2026年高一化學上冊期末考試卷及答案（五）考試時間：90分鐘滿分：100分一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法正確的是（）A.物質(zhì)的量是描述物質(zhì)質(zhì)量的物理量B.1mol任何物質(zhì)都含有相同數(shù)目的粒子C.物質(zhì)的量的單位是克/摩爾D.物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量成正比2.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（）A.氯化鈉B.蔗糖C.鹽酸D.銅3.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?OB.CaO+H?O=Ca(OH)?C.2H?S+SO?=3S↓+2H?OD.BaCl?+Na?SO?=BaSO?↓+2NaCl4.下列關(guān)于鈉的性質(zhì)，說法正確的是（）A.鈉是銀白色金屬，硬度大，熔點高B.鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉C.鈉與水反應(yīng)時，生成氫氧化鈉和氫氣D.鈉的密度比水大，比煤油小5.設(shè)N?為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標準狀況下，22.4LN?所含原子數(shù)為N?B.1mol/LKCl溶液中，Cl?數(shù)目為N?C.常溫常壓下，36gH?O所含分子數(shù)為2N?D.1molMg與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N?6.下列關(guān)于氯氣的性質(zhì)，說法正確的是（）A.氯氣是無色有刺激性氣味的氣體B.氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸C.氯氣具有漂白性，可使干燥有色布條褪色D.氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl?7.下列離子方程式書寫正確的是（）A.氫氧化鋇溶液與稀硝酸反應(yīng)：Ba2?+OH?+H?+SO?2?=BaSO?↓+H?OB.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H?=Fe2?+H?↑C.氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)：Al?O?+6H?=2Al3?+3H?OD.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=CO?↑+H?O8.下列物質(zhì)分類正確的是（）A.酸：HNO?、NaHCO?B.堿：KOH、Cu(OH)?C.鹽：NaCl、H?OD.氧化物：CO、K?CO?9.下列關(guān)于元素周期律的說法正確的是（）A.同一周期元素，從左到右非金屬性逐漸增強B.同一主族元素，從上到下原子半徑逐漸減小C.元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強D.元素的非金屬性越強，其氫化物穩(wěn)定性越弱10.下列關(guān)于化學鍵的說法正確的是（）A.離子鍵是陰、陽離子之間的靜電作用B.共價鍵是原子之間通過得失電子形成的化學鍵C.離子化合物中只含有離子鍵D.共價化合物中含有離子鍵11.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.CuOB.Al(OH)?C.Na?CO?D.SiO?12.下列關(guān)于濃硫酸的性質(zhì)，說法正確的是（）A.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣B.濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖變黑C.濃硫酸具有強氧化性，常溫下能與鐵反應(yīng)D.濃硫酸稀釋時，應(yīng)將水沿燒杯壁緩慢注入濃硫酸中13.下列關(guān)于氮及其化合物的說法正確的是（）A.NO是無色氣體，易溶于水B.NO?與水反應(yīng)生成硝酸和NO，是氧化還原反應(yīng)C.氨氣是酸性氣體，可用于做噴泉實驗D.濃硝酸與銅反應(yīng)生成NO，稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO?14.下列實驗操作正確的是（）A.過濾時，玻璃棒下端應(yīng)靠在三層濾紙一側(cè)B.用試管加熱液體時，液體體積超過試管容積的1/2C.用托盤天平稱量固體時，左盤放藥品，右盤放砝碼D.用膠頭滴管向試管中滴加液體時，滴管應(yīng)伸入試管內(nèi)15.短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大，A的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，B是地殼中含量最多的金屬元素，C與A同主族，下列說法正確的是（）A.原子半徑：B＞C＞AB.非金屬性：A＞CC.最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性：B＞CD.簡單氫化物穩(wěn)定性：A＜C16.在反應(yīng)MnO?+4HCl（濃）△MnCl?+Cl?↑+2H?O中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（）A.1molB.2molC.3molD.4mol二、填空題（本大題共4小題，共26分）21.（6分）請用化學用語填空：（1）2個水分子______；（2）3個硝酸根離子______；（3）過氧化鈉的化學式______；（4）氨氣的結(jié)構(gòu)式______；（5）鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖______；（6）硫酸的電離方程式______。22.（6分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Cl?②H?O③Na?CO?④H?SO?⑤NH?⑥Fe⑦NaOH溶液，回答下列問題：（1）屬于電解質(zhì)的是______（填序號，下同）；（2）屬于非電解質(zhì)的是______；（3）能導(dǎo)電的是______；（4）屬于單質(zhì)的是______；（5）屬于混合物的是______；（6）既含有離子鍵又含有共價鍵的是______。