每道選擇題有四個選項，其中只有一項符合題意。請用鉛筆在答題多選或涂改不清的，均不給分。12分）下列反應(yīng)中，反應(yīng)物總鍵能大于生成物總鍵能的是()22分）對某一可逆反應(yīng)來說，關(guān)于升高溫度的作用的描述一定正確的是()32分）下列說法正確的是()B．C（石墨，sC（金剛石，s）△H＝+1.9kJ/mol，則金剛石比石墨穩(wěn)定D．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反應(yīng)測定中和熱：CH3COOH（aq）+NaOH（aqC＞﹣42分）下列操作中，能使電離平衡H2O÷H++OH﹣,向右移動且溶液呈酸性的是()A．向水中加入NaHSO3溶液B．向水中加C．向水中加入CH3COONa溶液D．將水加熱到100℃,使pH＝652分）不能用勒夏特列原理解釋的是()兩倍，再達(dá)到平衡時，測得A的濃度為0.2mol?L﹣1。則下列敘述正確的是()A．x+y＞zB．平衡向正反應(yīng)方向移動72分）測定某氫氧化鈉樣品中NaOH的含量，主要操作步驟為操作，下列儀器中不需要用到的有()82分）下列說法不正確的是已知：lg2＝0.3）92分）關(guān)于合成氨工業(yè)的說法中不正確的是()D．使用催化劑能加快該反應(yīng)速率的原因是﹣7。下列說法正確的是()GHCl水溶液呈酸性，下列敘述正確的是()D．GHCl水溶液中：c（OH﹣)+c（Cl﹣)=c（GH+）+c（G）A.③<②<①<⑤<④B.②<③<④<⑤<①C.①<②<③<④<⑤D.①<③<②<⑤<④132分）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論不正確的是()A變化學(xué)反應(yīng)速率BCD=4.0×10﹣8，Ka1（H2CO35.6×10﹣7，Ka2（H2CO3）=4.7×10﹣11]生力隨加入氨水體積的變化如圖所示，則室溫下HNO2的電離平衡常數(shù)約為()A．2.0×10﹣5B．1.0×10﹣6C．1.0×10﹣5D．2.0×10﹣4體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述不正確的是()123③實驗中采用酚酞作為指示劑，判斷滴定終點的現(xiàn)象：④根據(jù)所給數(shù)據(jù)，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 1814分）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫（1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有（2）如圖表示一定量的鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系，若在反應(yīng)液中加入少量硫酸銅固體，請在圖中用虛線表示這一關(guān)系（4）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列的實ABCDEF050B（4）B點對應(yīng)的體系中，aA、B、C點對2014分）碘及其化合物在人類活動中占有﹣﹣①該反應(yīng)的催化劑為，總反應(yīng)方程式為②在圖中畫出有KI參與的兩步反應(yīng)的能量歷程圖﹣（﹣（其中，反應(yīng)ⅱ的平衡時c（I3﹣)隨溫度的變化如圖：粒主要存在平衡ⅱ,相關(guān)微粒濃度如下：﹣2（aq）3﹣abc2022-2023學(xué)年廣東省廣州市仲元中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷每道選擇題有四個選項，其中只有一項符合題意。請用鉛筆在答題多選或涂改不清的，均不給分。12分）下列反應(yīng)中，反應(yīng)物總鍵能大于生成物總鍵能的是()22分）對某一可逆反應(yīng)來說，關(guān)于升高溫度的作用的描述一定正確的是()【解答】解：A．升高溫度，化學(xué)平衡一定會發(fā)生移動，達(dá)到平衡狀態(tài)時，體系內(nèi)混合物B．若可逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率減32分）下列說法正確的是()B．C（石墨，sC（金剛石，s）△H＝+1.9kJ/mol，則金剛石比石墨穩(wěn)定D．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反應(yīng)測定中和熱：CH3COOH（aq）+NaOH（aqC＞﹣D．醋酸為弱酸電離吸收熱量，則CH3COOH（aq）+NaOH（aqCH3COONa（aq）+H2O（aq）＞﹣42分）下列操作中，能使電離平衡H2O÷H++OH﹣,向右移動且溶液呈酸性的是()D．將水加熱到100℃,使pH＝6離子濃度小于氫離子濃度而使溶液呈酸性，據(jù)此進(jìn)行分析.【解答】解：A、硫酸氫鈉的電離：NaHSO4═Na++H++，溶液中氫離子濃度增大，水的C、向水中加入醋酸鈉溶液，醋酸根離子水解促進(jìn)水的電離，醋酸根離子和氫離子結(jié)合生D、升高溫度，水的電離程度增大，但是溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，溶液顯52分）不能用勒夏特列原理解釋的是()的方向移動．使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用兩倍，再達(dá)到平衡時，測得A的濃度為0.2mol?L﹣1。則下列敘述正確的是()A．x+y＞zB．平衡向正反應(yīng)方向移動72分）測定某氫氧化鈉樣品中NaOH的含量，主要操作步驟為：操作，下列儀器中不需要用到的有()【分析】①計算需要托盤天平、藥匙、燒杯，②轉(zhuǎn)移需要玻璃棒引流，定容需要容量瓶、82分）下列說法不正確的是已知：lg2＝0.3）【分析】A．