pH②>③>①11.T℃時，水的離子積常數(shù)，該溫度下，的NaOH稀溶液與的稀鹽酸充分反應(yīng)(混合后的體積變化忽略不計)，恢復(fù)到T℃，測得混合溶液的pH=3，則的值為

A．9∶101B．99∶101C．1∶100D．1∶112.常溫下，用鹽酸滴定溶液，所得溶液，和的分布分?jǐn)?shù)[平衡時某含氮微粒的濃度占含氮微?？倽舛鹊姆?jǐn)?shù)，如的分布分?jǐn)?shù)]與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A．曲線a代表B．應(yīng)選用酚酞作為指示劑C．的電離常數(shù)的數(shù)量級為D．點(diǎn)的橫坐標(biāo)小于二、解答題13.“C1化學(xué)”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個碳原子的物質(zhì)(如CO、CH4、HCHO、CH3OH等)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)工藝，對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義。請回答下列問題：I、反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(1)已知：①②相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：

化學(xué)鍵O=OH-HO-H鍵能/(kJ·mol-1)498436464則ΔH___________。(2)一定條件下，將的混合氣體充入恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)。①下列說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填選項字母)。a．容器內(nèi)氣體密度保持不變b．H2O的體積分?jǐn)?shù)保持不變c．該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變②下列措施既能提高H2的轉(zhuǎn)化率又能加快反應(yīng)速率的是___________(填選項字母)。a．升高溫度b．使用高效催化劑c．縮小容器體積d．充入氫氣e．分離出水蒸氣Ⅱ、向體積為1L的恒容密閉容器中充入1molCO和2molH2，發(fā)生反應(yīng)，實驗測定CH3OH的平衡產(chǎn)率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示。請回答：(3)①該反應(yīng)屬于___________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)；p1___________p2(填“>”、“<”或“=”)。②已知A點(diǎn)CH3OH的平衡產(chǎn)率為0.25，求100℃時，該反應(yīng)平衡常數(shù)K=___________。③求A點(diǎn)CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=___________。14.在硫酸工業(yè)中，的氧化、的除去都是必不可少的步驟。Ⅰ．的氧化：。下表列出了在不同溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)到平衡時的轉(zhuǎn)化率。

溫度平衡時的轉(zhuǎn)化率450550(1)從理論上分析，為了使二氧化硫盡可能多地轉(zhuǎn)化為三氧化硫，應(yīng)選擇的條件是___________。(從表格中選項數(shù)據(jù))(2)在實際生產(chǎn)中，選定的溫度為，原因是___________。(3)在實際生產(chǎn)中，采用的壓強(qiáng)為常壓原因是___________。(4)在實際生產(chǎn)中，通入過量的空氣，原因是___________。(5)某研究組模擬三種已裝固體催化劑的密閉容器裝置，(1)在初始體積與溫度相同的條件下，甲、乙、丙中均按投料，達(dá)平衡時，三個容器中SO2的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序為___________(用“甲、乙、丙”表示)。(6)下列均能作為容器乙達(dá)平衡標(biāo)志的是___________(填字母)。

A．溫度不變B．密度保持不變C．壓強(qiáng)保持不變D．O2濃度保持不變(7)400℃，在容器丙中投入進(jìn)行反應(yīng)時，放出akJ熱量；若在500℃，投入：進(jìn)行反應(yīng)，放出bkJ熱量，則a___________2b(填“>”、“<”或“=”)。Ⅱ．的除去(8)尾氣中的必須回收，原因是___________。(9)除去的研究：用氨水除去。已知，的，的。若氨水的濃度為，溶液中的___________。將通入該氨水中，當(dāng)降至?xí)r，溶液中的___________。15.在實驗室用溶液分別滴定體積均為濃度均為的鹽酸和醋酸溶液，得到溶液隨加入溶液體積而變化的兩條滴定曲線。(1)用溶液滴定醋酸溶液，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________，(2)滴定醋酸的曲線是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)(3)圖中和大小的比較：___________(填“>”、“<”或“=”)(4)下列方法中可使溶液中醋酸的電離程度增大的是___________(填字母序號)

A．適度升溫B．加少量冰醋酸C．加少量醋酸鈉固體D．加少量碳酸鈉固體(5)M點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，電荷守恒是___________；寫出M點(diǎn)的物料守恒：___________；寫出M點(diǎn)的質(zhì)子守恒：___________。(6)25℃時，amol/L的醋酸與0.01mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后呈中性，則醋酸的電離常數(shù)為___________。(用含a的代數(shù)式表示)。(7)下列操作中可能使所測醋酸溶液的濃度偏高的是___________(填字母)；

A．滴定前盛放醋酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥B．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)液C．堿式滴定管在滴定前無氣泡，滴定后出現(xiàn)氣泡D．讀取氫氧化鈉體積時，開始時俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束時仰視讀數(shù)16.

化學(xué)式CH3COOHHClOH2CO3電離常數(shù)(Ka)1.8×10-53.0×10-8K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11(1)下列四種離子結(jié)合同濃度的CH3COO-、ClO-、HCO、CO中結(jié)合H+的能力最強(qiáng)的是___________。(2)向10mL稀醋酸溶液中加入蒸餾水，將其稀釋到1L后，下列說法正確的是___________。

A．CH3COOH的電離程度增大B．c(CH3COOH)增大C．CH3COO-的數(shù)目增多D．增大(3)請寫出NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式___________。(4)向0.1mol?L?1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3