23.（8分）下表是元素周期表的一部分，針對表中①~⑥元素，回答下列問題： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA2 ① ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥（1）①的元素符號為______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式為______；（2）②與④形成的化合物的電子式為______，該化合物屬于______（填“離子化合物”或“共價化合物”）；（3）③的簡單氫化物的化學式為______，其穩(wěn)定性比④的簡單氫化物______（填“強”或“弱”）；（4）⑤與④形成的化合物與水反應(yīng)的化學方程式為______；（5）⑥的單質(zhì)與鐵反應(yīng)的化學方程式為______。24.（6分）氧化還原反應(yīng)在生活中應(yīng)用廣泛，回答下列問題：（1）在反應(yīng)2FeCl?+Cu=2FeCl?+CuCl?中，氧化劑是______，還原劑是______，被氧化的元素是______；（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，反應(yīng)的化學方程式為______，該反應(yīng)中，錳元素的化合價從______價降低到______價。三、實驗題（本大題共1小題，共14分）25.某化學興趣小組欲配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，回答下列問題：（1）配制該溶液需要的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、______、______；（2）配制該溶液需要NaOH固體的質(zhì)量為______g；（3）配制步驟如下：①計算；②稱量；③溶解；④轉(zhuǎn)移；⑤洗滌；⑥定容；⑦搖勻。其中，步驟④轉(zhuǎn)移時，玻璃棒的作用是______；步驟⑥定容時，視線應(yīng)與______保持水平；（4）若定容時俯視刻度線，會導(dǎo)致所配溶液的濃度______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）；（5）若轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出，會導(dǎo)致所配溶液的濃度______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）；（6）若NaOH固體已部分變質(zhì)，會導(dǎo)致所配溶液的濃度______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）；（7）定容時，加蒸餾水至刻度線1~2cm處，應(yīng)改用______滴加蒸餾水。四、計算題（本大題共1小題，共12分）26.向200mL0.3mol/L的稀鹽酸中加入足量的鋅粉，充分反應(yīng)后，忽略溶液體積變化，求：（1）生成氫氣的物質(zhì)的量；（2）生成氫氣在標準狀況下的體積；（3）反應(yīng)后溶液中Zn2?的物質(zhì)的量濃度。高一化學上冊期末考試卷（五）答案一、選擇題（每小題3分，共48分）1.B2.B3.C4.C5.C6.B7.BC8.B9.A10.A2.11.B12.B13.B14.AC15.AB16.B二、填空題（共26分）21.（6分）（1）2H?O（2）3NO??（3）Na?O?（4）H-N-H（中間N原子與兩個H原子相連，N原子還有一對孤電子對，結(jié)構(gòu)式為$\ce{H-N-H}$）（5）略（鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖，核內(nèi)11個質(zhì)子，核外三層電子，依次為2、8、1）（6）$\ce{H_{2}SO_{4}=2H^{+}+SO^{2-}_{4}}$22.（6分）②③④；⑤；⑥⑦；①⑥；⑦；③23.（8分）（1）B；$\ce{H_{3}BO_{3}}$（2）略（$\ce{CO_{2}}$或$\ce{CO}$的電子式，$\ce{CO_{2}}$為$\ce{:\overset{..}{O}::C::\overset{..}{O}:}$）；共價化合物（3）$\ce{NH_{3}}$；弱（4）$\ce{Na_{2}O+H_{2}O=2NaOH}$（或$\ce{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}↑}$）（5）$\ce{2Fe+3Cl_{2}\xlongequal{\text{點燃}}2FeCl_{3}}$24.（6分）（1）$\ce{FeCl_{3}}$；$\ce{Cu}$；Cu（銅元素）（2）$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}↑}$；+7；+6和+4三、實驗題（共14分）25.（14分）（1）500mL容量瓶；膠頭滴管（2）2.0（3）引流；凹液面最低處（4）偏高（5）偏低（6）偏低（7）膠頭滴管四、計算題（共12分）26.（12分）解：（1）$n\ce{(HCl)}=0.2\,\text{L}×0.3\,\text{mol/L}=0.06\,\text{mol}$反應(yīng)方程式：$\ce{Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}↑}$由化學計量關(guān)系可知，$2\,\text{mol}\\ce{HCl}\sim1\,\text{mol}\\ce{H_{2}}$則$n\ce{(H_{2})}=\dfrac{1}{2}n\ce{(HCl)}=\dfrac{1}{2}×0.06\,\text{mol}=0.03\,\text{mol}$（2）標準狀況下，$V\ce{(H_{2})}=n\ce{(H_{2})}×22.4\,\text{L/mol}=0.03\,\text{mol}×22.4\,\text{L/mol}=0.672\,\text{L}$（3）由化學計量關(guān)系可知，$2\,\text{mol}\\ce{HCl}\sim1\,\text{mol}\\ce{Zn^{2+}}$，則$n\ce{(Zn^{2+})}=\dfrac{