c（H+）=的溶液中，c（OH﹣)===,則可得c（H+）=c（OH﹣);C．將pH＝2的鹽酸和pH＝4的硫酸均取1L混合，先計算溶液中c（H+）=,再用pH=﹣lgc（H+）計算pH；D．常溫下，某溶液中由水電離出c（H+10﹣11mol/L，表明水的電離受到抑制，是加入+）=﹣)===c（OH﹣),溶液一定呈中性，故A正確；+）=D．常溫下，某溶液中由水電離出c（H+10﹣11mol/L，表明水的電離受到抑制，若溶質(zhì)為強(qiáng)酸，此溶液中c（OH﹣)=10﹣11mol/L，溶液中c（H+）==10﹣3mol/L，則溶92分）關(guān)于合成氨工業(yè)的說法中不正確的是()D．使用催化劑能加快該反應(yīng)速率的原因是B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度太高會降低平衡的轉(zhuǎn)化率，但是溫度太低會影響催化劑的活C．對原料氣進(jìn)行壓縮，即增大壓強(qiáng)，合成氨反應(yīng)正向移動，可以增大原料氣的轉(zhuǎn)化率，﹣7。下列說法正確的是()3PO33PO32PO3﹣32﹣﹣)增大，故D錯誤；GHCl水溶液呈酸性，下列敘述正確的是()D．GHCl水溶液中：c（OH﹣)+c（Cl﹣)=c（GH+）+c（G）A.③<②<①<⑤<④B.②<③<④<⑤<①C.①<②<③<④<⑤D.①<③<②<⑤<④離子水解，則溶液中銨根離子濃度從小到大順序是①<③<②<⑤<④,132分）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論不正確的是()A變化學(xué)反應(yīng)速率BCD=4.0×10﹣8，Ka1（H2CO35.6×10﹣7，Ka2（H2CO3）=4.7×10﹣11]生C．醋酸的濃度不同，濃度越大，電離出氫離子的濃度越大，濃度越小、電離程度越大，D．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和HClO，鹽酸與力隨加入氨水體積的變化如圖所示，則室溫下HNO2的電離平衡常數(shù)約為()A．2.0×10﹣5B．1.0×10﹣6C．1.0×10﹣5D．2.0×10﹣4=由亞硝酸溶液的pH為3可知，室溫下亞硝酸電離平衡常數(shù)約為K==體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述不正確的是()=c水（OH﹣)==1×10﹣10mol/L，則由水電離出的c水（H+1×10﹣10mol/L，故C123④根據(jù)所給數(shù)據(jù)，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.2632②體積相同、物質(zhì)的量濃度也相同的三種酸，氫離子濃度大小為（2）①排出堿式滴定管中氣泡的方法：把橡皮管向上彎曲，出口上斜，擠捏玻璃珠，使⑤A．量取標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未潤洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的濃度降低，使消耗的氫氧化鈉溶液C．酸式滴定管水洗后末用待測稀鹽酸潤洗，會導(dǎo)致待測的稀鹽酸濃度降低，保持待測液D．滴定到達(dá)終點時，俯視滴定管讀數(shù)，使滴定后的體積讀數(shù)偏小，導(dǎo)致消耗的氫氧化鈉E．滴定前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，則滴定前的體積讀數(shù)偏小，滴定后氣泡消失，從【解答】解1）①由分析可知，相同體積、等pH的三種酸，醋酸濃度最大，硫酸濃度②體積相同、物質(zhì)的量濃度也相同的三種酸，氫離子濃度大小為：b＞a＞c，則開始時反（2）①排出堿式滴定管中氣泡的方法：把橡皮管向上彎曲，出口上斜，擠捏玻璃珠，使化鈉標(biāo)準(zhǔn)液的體積為：26.90mL﹣0.60⑤A．量取標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未潤洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的濃度降低，使消耗的氫氧化鈉溶液C．酸式滴定管水洗后末用待測稀鹽酸潤洗，會導(dǎo)致待測的稀鹽酸濃度降低，保持待測液D．滴定到達(dá)終點時，俯視滴定管讀數(shù)，使滴定后的體積讀數(shù)偏小，導(dǎo)致消耗的氫氧化鈉E．滴定前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，則滴定前的體積讀數(shù)偏小，滴定后氣泡消失，從1814分）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫（2）如圖表示一定量的鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系，若在反應(yīng)液中加入少量硫酸銅固體，請在圖中用虛線表示這一關(guān)系。（4）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列的實ABCDEF050降的主要原因當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅（2）鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)消耗了鋅，產(chǎn)生的氫氣總體積減少，鋅與銅在稀硫酸中形成了原電池，產(chǎn)生氫氣的速度加快，所以圖象為，（4）①要對比試驗效果，那么除了反應(yīng)的物質(zhì)的量不一樣以外，要保證其它條件相同，BA．k正減小的倍數(shù)大于k逆平衡反應(yīng)的平衡常數(shù)K=;2O）===0.08mol/（L?minT2溫度下，由三段法可知；CB，2014分）碘及其化合物在人類活動中占有第一步：H2O2+I﹣=H2O+IO﹣ΔH1＞0慢反應(yīng)